Interpretación Análisis de Aguas de Riego

s a l o c ír g A s i s il á n A e d n ó i c a t e r p r e t n I

e d s a í u G

Departamento de Investigación y Desarrollo

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Interpretación de Análisis de Aguas de Riego

Introducción

Índice

Esta guía tiene como objetivo ayudar a todos los clientes de COMPO a realizar una adecuada interpretación de los análisis de agua de riego. 1

Introducción

2

Análisis de Ejemplo

La interpretación de este tipo de análisis tiene gran importancia porque el agua de riego es el principal insumo consumido por las plantas, por lo que tiene efectos importantes en su desarrollo.

Riesgos

La interpretación de los análisis de agua de riego se ha planteado en dos grandes campos, en primer lugar el referido a los riesgos de uso que tiene cada tipo de agua de riego, y en segundo se comenta la valoración de los nutrientes aportados por ese mismo agua de riego.

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Salinidad y Sodio

7

Otros iones tóxicos

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Obturaciones Químicas

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Contaminación Industrial

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Aporte de Nutrientes

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Valoración Ejemplo

Para entender mejor cada parámetro comentado el documento muestra en su primer apartado un análisis convencional de agua de riego, y en cada sección posterior se realiza una interpretación parcial del análisis presentado como ejemplo. Esta guía forma parte de un grupo de tres publicaciones sobre la interpretación de análisis agrícolas, siendo este documento la primera entrega de estas. Esperamos que este documento le sea de utilidad.

Dpto. Investigación y Desarrollo COMPO Agricultura S.L. Noviembre de 2004

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Introducción

Ejemplo de Análisis de Agua

Este es un informe convencional de un análisis de agua de riego. Presenta cuatro áreas bien diferenciadas:

Datos de identificación del análisis

Datos Químicos Generales: pH, CE, SAR…

Contenido de los iones más habituales en las aguas de riego, expresadas en meq/l y en mg/l Concentración de micronutrientes en el agua de riego analizada

A continuación en cada capítulo se hará una valoración de ejemplo basándonos en este análisis de agua.

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Ejemplo de Análisis de Agua

Riesgos  Salinización y Sodificación

Salinidad y Sodio del Agua de Riego Rie go Daños por salinidad Camelia

Por qué se miden….

Salinidad Sali nidad Las sales aportadas por el agua de riego son a menudo la principal causa de la salinización del suelo. Una salinidad elevada en el suelo dificulta la absorción de agua por los cultivos y disminuye su rendimiento. Simplificando: podríamos decir que las sales presentes en la disolución del suelo compiten con las raíces de nuestro cultivo por el agua, a más sales menos agua para las plantas que allí crecen.

Sodioo del agua Sodi Una concentración elevada de sodio (Na) en el suelo produce toxicidad en algunos cultivos y además puede acelerar la degradación de la estructura del suelo. Cuando hay más salinidad el daño del Na sobre la estructura del suelo es menor porque las sales ayudan a flocular los componentes del suelo, acción opuesta a la del Na. Para estimar el daño que el Na del agua puede causar se calcula la Relación de Absorción de Sodio (SAR), que relaciona la concentración de sodio con las de calcio y magnesio

Como se mide su peligrosidad…. pel igrosidad…. Existen numerosas normas que valoran la calidad de un suelo en lo que a salinidad y sodio se refiere. Aquí recogemos las denominadas Normas Riverside, una de las más difundidas y que además valoran v aloran ambos parámetros a la vez. Por este motivo y por que fueron elaboradas por el Servicio de Agricultura de EEUU gozan de gran prestigio e implantación internacional.

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Las Normas Riverside En función de la conductividad y del índice SAR (índice que relaciona la concentración concentraci ón de Na con la de Ca y Mg) se obtienen 2 categorías, la C (salinidad) y la S (sodio) que van del 1 al 6 en el primer caso y del 1 al 4 en el segundo.

Riesgos asociados al agua de riego


Salinidad y Sodio del Agua de Riego Rie go Normas de Riverside. (U.S. Soil Salinity Laboratory) C1.. Baja salinidad. Puede usarse para la mayor parte de los cultivos sin riesgo. C2.. Salinidad media. Válida para plantas no sensibles y con moderado lavado del suelo. C3.. Salinidad alta. No debe usarse si hay un mal drenaje del suelo. Utilizar sólo en cultivos tolerantes y realizar un seguimiento de la salinidad del suelo. C4.. Salinidad muy alta. Sólo utilizable en cultivos muy tolerantes, en suelo permeable, buen drenaje y con exceso de agua para efectuar lavados. C5 y C6.. Aguas de excesiva salinidad. No recomendado su uso. S1.. Agua baja en sodio. Uso adecuado en la mayor parte de cultivos. S2.. Agua media en sodio. Puede ser un peligro si hay un lavado deficiente, suelos de textura fina, cultivos sensibles y si no hay yesos. S3.. Agua alta en sodio. En la mayoría de los suelos puede haber toxicidad por Na, necesario buen drenaje, lavados intensos, adición de materia orgánica, yeso.. En suelo yesíferos hay menos riesgo. S4.. Agua muy alta en sodio. Poco apta para el riego, excepto con salinidades medias-bajas, en suelo yesíferos e intentando compensar con aportes de Ca y/o Mg.

Ejemplo: C3-S1 1,0 SAR y 1148 µ S·cm S·cm-1 de CE

¿Cómo se Obtienen los Índices C y S? Para obtener esas categorías trace una línea vertical desde la línea de la conductividad (en el punto de la conductividad de su muestra), y una línea horizontal desde la línea del SAR, la intersección nos indica la clasificación C?-S?.

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Ejemplo de Interpretación El agua de nuestro ejemplo tiene un SAR de 1,0 y una CE de 1148 µ S/cm. S/cm. Situándolo en el cuadro superior vemos que es C3-S1. Es un agua de salinidad elevada que puede usarse para riego en suelos de buen drenaje, empleando parte del agua en hacer lavados del suelo, y mejor en cultivos tolerantes. Se trata de un agua baja en sodio.



Salinidad y Sodio del Agua de Riego Rie go Tolerancia Relativa a la SALINIDAD por Cultivos

s e l b is n e S

Cultivos sensibles a elevadas concentraciones de SODIO

Peral, manzana, cítricos, almendro, ciruelo, melocotonero, albaricoquero, zarza, cerezo, grosella, níspero, mango

Frutales:

Sésamo, habas

Hortalizas:

Cultivos sensibles al SODIO Almendro, aguacate, cítricos, melocotón, vid Judía, fresa

Judía verde, apio, rábano

Extensivos:

Maíz

Habas, girasol, arroz, alfalfa, trébol, avena s e -i l b m si e S n e S

Brócoli, coliflor, pepino, maíz tierno, pepino, berenjena, col, lechuga, melón, pimiento, patata, calabaza, rábano, espinaca, calabacín, sandía Vid

Salinidad y Riego por Aspersión El riego por aspersión no es recomendable cuando la conductividad del agua de riego es superior a los 1500 – 2000 µ S/cm. S/cm. Aguas más salinas pueden dar lugar a quemaduras en las 4 hojas de los cultivos, aparte de los daños posibles en la instalación de riego.

Olivo, granado, higuera s e Tomate, coliflor, lechuga, t maíz, zanahoria, cebolla, -i n a guisante, alcachofa, mr e e S l remolacha, calabacín o T

Alfalfa, centeno, trigo, girasol, patata

Remolacha azucarera, s espárrago, espinaca e t n a r e l o T

Tolerancia Real Las tablas anteriores muestran la tolerancia teórica a la salinidad y al sodio presente en la solución del suelo. Sin embargo la tolerancia real del cultivo dependerá de la variedad de la planta cultivada, del clima, de las condiciones del suelo y de las técnicas agronómicas utilizadas.

Dátil Algodón, cebada Césped

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Residuo Calculado y Presión osmótica…. Ambos parámetros se calculan a partir de la conductividad eléctrica (CE), y estiman los contenidos reales de sales (residuo calculado) y su efecto sobre la absorción de agua por el cultivo (presión osmótica). Por tanto cuando valoramos la CE implícitamente se valoran estos dos efectos. n e o c i r d í h t i ic f é D

Cálculo del Residuo Calculado o Sólidos Totales C.E expresado en µ S/cm S/cm S.T expresado en g/l

S.T = C.E x 0,64 / 1000

Cálculo de la Presión Osmótica para la absorción de Agua

P o = C.E x 0,36

C.E expresado en mS/cm P o expresado en atmósferas

La CE estima el contenido de sales a partir de cómo có mo transmite la corriente eléctrica una muestra de agua. Tras añadirse al suelo esas sales del agua dan lugar a una presión osmótica de la disolución del suelo, que significaría el esfuerzo que tiene que hacer la planta para tomar el agua del suelo. A mayor contenido de sales del agua mayor presión osmótica y menor efectividad del agua de riego para satisfacer las necesidades hídricas del cultivo.

o r d n e d o d o R

Aporte de Sales

Ejemplo de Interpretación En nuestro ejemplo el agua tiene un contenido de sales calculado de 0,67 g/l y una presión osmótica de 0,41 atm. Esto nos indica que hay un contenido medio de sales y por tanto este agua produciría una presión osmótica moderada en el suelo. Este cálculo teórico dependerá luego del suelo, si el suelo es salino este agua no contribuirá a disminuir el problema, y si el suelo no es salino puede incrementar con el tiempo los problemas de salinidad. Como es lógico estos parámetros tienen una tendencia idéntica a la de la conductividad, dado que la estimación de ambas se hace a partir de esta última.

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Residuo Calculado, g/l

Bajo

Menos de 0,16

Medio

0,16 – 0,96

Alto Calificación

Mayor de 0,96 Presión Osmótica, atm

Baja Moderada Alta


Menos de 0,1 0,1 – 0,54 Mayor de 0,54

Riesgos  Toxicidad por otros iones

Cloro…. r o p d a d i c i x o T

o r o l c

Sulfato….

El cloro es un elemento esencial en muchas plantas, pero es frecuente que cause problemas de fitotoxicidad. La posibilidad de producir toxicidad es mayor si se utiliza en riego por aspersión un agua de riego con alto contenido en cloro.

Microelementos...

Los cultivos menos tolerantes a la salinidad son habitualmente también los más sensibles a la presencia de cloruro en el agua de riego y el suelo. Aguacate, cítricos, frutales, vid, patata, hortalizas en verde, fresa y tabaco son los cultivos para los que el Cl es más negativo.

Elemento

1 2 3

Hierro, manganeso, cobre y zinc son elemento esenciales para las plantas. Sin embargo en concentraciones no muy elevadas pueden ser tóxicos, especialmente Cu, Zn y Mn.

Calificación Bajo

Medio

Alto

Cloro (meq/ l) 1

<4

4 - 10

> 10

Cloro Riego Asp. (meq/l) 1

-

<3

>3

Sulfato meq/l 2 en fertirrigación....

< 10

10-15

> 15 > 35

Cobre (mg/l) 3

-

-

> 0,2

Zinc (mg/l) 3

-

-

>2

Manganeso (mg/l) 3

-

-

> 0,2

Hierro (mg/l) 3

-

-

>5

Cadmio (mg/l) 3

-

-

> 0,01

Directrices de la FAO, 1985 Normas publicadas la Comunidad Autónoma de Murcia Normas publicadas por la U. Politécnica de Madrid

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En la práctica la toxicidad por sulfatos es muy poco común, y si se aplican cantidades muy elevadas de este ión los problemas pueden estar más asociados a una importante disminución del pH. En riego por goteo se puede trabajar con aguas de hasta 35 meq/l con precauciones (UPV, 2004).

En general el Fe no es tóxico para las plantas, pero puede afectar negativamente a la disponibilidad de P y Molibdeno. Además este elemento puede producir importantes problemas de obturaciones en el sistema de riego (comentadas posteriormente). El Cadmio es un elemento muy tóxico para los cultivos en concentraciones muy bajas

Ejemplo de Interpretación En nuestro análisis de ejemplo todos los elementos tóxicos reflejados en esta página están muy por debajo de los niveles a partir de los cuales podrían producirse fenómenos de toxicidad


Riesgos  Toxicidad por otros iones

El caso del Boro…. El boro es un elemento esencial es encial para todos los cultivos, sin embargo es relativamente fácil la presencia de cantidades excesivas de Boro en el suelo, debido al propio suelo, a la fertilización o a los aportes realizados por el agua de riego. r o p d a d i c i x o T

s o c i r t í c n e o r o B

Las plantas tolerantes acumulan B muy lentamente, por lo que tardan mucho tiempo en mostrar los síntomas de toxicidad por B. Cuando hay un exceso de B las plantas monocotiledóneas muestran necrosis en las puntas y las dicotiledóneas presentan necrosis tanto apical como en los márgenes de las hojas.

Cultivos Sensibles Cítricos, vid, ciruela, higuera, manzana, pera, melocotón, cerezo, níspero, nogal, olmo, judía, alcachofa,... Las condiciones de suelo afectan mucho al B disponible. Los suelos de textura gruesa (arenosa), pobres en materia orgánica, tienden a ser bajos en boro disponible. También un pH alto disminuye la presencia de boro, así como elevadas concentraciones de Ca disminuyen el B asimilable por las plantas.

Calificación mg/l o ppm

Sensibles

Semitolerantes

Tolerantes

< 0,3

< 0,7

< 1,0

Medio-Bajo

0,3 – 0,7

0,7 – 1,3

1,0 – 2,0

Medio

0,7 – 1,0

1,3 – 2,0

2,0 – 3,0

Medio-Alto

1,0 – 1, 3

2,0 – 2,5

3,0 – 3,8

> 1,3

> 2,5

> 3,8

Bajo

Alto 1

Calificación

Normas de Scotfields (Cadahía y col, 2000) Toxicidad por Boro en girasol

Semitolerantes Pimiento, patata, espinaca, maíz, trigo, cebada, avena, olivo, tomate, algodón, calabaza, girasol, rosal... Tolerantes Zanahoria, lechuga, coles, nabo, cebolla, alfalfa, algodón, habas, pepino, sésamo, remolacha, remolacha azucarera, dátil, espárrago, arándano, gladiolo, tulipán...

Ejemplo de Interpretación El contenido de boro en nuestro ejemplo es de 0,07 mg/l. Se desconoce el cultivo sobre el que se usará esta agua, pero para todos los casos en contenido de B es muy bajo.

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Riesgos  Obturaciones de Goteros

Obturación de Sistemas de Riego…. La obstrucción de los emisores de riego es uno de los principales problemas problemas a los que se puede enfrentar un agricultor al manejar un sistema de riego localizado. El suministro de pequeños volúmenes de agua por orificios de pequeño tamaño y a una baja presión predispone a la obturación de los emisores. La CALIDAD DEL AGUA DE RIEGO y su mezcla adecuada con los fertilizantes es el factor fundamental en el control de los problemas de obturación de emisores.

Tipos de Obturaciones Físicas

Biológicas

Partículas de arcilla, limo o arena que por un mal filtrado pueden llegar a los emisores

Causado por los microorganismos que crecen y se reproducen en el agua, básicamente algas, hongos y bacterias. Sus colonias pueden producir material vivo suficiente para bloquear emisores

i Obturación y Aguas Salinas El uso de aguas salinas induce el taponamiento de emisores, debido a que al evaporarse el agua que queda en los goteros la concentración concentración salina se incrementa y forma una costra salina que se adhiere a las paredes de los emisores.

Químicas Dependen de la calidad del agua de riego y de la calidad y cantidad de fertilizantes que se mezclan con ella. Se deben a la precipitación de diversos compuestos químicos

El análisis químico del agua informa bien sobre los potenciales problemas de obturación química que se pueden producir

Parámetros medidos en el análisis de agua relacionados con la obturación de emisores

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    

pH Hierro Manganeso Dureza Carbonatos

Riesgos  Obturaciones Químicas

Dureza del agua de riego …. s e n o i c a t i p i c e r P

s a c i c l a C

La dureza del agua de de riego es un índice que valora el contenido de calcio y magnesio. Se calcula mediante la siguiente fórmula (el resultado se expresa en grados franceses): (mg/l Ca2+ x 2,5) + (mg/l Mg2+ x 4,12) 10

La dureza elevada del agua de riego implica alto contenido de Ca 2+ y Mg2+, esto puede ocasionar problemas de precipitaciones y obturaciones del sistema de riego. Por otro lado aguas con mucho calcio compensan las acciones negativas del sodio

Tipo de Agua Muy Dulce

Las aguas muy duras son poco recomendables en suelos fuertes y compactos, pues no ayudan a mejorar la permeabilidad del suelo. Sin embargo a la hora de rescatar suelos sódicos se recomienda el empleo de aguas duras para compensar el efecto negativo del sodio

Grados Hidrotimétricos Franceses Menos de 7

Dulce

7 – 14

Medianamente Dulce

14 – 22

Medianamente Dura

22 – 32

Dura

32 – 54

Muy Dura

Recomendación

Ejemplo de Interpretación

Más de 54

Normas publicadas por Cánovas (1990)

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En nuestra muestra de ejemplo vemos que la dureza es de 41,8 ºF. De acuerdo a la tabla de nuestra izquierda calificamos este agua como DURA. Por tanto es un agua de riego con elevado riesgo de producir precipitaciones precipitaciones calizas en el sistema de riego.



Carbonatos del agua de riego y pH…. La precipitación de CaCO3 es la más frecuente. Este proceso transcurre de acuerdo a las reacciones químicas: Ca2+ + 2HCO3Ca2+ + 2CO32-

↓ CO3Ca + H 2O + CO2 ↓ CO3Ca

(el que se de una u otra dependerá del pH del agua de riego, siendo mucho más habitual la primera)

Ejemplo de Interpretación

A mayor contenido de Ca2+ y/o HCO3- más riesgo de precipitación existirá. A más contenido de CO2 disuelto en agua menos precipitación habrá.

Nuestro agua de riego tiene un pH elevado (7,65) y una concentración moderada de bicarbonatos bicarbonatos (> 2). Por tanto hay un riesgo importante de que precipite CaCO3.

Contenido de Bicarbonatos meq/l (Alcalinidad) Bajo

Moderado

Alto

Muy Alto

< 1,5

1,5-4,5

4,5 – 8

>8

Si el pH es mayor mayor de 7,5 y la concentración concentración de Bicarbonatos es superior a 2 meq/l existe un riesgo importante de precipitación. Solución: Utilizar fertilizantes ácidos o acidificar el agua de riego hasta pH 5,5 – 6,5. Valores procedentes de datos propios

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Hierro, Manganeso y pH…. Son menos frecuente que las precipitaciones calcáreas. En el caso del Hierro cuando el agua contiene sales de Fe habitualmente se oxida y forma precipitados de óxido férrico, además esta oxidación en ciertos casos proporciona energía para el crecimiento de ciertas poblaciones bacterianas que forman flóculos filamentosos que producen obturaciones biológicas.

Eliminación de Fe del agua de riego: Clorado. Es el más habitual, se inyecta cloro antes de los filtros, en la cantidad: mg/l de Cl Cl necesarios = 0,65 x mg/l de Fe en agua

En el caso del manganeso (Mn) ocurre algo similar, formándose precipitados de óxidos de manganeso.

Contenido de Hierro y Manganeso (mg/l) Hierro

Bajo

Medio

Alto

0,1

0,1 – 1,5

1,5

Si el pH es mayor de 7,5 y la concentración de hierro es superior a 0,2 mg/l existe un riesgo importante de precipitación. Manganeso

0,1

0,1 – 0,5

0,5

Ejemplo de Interpretación Los contenidos de Fe y Mn son bajos, por tanto aunque el pH es alto no se esperan precipitados de estos dos metales. .

Concentraciones de Mn por encima de 0,2 mg/l pueden ocasionar precipitaciones, siendo muy probable a partir de 0,4 mg/l (ppm). Valores procedentes de Valdés (2004)

o c i r r é F o d i x Ó

Otras Precipitaciones También sulfatos, fosfatos y el calcio procedentes del agua de riego y de los fertilizantes pueden reaccionar y dar lugar a precipitados

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Riesgos  Contaminación Industrial

pH, Contaminación industrial de agua de riego y Uso de aguas residuales.. Los valores de pH fuera del intervalo normal (6,5 – 8,5) pueden indicar una problemas de contaminación y/o la la presencia de algún ión tóxico. Valores de pH muy bajos unido a CO2 elevado en el agua de riego pueden causar problemas de corrosión de tuberías de metal y hormigón.

Las aguas reutilizadas son una importante fuente de recursos, si su tratamiento ha sido el adecuado deben tener calidades similares a otras aguas de procedencia “natural”, si bien la composición química puede ser muy variada dependiendo de la procedencia y tratamiento. En el aspecto legislativo legislativo estas aguas deben cumplir unos mínimos mínimos requerimientos en lo que a composición composición química y garantías sanitarias se ref iere. iere. En todo caso antes de su uso se recomienda recomienda disponer de una análisis para conocer que que riesgos puede suponernos su uso.

El pH es un buen indicador general sobre la calidad del agua de riego

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Aporte de Nutrientes  Nitratos y Cationes

El agua de riego es una fuente importante de nutrientes, en especial en lo referente a nitrógeno (nitrato), Calcio y Magnesio.

Aporte de Nutrientes Nitrato Nit rato

7000 m3/Ha de agua de riego, con una concentración de 50 mg/l de nitrato supone un aporte de 80 kg de N por hectárea

Desgraciadamente en la actualidad numerosas aguas de riego tienen contenidos altos de nitrato, cuestiónn negativa para el medio ambiente. A la cuestió hora de de la fertilización y el riego debe considerarse conside rarse el aporte de N-nitrato que hace el agua y descontarse de la fertilización realizada.

Contenido de Nitrato en meq/l Bajo

Moderado

Alto

Muy Alto

< 0,15

0,15-0,8

0,8 – 1,6

> 1,6

0,8 meq/l es el límite máximo legal para consumo de agua potable

Gramos de N (en forma de NO3-) aportados por m3 de agua:

Concentración de NO3- en el agua (meq/l) x 14

Calcio y Magnesio

El contenido de ambos puede ser importante en el agua de riego. Este aporte debe ser tenido en cuenta al realizar la fertilización, especialmente en lo que a las relaciones de nutrientes se refiere. 7000 m3/ha de agua de riego de un agua con 5 meq/l de calcio y 2 meq/l de Mg suponen 700 kg de Ca y 175 kg de Mg.

Otros Nutrientes En caso de deficiencia de algunos micronutrientes (p.e. El Boro) el agua de riego puede ser un suministro importante de estos. Sin embargo siempre existe el riesgo de que termine alcanzando niveles de toxicidad.

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Ejemplo de Interpretación El agua de riego del ejemplo tiene contenidos altos de nitrato: 1,73 meq/l (por encima de 100 mg/l). El calcio y magnesio presentes en el agua de riego también son elevados (como ya indicó el cálculo de la dureza del agua), especialmente en lo que al magnesio se refiere.

Aporte de Nutrientes

Valoración Final del Ejemplo Esta podría ser la interpretación final del informe de análisis que se muestra al principio de esta guía. La información de esta guía nos indica que la valoración en produndidad de un análisis de agua de riego aporta mucha y muy valiosa información para el correcto manejo de la fertilización y el riego.

Riesgos de Utilización El agua de riego presentada tiene una conductividad elevada que debe usarse con precaución, mejor en cultivos tolerantes y en suelos con buen drenaje. El aporte de sodio es bajo. Los aportes de Cl, B y de otros elementos potencialmente tóxicos son bajos y no se esperan problemas en este aspecto. Se trata de un agua de riego dura, lo que junto con el pH elevado y la importante concentración de bicarbonato suponen un riesgo moderado – alto de precipitación de carbonato cálcico. Se recomienda tomar medidas para evitar los daños por obturación de emisores.

Aporte de Nutrientes Este agua de riego aporta una cantidad importante de nitratos, que deben ser tenidos en cuenta a la hora de confeccionar los planes de abonado del cultivo. También calcio y magnesio se aportan en montantes importantes.

Valoración General Agua válida para el riego que requiere seguimiento en su uso. Dpto. Investigación y Desarrollo COMPO Agricultura S.L. Octubre de 2004

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Valoración Final del Ejemplo

Guía de Interpretación de los Análisis de Agua de Riego Versión 1.0 Noviembre de 2004 ® 2004, COMPO Agricultura S.L. Barcelona (España) Uso autorizado a clientes de COMPO Agricultura S.L. Se prohíbe la reproducción total o parcial sin permiso de COMPO Agricultura S.L.

Bibliografía a la que se cita en esta guía: • Universidad Politécnica de Madrid ( 1997 ). II curso sobre reutilización de aguas residuales i salinas en regadíos: aplicación de tecnologías avanzadas. UPM, Madrid. • MUJERIEGO, R. ( 1990 ). Riego con agua residual municipal regenerada. Edicions de la Universitat Politècnica de Catalunya, Barcelona • CARM (2004). Normas de Interpretación de Análisis de Agua de Riego de la Comunidad de Murcia. http://www.carm.es/cagr/cida/dagua.htm#R313 • C. Cadahía (2000). Fertirrigación: cultivos hortícolas y ornamentales. Mundiprensa. • Valdés y Trujillo 2004, “Prevención y control de obturaciones en equipos de riego tecnificado”. INIA Chile. http://www.aguabolivia.org/situacionaguaX/IIIEncAguas/contenido/trabajos_ver http://www.aguabolivia.org/situacionaguaX/IIIEncAguas/co ntenido/trabajos_verde/ de/ TC-011.htm

• U.Politécnica de Valencia. 2004. Curso de fertirrigación de d e cítricos.

Interpretación Análisis de Aguas de Riego

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