Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan pH atau pOH larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA IPA Soal No. 1
!ari beberapa larutan berikut ini yang tidak t idak mengalami hidrolisis adalah A "H#Cl $ CH%COO"a C K&SO# ! CH%COO"a ' CH %COOK Pembahasan
(ang (ang tidak mengalami peristi)a hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat K&SO# berasal dari KOH dan H &SO# yang masing-masing berturutturut merupakan basa kuat dan asam kuat Soal No. 2
!ari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis t erhidrolisis sempurna adalah A "H#Cl $ CH%COO"a C K&SO# ! "H#CH%COO ' "aCl Pembahasan
Hidrolisis sempurna ter*adi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah "H#CH%COO berasal dari asam lemah dan basa lemah Soal No. 3
!ari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah A K&SO# $ CH%COO"a C "aCl ! "H#C" ' MgSO# Pembahasan
Hidrolisis parsial ter*adi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah CH%COO"a terbentuk dari asam lemah dan basa kuat *adi terhidrolisis parsial Soal No. 4
+ika diketahui larutan CH %COO"a ,1 M dan K a CH%COOH 1 ./ 0entukan a reaksi hidrolisis garam tersebut b pH larutan garam tersebut 2'btanas &%3
Pembahasan
!ata soal CH%COO"a ,1 M Ka CH%COOH 1 ./
• •
CH%COO"a termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah Mengalami hidrolisis anion 4arutan bersi5at basa a reaksi hidrolisis garam reaksi hidrolisis yang ter*adi seperti berikut
b pH larutan garam tersebut Menentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu
Konsentrasi OH. nya gunakan
dimana K) tetapan kesetimbangan air Ka tetapan ionisasi asam lemah M konsentrasi anion yang terhidrolisis Sehingga
Soal No. 5
+ika dua larutan masing-masing mengandung &/ m4 "aOH ,& M dan &/ m4 CH %COOH ,& M dengan K a CH%COOH 1 ./ di6ampurkan, maka pH nya adalah A %
$ # C / ! 7 ' 1 Pembahasan
!ata mol "aOH &/ m4 8 ,& M / mmol mol CH %COOH &/ m4 8 ,& M / mmol 9eaksi yang ter*adi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut
0entukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH%COO"a yang terbentuk
:CH%COO.;
:OH.; dan pH dengan demikian adalah
Soal No. 6
Sebanyak &/ m4 CH %COOH ,&/< M di6ampur dengan &/ m4 "aOH ,&/< M +ika Ka CH%COOH 1 8 1 ./, maka pH larutan setelah di6ampur adalah A < = log >?& $ < . log >?& C @ ! > = log >?& ' > . log >?&
Pembahasan
!ata &/ m4 CH %COOH ,&/< M 2asam lemah3 <# mmol &/ m4 "aOH ,&/< M 2basa kuat3 <# mmol →
→
9eaksi yang ter*adi
0erbentuk CH%COO"a yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hing ga terhidrolisis sebagian dengan :OH -;
dan :CH%COO"a;
diperoleh
pOH dan pH larutan dengan demikian adalah
Soal No. 7
$erikut adalah beberapa larutan 213 K"O % 2&3 "H#Cl
2%3 "a&SO# 2#3 "a&CO% 2/3 CH%COOK Pasangan garam yang bersi5at netral ditun*ukkan oleh nomor A 213 dan 2%3 $ 2&3 dan 2%3 C 2&3 dan 2#3 ! 2%3 dan 2#3 ' 2#3 dan 2/3 Pembahasan
aram yang bersi5at netral 2pH @3, terbentuk dari pasangan asam kuat = basa kuat !ari soal yang termasuk asam dan basa kuat Asam kuat
HNO3 HCl H2SO4
Basa kuat
KOH NaOH
Asam dan basa lemah Asam lemah
H2CO3 CH3COOH
Basa lemah
NH4OH
0erlihat K"O% dan "a&SO# terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersi5at netral Soal No. 8
$erikut adalah beberapa larutan 213 2"H#3&SO#B 2&3 "a&CO%B 2%3 KC"B 2#3 CH%COO"aB dan 2/3 K&SO# Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari @ adalah pasangan nomor A 213 dan 2&3 $ 213 dan 2%3 C 213 dan 2#3 ! 2&3 dan 2%3 ' 2%3 dan 2/3 Pembahasan
aram yang pH-nya lebih besar dari @ adalah garam yang terbent uk dari basa kuat dan asam lemah !ata selengkapnya seperti berikut
!ari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah "a &CO%, KC" dan CH %COO"a +a)aban ! Soal No. 9
+ika & m4 "H #OH ,> M direaksikan dengan & m4 larutan HCl ,> M, Kb "H #OH 1./, pH 6ampuran setelah bereaksi adalah A / . log& $ / . log% C / . log# ! / . log/ ' / . log< Pembahasan
!ata & m4 "H #OH ,> M 1< mmol & m4 larutan HCl ,> M 1< mmol →
→
9eaksi yang ter*adi
!engan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
!iperoleh pH
Soal No. 10
&/ m4 larutan "H % ,> M di6ampur dengan &/ m4 larutan HCl ,> M 2Kb 1 ./3 0entukan pOH larutan yang ter*adi Pembahasan
!ata &/ m4 "H % ,> M & mmol & m4 larutan HCl ,> M & mmol →
→
9eaksi yang ter*adi
!engan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
!iperoleh pH dan pOH larutan
Soal No. 11
Dntuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 7, maka banyaknya garam natrium benEoat C gram C &,1< gram ! #,%& gram ' >,<# gram Pembahasan
!ata C
pOH /
→
!ari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya
Folume 1 m4 ,1 4iter $erikutnya menentukan mol dan massanya mol M 8 F ,< 8 ,1 ,< mol massa mol 8 Mr ,< 8 1## >,<# gram Soal No. 12
/ m4 larutan 2"H #3&SO# ,# M dan Kb "H % & 8 1 ./ 0entukan a3 tetapan hidrolisis b3 pH larutan Pembahasan
a3 tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis
sehingga
b3 pH larutan !ata / m4 larutan 2"H #3&SO# ,> M 9eaksi hidrolisisnya
2Men*adi ,> M karena koe5isien "H #= nya &3 :H=; dan pH yang ter*adi
9ead more httpGGkimiastudy6enter6omGkimia-iG%&-hidrolisis-larutan-garam-danphiEE#1JrAH7
Hidrolisis Garam A. Pengertian Hidrolisis Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam. Jika kita melarutkan suatu garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi, yaitu: 1. Ion-ion yang berasal dari asam lemah (misalnya CH C!!", C# ", dan S$"% atau ion-ion yang berasal dari basa lemah (misalnya #H &', e$', dan )l'% akan bereaksi dengan air. *eaksi suatu ion dengan air inilah yang disebut hidrolisis. +erlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya keenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya. Contoh: CHC!!" ' H$! CH C!!H ' !H " #H&' ' H$! #H &!H ' H ' $. Ion-ion yang berasal dari asam kuat (misalnya Cl ", #!", dan S!&$"% atau ion-ion yang berasal dari basa kuat (misalnya #a ', ', dan Ca $'% tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Hal ini dikarenakan ion-ion tersebut tidak mem/unyai keenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya. (Ingat kembali tentang kekuatan asam-basa0%
#a' ' H$! tidak terjadi reaksi S!&$- ' H$! tidak terjadi reaksi Hidrolisis hanya da/at terjadi /ada /elarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersiat netral (dari asam kuat dan basa kuat% tidak terjadi hidrolisis. B. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa Kuat Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis /arsial atau hidrolisis sebagian. Contoh:
dengan: K w 2 teta/an kesetimbangan air K a 2 teta/an ionisasi asam lemah pH larutan garam:
Contoh Hitunglah pH larutan #a $C! 3,1 M (K a H$C! 2 & 4 13"5%0 Jawab:
C. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah 6aram dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah da/at terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Contoh:
dengan: K w 2 teta/an kesetimbangan air K b 2 teta/an ionisasi basa lemah
Contoh: Hitunglah pH larutan #H &Cl 3,31 M (K b #H&!H 2 $ 4 13"7%. Jawab:
D. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah +erbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah mau/un anion dari asam lemah da/at mengalami hidrolisis.
Contoh: Hitunglah pH larutan (#H &%$C! 3,1 M, jika K a H$C! 2 13"& dan K b #H&!H 2 13"80 Jawab: pK a 2 & pK b 2 8 pH 2 9 (1& ' & " 8% pH 2 8 E. Hidrolisis Garam dalam Kehidupan Sehari-hari 1. anaman da/at tumbuh /ada suatu batasan /H tertentu. !leh karena itu, /H tanah di daerah /ertanian harus disesuaikan dengan /H tanamannya. ;ara /etani menyebar /elet /adat (#H&%$S!& untuk menurunkan /H tanah. 6aram (#H &%$S!& dalam bentuk /adatan akan larut dan terhidrolisis dalam air di tanah. (#H&%$S!&(a<% => 6aram #H
' & (a<%
$#H&'(a<%
'
S!&$-(a<%
asam konjugasi kuat =>
#H(a<%
)sam konjugasi kuat
'
H
'
basa konjugasi lemah
(a<%
bersiat asam
$. ;roduk /emutih /akaian digunakan untuk menghilangkan noda /ada /akaian. ;roduk ini mengandung larutan garam #a!Cl yang sangat reakti. #a!Cl menghanurkan materi? bahan /ewarna sehingga /akaian menjadi /utih kembali. #a!Cl terbentuk dari asam lemah H!Cl dan basa kuat #a!H.
Larutan NH4OH 0,4 M sebanyak 200 ml dicampurkan dengan 200 ml larutan HCl 0,4 M, kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan akuades sebanyak 100 ml. entukan pH larutan yang ter!adi "#b NH4OH$10"%&''. langkah 1, ketahui terlebih dahulu itu s(al !enis apa) reaksi* NH4OH + HCl % NH4Cl + H2O dengan menggunakan k(nsep reaksi* diketahui bah-a NH4OH dan HCl habis dan tersisa NH4Cl, maka termasuk !enis s(al hidr(lisis langkah 2, gunakan k(nsep hidr(lisis untuk mencari pH mula%mula "dilakukan !ika ingin diketahui pH mula%mulanya' gunakan rumus hidr(lisis asam "mencari H+' langkah , gunakan k(nsep pengenceran untuk mencari k(nsentrasi setelah ditambahkan 100 mL /1 . M1 $ /2 . M2 400 mL . "0400' $ &00 mL . M2 M2 $ 0,1 M langkah 4, gunakan k(nsep hidr(lisis asam untuk mencari pH
3H+ $ akar5"#-#b' 6 Mkati(n7 $ akar5"108%14108%&' 6 0,17 $ akar5"108%9' 6 1, 6 108%17 $ akar51, 6 108%107 $ 1, 6 108%& maka, pH $ & % l(g 1,
