LAB. 7 QUIMICA
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Laboratorio N° 07 Integrantes Gonzales Villalobos, Abraham Martel Bejarano, Wilmer Montano Soto, Eson I!an "#ran $#is%e, Mi&hael 'ro(esora )abanal Atala*a, Melissa "+a * hora Martes -0.0am / -00%m Gr#%o A 0-1
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ELE23)4$56MI2A S5S A'LI2A2I4NES 4B8E3IV4S
2onstr#ir * obser!ar el (#n&ionamiento e #na &ela gal!9ni&a: Instalar &orre&tamente #n !olt+metro * eterminar las %olariaes e la &ela: Ienti(i&ar * es&ribir rea&&iones an;i&as * &at;i&as: "i(eren&iar ele&troos inertes e ele&troos a&ti!os: 5sar la tabla e %oten&iales est9nares e re#&&i;n * o: ')42E"IMIEN34 25ES3I4NA)I4 EXPERIMENTO 1
En #n res%eti!o !aso e %re&i%ita&i;n se !ierto las sol#&iones ?0 ml e s#l(ato e &in& -,0 molar, ?1 ml e &lor#ro esta@oso -,0 M * en el ter&er !aso 0 ml e #na mez&la e &lor#ro (rri&o * 0 ml e &lor#ro e (erroso: En &aa #no e estos !asos se &olo&aron los sig#ientes s;lios, #e ser!ir9n &omo ele&troos lamina e esta@o, lamina e &in& * en el ter&er !aso #n ele&troo inerte: 1. Escriba la semi reacción que se produce en el ánodo de la celda 1. Indique el potencial estándar, E 0oxidacion . Use la tabla de potenciales de oxidación. 2 +¿+ 2 e→Sn ¿
Sn❑
E° o
2. ¿En el ánodo se producen reducciones?
El 9noo es #n ele&troo en el #e se %ro#&e #na rea&&i;n e o
D. =a&>-e/ De
E° o
. En el cátodo se producen ¿oxidaciones o reducciones? 5n cátodo es #n ele&troo en el #e se genera #na rea&&i;n e reducción, meiante la &#al #n material re#&e s# estao e oxidación al a%ortarle ele&trones: !. Escriba la semi reacción que se produce en el cátodo de la celda 2. Indique el potencial estándar de esta semi reacción, E0reduccion. 2 +¿+ 2 e→Sn ¿
Sn❑
E° re#&&i;n C /0:-?!
". #esde su punto de $ista ¿%uál de las celdas es la más e&iciente en t'rminos de $olta(e?
La &ela N° os %or#e tiene #n %oten&ial est9nar e 0:F!: ). Escriba la semi reacción que se produce en el ánodo de la celda 3. Indique el potencial estándar de esta semi reacción, E 0oxidacion . Use la tabla de potenciales de oxidación.
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2
+¿+ 2 e→Zn ¿
Zn❑
E° o
*. Escriba la reacción +lobal de la celda 3. Indique la potencia de celda estándar, E 0celda . 2 +¿/ C ( grafito) ¿ 3 +¿ , Fe(ac ) ¿ E°=0.47 2+¿/¿ Fe ❑ Zn( ac )
/
( ac ) ¿ Zn(ac )
. En las celdas 1, 2 - 3 ¿%uáles son los electrodos acti$os -o inertes?
Ele&troos a&ti!os Sn n
ele&troos inertes 2 =gra(ito>
10. En la electroqu/mica ¿u' es un electrodo?
5n ele&troo en #na &ela ele&tro#+mi&a: Se re(iere a &#al#iera e los os 9noos o &9too: 5n ele&troo bi%olar es #n ele&troo #e (#n&iona &omo 9noo en #na &ela * &omo &9too en otra: 11. #isee una pila con materiales inusuales - exprese su comportamiento con esquemas - ecuaciones, si le es posible indique el $olta(e esperado.
'ara la rea&&i;n entre s#l(ato e &obre * el zin&, En esta, #na e las semi &elas &ontiene s#l(ato e zin& =nS4?>, la otra &ontiene s#l(ato e &obre =2#S4?> * ambas se en&#entran &one&taas a tra!s e #n &ir&#ito &on#&tor e la ele&tri&ia, &#*os ele&troos son, res%e&ti!amente, #na barra e zin& * #na barra e &obre: Los ele&trones %ro#&ios #rante la o
Voltaje es 0:7F !
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12. ¿a- di&erencias entre los potenciales de celda, E celda medidos con el $olt/metro4 - el potencial estándar de celda, E0celda obtenidos de una tabla4?.¿porque?, ¿%ómo e$itarlo?
Si ha* #na i(eren&ia m+nima:Los res#ltaos e<%erimentales * te;ri&os %#een !ariar segHn !arios (a&tores, entre ellos mal #so e e#i%os o #n error e &9l&#lo h#mano: Se %#ee e!itar &on&entr9nose m9s en el e<%erimento tomano las &osas en serio sin j#gar &on los materiales: 13. 5os si+nos de los potenciales estándar de celda, E0celda, ¿6on positi$os o ne+ati$os? Estos si+nos indican que las reacciones son ¿espontaneas o n espontaneas?
Los signos e los %oten&iales est9nar %#een %ositi!os o negati!os * estos signos ini&an si ha* #na re#&&i;n # o
EXPERIMENTO !
Al a&oni&ionar el %a%el al#minio -.< -. &m, l#ego se %re%aro 0 e #na sol#&i;n sat#raa e &lor#ro e soio: Se m#ele (inamente &arb;n a&ti!ao en #n montero: El %a%el tiss#e ebe tener menor tama@o #e el trozo e %a%el al#mio * se h#mee&i; el l sol#&i;n sat#raa e Na2l, #na !ez he&ho esto se h#mee&i; tambin el &arb;n a&ti!ao: 1. ¿7or qu' se debe a+re+ar sal para que la pila &uncione?
Esto se ebe a #e la sal est9 a&t#ano &omo #n ele&trolito, #n ele&trolito o ele&tr;lito es &#al#ier s#stan&ia #e &ontiene iones libres, los #e se &om%ortan &omo #n meio &on#&tor el&tri&o: "ebio a #e generalmente &onsisten en iones en sol#&i;n, los ele&tr;litos tambin son &ono&ios &omo sol#&iones i;ni&as, %ero tambin son %osibles ele&trolitos (#nios * ele&trolitos s;lios: 2. ¿u' 8ace que la pila creada se comporte como una celda de combustible?
Lo ha&e la sal, %or#e al (#n&ionar &omo #n ele&trolito, tiene la (#n&i;n e #n &on#&tor el&tri&o, e tal manera #e ha&e #e la %ila se &om%orte &omo #na &ela &omb#stible, #na &ela e &omb#stible es #n is%ositi!o ele&tro#+mi&o e &on!ersi;n e energ+a similar a #na bater+a, %ero se i(eren&ia e esta Hltima en #e est9 ise@aa %ara %ermitir el reabaste&imiento &ontin#o elos rea&ti!os &ons#mios: 3. Esta pila es más o menos poderosa que una celda +al$ánica con$encional? Explique
Es m9s %oerosa %or#e #na %ila gal!9ni&a &on!en&ional tiene #n %oten&ial e !: . 9isite la biblioteca - explique a detalle cómo &unciona esta celda de combustible.
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5na bater+a (#n&iona &a#sano #na rea&&i;n #+mi&a #e libera ele&trones en #n l#gar * re&oge estos ele&trones en otro: 5nieno #n material &on#&tor a ambos e
Se llenen t#bo en 5 &on #na sol#&i;n il#ia e s#l(ato e soio - M hasta #na alt#ra #e iste, a%ro
2olor ini&ial 2olor ini&ial en En el 9noo El &9too
2olor es%#s "e los ? Min#tos en el 9noo in&oloro KKKKK
2olor es%#s e los :1 min#tos en el &9too KKKKK:: in&oloro
)ojo e metilo KKKK: )ojo grosella Denol(tale+na )ojo KKKK:: 2. :¿u' indica el cambio de color del ro(o de metilo en el ánodo? 'or#e la sol#&i;n es a&ia:
3. Escribir en las semi reacciones que se está produciendo en el ánodo. Indique los estados de a+re+ación - el potencial estándar de las semi reacciones.
0
4??e/
. En el ánodo se aprecian burbu(as que se desprenden del electrodo ¿%uál es el nombre de dio +as?
2l/ /e C 2l =gas> 1: ¿En qu' electrodo se aprecia la presencia de burbu(as? ¿cuál es el nombre de dic8o +as?
ir;lisis e gas e &loro ". Escribir en las semi reacciones que se está produciendo en el cátodo. Indique os cátodos de a+re+ación - el potencial estándar de las semi reacciones.
4e/
2/
). ¿%uál &ue el $olta(e - el ampera(e de la &uente de la corriente continua?
El !oltaje es e !oltios * el am%eraje (#e e 0:0. am%erios:
*. ¿%uál es la relación de ox/+eno a nitró+eno en esta electrolisis?
La rela&i;n es #e el nitr;geno %osee 7 * el o<+geno el - %or eso &oe
. ¿%uál es el si+no del potencial estándar de la celda, E 0celda? Este si+no nos indica que la reacción es ¿espontanea o no espontanea?
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El %oten&ial e &ela, E 0&ela, e #na &ela gal!9ni&a sie#$re será $ositio: Esto &oin&ie &on lo #e e&+amos en #n %rin&i%io, la rea&&i;n reo< ebe ser #na rea&&i;n es es%ont9nea, %ara #e se genere #na &ela gal!9ni&a: E02elaC E0o
