UNI VERSI DAD DELACOSTA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS ÁREA DE LABORATORIO DE QUIMICA
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA SUSTANCIA ORGÁNICA Imera Pertuz Montoya
[email protected]
Milagro Altahona
[email protected]
Cesar Alfonso Rodríguez Crodrigu4@cuc.edu.co !a"oratorio de #uímica $rg%nica &rupo' C( Cuando en un cuerpo interfiere la acci*n del calor o del frio, se puede decir, +ue este cam"ia de estado, como com o por eemplo eemplo el agu agua' a' cua cuando ndo est% en est estado ado s*lilido s* do,, po porr la ac acci ci*n *n de dell ca calo lorr se de derr rritite. e. )n es esto to influyen las condiciones en las +ue se encuentra, ya sea la temperatura o la presi*n. /20 (ete (eterm rmin inar ar e3per e3perim imen enta talm lmen ente te el punt punto o de e"ullici*n de algunos lí+uidos puros y analizarlos. (eterminar e3perimentalmente el punto de fusi*n de una sustancia org%nica y analizarlo.
RESUMEN: El presente informe se encuentra encuentra fraccionado en dos partes, por un lado se determinó el punto de ebullición de una sustancia, midiendo su cambio de estado líquido a gaseoso. En la segunda parte de la práctica experimental se determinó el punto de fusión de un ácido y se analizó la diferencia entre los valores teóricos y experimentales. PALABRAS PALABRAS CLAVES: CLAVES: ebullición ebullición,, fusión, fusión, sustancia sustancia,, cambio, estado.
2. MA MARC RCO O TEOR TEORIC ICO O 2.1.
ABSTRACT: This This report is split into two parts, on the one hand the boiling point o a s!bstan"e, deter#ined b$ #eas!ring its "hange ro# li%!id to gaseo!s sta tate te&& 'n the se"ond part o the e(peri#ental pra"ti"e deter#ined the #elting point o an a"i a"id d and ana anal$) l$)ed ed the di dier eren" en"e e bet betwee ween n theoreti"al and e(peri#ental *al!es&
PUNTO DE EBULLICIÓN:
e llama punto de e"ullici*n a la temperatura a la +ue se iguala la presi*n de e+uili"rio del -apor de un lí+uido con la presi*n atmosfrica total e3istente en su superficie. )l punto de e"ullici*n depende por completo de la presi*n atmosfrica total 5aumenta con la presi*n6./70
+E-.R/S: boiling, melting, substance, change, State.
2.2
1. INTR INTROD ODUC UCCI CIÓN ÓN
PUNTO DE FUSIÓN
)s la temperatura en la +ue se produce el paso de una sustancia del estado s*lido al lí+uido cuando es someti sometido do a una ele-ac ele-aci*n i*n de su temper temperatu atura, ra, este este -aría con cada sustancia. /40
)l punto de e"ullici*n es la temperatura en la cual se produce el cam"io de estado de una materia +ue pasa de lí+uido a gaseoso. )s decir, se refiere a la temperatura en +ue la presi*n de -apor del lí+uido, iguala a la presi*n de -apor en el medio en +ue se encuentra. )n cam"io, el punto de fusi*n es el e+uili"rio entre los estados s*lido y lí+uido de una sustancia determ det ermina inada, da, es dec decir ir,, la tem temper peratu atura ra en la +ue el s*lido y el lí+uido encuentran un e+uili"rio trmico con la presi*n de una atm*sfera./10
1
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2.2.
capilar y se sell* uno de sus e3tremos con ayuda del mechero, este fue introducido en el tu"o de ensayo, luego se sumergi* hasta la mitad en un ;ea
COMPORTAM IENTO DE LOS COMPUESTO S ORGANICOS.
Por lo general las sustancias org%nicas presentan car%cter apolar 5por lo tanto no se solu"ilizan f%cilmente en agua +ue es sol-ente polar6 )n soluci*n acuosa, las sales de algunos compuestos org%nicos presentan un car%cter %cido o "%sico normalmente d"il 5a diferencia de los %cidos o "ases minerales +ue son fuertes6. Puntos de fusi*n y e"ullici*n "aos 5en comparaci*n con los compuestos inorg%nicos6. /80
3.
DESARROLLO
=igura 1. Montae e3perimental para determinar el punto de e"ullici*n del propanol. =uente propia.
EXPERIMENTAL 3.1. 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9
:erm*metro ;ea
ilo de coser
3.2. 9
3.4.
MATERIALES
Primero se tom* un mortero y se tritur* un poco de acid* asc*r"ico, luego en un capilar sellado por uno de sus e3tremos, se introduo la sustancia poco a poco, hasta completar 1cm, con ayuda de un hilo se suet* al term*metro cerca del "ul"o, m%s adelante se meti* el term*metro en un ;ea
REACTIVOS
Agua o &licerina 9 Propanol 9 ?cido asc*r"ico
3.3.
PROCEDIMIE NTO PUNTO DE FUSIÓN.
PROCEDIMIE NTO PUNTO DE EBULLICIÓN .
Primero se suet* un tu"o de ensayo y se le aadi* 2ml de propanol, m%s adelante, se tom* un 2
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=igura 2. Montae e3perimental para o"tener el punto de fusi*n del %cido asc*r"ico. =uente propia.
x − x i ¿
2
¿ ¿
∑¿ S
2
=¿
x − x i
x i
x − x i ¿
2
¿
4. DATOS OBTENIDOS 4.1 PRIMERA PARTE EBULLICIÓN
(PUNTO
85 ℃
2
4
89 ℃
-2
4
DE S
2
=
8
8
2−1 =
1
= 8
abla !. "atos obtenidos.
Punto de e"ullici*n del propanol
85 ℃
89 ℃
9
(espus se calcul* la des-iaci*n est%ndar S=
√ S2
!. CALCULOS Y ANALISIS
S = √ 8
!.1 PRIMERA PARTE (PUNTO DE EBULLICIÓN 9
x =
9
Primero se calcul* la media
i
E =
n
x =
9
Más adelante se calculó el error porcentual E =
∑ x
∑ 85 ℃ + 89 ℃ 2
E =
= 87℃
!uego se calcul* la -arianza
B 2,
Vt − Ve Vt
× 100
90 ° −87 ° 90 ° 10 3
× 100
≈ 3,33
". PREGUNTAS DE ANALISIS ".1.1. PRIMERA PARTE (PUNTO DE EBULLICIÓN #Q$% &')*+,- '+/0' '-0&' ' $-0 ' '$+*+,- 5 ' -67'& ' *)&-/ '- $-) 8$-*+,3
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9$7+*) '/'*8+*); (T'-<) '- *$'-0) ' <&$ 8$-*+-) ' )/ /$/0)-*+)/ &'7) )/+<-))/ !os puntos de e"ullici*n de los alcoholes tam"in son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidr*geno. !os grupos $> presentes en un alcohol hacen +ue su punto de e"ullici*n sea m%s alto +ue el de los hidrocar"uros de su mismo peso molecular. )n los alcoholes el punto de e"ullici*n aumenta con la cantidad de %tomos de car"ono y disminuye con el aumento de las ramificaciones /D0.
e concluye +ue el criterio es +ue los compuestos org%nicos tengan un punto de fusi*n superior de 1 ℃ . Por el moti-o +ue de"e tra"aar con un medio de calentamiento muy superior en su punto de e"ullici*n +ue ser% mayor +ue 1 ℃ , por esta raz*n se utiliza el reacti-o %cido asc*r"ico en el cual su punto de e"ullici*n es de 887 GC. /0
I-='/0+<$' 9$% /- /$/0)-*+)/ )&'/ 5 - )&'/. #Q$% &')*+,- 0+'-' ) )&+) *- ' $-0 ' '$+*+,-; !as molculas polares y no polares son tipos de uniones co-alentes en las +ue dos o m%s %tomos comparten electrones hasta tener am"os ocho en su ltimo or"ital. !as polares se dan entre elementos con distinta electronegati-idad o capacidad de atraer electrones, como ocurre por eemplo en el caso del >2$ 5agua6. !as no polares se dan entre %tomos del mismo elemento, ya +ue tienen igual electronegati-idad. En eemplo de ellas es el $2 5o3ígeno6. !a relaci*n +ue tiene la polaridad con el punto de e"ullici*n es +ue entre m%s polar sea la sustancia es mayor su punto de punto de e"ullici*n puesto +ue si es polar, significa +ue puede formar puentes de hidrogeno entre las molculas y lo hace m%s esta"le. )l punto de e"ullici*n nos indica a +ue temperatura se da la uni*n entre molculas del compuesto cuando se rompe y se e-apora. i es m%s esta"le con sus puentes de hidrogeno, ser% m%s difícil de e-aporar y su punto de e"ullici*n aumenta. /F0
#S+ /' '7')&)- 1 < ' 7$'/0&)@ *)7+)&) ' $-0 ' 8$/+,- ' ) /$/0)-*+); #P& 9$%; S$/0'-0' /$ &'/$'/0) Ho, su punto de fusi*n por +ue la temperatura es igual para un s*lido determinado y no depende se d la cantidad del s*lido. /0 #Q$% &')*+,- '+/0' '-0&' ' $-0 ' 8$/+,- 5 ' -67'& ' *)&-/ '- $-) 8$-*+,- 9$7+*) '/'*8+*); (T'-<) '- *$'-0) ' <&$ 8$-*+-) ' )/ /$/0)-*+)/ &'7) )/+<-))/. S$/0'-0' /$ &'/$'/0). on proporcionales si la funci*n +uímica disminuye la temperatura del solido disminuye y si es el caso contrario aumenta la temperatura la funci*n +uímica aumenta si una de ella aumenta la otra tam"in. /10
. DISCUSIÓN Y RESULTADO )n esta pr%ctica se o"tu-o e3perimentalmente dos temperaturas para el punto de e"ullici*n del propanol las cuales fueron de 8G y G segn la literatura el punto de e"ullici*n del propanol es de G. el o"eti-o era e3perimentalmente hallar el punto de e"ullici*n de una sustancia pura, cada compuesto org%nico puro posee conunto de propiedades físicas y +uímicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o conocer su grado de pureza, !a identificaci*n de un compuesto consiste en pro"ar +ue este es idntico a otro ya conocido y descrito. !a pureza de una sustancia org%nica puede +uedar esta"lecida cuando sus constantes físicas 5punto de fusi*n, punto de e"ullici*n, etc.6, corresponden con las indicadas en la literatura, segn lo e3plicado anteriormente se puede decir +ue el propanol en el e3perimento fue una sustancia impura por eso se o"tu-o un rango de error./110
C$)- $-) / <0+0)/ ' $- 9$+ 7$5 =>0+ /' **)- /&' ) +' 5 /' '?)- '=)&)&@ /' ''&+7'-0) $-) /'-/)*+,- ' '-8&+)7+'-0. #P& 9$%; e siente una sensaci*n de enfriamiento cuando cae unas gotas de algn lí+uido -ol%til a la piel por+ue el lí+uido a"sor"e el calor de la piel, haciendo +ue la gota se e-apore y por lo tanto esa prdida de calor haciendo +ue sientas menos calor en ese sector de la piel.
".1.2. SEGUNDA PARTE (PUNTO DE FUSIÓN #C$> '/ ' *&+0'&+ )&) '*++& *- *$> 7'+ ' *)'-0)7+'-0 /' 0&))?) )&) <&)& ) 8$/+,- ' &')*0+=; S$/0'-0' /$ &'/$'/0)
. REFERENCIAS /10
4
Propiedades =ísicas de Compuestos $rg%nicos, JPropiedades =isicas de compuestos $rg%nicos,K12 217. /)n línea0. A-aila"le'
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/20
/70
/40
/80
/D0
http'LL+uimicaorganica178la"."logspot.com.coL21 1LLpropiedades9fisicas9de9compuestos12.html . /Nltimo acceso' 14 2 21F0 Cam"ios de )stado, Jcam"ios de estado,K,27 4 211. /)nlínea0. A-aila"le' http'LLconcurso.cnice.mec.esLcnice28L7iniciaci oninteracti-amateriaLcursoLmaterialesLestadosLc am"ios.htm /Nltimo acceso' 14 2 21F0. (eterminaci*n (e Punto (e )"ullici*n (e Compuestos $rg%nicos, J (eterminaci*n (e Punto (e )"ullici*n (e Compuestos $rg%nicos,K 14 D 21 . /)n línea0. A-aila"le' http'LLla"+uimicaorganicaagroumsa."logspot.com. coL217LLpractica9n949determinacion9de9punto9 de.html. /Nltimo acceso' 17 2 21F0. ignificado de Punto de fusi*n, Jignificado de Punto de fusi*n,K 217 . /)n línea0. A-aila"le' https'LLOOO.significados.comLpunto9de9 fusionL /Nltimo acceso' 17 2 21F0. Comportamiento de ustancias $rganicas, JComportamiento de ustancias $rganicas,K 21 1 212 . /)n línea0. A-aila"le' http'LLOOO."uenastareas.comLensayosLComporta miento9(e9ustancias9$rganicasL7F48D.html /Nltimo acceso' 17 2 21F0. Alcoholes , JAlcoholes,K 27 4 211. /)n línea0.
A-aila"le' http'LLnetocasillas."logspot.com.coL211L12Lalcoho les.html /Nltimo acceso' 17 2 21F0 /F0 Moleculas polares y no polares, J Moleculas polares y no polares,K 2 1 214. /)n línea0. A-aila"le'http'LLOOO.aula7D8.comLmoleculas9 polares9no9polaresL /Nltimo acceso' 14 2 21F0. /0 uan =ernandez ;aeza, J():)RMIHACI$H () PEH:$ () =EI$H,K 2 218. /)n línea0. A-aila"le' 19 https'LLOOO.uclm.esLprofesoradoLf"aezaLpracticas dela"oratorio.htm /Nltimo acceso' 18 2 21F0. /0 Cesar >um"erto Mondragon Martinez, J#uimica santillanadaK 1 7 214. )diccion 1. /Nltimo acceso' 18 2 21F0. /10 Cesar >um"erto Mondragon Martinez, J#uimica santillanadaK 1 7 214. )diccion 1. /Nltimo acceso' 18 2 21F0.
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