Ion Cromato Dicromato

“Año de la promoción de la industrial industrial responsable y del compromiso climático” 

UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRION FACULT FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL – OXAPAMPA

EQUILIBRIO QUIMICO ESTUDIO DE ION CROMATO-DICROMATO DOCENTE:

Ing. ARTICA COSME Lourde ALUMNOS: •

LEON ROJAS Christopher Willy

•

LLANOS BASILIO Noé

CURSO:

!UIMICA ANALITICA ANALITIC A SEMESTRE:

III

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OXAPAMPA – "#

%$I.

INTRODUCCION

El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un sistema químico, en el que tiene lugar una reaccin química RE!ERS"#$E% &uando se alcan'a esta situacin, desde el (unto de vista macrosc(ico, se observa que las &ON&ENTRA&"ONES de las sustancias, tanto reactivos como (roductos de la reaccin, (ermanecen &ONSTANTES a lo largo del tiem(o% )esde el (unto de vista microsc(ico los (rocesos siguen teniendo lugar inde*inidamente+ continuamente los reactivos se trans*orman en (roductos  estos a su ve' reaccionan (ara (roducir los reactivos de (artida, (ero al -acerlo a igual velocidad, las concentraciones de ambos no varían% Así (ues se trata de una S"T.A&"/N )"NÁM"&A% El equilibrio químico es un *enmeno cua naturale'a din0mica (ermite su MO)"F"&A&"/N con slo variar algunos *actores de los que de(ende, como tem(eratura, (resin, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reaccin, lo cual resulta de vital im(ortancia (ara aumentar el rendimiento de los (rocesos industriales%

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II.

OBJETIVOS

O#1ET"!O 2ENERA$ • •

Observar la naturale'a reversible de algunas reacciones químicas%  A(licar las observaciones a la com(rensin  los c0lculos del equilibrio químico%

O#1ET"!O ESPE&"F"&O • •

III.

Establecer el equilibrio químico reversible de una reaccin reversible% Observar algunas reacciones químicas interesantes  coloreadas que son e3em(los de sistemas en equilibrio%

FUNDAMENTO TEORICO

EQUILIBRIO QUIMICO

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E4."$"#R"O 4."M"&O EST.)"O )E "ON &ROMATO5)"&ROMATO $a maor (arte de las reacciones químicas que se -an observado en el laboratorio bares en com(letarse en su totalidad es decir los reactivos se consumen com(letamente al *orman los (roductos% No se a(recia que los (roductos se trans*ormen otra ve' en reactivos6 (areciera m0s bien como si la reaccin *uera en un solo sentido% En esta e7(eriencia se estudiar0n algunas reacciones en las que se encuentra cierta reversibilidad los reactivos *orman los (roductos  los (roductos a su ve' los reactivos% Estos cambios son evidentes (or la variacin del color  la *ormacin de slidos que se (reci(itan% Este ti(o de reacciones se conocen como REA&&"ONES )E E4."$"#R"O las cuales se (resentan de la siguiente manera+ REA&T"!OS PRO).&TOS $a (resencia de las condiciones de equilibrio se conoce como PR"N&"P"O )E $E&8ATE$"ER el cual establece que todo cambio en las condiciones del equilibrio -ace que el sistema reaccione (ara tratar de restablecer dic-o equilibrio% En solucin acuosa el ion dicromato 9&r :O;<5: = 8:O :9&rO><5: = 8= $a e7tincin en la que se (roduce esta reaccin de(ende de la concentracin de iones el medio% $a concentracin de iones 8= se (uede aumentar a?adiendo 8&l, se disminue a?adiendo NaO8 como *uente de iones 9O8< 5 que reaccionan con @l 8= (ara *ormar agua% $as sales de &o =: *orman el ion 9&o 98 :O<<=: de color rosa en solucin acuosa en cambio en solucin no acuosa (redomina en ion 9&o&l>< =: de color a'ul% Es (osible, (or tanto, *ormar un sistema de equilibrio -aciendo variar la característica del solvente% En la (resente (r0ctica del solvente inicial el alco-ol iso(ro(ílico, el cual se ir0 modi*icando lentamente al disolverse agua *ormando en el siguiente equilibrio% 9&o 98:O<<=: = >&l

IV.

9&o&l><=: = 8:O

FUNDAMENTO PRACTICO

MATER"A$ES • • • • • •

solucin de cromato de (otasio B%CM Solucin de dicromato de (otasio B%CM solucin de &o&l :%8:O en alco-ol iso(ro(ilico B%CM : (i(etas de D o CB ml C (i(eta de :B ml CB tubos de ensao de C7CBBmmm

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•

C gradilla (ara tubos un gotero con agua destilada 2otero con soluciones de NaO8 CM, 8&l, #a9NO <:  B%CM, 8:SO>  B%CM, 8:SO> B%CM,&a9O8<: B%CM, N8>O8 B%CM, AgNO B%CM C 2otero con etanol

PRO&E)"M"ENTO EPER"MENTA$ PARTE C+ Equilibrio ion cromato5dicromato C% Poner D ml de solucin de cromato de (otasio B%CM  D ml de solucin de dicromato de (otasio B%CM en dos tubos de ensao se(arados% Anotar el color de cada SO$.&"ON% Solucion de cromato de Solucion de dicromato de (otasio G:&rO> (otasio G:&r :O; &olor Amarillo Anaran3ado

:% &olocar CB gotas 9B%Dml< de cada solucin en tubos de ensao se(arados de C7CBBmm a?adir gota a gota, alternativamente a cada solucin, NaO8 CM -asta que se note cambio de color en uno de los tubos% anotar los colores  guardarla soluciones (ara el (aso D% •

 G:&rO> = :NaO8 55555 GO8 = Na:&rO>

Presenta un color amarillo, el cual (orque mantiene el color amarillo, el cual mantiene el equilibrio% •

 G:&r :O;  = :NaO8 5555555 G:&rO> = Na:&rO> =8:O

$a solucin cambia de color, (asando de anaran3ado a amarillo%

% Re(etir el (rocedimiento indicado en el (aso :, (ero en ve' de NaO8 agregar gota a gota 8&l CM, alternativamente a cada tubo de ensao -asta el cambio de color en uno de ellos% Anotar el color  guardar las soluciones EQUILIBRIO QUIMICO

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UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRIONFACULTAD DE INGENIERÍAESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL – OXAPAMPA (ara el (aso >% G:&rO>  = C>8&l 55555 &l = :&r&l  = ;8:O = :G&l •

Sucedi un cambio de color en la solucin que *ue de amarillo a anaran3ado% •

 G:&r :O;  = C>8&l 55555 &l: = :&r&l = ;8:O = :G&l $a solucin (resenta un color anaran3ado el cual mantiene el color anaran3ado, el cual se mantiene en equilibrio%

>% A?adir gota a gota NaO8 CM, a cada tubo (re(arado en el (aso % Observar  anotar los cambios de color% G:&rO> = 8&l = NaO8 55555 G:&r :O;  = 8&l = NaO8 55555 D% A?adir gota a gota 8&l CM, a cada tubo (re(arado en el (aso :% Observar  anotar los cambios de color% G:&rO> = NaO8 = 8&l 55555 G:&r :O; = NaO8= 8&l 55555 PARTE :+ Equilibrio del cromato de bario solido 9#a&rO >< #a&rO>

#a=: =

&rO>5:

C% colocar CB gotas 9B%D ml< de cromato de (otasio G :&rO> B%CM en un tubo de ensao lim(io% A?adir dos gotas de NaO8 CM  solucin de nitrato de bario #a 9NO<: B%CM gota a gota -asta observar algHn cambio% anotar el resultado  guardar el tubo (ara el (aso % G:&rO>  = NaO8 = #a 9NO <:  555555 :% colocar CB gotas 9B%Dml< de dicromato de (otasio G :&r :O; B%CM en un tubo de ensao lim(io a?adir : gotas de 8&l CM  CB gotas de nitrato de bario B%CM% observar  anotar el resultado  guardar el tubo (ara el (aso >% G:&r :O;  = 8&l = #a 9NO <: 5555555 % A?adir 8&l CM gota a gota al tubo del (aso C -asta que se observe algHn cambio, anotar las observaciones% G:&rO> = NaO8 = #a 9NO<:  = 8&l 5555555 >% A?adir NaO8 B%CM gota agota al tubo del (aso : -asta que se observe algHn cambio% anotar las observaciones% EQUILIBRIO QUIMICO

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UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRIONFACULTAD DE INGENIERÍAESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL – OXAPAMPA G:&r :O;  = 8&l = #a 9NO <:  = NaO8 5555555 D% sugerir una *orma de invertir los cambios de los tubos de los (asos   >%

% &olocar CB gotas G :&r :O; B%CM  la misma cantidad de G :&rO> B%CM en dos di*erentes tubos de ensao lim(ios% A?adir unas cuantas gotas de #a9NO <: B%CM a cada uno de ellos% anotar todas las observaciones incluendo las cantidades relativas del (roducto *ormado%

PARTE + Otros ensaos con el equilibrio de iones cromato5dicromato% C% re(etir el (rocedimiento del (aso : de la (arte C colocando CB gotas de G:&r :O; B%CM  la misma cantidad G :&rO> B%CM en dos di*erentes tubos de ensao lim(ios% agregar D gotas de &8 &OO8 B%CM a cada tubo -asta que se observe algHn cambio en uno de ellos% :% re(etir el (aso C sucesivamente utili'ando (ara cada (ar de tubos D gotas de los siguientes reactivos+ 8 :SO>B%CM, &a 9O8<: B%CM, N8>O8 B%CM  &:8DO8%

PARTE >+ Equilibrio de las sales de cobalto &o=:% C% Tomar :Bml de solucin B%CM de &o&l:% 8:O en alco-ol iso(ro(ilico en un vaso de CBB ml  agregar lentamente  con agitacin agua destilada con un gotero -asta la a(aricin de un color (ur(ura% :% agregar gota a gota  lentamente 8&l cc -asta el cambio de color% anotar el color (roducido  el com(uesto *ormado% %

A?adir AgNO B%CM -asta la *ormacin de un (reci(itado  un cambio de color% indicar que com(uesto es el (reci(itado  el que origina el cambio de color%

>% re(etir el (aso : (ero esta ve' a B&, DB&  CBB& indicar el color  el com(uesto involucrado en cada caso%

8O1A )E RES.$TA)OS C% Realice un esquema del sistema de equilibrio%

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UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRIONFACULTAD DE INGENIERÍAESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL – OXAPAMPA :% Escriba las reacciones de equilibrio (ara el ion cromato  dicromato res(ectivamente%

V. •

•

VI.

DISCUSION

 A la disolucin de cromato de (otasio se le agrega 0cido clor-ídrico 98&l<, el color tornara a anaran3ado, (orque se *ormara como reactivo dicromato  agua% Solucin cromato de (otasio = acido anaran3ado = agua

si a la disolucin de dicromato de se le agrega -idr7ido de sodio 9NaO8<, los los iones que agregamos se neutrali'an  se *orma agua como los iones que se agrega a no su*ren e*ecto (uesto que est0n contenidos en el agua, se vuelve al (roducto original que es el cromato% Solucin dicromato de (otasio = base amarillo = agua

CONLUSIONES

Se (uede restablecer el equilibrio químico de una reaccin reversible en VII.

BIBLIOGRAFIA

REFEREN&"AS #"#$"O2RAF"&AS REFEREN&"AS E$E&TRON"&AS

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