Informe de Laboratorio de Química

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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1. INTRODUCCIÓN TEORÍA Una solución es un sistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resiste los métodos de fraccionamiento (métodos físicos) como es la destilación. El componente en menor proporción se denomina denomina soluto y al mayor solvente. solvente. La dispersión de un sólido sólido en un líquido o la difusión de un líquido en otro son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o mutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, puede puede ayudarse a la mezcla mediante mediante agitación agitación o aumentando la velocidad media de las moléculas mediante mediante calentamiento. calentamiento. Esto último no es lo más aconsejable aconsejable en el el caso de sustancias cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas:



Gramos por litro: g /L =



Porcentaje en masa: % en masa de soluto =



Fracción molar:  x soluto soluto =



Molaridad: M  =  =



Normalidad: N  =  =



Molalidad: m =

x 100

2.OBJETIVOS Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el docente, considerando el número de grupos de alumnos a practicar. Determinar la variación variación de la solubilidad solubilidad en agua de un sólido en función de la temperatura.  

Preparación de disoluciones a partir de solutos sólidos. Preparación de disoluciones a partir de otras disoluciones.

Objetivos específicos: Preparación del sulfato de aluminio en una unidad físico-química Preparación de soluciones de cloruro de calcio relación de la concentración de las soluciones con la densidad

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3. MATERIALES ítem 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14

descripción

02

cantidad

PAPEL Vaso de precipitados de 100mL Vaso de precipitados de 1000mL

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 # #

Pipeta y pera Balanza Termómetro Soporte universal Agitador Triangulo de metal Malla Mechero bunsen Pinza de crisol Frasco de Compuesto (sustancia) Agua

04

05

07

06

10 08

09

11

13 12 14 KNO3

H2 O

01

4.PROCEDIMIENTO: Lavar el frasco o botella donde se va a guardar la solución y secarlo por escurrimiento. 1. Pesar un vaso precipitado de 100ml, agregar AL 2(SO4)3 o Cacl2 en agua, agitar y realizar el cálculo de la concentración expresada en % en masa. 2. Realizar los cálculos necesarios de acuerdo a la solución pedida 3. Pesar la cantidad de sustancia calculada para preparar el volumen de solución correspondiente, en un soporte adecuado (papel, vidrio de reloj), CUIDANDO NO DAÑAR LA BALANZA CON SUSTANCIAS CÁUSTICAS. Transvasar cuantitativamente el soluto a un vaso de precipitados.

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4. Agregar la mitad del agua destilada necesaria y agitar con la varilla. Si aún así no se logra disolver, agregar pequeñas porciones de solvente hasta disolución total. 5. En caso de trabajar con ácidos, algunas sales o soluciones de NaOH el proceso de solubilización desprende calor y el vaso de precipitados suele calentarse. Por esta razón, antes de pasar la solución al matraz, debe colocarse el vaso de precipitados en un baño de agua hasta que alcance la temperatura ambiente. 6. Una vez fría la solución, pasar a un matraz aforado de capacidad adecuada utilizando un embudo, lavar el vaso con el solvente (agua destilada), vertiendo el agua de lavados en el matraz hasta dos 7. Completar el volumen hasta el aforo (enrasar) con ayuda de una pipeta. Tapar e invertir para homogeneizar la mezcla. 8. Hacer los cálculos de la normalidad de la solución