OBJETIVOS: Objetivo general -
Alcanzar a comprender las leyes de la termodinámica cualitativamente mediante el desarroll desarrollo, o, construcción construcción y prueba de un experimento experimento que nos permita estudiarl estudiarlo oy comprenderlo.
Objetivo especifico -
Comprender los sistemas termodinámicos para la experiencia Aprender a trabajar en grupo fuera de clases Ver Ver las diferas de los sistemas sistemas termodinámicas mediante la experiencia
MARCO TEORICO !n el presente experimento se desarrollará y explicaran las cuatro principales leyes de la term termod odiná inámi mica ca,, media mediant ntee una seri seriee de demos demostr traci acion ones es y expe experi rime ment ntos os senc sencil illo loss real realiz izad ados os en el labo labora rato tori rio o util utiliz izan ando do elem elemen ento toss acce accesi sibl bles es y procedimientos simples. "as leyes de la termodinámica que se desarrollarán desarrollarán serán# $ "ey cero de la termodinámica o principio del equilibrio termodinámico $ %rimera ley de la termodinámica o principio de la conservación de la energa $ &egunda ley de la termodinámica $ 'ercera 'ercera ley de la termodinámica %ara poder entender y realizar el experimento se debe (acer una introducción a las leyes de la termodinámica. "a termodinámica estudia la energa y su transformación entre sus distintas manifestaciones como el calor y su capacidad para producir un trabajo. $ "a ley cero de la termodinámica establece que si dos sistemas A y ) están en equilibrio termodinámico y ) esta a su vez en equilibrio termodinámico con un tercer sistema C, entonces A y C se encuentran en equilibrio termodinámico. !ste principio fundamental se enuncio formalmente luego de (aberse (abe rse enunciado las otras tres leyes de la termodinámica, por eso se la lamo *ley cero+. -V!/&0A0 -AC1-A" &A-' &A-' "a primera ley de la termodinámica, tambi2n conocida como la ley de la conservación de la energa enuncia que la energa es indestructible, siempre que desaparece una clase de energa aparece otra 34"& V1- 5A6!/7. 5ás especficamente, la primera ley de la termodinámica establece que al variar la energa interna en un sistema cerrado se produce calor y trabajo. *la energa no se pierde, sino que se transforma+. $"a segunda ley de la termodinámica indica la dirección en que se llevan a cabo las transformaciones energ2ticas. !l flujo espontaneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja. !n esta ley aparece el concepto de entropa, la cual s e define como la magnitud fsica que mi
de la arte de la energa que no puede utilizarse para producir un trabajo. !sto es más fácil de entender con un ejemplo de una maquina t2rmica8 donde una fuente de calor es usada para calentar una sustancia sustancia de trabajo trabajo 3vapor de agua7, provocando provocando la expansión expansión de la misma colocada dentro de un pistón y por un mecanismo a trav2s de una válvula. "a expansión mueve el pistón y por un mecanismo de acoplamiento adecuado, se obtiene trabajo mecánico. !l trabajo se da por la diferencia entre el calor final y el inicial. !s imposible la existencia de una maquina t2rmica que extraiga calor de una fuente y lo convierta totalmente en trabajo, sin enviar nada a la fuente fra. "a entropa de un sistema es tambi2n el grado de desorden del mismo. "a segunda ley establece que en los procesos espontáneos la entropa a la larga tiende a aumentar. "os sistemas ordenados se desordenan espontáneamente, si se quiere restituir el orden original (ay que realizar un trabajo sobre el sistema
"a tercera por 9alt(er -ernst, -ernst, afirma que a tercera de las lees de la ter!odin"!ica ter!odin"!ica, propuesta por 9alt(er medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropa tiende a un valor constante especfico y puede expresarse como# “El cero absoluto no puede alcanzarse por ningún procedimiento que conste de un número finito de pasos. Es posible acercarse indefinidamente al cero absoluto, pero nunca se puede llegar a él" !s impor importa tant ntee reco record rdar ar que los los prin princi cipi pios os o leye leyess de la 'ermod rmodin inám ámic icaa son son sólo sólo general generaliza izacio ciones nes estad estadsti sticas cas,, válida válidass siempr siempree para para los siste sistemas mas macrosc macroscópi ópicos cos,, pero pero inapli inaplicabl cables es a nivel nivel cuánti cuántico. co. Asimism Asimismo, o, cabe cabe destac destacar ar que el primer primer princi principio pio,, el de conservación de la energa, es una de las más sólidas y universales de las leyes de la naturaleza descubiertas (asta a(ora por la ciencia. &i desea profundizar en el tema de leyes de la termodinámica, siga este enlace !n la práctica la cual se enfocara a profundidad en la experiencia los : sistemas que son#
Siste!a abierto: Puede intercambiar masa y energía, generalmente en forma de calor con los
alrededores.
transferencia de energía pero no de masa con los Siste!a Siste!a cerrado cerrado:: Permite la transferencia alrededores. transferencia de energía ni de masa con los alrededores. alrededores. Siste!a aislado: No permite la transferencia
Materiales Vaso de precipitado de ;<
'ermómetro de alco(ol
Cronometro
REACTIVOS $Agua fra 3=>7 $agua tibia 3?=> C7 $agua caliente 3@<>C7 Cubitos de (ielo coloreado
#ROCE$IMIE%TO E&#ERIME%TA' SISTEMA ABIERTO !%!/!-CA C1- ABA /A A =>C -
%reviamente a realizar los pasos, tuvimos listos los cubos de (ielo con un colorante o tinta. !nfriar el agua a =>C para luego agregar el (ielo previamente pesado 5edirla temperatura de descongelado con el termómetro cada ; min.
-
A los pocos segundos se pueden ver los primeros rasgos de colorante poro al minuto y medio se observa lneas de colorante en forma de flujo laminar descendiendo por un costado del vaso y el agua comienza a tomar color.
-
inalizar cuando ya no baje más la temperatura
!%!/!-CA C1- ABA ')A A ?=DC -
Calentar el agua a ?=>C para luego agradar el (ielo previamente pesado Anotar la temperatura de descongelación con el termómetro cada ; min inalizar el proceso cuando la temperatura este estable y no vari2
!%!/!-CA C1- ABA CA"!-'! A @<>C -
calentar el agua en una (ornilla (asta llegar la temperatura deseada agregar los cubos de (ielo previamente pesada medir la temperatura de con el termómetro cada ; min se observara que rápidamente desaparecerá el (ielo
SISTEMA CERRA$O
!%!/!-CA C1- ABA /A -
para el sistema cerrado tapar con bolsa (acer un pequeEo orificio en la parte superior para el termómetro enfriar el agua a =>C, cuando el agua este a esa temperatura agregar el (ielo previamente pesada rápidamente tapar y envolver con teflón medir la temperatura cada ; min con el termómetro finalizar la experiencia en el momento que no baje la temperatura
!%!/!-CA C1- ABA ')A A ?=>C -
precalentar el agua 3;<
!%!/!-CA C1- ABA CA"!-'! A @<>C -
calentar el agua (asta la temperatura dada con un volumen de ;<
-
tapar como en la experiencia de agua fra. %ero tener mas rapidez para tapar al momento de agregar el (ielo calcular la temperatura cada ; min con el termómetro
-
se observara que el (ielo desaparecerá rápidamente
SISTEMA AIS'A$O !%!/!-CA C1- ABA /A -
para el sistema aislado usar un termo donde pueda entrar el termómetro para poder medir la temperatura enfriar el agua a =>C, cuando el agua este a esa temperatura agregar el (ielo previamente pesada rápidamente tapar medir la temperatura cada ; min con el termómetro finalizar la experiencia en el momento que no baje más la temperatura
!%!/!-CA C1- ABA ')A A ?=DC -
Calentar el agua a ?=>C para luego agradar el (ielo previamente pesado Anotar la temperatura de descongelación con el termómetro cada ; min inalizar el proceso cuando la temperatura este estable y no vari2
!%!/!-CA C1- ABA CA"!-'! A @<>C -
calentar el agua en una (ornilla (asta llegar la temperatura deseada agregar los cubos de (ielo previamente pesada medir la temperatura de con el termómetro cada ; min se observara que rápidamente desaparecerá el (ielo
(RA)ICAS
&&'!5A A)!/'1 'F?=DC
18 16 14 12 10 Axis Title
8 6 4 2 0 0
2
4 Valores Y
6
8
10
12
Linear (Valores Y)
&&'!5A A)!/'1 A 'F=>C 7 6 5 4 3 2 1 0 0
2
4
6
8
10
12
14
16
'!5%!/A'/A @=DC 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0
1
2
3
4
5
6
&&'!5A C!//A01 '!5%!/A'/A 0! ?=>C 18.2 18 17.8 17.6 17.4 17.2 17 16.8 16.6 16.4 0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
'!5%!/A'/A 0! =>C 6 5 4 3 2 1 0 0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
5.5
'!5%!/A'/A A @=>C 60 50 40 30 20 10 0 0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
SISTEMA AIS'A$O '!5%!/A'/A 0!? =>C 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 0
2
4
6
8
10
12
'!5%!/A'/A 0!@=>C 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0
0.5
1
1.5
2
2.5
'!5%!/A'/A 0! ?=>C 14 12 10 8 6 4 2 0 0
1
2
3
4
5
6
7
$ATOS* C+'C,'OS - RES,'TA$OS
8
&&'!5A A)!/'1
0atos de la práctica# T =25 ° C T HIELO=3 ° C T EQ =9.1 ° C ρ 0
= 0.997
25 ° C
gr ml
M AGUA=99.7 gr V AGUA=100 ml M HIELO=26.9 gr V F =125 ml '!5% '!5%!/A' 1 /A ; ;@ ? ;G : ;; G ;< = H.I J H.= @ H.= I H.= H H.: ;< H.; ;; H.; QG=−QC M H ∗Cp H ∗( T F −T O ) =− M AGUA∗Cp AGUA∗( T F −T O ) Calculo teórico de la temperatura final de equilibrio# 26.9 gr
∗0.5
cal cal ∗( T F − 3 ) ° C =−99.7 gr∗1 ∗( T F − 25 ) ° C → T F =22.39 ° C gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de (ielo con la temperatura determinada en la práctica# M H ∗ 0.5
cal cal ∗( 9.1 − 3 ) ° C =−99.7 gr∗1 ∗( 9.1−25 ) ° C → M = 516 gr H gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de agua con la temperatura determinada en la práctica#
∗0.5
26.9
cal cal ∗( 9.1 −3 ) ° C =− M AGUA∗1 ∗( 9.1 −25 ) ° C → M AGUA =519 gr gr°c gr°c
Calculo de la masa de (ielo que quedo# 26.9 gr ÷ 0.99
gr → V =27.17 ml ml
∆ V agua =V F −V O ∆ V agua =125 ml −100 ml→∆V agua =25 ml M HIELO=27.17 ml −25 ml =2.17 ml + 0.99
gr → M HIELO=2.15 gr hielo ml
'ransferencia de calor# Q= M H ∗Cp H ∗( T F −T O )+ M AGUA∗Cp AGUA∗(T F −T O ) Q=26.9 gr∗0.5
cal cal ∗( 9.1−3 ) ° C + 99.7 gr ∗1 ∗( 9.1 −25 ) ° C gr°c gr°c
Q=−1503.185 cal
0atos de la práctica# T =75 °C T HIELO=2 °C T EQ=37 ° C ρ 0
= 0.975
75 ° C
gr ml
M AGUA=97.5 grV AGUA =100 ml M HIELO=34.1 gr V F = 130 ml '!5% '!5%!/A' 1 /A < @: ; :@ ? :@ : :@ G :@ = :@ QG=−QC M H ∗Cp H ∗( T F −T O ) =− M AGUA∗Cp AGUA∗( T F −T O ) Calculo teórico de la temperatura final de equilibrio# 34.1 gr
∗0.5
cal cal ∗( T F −2 ) ° C =−97.5 gr ∗1 ∗( T F −75 ) ° C → T F =64.13 °C gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de (ielo con la temperatura determinada en la práctica#
M H ∗ 0.5
cal cal ∗( 37 −3 ) °C =−97.5 gr∗1 ∗( 37 −25 ) ° C → M H =15.71 gr gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de agua con la temperatura determinada en la práctica#
∗
34.1 0.5
cal cal ∗( 37− 3 ) ° C =− M AGUA∗1 ∗( 37 −25 ) ° C → M AGUA =211.71 gr gr°c gr°c
Calculo de la masa de (ielo que quedo# 34.1 gr ÷ 0.99
gr →V =33.76 ml ml
∆ V agua =V F −V O ∆ V agua =130 ml −100 ml→∆V agua =30 ml M HIELO=33.76 ml −30 ml =3.76 ml∗0.99
gr → M HIELO=3.72 gr hielo ml
'ransferencia de calor# Q= M H ∗Cp H ∗( T F −T O )+ M AGUA∗Cp AGUA∗(T F −T O ) Q=34.1∗0.5
cal cal ∗( 37 −3 ) °C + 97.5 gr∗1 ∗( 37 −25 ) °C gr°c gr°c
Q=1749.7 cal
0atos de la práctica# T =6 °C T HIELO=2 ° C T EQ =2.1 ° C ρ 0
M AGUA=100 gr V AGUA =100 ml M HIELO=28.4 grV F =142 ml '!5% '!5%!/A' 1 /A ; J ? = : G.= G G = G J :.H
=1
5 ° C
gr ml
@ I H ;< ;; ;? ;: ;G ;= ;J ;@
: : ?.H ?.I ?.= ?.? ? ? ? ? ?
QG=−QC M H ∗Cp H ∗( T F −T O ) =− M AGUA∗Cp AGUA∗( T F −T O ) Calculo teórico de la temperatura final de equilibrio#
∗
28.4 gr 0.5
cal cal ∗( T F −2 ) ° C =−100 gr ∗1 ∗( T F −5 ) ° C → T F = 4.4 ° C gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de (ielo con la temperatura determinada en la práctica# M H ∗ 0.5
cal cal =30 gr ∗( 2.1−3 ) ° C =−97.5 gr∗1 ∗( 2.1−75 ) ° C → M H gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de agua con la temperatura determinada en la práctica# 28.4
∗0.5
cal cal ∗(2.1 −3 ) °C =− M AGUA∗1 ∗( 2.1 −5 ) ° C → M AGUA =96 gr gr°c gr°c
Calculo de la masa de (ielo que quedo# 28.4 gr÷ 0.979
gr → V =29 ml ml
∆ V agua =V F −V O ∆ V agua =142 ml −100 ml→∆V agua= 42 ml V = 42 ml−29 ml =13 ml∗0.979
gr =12.7 gr ehielo ml
'ransferencia de calor# Q= M H ∗Cp H ∗( T F −T O )+ M AGUA∗Cp AGUA∗(T F −T O ) Q=28.4 gr ∗0.5
cal cal ∗( 2.1 − 3 ) ° C + 97.5 gr ∗1 ∗( 2.1−75 ) ° C gr°c gr°c
Q=−388.6 cal
&&'!5A C!//A01
0atos de la práctica#
T 0 =5 °C T HIELO=2 ° C T EQ= 4 ° C ρ 5 ° C =1
gr ml
M AGUA=100 gr V AGUA =100 ml M HIELO=21.5 gr '!5% '!5%!/A' 1 /A < = ; G ? G : G G G = G QG=−QC M H ∗Cp H ∗( T F −T O ) =− M AGUA∗Cp AGUA∗( T F −T O ) Calculo teórico de la temperatura final de equilibrio# 21.5 gr
∗0.5
cal cal ∗( T F − 2 ) ° C =−100 gr ∗1 ∗( T F −5 ) ° C → T F = 4.7 ° C gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de (ielo con la temperatura determinada en la práctica# M H ∗ 0.5
cal cal =22.2 gr ∗( 4− 3 ) ° C =−97.5 gr ∗1 ∗( 4 −5 ) ° C → M H gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de agua con la temperatura determinada en la práctica# 21.5 gr
∗0.5
cal cal ∗( 4 −3 ) °C =− M AGUA∗1 ∗( 4 −5 ) ° C → M AGUA =100 gr gr°c gr°c
'ransferencia de calor# Q= M H ∗Cp H ∗( T F −T O )+ M AGUA∗Cp AGUA∗(T F −T O ) Q=21.5 gr∗0.5
cal cal ∗( 4 − 3 ) ° C + 97.5 gr∗1 ∗( 4 − 5 ) ° C → Q =−86.75 cal gr°c gr°c
0atos de la práctica#
T 0 =25 °C T HIELO=2 ° C T EQ=17 ° C ρ25 ° C = 0.997
gr ml
M AGUA=99.7 gr V AGUA=100 ml M HIELO=22 gr V F =131 ml '!5% '!5%!/A' 1 /A ; ;I ? ;@ : ;@ G ;@ = ;@ QG=−QC M H ∗Cp H ∗( T F −T O ) =− M AGUA∗Cp AGUA∗( T F −T O ) Calculo teórico de la temperatura final de equilibrio# 22 gr
∗0.5
cal cal =22.71 °C ∗( T F −2 ) ° C =−99.7 gr ∗1 ∗( T F −25 ) ° C → T F gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de (ielo con la temperatura determinada en la práctica# M H ∗ 0.5
cal cal ∗( 17 − 3 ) °C =−99.7 gr∗1 ∗ ( 17 −25 ) ° C → M = 20.61 gr H gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de agua con la temperatura determinada en la práctica#
∗
22 0.5
cal cal ∗( 17− 3 ) ° C =− M AGUA∗1 ∗( 17 −25 ) ° C → M AGUA =106.35 gr gr°c gr°c
Calculo de la masa de (ielo que quedo# 22 gr ÷ 0.99
gr → V =22.2 ml ml
∆ V agua =V F −V O ∆ V agua =131 ml −100 ml→∆V agua=31 ml −22.2 ml =8.77 M HIELO=8.77 gr hielo 'ransferencia de calor# Q= M H ∗Cp H ∗( T F −T O )+ M AGUA∗Cp AGUA∗(T F −T O ) Q=22 Ggr∗0.5
cal cal ∗(17 −3 ) °C + 99.7 gr∗1 ∗( 17−25 ) ° C → Q =643.6 cal gr°c gr°c
0atos de la práctica# T =75 ° C T HIELO=2 °C T EQ=50 ° C ρ 0
=0.975
75 ° C
gr ml
M AGUA=97.5 grV AGUA =100 ml M HIELO=27.8 gr
'!5% 1 < ; ? : G = J @
'!5%!/A' /A @= J? =I == =< =< =< =<
QG=−QC M H ∗Cp H ∗( T F −T O ) =− M AGUA∗Cp AGUA∗( T F −T O ) Calculo teórico de la temperatura final de equilibrio# 27.8 gr
∗0.5
cal cal =65.89 ° C ∗( T F −2 ) ° C =−97.5 gr ∗1 ∗( T F −75 ) ° C → T F gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de (ielo con la temperatura determinada en la práctica#
M H ∗ 0.5
cal cal =26.69 gr ∗( 50 −2 ) ° C =−97.5 gr ∗1 ∗( 50−75 ) ° C → M H gr°c gr°c
Calculo teórico de la masa de agua con la temperatura determinada en la práctica# 27.8 gr
∗0.5
cal cal ∗(50 −2 ) °C =− M AGUA∗1 ∗( 50 −75 ) ° C → M AGUA =101.56 gr gr°c gr°c
'ransferencia de calor# Q= M H ∗Cp H ∗( T F −T O )+ M AGUA∗Cp AGUA∗(T F −T O ) Q=27.8 gr∗0.5
cal cal ∗( 50− 2 ) ° C + 97.5 gr∗1 ∗( 50−75 ) ° C → Q =−1770.3 cal gr°c gr°c
SISTEMA AIS'A$O 0atos de la práctica#
T 0 =6 °C T HIELO=2 ° C T EQ =0.8 °C ρ5 ° C =0.975
gr ml
M AGUA=97.5 grV AGUA =100 ml M HIELO=17.66 gr
'!5% '!5%!/A' 1 /A ; = ? G.H : G G :.I = : J ?,I @ ?.@ I ?.= H ?.? ;< ;,@ ;; ;,? ;? ; ;: ; ;G <.I ;= <.I ;J <.I ;@ <.I
0atos de la práctica# T =25 ° C T HIELO=2 ° C T EQ= 8.4 ° C ρ 0
M AGUA=97.5 grV AGUA =100 ml M HIELO=21.64 gr V F =128 ml '!5% '!5%!/A' 1 /A ; ;?.= ? ;<.= : H.= G H = I.J J I.G @ I.G I I.G
=0.975
5° C
gr ml
0atos de la práctica# T =75 °C T HIELO=2 °C T EQ=57 ° C ρ 0
= 0.975
5 ° C
gr ml
M AGUA=97.5 grV AGUA =100 ml M HIELO=34.1 gr V F = 115 ml '!5% '!5%!/A' 1 /A ; =I ? =@ : =@ G =@ = =@ J =@ @ =@
OBSERVACIO%ES: SISTEMA ABIERTO n sistema abierto se da cuando existe un intercambio de masa y de energa con los
alrededores "a diferencia tan grande de los datos teóricos en comparación de los datos tomados de la práctica es porque el lugar donde estaba ubicada la práctica estaba un poco frio, en los sistemas abiertos puede entrar o salir masa (acia el ambiente y generar muc(as p2rdidas de masa y energa además de tener una diferente temperatura de equilibrio "as masas teóricamente fueron demasiado grandes en comparación de la experimental debido a que el sistema como es abierto cambia masa y energa entonces el sistema tambi2n absorbió energa en forma de ca lor y masa con el medio ambiente 1tro factor que impidió que la temperatura de equilibrio teórico con el experimental sea igual fue la transferencia de calor del mesón en el que trabajamos con el recipiente que fue un vaso de precipitado ya que el vaso estaba caliente y la cerámica del mesón estaba fra y tambi2n absorbió el calor
SISTEMA CERRA$O n sistema cerrado se da cuando no existe un intercambio de masa con el medio !n un sistema cerrado no entra ni sale masa !n el sistema cerrado que creamos, no (ubo muc(a transferencia de masa ni energa
ya que los datos experimentales fueron casi iguales a los teóricos con pequeEas diferencias "os errores que pudo (acer afectado a que los valores no sean exactamente iguales es que al introducir los (ielos en el agua y al cerrarlo inmediatamente (ubo pequeEas transferencias de masa y energa que fueron mnimas y por un corto tiempo. 'ambi2n por la transferencia de calor entre el recipiente que lo contena y la cerámica del mesón que fue mnima
SISTEMA AIS'A$O "a segunda ley para un sistema aislado 3que no intercambia materia ni energa con su entorno7, la variación de la entropa siempre debe ser mayor que cero.
n sistema aislado se da cuando no existe el intercambio ni de masa y energa con los alrededores8 no permite el intercambio de materia e intenta impedir que la energa en forma de calor salga de 2l.
!n la práctica el sistema adiabático no presenta variaciones con la temperatura muy bruscas ya que un termo está fabricado al vaco para que no (aya cambios bruscos de temperatura y el agua que está dentro se mantenga el mayor tiempo posible caliente ya que no permitirá que en el sistema (aya transferencia de energa ni de masa.
!s casi imposible que el agua se mantenga por tiempos extensos muy caliente. "a tercera ley indica que es imposible que (aya una máquina que no consuma energa es por eso que siempre (abrá pequeEos cambios de energa y estos deben ser muy bien sellados para intentar una idealidad y que los cambios sean demasiado pequeEos
CO%C',SIO%ES !l enunciado de la primera ley indica que la energa no se crea ni se destruye, sólo se transforma. !n la práctica esta energa en forma de calor fue intercambiada entre el frio y el calor para tener un equilibrio entre ambas temperaturas.
"a ley cero dice que el flujo de calor es siempre desde el objeto a mayor temperatura (acia el objeto a menor temperatura es por eso que la temperatura de equilibrio siempre se encontrara en algKn punto entre la temperatura del menor al del mayor y no podrá ser mayor o menor a estos puntos.
&egunda ley 0ebido a esta ley tambi2n se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de ma yor temperatura (acia los de menor temperatura, (asta lograr un equilibrio t2rmico.
!nunciado de Clausius -o es posible ningKn proceso cuyo Knico resultado sea la extracción de calor de un recipiente a una cierta temperatura y la absorción de una cantidad igual de calor por un recipiente a temperatura más elevada.
Afirma la imposibilidad de movimiento continuo, esto es que, todos los procesos de la naturaleza tienden a producirse sólo con un aumento de entropa y la dirección del cambio siempre es en la del incremento de la entropa.
BIB'IO(RA)IA
(ttp#LLMMM.jfinternational.comLmfLtermodinamica.(tml (ttp#LLMMM.definicionabc.comLcienciaLtermodinamica.p(p (ttp#LLMMM.vix.comLesLbtgLcuriosidadesLG:I:Lla$primera$ley$de$la$termodinamica (ttps#LLsimplementefisica.Mordpress.comLtercer$corteLprimera$y$segunda$ley$ termodinamicaL
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