Cal sodada
La Cal sodada es una mezcla de óxido de calcio e hidróxido de sodio que se emplea como age nte absorbente de dióxido de carbono (CO2). Puede prepararse mezclando cal viva (CaO) con una solución de hidróxido de sodio (NaOH), y en seguida secando por calentamiento hasta evaporación. A la cal sodada apropiada para uso médico o para buceo se le añade un indicador de pH que cambia de color al agotarse la capacidad de absorción de CO2. Se ha usado de forma generalizada g eneralizada incorporada a los filtros de aire de espiración empleados por los buceadores con escafandra autónoma de respiración de oxígeno. De ésta forma, se filtra el aire espirado de los pulmones, haciéndolo pasar por el filtro de cal sodada, el cual retiene dióxido de carbono, completando el circuito cerrado de respiración.
Reacción química La reacción global es: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O + calor (en presencia de agua)
La reacción puede considerarse como una catalizada por una base fuerte, mientras que el agua la facilita. Pasos: 1. CO2 + H2O → CO2 (aq) (el CO2 se disuelve en agua - paso lento y cinéticamente determinante)
2. CO2 (aq) + NaOH → NaHCO3 (formación de bicarbonato a pH alto)
pas o 2) - por lo tanto se trata 3. NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O + NaOH (NaOH reciclado al paso meramente de un catalizador
Peligros de la cal sodada Si bien la cal sodada es el alma del sistema del rebreather, también puede se r un componente fatal si no se utiliza una cal sodada especifica para el empleo en sistemas de rebre ather o dejamos que esta pierda su poder de retención del CO2. En caso de entrada de agua al canister que contiene la cal sodada esta es diluida produciéndose un cóctel cáustico que produciría al buceador quemaduras en su sistema respiratorio pudiéndole ocasionar la muerte. Este es uno de los mayores motivos por el que hay que utilizar siempre cal sodada de uso especifico para buceo ya que es menos agresiva en estas circunstancias. Otro de los motivos de utilizar cal sodada de uso especifico para rebreathers de buceo, es el indicador de PH que nos avisa de su estado de retención de CO2. La cal sodada ha de estar bien distribuida en el canister y en suficiente cantidad para que pese a las vibraciones del transporte no puedan formarse vías preferenciales por las que el gas pudiera pasar mas fácilmente por unas zonas mientras que por otras su paso sea inexistente. Esto provocaría que algunas zonas quedarían agotadas en su reacción química de retención del CO2, mientras que otras serian total o parcialmente inoperativas. Esto podría terminar en un aumento del CO2 respirado por el buceador y su consecuente peligro de hipercapnia. Recordemos que el CO2 es un gas insaboro que es imposible de detectar por el buceador hasta que ya los síntomas son mas que evidentes.
Casi tan importante como la calidad de la cal sodada es el diseño del contenedor de esta. Según los distintos diseños de los canister según marcas o modelos estos presentan diferencias en cuanto a aspectos como sistemas de presión del granulado por medio de tornillos de presión, muelles o diferentes diseños del interior del canister para evitar las vías preferenciales de los gases al cr uzar por ellos. También son importantes aspectos como el que sean de m ateriales transparentes para poder controlar de forma directa el estado de la cal sodada a nivel de indicador de PH o correcta distribución. También es importante el que su diseño incluya trampas de agua, que evitarían el que el agua ante una inundación entrara en contacto con la cal so dada provocando la creación del cóctel cáustico. Composición de la sal sodada: La Cal sodada es una mezcla de óxido de calcio(CaO) e hidróxido de sodio(NaOH). Puede prepararse mezclando cal viva (CaO) con una solución de hidróxido de sodio (NaOH), y en
seguida secando por calentamiento hasta evaporación. Se usa para la absorcion de dioxido de carbono(CO2).
Cal sodada De Wikipedia, la enciclopedia libre La cal sodada es una mezcla de óxido de calcio e hidróxido de sodio que se emplea como agente absorbente de dióxido de carbono (CO2). Puede prepararse mezclando cal viva (CaO) con una solución de hidróxido de sodio (NaOH), y en seguida secando por calentamiento hasta evaporación. A la cal sodada apropiada para uso médico o para buceo se le añade un indicador de pH que cambia de color al agotarse la capacidad de absorción de CO2. Se ha usado de forma generalizada incorporada a los filtros de aire de espiración empleados por los buceadores con escanfandra autónoma de respiración de oxígeno. De ésta forma, se filtra el aire espirado de los pulmones, haciéndolo pasar por el filtro de cal sodada, el cual retiene dióxido de carbono, completando el circuito cerrado de respiración.
Reacción química[editar · editar código] La reacción global es:
CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 + H2O + calor (en presencia de agua) La reacción puede considerarse como una catalizada por una base fuerte, mientras que el agua la facilita.
Pasos: 1.
CO2 + H2O → CO2 (aq) (el CO2 se disuelve en agua - paso lento y cinéticamente determinante)
2.
CO2 (aq) + NaOH → NaHCO 3 (formación de bicarbonato a pH alto)
3.
NaHCO3 + Ca(OH) 2 → CaCO3 + H2O + NaOH (NaOH reciclado al paso 2) - por lo tanto se trata meramente de un catalizador
El reactivo de Bayer:
Reactivo de Baeyer De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda
El sólido marrón óxido de manganeso (IV) precipita de una solución, cuando el permanganato de potasio reacciona con un enlace doble o triple. El reactivo de Baeyer, denominado así en honor al químico orgánico alemán Adolf von Baeyer, es usado en química orgánica como una prueba cualitativa para identificar la presencia de insaturaciones causadas por enlaces dobles o triples entre carbonos adyacentes. La prueba del bromo también es capaz de determinar la presencia de insaturaciones. El reactivo de Baeyer es una solución alcalina de permanganato de potasio en solución básica, que es un potente oxidante. La reacción con los enlaces dobles (-C=C-) o triples (-C≡C-) en un material orgánico ocasiona que el color se desvanezca de púrpura-rosado a marrón. Los aldehídos y el ácido fórmico (y los ésteres de ácido fórmico) también dan una prueba positiva.
1
Segunda definición del proceso:
Proceso Bayer De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a: navegación, búsqueda El proceso Bayer es el principal método industrial para producir alúmina a partir de bauxita. Patentado por el austriaco Karl Bayer en 1889 y basado en la disolución de la bauxita con hidróxido sódico, este proceso se fue imponiendo hasta convertirse, a partir de los años 1960, e n la única fuente industrial de alúmina y por tanto de aluminio en el mundo.
Proceso[editar · editar código] La bauxita es la mena de aluminio más importante pero sólo contiene entre un 30 y un 54% de aluminio (expresado como Al 2O3), siendo el resto una mezcla de sílice, óxidos de hierro y dióxido de titanio. El aluminio de la bauxita se encuentra normalmente formando hidróxidos, Al(OH) 3, o 1
mezclas de hidróxidos y óxidos, (AlO(OH)2).
En el proceso Bayer, primero se tritura la bauxita y luego se lava c on una solución caliente de hidróxido sódico (sosa), NaOH. La sosa disuelve los minerales de aluminio pero no los otros componentes de la bauxita, que permanecen sólidos. Las reacciones químicas que ocurren en esta etapa, llamada "digestión" son las siguientes:
-
*
-
Al(OH)3 + OH + Na → Al(OH)4 + Na -
2
*
*
-
*
AlO(OH)2 + OH + H2O + Na → Al(OH)4 + Na
La temperatura de la digestión se escoge en función de la composición de la bauxita. Para disolver el hidróxido de aluminio basta una temperatura de 140ºC pero para la mezcla de hidróxido y óxido hace falta subir hasta unos 240ºC.
2
A continuación se retiran de la solución los sólidos no disueltos, principalmente en un decantador seguido de unos filtros para eliminar los últimos restos. Los sólidos recogidos en el decantador, llamados "lodo rojo", se tratan para recuperar la sosa no reaccionada, que se recicla al proceso. -
La solución de Al(OH)4 , ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para formar hidróxido de aluminio puro. Para favorecer la cristalización se opera a baja temperatura y se "siembra" la solución con partículas de hidróxido de aluminio: -
*
-
2
*
Al(OH)4 + Na → Al(OH)3 + OH + Na
La solución de sosa libre de aluminio se concentra en unos evaporadores y se recicla al comienzo del proceso.
3
Por último, el hidróxido se calienta a unos 1050°C, en una operación llamada "calcinación", para convertirlo en alúmina, liberando vapor de agua al mismo tiempo:
2
2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O La alúmina obtenida se utiliza principalmente para producir aluminio mediante electrólisis.
Historia[editar · editar código]
El químico austriaco Karl Bayer patentó en 1889 el proceso para obtener alúmina a partir de bauxita mediante una solución de hidróxido sódico. Karl era hijo de Friedrich Bayer, fundador de la empresa química y farmacéutica Bayer. Las primeras plantas industriales de producción de alúmina basadas en el proceso Bayer se instalaron en Francia y en Irlanda en la década de 1890.
3
Hasta entonces, la alúmina se producía por el proceso de Le Chatelier, que consistía en mezclar la bauxita con carbonato sódico y someter la mezcla a calcinación en un horno a 1000 – 1100 ºC. Como producto de reacción se obtenía aluminato sódico, que se lixiviaba a 80ºC para dar una solución de la que, una vez saturada, se precipitaba la alúmina por medio de CO2 procedente del horno.
3
La alúmina producida por el proceso de Le Chatelier fue perdiendo competitividad desde la 3
aparición del proceso Bayer hasta quedar casi desbancada a finales de los años 1940. Desde los años 1960 toda la alúmina producida en el mundo lo es por el proceso Bayer.
Tercera teoría:
Mejor respuesta - Elegida por la comunidad mira, es muy diferente la reac cion de bayer con la oxidacion. la primera es algun alqueno mas permanganato de potasio diluido y frio, y lo que forma esta r eaccion es un glicol, o sea que se insertan 2 grupos OH en los carbonos donde se encontraba el enlace, formando un enlace sencillo con 2 grupos OH en la cadena. La otra que es con permanganato de potasio caliente y concentrado es la oxidacion, el acido rompe el enlace doble para formar un aldehido, cetona o acido carboxilico (mas probable). cabe recordar que el reactivo de bayer el el permanganato de potasio (KMnO4). el permanganato de potasio es un agente oxidante. en la reaccion de bayer ocurre una oxidacion parcial ya que solo rompe el enlace e incerta 2 grupos OH y la otra es oxidacion total, ya que rompe en enlace a su totalidad formando distintos compuestos. 1.-REACCION DE BAYER. CH3-CH2=CH2-----KMnO4 diluido y frio-------->CH3-CH-CH2 OH OH 2.-OXIDACION. CH3-CH2=CH2--KMnO4 caliente y concentrado-->CH3-C=O OH
