BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Kita tahu, dibalik bentuknya yang kecil ternyata ternyata jeruk nipis mempunyai manfaat yang sangat besar. Jeruk nipis merupakan salah satu jenis buah yang banyak diproduksi di Indonesia. Tanaman jeruk nipis akan tumbuh tumbuh dengan baik dilokasi dilokasi yang mendapat mendapat cukup cukup sinar matahari. Jeruk nipis mengandung sari asam yang tinggi. Buah jeruk nipis banyak mengandung vitamin C, asam sitrat, asam amino, triptofan, lisin!, minyak atsiri sitral, limonene, fe landen, lemon kamfer, kadinen, dan niidehida!, glikolisa, asam sitrun, belerang dan vitamin B" tiamin!. Buah jeruk nipis terkenal sebagai buah yang berkhasiat menyembuhkan menyembuhkan batuk, mengurangi dahak, menyembuhkan panas dalam, mera#at kecantikan #ajah serta menghilangkan jera#at. Tapi Tapi tak pernah kita kita duga, ternyata ternyata jeruk nipis pun dapat dapat digunakan untuk membuat baterai. Kandungan Kandungan $at kimia yang ada dalam jeruk nipis dapat diubah menjadi energi listrik dalam suatu rangkaian sel volta. %ehubungan dengan hal itu, untuk mengetahui bagaimana cara membuat baterai jeruk nipis dalam rangka menghasilkan menghasilkan energi listrik, maka penulis menulis karya ilmiah ini, yang berjudul &'embuat Baterai dari Jeruk (ipis.) B. Rumusan Masalah *alam karya ilmiah ini, penulis merumuskan suatu masalah yaitu sebagai berikut+ ". pa yang dimaksud dengan jeruk nipis. pa manfaat dan kandungan dari jeruk nipis/. pakah baterai jeruk nipis merupakan sel volta- Jika benar, tentukan larutan elektrolit, katode, dan anodenya0 1. Bagaimana persamaan reaksi setengah selnya, reaksi sel, dan diagram selnyaC. Tujuan %ecara terperinci tujuan dari penelitian dan penulisan karya ilmiah ini adalah+ ". 'endeskripsikan 'endeskripsikan de2nisi buah jeruk j eruk nipis. . 'endeskripsikan 'endeskripsikan manfaat dan kandungan kandungan dari jeruk nipis. /. 'endeskripsikan 'endeskripsikan apakah baterai jeruk nipis tersebut merupakan sel volta atau bukan. 1. 'endeskripsikan persamaan reaksinya.
E. Metode Pengamatan 'etode pengamatan yang digunakan dalam penulisan karya ilmiah ini adalah dengan percobaan dan studi literatur. E. H!otess 3ercobaan ini dilakukan dari keyakinan penulis setelah cukup melakukan pengenalan masalah. dapun keyakinan atau hipotesis tersebut yaitu+ ". Jeruk nipis merupakan jenis buah yang berasal di Indonesia. Tanaman jeruk nipis akan tumbuh dengan baik di daerah yang cukup sinar matahari. Jeruk nipis mempunyai rasa yang asam. . Jeruk nipis mempunyai manfaat dalam mengobati batuk, membersihkan #ajah dari jera#at, dll. %elain itu juga jeruk nipis mempunyai kandungan vitamin C yang bertindak sebagai anti oksidan. /. Baterai jeruk nipis merupakan sel volta. 4arutan elektrolisisnya yaitu, air asam jeruk nipis, dimana anoda terletak pada pangkal atas jeruk yang di tancapkan logam. %edangkan katoda dibagian yang dipasang lempengan sel. 1. 3ersamaan reaksi sel 5ns! 6 Cu6a7! 8 5n6a7! 6 Cus! 9. 3ersamaan setengah reaksi sel Anoda : 5ns! 85n6a7! 6 e: Katoda : Cu2+(aq) + 2e – →Cu(s) ;. *iagram selnya 5ns! < 5n 6a7! << Cu6a7! < Cus!
D. Man"aat 'anfaat dari percobaan yang penulis lakukan adalah sebagai berikut + ". %ebagai sumber baterai alternative baru. . %ebagai salah satu upaya dalam menghasilkan energi listrik. #. $stematka Penulsan
BAB II
MET%D%L%#I PENELITIAN A. Tempat dan Waktu Penelitian Percobaan membuat baterai dari jeruk nipis dan kentang ini dilaksanakan di !A" # !akassar$ tepatn%a kelas &'' 'PA pada *ari enin$ tanggal , september 2-.
B. Alat dan Bahan • • • • •
• •
Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah: /unting Penjepit kertas elotip 0o*lam lampu senter kecil Kabel 1istrik Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah: eruk nipis 3 bua* Kentang 3 bua*
C. Prosedur Kerja ". =bahlah jepeitan kertas hingga berbentuk huruf = . Kupas ujung kabel, lalu tancapkan pada jeruk. 3ada bagian lain tancapkan juga bagian penjepit kertas yang sudah berbentuk =. lakukan hal tersebut pada 9 buah jeruk. %etiap ujung kabel yang lain di sambungkan kepenjepit kertas lainnya. /. Tempelkan ujung kabel yang belum disambungkan ke bolam menggunakan selotip. 1. =ntuk menguji nyala lampu sentuhkan penjepit kertas yang belum tersambung ke bolam. =ji nyala lampu sebaiknya dilakukan di tempat yang agak gelap.
BAB III PEMBAHA$AN A. HA$IL PEN#AMATAN
N %
&ENI$ RAN#'AIAN
MEN(ALA
TIDA' MEN(ALA
)
Rangkaan &eruk N!s
*
+
Rangkaan 'entang
*
'eterangan , *ari penelitian yang kami lakukan, jeruk nipis dapat mengalirkan arus listrik karena mengandung senya#a kimia seperti asam sitrat, asam amino, glikosida, klsium, fosfor, dll. Jeruk nipis merupakan salah satu citrus beruk yang mempunyai rasa asam, pahit, dan sedikit dingin. Jeruk nipis mempunyai banyak sekali kandungan dan manfaat yang berguna untuk kesehatan kita. %elain itu, jeruk nipis mengandung unsur kimia. =nsur kimia yang terdapat dalam jeruk nipis dapat menghasilkan arus listrik karena mengandung asam sitrat, asam amino,glikosida, fosfor, dll. *ari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat dibuktikan bah#a jeruk nipis dapat menyalakan lampu setelah dihubungkan secara seri. *ari hasil penelitian mengenai kandungan listrik pada kentang, danya listrik pada kentang dikarenakan kentang tersebut mengandung garam dan air, dimana suatu garam apabila bereaksi dengan air akan menjadi larutan garam yang dapat menghasilkan listrik atau disebut dengan larutan elektrolit. Kandungan listrik pada kentang dikarenakan adanya reaksi ionisasi pada senya#a ion yang disebut dengan disosiasi. %enya#a ion tersebut tersusun atas ion positif kation! dan ion negatif anion!. >eaksi ionisasi menyebabkan ion tersebut bergerak bebas. ?erakan ion bebas pada kentang tersebut yang menyebabkan kentang dapat menghasilkan listrik. B. &eruk N!s
• • • • • • •
Jeruk nipis merupakan salah satu jenis citrus geruk. Jeruk nipis termasuk jenis tumbuhan ferdu yang banyak memiliki dahan dan ranting. Klasi2kasi jeruk nipis yaitu sebagai berikut + Kingdom + 3lantae *ivisio + 'agnuliophyta Kelas + 'agnolippsida @rdo + %apindales Aamili + >utaceae ?enus + Citrus %pesies + C. aurantifolia Jeruk nipis mempunyai rasa pahit, asam, dan sedikit dingin. Tanaman ini umumnya menyukai tempattempat yang dapat memperoleh sinar matahari langsung.
C. 'andungan dan Man"aat &eruk N!s • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • •
*alam jeruk nipis terdapat banyak sekali kandungan kimia. =nsurunsur kimia tersebut adalah+ sam sitrat sam amino tripto$an, lisin! 'inyak tsiri *amar ?likosida sam sitrun 4emak ." g Kalsium 1 mg Aosfor mg Besi .; mg Belerang Dit B" .1 mg Dit C E mg 3rotein .F gr ir F; gr %elain kandung kimia tersebut, jeruk nipis juga memiliki manfaat yang berguna bagi manusia. 'anfaatnya adalah sebagai berikut + 'enghilangkan sumbatan vital energi 'engobati batuk dan peluru dahak 'engobati peluru kancing diuretik! 'engobati peluru keringat 'embantu proses pencernaan 'engurangi kerutan pada #ajah *isentri *an sesak napas
D. Batera &eruk N!s se-aga $el olta %el volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Baterai jeruk nipis merupakan sel volta, karena kandungan kimia yang terdapat dalam jeruk nipis dapat berubah menjadi energi listrik. Gal itu ditentukan oleh anoda dan katoda dalam jeruk tersebut. noda yang berupa uang logam ditancapkan pada pangkal jeruk nipis. %edangkan katoda yang berupa lempengan seng ditancapkan pada bagian ba#ah jeruk tersebut. %elain itu untuk menghubungkan anoda dan katoda dari jeruk nipis yang satu dengan yang lain digunakan kabel yang telah dililitkan pada penjepit kertas. 4akukan hal tersebut dengan ke enam jeruk lainnya.
%ehingga setelah semuanya tersambung akan didapat anoda dan katoda di ujung jeruk pertama dan terakhir. Kemudian anoda dan katoda tersebut disambungkan pada kakikaki 4H*, sehingga 4H* menyala. Gal ini terjadi karena adanya larutan elektrolit yang terkandung dalam air asam jeruk nipis tersebut. Persamaan reaksn/a /atu se-aga -erkut , 5ns! 6 Cu 6a7! 8 5n6a7! 6 Cus!
Persamaan setengah sel dan dagram sel , Anoda : 5ns! 85n6a7! 6 e: Katoda : Cu2+(aq) + 2e – →Cu(s)
5ns! < 5n6a7! << Cu6a7! < Cus!
E. 'entang Solanum tuberosum adalah nama ilmiah dari kentang. hli taksonomi memasukan kentang ke dalam kelas Dicotyledoneae, bangsaordo Tubiforae , sukufamili Solanaceae atau tanaman berbunga terompet, marga genus Solanum, dan jenis spesies Solanum tuberosum. (ama kentang adalah sebutan umbi tersebut di dalam bahasa indonesia. Jadi, nama kentang bukanlah nama satusatunya yang dimiliki tumbuhan berumbi yang kayak akan karbohidrat tersebut. %elain nama itu, masih banyak nama yang lain lagi. 'isalnya di Ja#a Barat, tanaman kentang disebut luwi kumeli di ceh dan 'inangkabau disebut gantang di 3alembang disebut gadung lepar dan masih banyak di daerah lainnya. %ebutan yang berbeda juga bukan hanya ada di daerah, tetapi di tiap negara menyebutnya dengan nama yang berbeda. 'isalnya di Inggris menyebutnya dengan nama potato di Belanda menyebutnya dengan nama aardapel di Jerman menyebutnya dengan nama kartoel dan begitupun di negara lain menyebutnya dengan nama yang berbeda. #alnya kentang belum menyebar luas, tempat tumbuhnya masih terbatas yaitu di daerah dingin saja. Kemudian merambah ke daerah sedang subtropis! dan akhirnya mencapai daerah panas tropis!. 3erpindahan dari satu daerah ke daerah lain yang iklimnya berbeda tidak dengan proses cepat, tetapi melampaui banyak tahapan. sal mulanya kentang hanya berasal di negara merika %elatan tepatnya di danau Titicaca, pegunungan ndes, perbatasan 3eru dan Bolivia. *ari sini kentang menyebar ke 3eru, Bolivia, Cili, Kolumbia. Kemudian kentang disebar luaskan oleh Colombus, salah satu pengembara yang berhasil menemukan benua merika. Colombus menyebar luaskan kentang ke negara %panyol, dan kemudian kentang menyebar luas di benua Hropa. Kentang yang masuk ke Indonesia adalah kentang yang berasal dari merika.
Kentang ini ditemukan disekitar Cimahi, Bandung pada tahun "E1. Kemudian disebarkan ke daerah Karo, %umatra =tara, ceh, 3adang, 3alembang, 'inahasa, Bali, Alores, %eram, dan Timor. %etelah lama berkembang , baru diketahui jenis kentang ini adalah kentang eigenheimer . Kentang merupakan tanaman setahun, yang berbentuk menyemak dan bersifat menjalar. %emua bagian tanaman tersebut mengandung racun solanian. Begitu pula umbinya, yaitu ketika memasuki masa bertunas. (amun bagian umbi ini bila telah berusia tua atau siap dipanen, racun ini akan berkurang dan bahkan bisa hilang, sehingga aman untuk dikonsumsi. 0. 'andungan Mneral !ada 'entang
'enurut 'edical Board "+1!, kentang mengandung lebih banyak kalium dibandingkan sayuran segar lainnya, bahkan lebih banyak dari buah pisang. %atu kentang memiliki hampir mg yang merupakan L kalium yang manusia butuhkan setiap harinya. Kalium adalah $at yang sangat penting untuk pertumbuhan dan pemeliharaan sel tubuh. 'enurut Hlis "+/!, Kentang mengandung kadar air cukup tinggi, yaitu sekitar FL. Itulah yang menyebabkan kentang segar mudah rusak, sehingga harus disimpan dan ditangani dengan baik. Kentang mengandung pati, yang dimana pati kentang mengandung amilum dan amilopektin dengan perbandingan "+/. Kandungan karbohidrat pada kentang mencapai sekitar "FL, protein ,1L, dan lemak ,"L. Total energi yang diperoleh dari " gram kentang adalah sekitar F kkal. Hnergi kentang lebih rendah dibandingkan beras. (amun, jika dibandingkan dengan umbiumbian yang lain seperti singkong, ubi jalar, dan talas, komposisi gi$i kentang masih relatif lebih baik. Kentang merupakan satusatunya jenis umbi yang kaya vitamin C, kadarnya mencapai /" mg per " gram dari bagian kentang yang dapat dimakan. =mbiumbian lainnya sangat sedikit mengandung vitamin C. Kebutuhan vitamin C sehari ; mg, untuk memenuhinya cukup dengan memakan gram kentang. Kadar vitamin lain yang cukup menonjol B" vtiamin!. *engan mengkonsumsi sebuah umbi kentang yang berukuran sedang, sepertiga kebutuhan vitamin C //L! telah tercapai. *emikian juga halnya dengan sebagian besar kebutuhan akan vitamin B dan $at besi. 3ati adalah polisakarida nutrien yang tersedia melimpah pada sel tumbuhan dan beberapa mikroorganisme. 3ati yang ada dalam kentang, jagung dan tumbuhan lain mengandung amilopektin sekitar E9 : FL dan amilum sekitar 9L. Kandungan air per " gram kentang ialah F gram, dengan nilai protein sebanyak gram, kalori sebanyak E kkal, dan karbohidrat
sebanyak " gram. %elain kandungankandungan tersebut, kentang juga memiliki kandungan lain seperti $at besi dan ribofavin yang penting bagi tubuh. 'enurut pendapat Hric 'anajer operasional semikonduktorproduk komunikasi "+9!, Kentang juga mengandung $at pati, garam dapur (aCl! dan air G @!. Mang dimana sebuah larutan elektrolit itu mempunyai tiga kmponen yaitu asam, basa, dan garam. 1. Asam-Basa sam acid ! berasal dari bahasa latin NOacetumNO yang berarti cuka, karena diketahui $at utama dalam cuka adalah asam asetat. dapun basa alkali! berasal dari bahasa rab yang berarti abu. Gingga saat ini, ada tiga pengertian asambasa yang dikemukakan oleh empat ilmu#an. 'ereka adalah %vante rrhenius, Johannes Bronsted, Thomas 4o#ry, dan ?ilbert (e#ton 4e#is. a. Pengertan Asam*Basa Menurut Arrhenus Tahun "FF1, ilmu#an dari s#edia bernama %vante rrhenius mengemukakan pengertian asambasa berdasarkan reaksi ionisasi. 'enurut rrhenius, asam adalah $at yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion G 6, sedangkan basa adalah $at yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion @G -. Pengertan Asam*Basa Menurut Bronsted*Lo1r/ 3ada tahun "/, ilmu#an *enmark Johannes Bronsted dan ilmu#an Inggris Thomas 4o#ry mengemukakan teori asam:basa berdasarkan serah terima proton, proton merupakan suatu atom yang bermuatan positif. 'enurut Bronsted4o#ry, asam adalah suatu $at yang dapat memberikan proton pada $at lain donor proton!. %uatu $at baik yang bermuatan positif, negatif, ataupun netral termasuk asam Bronsted4o#ry asalkan mempunyai minimal satu atom G. 'isalkan GC4, G%@1, G%@1 , G/@6 , dan (G16. Basa adalah $at yang menerima proton dari $at lain akseptor proton!. %uatu $at, baik yang bermuatan positif, negatif, ataupun netral termasuk asam Bronsted4o#ry jika mempunyai pasangan elektron bebas yang dapat berikatan dengan atom G, misalnya (G /, C@/, dan @G. 3engertian asambasa yang dikemukakan oleh Bronsted4o#ry memperbaiki kelemahan teori asambasa rrhenius. 3engertian asambasa rrhenius hanya berlaku untuk senya#a yang larut dalam pelarut air karena reaksi ionisasi yang menghasilkan G 6 dan @G hanya terjadi dalam pelarut air. %edangkan untuk senya#a yang tidak larut kedalam air tidak dapat dijelaskan oleh rrhenius, akan tetapi dapat dijelaskan oleh Bronsted4o#ry.
Teori asambasa Bronsted4o#ry dapat menjelaskan semua reaksi yang terjadi dalam bentuk apapun, termasuk gas, larutan bukan air, larutan air, dan campuran heterogen. 3enentuan suatu $at sebagai asam Bronsted4o#ry atau basa Bronsted4o#ry dapat dilakukan jika $at tersebut beraksi dengan $at lainnya . 2. Pengertan Asam 3Basa Menurut Le1s Tahun "F/, ilmu#an merika %erikat ?ilbert (e#ton 4e#is mengusulkan pengertian asambasa berdasarkan reaksi serah terima elektron. 'enurut 4e#is, dalam suatu reaksi kimia, suatu $at termasuk asam jika dapat menerima pasangan elektron dan tergolong basa jika dapat memberi pasangan elektron. >eaksi asam basa 4e#is menghasilkan ikatan kovalen koordinasi. Contohnya , reaksi antara BA / dan (G/. 2. Garam ?aram adalah senya#a ionik yang terdiri dari ion positif kation! dan ion negatif anion!, sehingga membentuk senya#a netral tanpa bermuatan!. ?aram terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa. Komponen kation dan anion ini dapat berupa senya#a anorganik seperti klorida Cl !, dan bisa juga berupa senya#a organik seperti asetat CG/C@@!, Puorida A!, sulfat %@1!, dan (atrium klorida (aCl!. ?aram yang dihasilkan sutau reaksi asam dan basa dapat bersifat asam,basa dan netral. %ifat tersebut bergantung pada jumlah serta jenis senya#a asam dan basa yang direaksikan. ?aram yang terhidrolisis dan membentuk ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air maka dinamakan garam basa. ?aram yang terhidrolisa dan membentukan ion hidronium ketika dilarutkan ke dalam air disebut sebagai garam asam. ?aram netral adalah garam yang bukan garam asam maupun garam basa. 4arutan garam dalam air 'isalnya natrium klorida (aCl! yang dilarutkan dalam air! merupakan larutan elektrolit, yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. %uatu garam dapat tersusun dari basa kuat dan asam kuat, asam kuat dan basa lemah, basa kuat dan asam lemah, dan asam lemah dan basa lemah. Contoh suatu garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat adalah (aCl. (aCl merupakan suatu garam yang terdiri atas GCl asam kuat! dan (a@G basa kuat!. ?aram tersebut bersifat netral karena ion (a berasal dari basa kuat, sedangkan ion Cl berasal dari asam kuat, sehingga garam tersebut tidak akan terhidrolisis. #. Energ Lstrk
Hnergi listrik adalah energi yang disebabkan oleh mengalirnya muatan listrik di dalam sebuah rangkaian. %uatu energi listrik harus memiliki arus listrik yang berfungsi sebagai penghantar aliran muatan listrik, arus listrik mengalir karena adanya beda potensial listrik atau tegangan listrik. *alam arus listrik arah muatan negatif elektron! berla#anan arah dengan muatan positif proton!. Kuat arus listrik dapat di ukur menggunakan mperemeter yang di ukur dalam rangkaian seri, sedangkan tegangannya dapat diukur dengan Doltmeter. H. Larutan Elektrolt 4arutan terbagi menjadi dua yaitu larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. 4arutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan nonelektrolit ialah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. *i dalam larutan elektrolit terdapat larutan elektrolit lemah dan larutan elektrolit kuat, perbedaanya ada pada banyak sedikitnya larutan tersebut menghantarkan arus listrik. 4arutan elektrollit lemah hanya sedikit menghantarkan arus listrik sedangkan larutan elektrolit kuat lebih banyak menghantarkan arus listrik. 4arutan elektrolit adalah $at terlarut yang mengalami ionisasi sehingga di dalam larutan terdapat ionion yang dapat menghantarkan listrik. 5at$at elektrolit di dalam larutannya terdapat dalam bentuk ionion, yaitu ion positif kation! dan ion negatif anion!, sedangkan $at$at nonelektrolit dalam bentuk larutannya terdapat dalam bentuk molekulmolekulnya. 5at$at yang di dalam larutannya dapat terionisasi $at$at elektrolit! adalah asam, basa, dan garam. danya ionion yang bergerak bebas dalam larutan itulah yang menyebabkan larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik. %emakin banyak jumlah ion yang terkandung dalam larutan elektrolit, maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya. %umber larutan elektrolit adalah senya#a ion dan senya#a kovalen polar. ). Reaks Ionsas !ada $en/a1a Ion >eaksi ionisasi pada senya#a ion disebut reaksi disosiasi. %enya#a ion tersusun atas ion positif kation! dan ion negatif anion!. %enya#a ion akan terurai menjadi ionionnya ketika dilarutkan dalam air. Ionion tersebut akan bergerak bebas. Ionion tidak selalu bebas sama sekali ketika senya#a ion terdisosiasi dalam air. Ionion tersebut akan dihalangi oleh molekul molekul air sehingga dikatakan akan terhidrasi. %elain dalam bentuk larutan, senya#a ion dalam bentuk lelehan juga dpat menghantarkan arus listrik. 3ada saat meleleh, senya#a ion akan terurai menjadi ionionnya yang bergerak bebas . dapun
padatan senya#a ionnya tidak dapat bergerak bebas sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. +. Reaks Ionsas !ada $en/a1a 'o4alen Ionisasi atau terbentuknya ionion dalam larutan tidak terbatas untuk senya#a ion saja. 5at yang merupakan molekul kovalen yang bereaksi juga merupakan suatu elektrolit. Contohnya adalah GCl. >eaksi ionisasi pada senya#a kovalen terjadi karena adanya perpindahan proton dan hidrogen G 6 ! dari molekul GC4 ke molekul air sehingga menghasilkan ion hidronium G /@6 ! dan ion klorida Cl !. Jika GCl dilarutkan dalam air, akan terjadi reaksi kimia dan terurai menjadi ionion #alaupun GC4 merupakan molekul netral . I. $el olta %el Dolta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. %el Dolta disebut juga sel ?alvani. 3enamaan sel Dolta dan sel ?alvani diberikan untuk menghargai jasa penemu kedua sel ini, yaitu leQander Dolta dan leQander ?alvani. 3ada sel Dolta terdapat dua elektrode yaitu anode dan katode. node berfungsi sebagai kutub negatif dan katode berfungsi sebagai kutub positif. node dan katode yang berupa logam dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung masingmasing ion logamnya. Contoh logam yang dapat menghasilkan listrik adalah reaksi antara seng 5n! dan tembaga Cu!. %el Dolta dapat dibedakan menjadi tiga jenis yaitu sel Dolta primer, sel sekunder, dan sel bahan bakar. %el Dolta primer adalah sel Dolta yang tidak dapat diperbaharui sekali pakai!. >eaksi redoks dalam sel ini bersifat irreversible tidak kembali lagi!. Contohnya sel kering batrei biasa!, batrei alkalin, batrei merkuri oksida, dan batrei ion litium. %el Dolta sekunder adalah sel Dolta yang dapat diperbarui dapat diisi ulang!. >eaksi redoks di dalam sel Dolta ini bersifat reversible dapat kembali! sehingga dapat kembali kekeadaan semula. Contohnya aki, batrei (iCd,batrei (ilogam hidrida. %el Dolta bahan bakar fuel cell! adalah sel Dolta yang tidak diperbarui, tetapi juga tidak habis. 3ada sel bahan bakar, elektrodenya berupa gasgas yanng ditambahkan terus menerus selama sel itu bekerja. Contoh sel olta adalah, 1.
Sel Kering dan Batrei Alkaline %el kering tersusun atas silinder seng berisi pasta dari campuran batu 'n@!, salamik (G1Cl!, karbon, dan sedikit air. %eng berfungsi sebagai node, gra2t yang merupakan elektrode inert sebagai
katode. Besarnya potensial yang dihasilkan sel kering adalah ",9 Dolta. Batrei kering jenis alkalin merupakan pengembangan dari batrei kering. Cara kerjanya hampir sama dengan batrei kering, namun batreai alkalin menggunakan K@G sebagai pengganti (G 1Cl dalam pasta. Batrei alkalin lebih tahan lama dibandingkan batrei kering. 2. Aki Mobil %el aki tersusun atas kepingkeping 3b sebagai anode dan keping 3b@ timbal oksida! sebagai katode dengan tegangan sebesar volt. Kepingkeping tersebut disusun secara seri berpasangan biasanya / hingga ; pasang. %el aki berisikan asam sulfat G %@1 ! /L. Hlektron mengalir dari anode ke katode menghasilkan aliran listrik.
BAB I 'E$IMPULAN A. 'esm!ulan *ari penelitian yang kami lakukan, dapat disimpulkan bah#a jeruk nipis dapat mengalirkan arus listrik karena mengandung senya#a kimia seperti asam sitrat, asam amino, glikosida, klsium, fosfor, dll. Jeruk nipis merupakan salah satu citrus beruk yang mempunyai rasa asam, pahit, dan sedikit dingin. Jeruk nipis mempunyai banyak sekali kandungan dan manfaat yang berguna untuk kesehatan kita. %elain itu, jeruk nipis mengandung unsur kimia. =nsur kimia yang terdapat dalam jeruk nipis dapat menghailkan arus listrik karena mengandung asamsitrat, asam amino,glikosida, fosfor, dll. *ari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat dibuktikan bah#a jeruk nipis dapat menyalakan lampu setelah dihubungkan secara seri.
B. $aran 3ada bab ini juga penulis menyarankan agar +
". sebaiknya gunakan jeruk nipis yang tidak terlalu matang, karena jika sudah terlalu matang jeruk nipis tersebut akan mengandung glukosa sehingga akan menghambat aliran listrik. . sebelum anoda dan katoda dihubungkan dengan 4H*, ukur dahulu menggunakan multitester agar dapat mengetahui energi listrik volt! yang dihasilkan. /. ?unakan 4H* yang sesuai dengan volt yang dihasilkan rangkaian tersebut.
