BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO EN PROBLEMÁTICAS AMBIENTALES
INFORME DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO
MARCO LINO BALAGUERA FUENTES CÓDIGO 74326142 ASTRID JULIANA CAMARGO TORRES CÓDIGO: 1055272857 NOHORA ISABEL SÁNCHEZ HERNÁNDEZ CÓDIGO: 46455594
TUTORA: ESTHER LUCIA TAMARA MELO
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA “UNAD” ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE CEAD DUITAMA 2014
INTRODUCCIÓN
El balance másico se dedica su principal atención a estudiar las teorías, leyes, principios y conceptos, relacionados con los procesos químicos que ocurren en el tiempo y con el equilibrio químico, teniendo en cuenta la acción de potenciales como la energía libre molar (potencial químico) y la entropía (potencial termodinámico), Las leyes de cómo las reacciones químicas ocurren comienzan a entenderse más en la interacción concreta de iones, átomos y moléculas con otras y con radiación (fotoquímica). La tarea principal y general de la físico química será entonces predecir como ocurrirá una reacción química en el tiempo y el resultado final (el estado de equilibrio) en diferentes condiciones ambientales, teniendo en cuenta datos de la estructura y propiedades de las moléculas de las sustancias formadas del sistema estudiado. Competencias a desarrollar. Se dieron a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que estaremos utilizando en cada una de nuestras prácticas, así como la investigación de los diferentes instrumentos de laboratorio planteado por el tutor de apoyo, con el fin de conocer los diferentes instrumentos de laboratorio y su uso.
JUSTIFICACIÓN
Mediante el desarrollo de este proceso se tuvieron en cuenta los elementos de protección en la práctica del laboratorio, así como el manejo responsable y serio de las personas que integran el grupo. Cada vez que se trabaje con una sustancia se debe realizar una inspección a la etiquetas para tener un conocimiento claro del riesgo que se enfrenta y además tener la información necesaria de que se debe hacer en caso de un accidente. En la realización de este proceso se obtuvieron varias experiencias entre la cuales se pueden contar el reconocimiento previo de todos los elementos de laboratorio así como su debida utilización y comportamiento a diferentes tipos de temperatura y sustancias y la reacción y comportamiento de estas antes los diferentes experimentos realizados en este laboratorio.
TEMA 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA. PRÁCTICA A. MEZCLA DE ALCOHOL ETÍLICO CON AGUA. OBJETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en procesos de separación de mezclas sin reacción química y verificar la ley de la conservación de la materia. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Identificar las propiedades físicas de sustancias puras y mezclas. Realizar balances de materia sin reacción química. Verificar la ley de la conservación de la materia. MARCO TEÓRICO Ley de la Conservación de la Masa En los procesos de la transformación de la materia, la masa siempre permanece constante. En una reacción química esta ley se aplica afirmando que la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos. Sustancia Pura: Es la clase de materia que tiene una composición química definida. Tipos de Sustancias Puras: Elementos y compuestos: 1. Elemento químico: Sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas, debido a que están formados por un a sola clase de átomos 2. Compuesto químico: Constituido por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas. Propiedades de las Sustancias Puras Composición química definida: Todas las sustancias tienen una formula química fija. Propiedades particulares: como por ejemplo densidad, punto de ebullición y punto de fusión.
Mezclas Es la unión de dos o más sustancias variables, que pueden ser separadas por distintos métodos. Existen diferentes tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Cuando la mezcla es homogénea, las sustancias que la componen se disuelven en el líquido y se distribuyen uniformemente en él. Las mezclas heterogéneas se componen de sustancias que no se disuelven totalmente. Cuando en un proceso se evalúa únicamente el material a nivel de su estado, composición y transformaciones químicas podemos decir que estamos realizando un balance de materia
BALANCE DE MATERIA: es una contabilización del material que entra y sale de un proceso en el cual este sufre un cambio físico, químico e inclusive fisicoquímico, los balances de materia se fundamentan en la ecuación general de la ley de la conservación de la materia Entrada – Salida + Generación – Consumo = acumulación. Materiales y Reactivos: Dos probetas graduadas de 100 ml. Dos probetas graduadas de 50 ml. Báscula. Agua destilada. Alcohol etílico.
En una probeta graduada de 100 ml, colocar 25 ml de agua destilada. Determine la masa de agua (solución A)
Mezclar las soluciones D y E, determinar la masa, el volumen y la densidad de esta mezcla resultante (solución F)
Mezclar las soluciones C y F (solución G), determinar la masa el volumen y la densidad de la solución G.
DIAGRAMA DE PROCESO.
En otra probeta graduada de 50 ml, colocar 10 ml de alcohol etílico. Determinar la masa de alcohol (solución B)
Mezclar las soluciones A y B; determinar la masa, el volumen y la densidad de la solución resultante (solución C)
En una probeta graduada de 50 ml, añadir 20 ml de alcohol etílico.
En otra probeta graduada de 100 ml, verter 25 ml de agua destilada.
Determinar la masa de alcohol (solución E)
Determinar la masa de agua destilada (solución D)
FIN
RESULTADOS. SOLUCION
MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
A B C D E F
22 gr 7,7 gr 32 gr 23 gr 14,8 gr 41,3 gr
25 ml 10 ml 35 ml 25 ml 20 ml 45 ml
0,88 gr/ml 0,77 gr/ ml 0,91 gr/ml 0,92 gr/ml 0,74 gr/ml 0,91 gr/ml
El último procedimiento no lo realizamos, mezclar las soluciones C y F (solución G), determinar la masa el volumen y la densidad de la solución G, por esta razón no aparece en la tabla de datos. EVIDENCIA FOTOGRAFICA:
DISCUSIÓN DE RESULTADOS. Se obtuvo la densidad esperada tanto del agua como del alcohol por separado y al mezclar las dos soluciones el agua hace más denso el alcohol.
TEMA 2. BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA. PRACTICA A. REDUCCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO. OBJETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en reacciones químicas. OBJETIVOS ESPECÍFICOS · Identificar la propiedades físicas de reactivos y productos de diferentes reacciones químicas. · Clasificar las reacciones químicas según los cambios ocurridos en cada sistema. · Realizar balance de materia con reacción química. MARCO TEÓRICO
Reacciones Químicas: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en los siguientes grupos: Reacciones de oxidación-combustión: El oxígeno (O2) es una de las sustancias más reactivas que se conocen. Reacciona con la mayoría de los metales, dando lugar a óxidos metálicos; y con compuestos orgánicos, que contienen C, H, N, P, S, dando lugar a combinaciones de oxígeno con dichos elementos. Normalmente, las reacciones en las que interviene el oxígeno, van acompañadas de un desprendimiento de energía. Cuando el desprendimiento es considerable, llegando a producirse una llama, la reacción se denomina de combustión. Es lo que ocurre con la materia orgánica, si bien es necesario aportar una cantidad inicial de energía. Ejemplo la combustión de un hidrocarburo para producir agua y dióxido de carbono. C6H12O6 + O2 → H2O + CO2 Reacciones acido-base: También llamadas reacciones son doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido. Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 Reacciones de sustitución: En este tipo de reacciones, un compuesto A B reacciona con un elemento C. El elemento C sustituye a B en el compuesto, dejándolo libre. Como ejemplo tenemos la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre. El magnesio, por ser un metal más activo que el cobre, lo remplazará en el compuesto formando sulfato de magnesio. A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Reacciones de síntesis o de formación de compuestos: Consisten en la formación de un compuesto a partir de los elementos que lo componen en estado puro como sustancias simples.
Algunas de ellas, la formación de óxidos metálicos, ya las hemos estudiado. Ejemplo la formación de ácido clorhídrico. H2 + Cl2 → 2HCl Reacciones de descomposición: Podemos hacer reaccionar un único compuesto para descomponerlo en otros compuestos o en sustancias simples. Normalmente es necesario un aporte energético para que la reacción se lleve a cabo. Ejemplo la descomposición térmica del óxido de mercurio. 2HgO → 2Hg + O2 Una reacción química se expresa mediante una ecuación química. En La ecuación aparecen las fórmulas de reactivos y productos, una flecha que indica el sentido en el que se da la reacción y los coeficientes estequiométricos, que indican la proporción en que reaccionan o se producen las moléculas de las sustancias que intervienen en la reacción. Como ejemplo tenemos la obtención de agua: 2H2 + O2 → 2H2O En algunos casos también se incluye el estado de agregación de las sustancias que intervienen en la reacción: (s): sólido, (l): líquido, (g): gas, (ac): disolución acuosa: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) Cuando hablamos de coeficientes estequiométricos, nos referimos a que es necesario balancear o ajustar la ecuación química, es decir, colocar un coeficiente delante de la fórmula o símbolo, de tal forma que exista el mismo número de átomos de cada elemento a cada lado. La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones entre las cantidades (masas volúmenes) de las diferentes sustancias (reactivos o productos) que intervienen en una reacción química. Los cálculos estequiométricos son, por tanto, todas aquellas operaciones encaminadas a determinar las masas o volúmenes con los que participan las sustancias en una determinada reacción química. El ajuste de una ecuación química incluye todos aquellos pasos y/o cálculos necesarios para conseguir que exista el mismo nº de átomos de cada elemento en ambos miembros de la ecuación química: reactivos y productos. Para ajustar las reacciones químicas, pueden utilizarse varios métodos generales, que son: a. Ajuste “a ojo”, colocando aleatoriamente los coeficientes hasta conseguir el ajuste. Es útil y rápido en ecuaciones sencillas. b. Ajuste por el “método algebraico o de los coeficientes”, basado en la aplicación de un balance de materia a cada uno de los elementos que intervienen en el proceso químico. c. Ajuste por “métodos de oxidación reducción (redox)”, basado en la igualación del número de electrones intercambiados entre los reactivos. Los tipos de problemas que más se resuelven con la ayuda de cálculos estequiométricos son:
- Cálculos masa-masa - Cálculos masa - volumen o volumen – masa - Cálculos volumen – volumen Materiales y Reactivos: Vasos de precipitado de 100mL. Báscula. Mechero o estufa. Malla de asbesto. Agua destilada. Ácido sulfúrico concentrado. Oxalato de sodio (Na2C2O4). Oxalato de potasio. Permanganato de potasio.
Practica a. REDUCCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO 1.
MEDIO FUERTEMENTE ACIDO
Vierta en un vaso de 100 ml, 20 ml de agua destilada
Vierta en la solución anterior 2 ml de ácido sulfúrico concentrado.
Calentar la solución ácida de oxalato de sodio a 60 ºC.
Disuelva en la solución anterior 0.6 g de oxalato de sodio (Na 2C2O4) ó 0.8 g de oxalato de potasio.
Añadir a la solución caliente 1 ml de una solución de permanganato de potasio.
Registrar sus observaciones.
EVIDENCIA FOTOGRAFICA:
Nosotros solo utilizamos el oxalato de sodio (Na2C2O4) para esta práctica y las dos siguientes. OBSERVACIÓN. La primera reacción al agregar el oxalato de sodio (Na2C2O4) a la solución de agua destilada y el ácido sulfúrico fue que el vaso se calentó o sea hubo una reacción exotérmica, la mezcla de estos tres elementos produjo un solución de color amarillo. Al adicionarle 1 ml de permanganato de potasio después de haber calentado la solución anterior a 60 ºC, el ácido sulfúrico absorbe por completo el permanganato se potasio ya que no hubo cambio de color, siguió siendo amarillo.
La reacción que ocurre es:
KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4
Mn2+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O
Ocurriendo una reacción de oxidación, ya que una mitad de una reacción (redox) ocurre cuando un átomo se oxida, o pierde electrones. En el caso del permanganato de potasio y el oxalato de sodio, la oxidación sucede cuando el átomo de carbono en el ácido oxálico pierde electrones. En el ácido oxálico, los átomos de carbono tienen una carga neta de +3. Al final de la reacción, los átomos de carbono se vuelven parte del dióxido de carbono formado. En el dióxido de carbono, los átomos de carbono tienen una carga neta de +4. Aunque pareciera que el carbón ganó una carga positiva, en realidad, sólo perdió una carga negativa, haciéndolo más positivo. Pero una sola carga negativa indica que perdió un electrón, o que ha sido oxidado. En esta media reacción, dos átomos de carbono perdieron cada uno un solo electrón. 2. MEDIO NEUTRO.
Vierta en un vaso de 100 ml, 20 ml de agua destilada.
Disuelva en 0.6 g de oxalato de sodio (Na2C2O4) ó 0.8 g de oxalato de potasio.
Añadir a la solución caliente 1 ml de una solución de permanganato de potasio.
Calentar la solución de oxalato de sodio a 60 ºC.
Registrar sus observaciones.
EVIDENCIA FOTOGRAFICA:
OBSERVACIÓN. Al calentar la solución de agua destilada y el oxalato de sodio (Na2C2O4) no hubo reacción alguna, pero al momento de adicionarle 1ml de permanganato de potasio se observó el cambio de color de transparente a purpura, es decir que prevalece el color del permanganato de potasio. La reacción que ocurre
2KMnO4+ 4H2O+3Na2C2O4
2MnO2+6CO2+ 2KOH+6NaOH
MEDIO FUERTEMENTE ALCALINO
Disuelva 2 g de hidróxido de sodio1 en 20 ml de agua destilada en un vaso de 100 ml.
Añadir a la solución caliente 1 ml de una solución de permanganato de potasio.
Registrar sus observaciones.
Disuelva en la solución anterior 0.6 g de oxalato de sodio (Na 2C2O4) ó 0.8 g de oxalato de potasio.
Calentar la solución alcalina de oxalato de sodio a 60 º C .
EVIDENCIA FOTOGRAFICA.
OBSERVACIÓN. Se observó que el color de la solución de agua destilada, hidróxido de sodio y oxalato de sodio (Na2C2O4) es transparente, cambia a un color lechoso después de calentarlo. Al agregarle 1 ml de permanganato de potasio se cambia a color verde oscuro. La reacción que ocurre es: 2KMnO4+ Na2C2O4
2CO2 +K2MNO4+Na2MNO4
TEMA 3. BALANCE DE ENERGIA. PRÁCTICA C. INTERCAMBIO DE CALOR OBJETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en procesos con consumo o generación de energía. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Identificar propiedades físicas de sustancias puras. Realizar balances de energía. Verificar la ley de la conservación de la energía. MARCO TEÓRICO. Energía. Que la energía es imprescindible es algo que nadie puede poner en duda. Pero quizás, como ciudadanos, somos poco conscientes del incalculable valor que tienen los recursos que, convertidos en electricidad, calor o combustible, hacen más fácil y confortable nuestra vida cotidiana y son la llave para que nuestras industrias y empresas progresen, o que exista esa asombrosa capacidad de transportar personas y mercancías. En definitiva, que sea posible la sociedad del bienestar. Y es de incalculable valor porque, además de su precio en dinero, la energía tiene un coste social, tratándose de un bien escaso en la naturaleza, agotable y que debemos compartir. Su uso indiscriminado, por otro lado, produce impactos negativos sobre la salud medioambiental de un planeta que estamos obligados a conservar. Dos son los objetivos: ahorrar energía, utilizarla de forma eficiente e inteligente, para conseguir más con menos; y usar las energías renovables que nos proporciona la naturaleza. En el presente capítulo, explicaremos las formas de energía y su aprovechamiento en los procesos químicos, transformación en trabajo o calor y definiremos la ecuación general del balance de energía de un proceso. Formas de energía. La energía total de un sistema tiene 3 componentes: la energía cinética, la energía potencial y la energía interna. - Se define la energía cinética (Ec) como la energía que un sistema posee en virtud de su velocidad relativa respecto al entorno que se encuentra en reposo, la cual se puede calcular a partir de la siguiente ecuación: Ec = ½ mv2 Donde; m= masa. v= velocidad relativa. - La energía potencial (Ep) es la energía que posee el sistema debido a la fuerza ejercida sobre su masa por un campo gravitacional o electromagnético con respecto a una superficie de referencia. Por esta razón se calcula por medio de la masa, la aceleración de la gravedad y la distancia desde el centro de masa del sistema al plano de referencia. Puede considerarse entonces como la velocidad a la cual el fluido transporta a la energía potencial hacia el sistema. Ep = m*g*h
- Energía interna: La energía interna (U), es la energía almacenada que posee un sistema por la energía atómica y molecular que en sí lo constituye. La energía interna se mide
indirectamente a través de la medición de otras variables, tales como presión, volumen, temperatura y composición. En otros términos es la energía que el cuerpo almacena cuando no sufre un cambio de posición en un campo gravitacional, no hay cambios de velocidad y de energía por campos electromagnéticas. La energía interna es proporcional a la masa del cuerpo por lo cual es una propiedad extensiva, sin embargo es una función de estado ya que se encuentra sujeta al estado del sistema. El cálculo de ésta energía se realiza por datos experimentales. Energías de campo eléctrico y magnético: así como un sistema tiene energía por su posición dentro de un campo gravitacional, puede poseer energía almacenada por los campos magnético y eléctricos pero la contribución de energía potencial eléctrica y magnética no es relevante en las aplicaciones de balance. Entalpía: (H) o contenido de calor se define como la combinación de dos variables como lo son la presión y el volumen de la siguiente manera: H= U+ PV Es una función de estado termodinámica que permite expresar la cantidad de calor que se produce en una transformación isobárica (a presión constante). Para calcular la entalpía por unidad de masa ( ) se requiere la capacidad calorífica a presión constante, Cp y tener en cuenta la variación entre estado inicial y estado final, por lo tanto: T2
H2 − H1 = ∆H = ∫ Cp δT T1
Los cambios de entalpía se pueden calcular a partir de la siguiente ecuación
∆H = m∆H = m(H2̇ − H1̇ ) = H2̇ − H1̇ La capacidad calorífica a presión constante y a volumen constante depende de la naturaleza y de la fase a la que se encuentra pero principalmente depende de la temperatura del proceso. Partiendo del principio de la energía no puede crearse ni destruirse se debe cumplir que: Entrada de E al sistema desde los alrededores = Salida de E del sistema hacia los alrededores + acumulación de E dentro del sistema La energía se puede intercambiar entre el sistema y sus alrededores de 4 maneras: Por medio de transferencia de masa: si se tiene un sistema con un fluido, la energía variará en el momento de adicionar o retirar un volumen del fluido, ya que este contiene su propia energía interna, la cual ya mencionamos que depende de la masa del fluido. Por lo tanto la energía total aumentará si se adiciona fluido o disminuirá en caso contrario. Por medio del trabajo: es una forma de energía que representa una transferencia entre el sistema y el entorno. El trabajo no puede almacenarse. Es positivo si se efectúa sobre el sistema, el trabajo hecho por el sistema es negativo. En mecánica es definido como el producto de una fuerza por una distancia en la que actúa.
W = F∆Z Por ejemplo si un gas se expande dentro de un cilindro y mueve un pistón contra una fuerza restrictiva, el gas realizará trabajo sobre el pistón. Existen varios tipos de trabajo, entre esos, mecánico, trabajo de flecha rotacional y trabajo eléctrico. Un ejemplo de trabajo mecánico es el trabajo realizado por un sistema o sobre él; el trabajo de flecha son sistemas que hacen girar un eje de un motor o un compresor, mientras el trabajo eléctrico se observa si se aplica el voltaje a una resistencia.
Por medio de la transferencia de calor: la transferencia de calor se da a partir de la diferencia de temperaturas entre el sistema y sus alrededores. De este modo la dirección del flujo es de la temperatura más alta a la más baja por lo tanto es negativo. El calor es positivo cuando la transferencia es de los alrededores al sistema. El calor como se ve en la imagen, puede ser transferido por conducción, convección o radiación y es una función de la trayectoria al igual que el trabajo. La determinación cuantitativa del calor se hace por medio de la siguiente ecuación:
Q = uA∆T Donde: Q: Velocidad de transferencia de calor U: es un coeficiente empírico determinado por datos experimentales A: es el área a través de la cual se transfiere el calor ΔT: es la diferencia de temperatura entre el sistema y el entorno Por medio de efectos de campo: la energía igualmente se puede transferir a partir de radiación electromagnética. Al chocar una onda electromagnética ocasionará una transferencia de energía hacia el mismo. En la mayoría de los casos la transferencia se da en el rango infrarrojo por las elevadas temperaturas.
Materiales y Reactivos: Vasos de precipitado de 100mL. Báscula. Mechero o estufa. Malla de asbesto. Cronómetro Termómetro.
Práctica C. INTERCAMBIO DE CALOR
En un vaso de precipitados calentar agua hasta ebullición. (solución A)
Tomar 500 ml de la solución B y medir su temperatura cada 2 minutos.
En otro vaso de precipitados enfriar agua hasta un valor cercano a 0 °C (solución B)
Tomar 500 ml de la solución A y medir su temperatura cada 2 minutos.
Repita los pasos 1 a 5 tomando como solución B, cloruro de sodio al 10
Graficar T vs t. ¿Qué observa?
% P/V en agua cercano a 0 °C, y, como solución A cloruro de sodio al 10 % P/V en agua en el punto de ebullición.
RESULTADOS
Solución A: Agua a punto de ebullición. SOLUCION A Temperatura Tiempo (°C) (min.) 0 2 4 6 8 10 12 14 16
100
Temperatura en °C
86 71 66 62 58 54 48 46 42
Solución A 80 60 40 20 0 0
2
4
6
8
10
Tiempo en minutos
En la escala del tiempo hay que multiplicar por 2 para que de el correspondiente valor de la taba de resultados.
Solución B: Agua Helada SOLUCION B Temperatura Tiempo (°C) (min.) 0 2 4 6 8 10 12 14 16
12
Temperatura en °C
7 8 9 9 10 10 11 11 11
Solución B 10 8 6 4 2 0 0
2
4
6
8
Tiempo en minutos
En la escala del tiempo hay que multiplicar por 2 para que de el correspondiente valor de la taba de resultados.
10
Solución C: Agua a punto de ebullición más cloruro de sodio al 10% P/V SOLUCION C Temperatura Tiempo (°C) (min.) 0 2 4 6 8 10 12 14 16
100
Ttemperatura °C
87 78 71 70 66 63 59 57 55
Solución C 80 60
40 20 0 0
2
4
6
8
10
Tiempo en minitos * 2
En la escala del tiempo hay que multiplicar por 2 para que de el correspondiente valor de la taba de resultados.
Solución D: Agua helada más cloruro de sodio al 10% P/V SOLUCION D Temperatura Tiempo (°C) (min.) 0 2 4 6 8 10 12 14 16
Temperatura en °C
11 11 13 13 13 13 13 13 13
Solución D 14 12 10 8 6 4 2 0 0
2
4
6
8
Tiempo en minutos
En la escala del tiempo hay que multiplicar por 2 para que de el correspondiente valor de la taba de resultados.
10
EVIDENCIA FOTOGRAFICA.
CONCLUSIONES
Se obtuvo el conocimiento frente a la ley de la conservación de la masa teniendo en cuenta los procesos de transformación que sufre la materia.
Analizaron los cambios que presentaron las sustancias puras que luego se convirtieron en mezclas homogéneas que son el resultado de una reacción química.
Se identificaron las reacciones que hacen el posible el cambio de propiedades en una sustancia así por ejemplo su color, temperatura, pH, etc.
Se identificó el intercambio de calor que tolera una sustancia en su estado líquido pero manteniendo su masa constante.
Se lograron los resultados frente a las expectativas en cuanto a las reacciones con y sin reacción química, igualmente la conservación de energías de la materia ya sea en un estado líquido.
BIBLIOGRAFÍA
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