informe de laboratorio de acidos CARBOXILICO

NOTA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JULIACA ING. EN ENERGÍAS RENOVABLES QUIMICA II-laboratorio de QUIMICA II

TEMA:

INFORME N° 5

DETERMINACION DE ACIDOS CARBOXILICO- ÁCIDO ACÉTICO

ALUMNO

DNI

CODIGO

 ANCCO !LORES "ILLIAM !ERNANDO

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'&##$%&&' '

Semestre

II

Proesor 

LELIA QUIS(E )UAM*N

Fe!"# $e %#&'

$+,$,&$/

Fe!"# $e e(tre)#

Fe!"# !orre)*$o

Fe!"# re+*s#$o

,-.-/.,5

------------

------------

Co0e1tario2 del 3ro4e2or

OBJETIVO

  Aprender la forma de obtención del ácido acético y alguna de sus propiedades

al hacerlo reaccionar con otro compuesto  !edir el porcenta"e de ácido acético en una muestra de #inagre

DETERMINACION DE ACIDOS CARBOXILICO- ÁCIDO ACÉTICO , INTRODUCCI0N El 5i1a6re e2 71 3rod78to 97:0i8o 97e 8o12i2te e1 71a 2ol78i;1 a87o2a de <8ido a8=ti8o >C)?COO)@ 8o1 71a 8o18e1tra8i;1 del <8ido e1tre '  % e1 0a2a. De3e1die1do de la 0ateria 3ri0a 7tiliada 3ara 27 elabora8i;1 lo2 5i1a6re2 37ede1 8la2i4i8ar2e 8o0o a@ 5i1a6re de 0a1a1a o 2idra b@ 5i1a6re de 5i1o o 75a 8@ 5i1a6re de 0alta d@ 5i1a6re de a8ar o 0elaa e@ 5i1a6re de 6l78o2a 4@ 5i1a6re de 6ra0o2. El 5i1a6re 2e 3re3ara a tra5=2 de do2 3ro8e2o2 0i8robia1o2 278e2i5o2 e1 3ri0er l76ar 2e realia 71a 4er0e1ta8i;1 de la 0ateria 3ri0a 7tiliada 3ara 6e1erar eta1ol  l7e6o 2e realia 71a 4er0e1ta8i;1 oFida1te del eta1ol 3ara 6e1erar el 3rod78to. (ara 8o12iderar 8o0er8ial0e1te e2to2 3rod78to2 8o0o 5i1a6re debe1 3o2eer 1o 0e1o2 de ' e1 0a2a de <8ido a8=ti8o. Ade0<2 del <8ido a8=ti8o lo2 5i1a6re2 8o0er8iale2 8o1tie1e1 8a1tidade2 5ariable2 3ero 3e97ea2 de otro2 <8ido2 or6<1i8o2 a2: 8o0o al8oHole2  a78are2 2i1 oFidar  otra di5er2idad de 8o037e2to2 97:0i8o2.

/ FUNDAMENTO TE0RICO

El <8ido a8=ti8o <8ido 0etil8arboF:li8o o <8ido eta1oi8o 2e 37ede e18o1trar e1 4or0a de io1 a8etato. 2te e2 71 <8ido 97e 2e e187e1tra e1 el5i1a6re 2ie1do el 3ri18i3al re23o12able de 27 2abor   olor a6rio2. S7 4;r07la e2 C) ?-COO) >C&)'O&@. De a87erdo 8o1 la IU(AC 2e de1o0i1a 2i2te0
!i67ra  !;r07la 97:0i8a el 6r73o 8arboFilo 97e le 8o14iere la a8ide e2t< e1 a7l.

E2 el 2e671do de lo2 <8ido2 8arboF:li8o2 de237=2 del 4;r0i8o 0eta1oi8o 97e 2olo tie1e 71 8arbo1o  a1te2 del <8ido 3ro3a1oi8o 97e a tie1e 71a 8ade1a de tre2 8arbo1o2. El 371to de 472i;1 e2  KC  el 371to de eb7lli8i;1 e2 #+ KC. E1 di2ol78i;1 a87o2a el <8ido a8=ti8o 37ede 3erder el 3rot;1 del 6r73o 8arboFilo 3ara dar  27 ba2e 8o176ada el a8etato. S7 3a  e2 de '% a &/ KC lo 87al 2i61i4i8a 97e al 3) 0oderada0e1te <8ido de '% la 0itad de 272 0ol=87la2 2e Habr<1 de23re1dido del 3rot;1. E2to Ha8e 97e 2ea 71 <8ido d=bil  97e e1 8o18e1tra8io1e2 ade87ada2 37eda 4or0ar  di2ol78io1e2 ta03;1 8o1 27 ba2e 8o176ada. La 8o12ta1te de di2o8ia8i;1 a &$ KC e2 a  #/$ P/. E2 de i1ter=2 3ara la 97:0i8a or6<1i8a 8o0o rea8ti5o 3ara la 97:0i8a i1or6<1i8a 8o0o li6a1do  3ara la bio97:0i8a 8o0o 0etabolito >a8ti5ado 8o0o a8etil8oe1i0a A@. Ta0bi=1 e2 7tiliado 8o0o 272trato e1 27 4or0a a8ti5ada e1 rea88io1e2 8ataliada2 3or la2 e1i0a2 8o1o8ida2 8o0o a8etiltra124era2a2  e1 8o18reto Hi2to1a a8etiltra124era2a2. )o d:a la 5:a 1at7ral de obte18i;1 de <8ido a8=ti8o e2 a tra5=2 de la 8arbo1ila8i;1 >rea88i;1 8o1 CO@ de 0eta1ol. A1tao 2e 3rod78:a 3or oFida8i;1 de etile1o e1 a8etaldeH:do  3o2terior  oFida8i;1 de =2te a <8ido a8=ti8o. El 8o1te1ido de a8ide total del 5i1a6re 2e deter0i1a ade87ada0e1te 3or 5alora8i;1 8o1 27 ba2e 3atr;1. Lo2 re27ltado2 del a1
 N  NaOH  x V  NaOH  x M eqCH  3 COOH  vinagre ( ac.acetico ) %CH3COOH = V CH  3 COOH 

1 MATERIALES A EMPLEAR

• • • • • • • • •

Bala1a a1al:ti8a Matra Erle10eer  Matra a4orado So3orte 71i5er2al  17e (i3eta (ro 3i3eta Vi1a6re  A67a de2tilada I1di8ador 4e1ol4tale:1a

2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1

• previamente calcular la masa de NaOH pára preparar 1000ml de solucion 0.1 N, considar la puerza del NaOH del laboratorio.

2

• pipetear 1 ml de vinagre y colocar en un matraz de 250 ml, y lugo completar con agua destilada asta llenar.

!

• tran"erir alicoutas de 50 ml de muestra diluida en matraz erlemeyer de 250 ml

#

• a$adir apro%imadamente un a dos gotas de indicador "enol"taleina

5

• valorar la solucion estandar con NaOH H&'(& vira)e a color rosa persistente

*

• realiza los calculos de concentracion y la media aritmetica para una mayor precision de los resultados obtenidos.

5 RESULTADOS EXPERIMENTALES ensayo 1 2 !

+esultados coloraci/n +osado +osado +osado

asto NaOH -ml 1.! 1. 1.!

Tabla N°1. Resultados obtenidos

1. 4edia aritmtica 2. 6esviaci/n estándar

H !OOH 15.* 22.3 15.*

7romedio 8 1.5 ml  

0.34641 ml

!. 6eviaci/n absoluta

0.0267 ml

 

#. 9ariaci/n

0.1199998881 ml

2

Tabla N°2. Resultados pertinentes al estudio estadístico del volumen de NaOH empleado.

 PROCESAMIENTO DE DATOS EXPERIMENTALES Nota El C) ?COO) e2 el <8ido a8=ti8o  tie1e 71 2olo 3rot;1 <8ido a2: 97e a e2 i67al a   27 3e2o e97i5ale1te e2 i67al a 27 3e2o 0ole87lar. (e2o 0ole87lar de C) ?COO)$6,0ol  N  NaOH  x V  NaOH  x M eqCH  3 COOH  vinagre ( ac.acetico ) %CH3COOH = V CH  3 COOH 

vinagre ( ac.acetico ) %CH3COOH =

vinagre ( ac.acetico ) %CH3COOH =

vinagre ( ac.acetico ) %CH3COOH =

. Media arit0=ti8a > X  @

 X =

1.3 + 1.9 + 1.3 3

=1.5 ml

0.1∗1.3∗60 50

0.1∗1.9∗60 50

0.1∗1.3∗60 50

=0.156 → 15.6

=0.228 → 22.8

=0.156 → 15.6

&. De5ia8i;1 e2t<1dar > δ  @

δ =

√

n

∑ ( Xi − X )

2

i =1

=

n −1

√

( 1.3 −1.5 ) + (1.9 −1.5 ) + ( 1.3−1.5 )

?. De25ia8i;1 ab2ol7ta >

n

2

2

3 −1

d

=0.34641 ml

@

2

∑ | Xi − X | ( − ) + ( − ) +( − ) 1.3 1.5 1.9 1.5 1.3 1.5 i= 2

d=

2

1

n

=

2

3

2

=0.0267 ml

'. Varia1a >V@

=( 0.34641 ml ) = 0.1199998881 ml 2

V 

2

3 CUESTIONARIO

1. :na muestra de 5#.*# g de un s/lido el cual contiene ;H 2. =/mo se produce industrialmente el ácido actico como vinagre y ácido actico glacial>

 Industrialmente la obtención de ácido acético se a través de la cabonilacion del metanol

 l ácido acético !lacial se obtiene de "ermentación o#idativa$se encuentra en la ma%oría de

la "rutas&"ermentación& bacteriana'

!. =uáles son las propiedades "?sicas de los ácidos carbo%?licos>

 (os ácidos carbo#ílicos son compuestos polares % "orman enlaces intermoleculares mu% "uertes por puentes de )idró!eno.  Tienen más altos puntos de ebullición *ue otros compuestos or!ánicos de similar peso molecular.  +on más solubles en a!ua *ue los alco)oles, éteres, alde)ídos o cetonas con similar peso molecular.  (a solubilidad en a!ua decrece con el aumento de la porción )idro"óbica.

#. =@a determinaci/n del ácido actico se puede realizar por mtodo instrumentales>, e%pliAue =uál o cuáles son>

4 CONCLUSI0N Se61 el eF3eri0e1to realiado el 5i1a6re a1aliado 1o e2 a3to 3ara 2er 8o0er8ialiado a 97e tie1e 71 3or8e1tae el 3e2o de a8ido a8=ti8o 97e 2e 7bi8a de1tro del ra16o / a %. La rea88i;1 e2 r<3ida  2e di2ti167i; el 371to 4i1al de la tit7la8i;1 0edia1te la 3re2e18ia del 8a0bio de 8olor a ro2a 3
4 SUGERENCIA El a8ido a8=ti8o 8o18e1trado e2 8orro2i5o  3or lo ta1to debe 2er 0a1eado 8o1 87idado a3ro3iado dado 97e 37ede 87<2ar 97e0ad7ra2 e1 la 3iel dao 3er0a1e1te e1 lo2 oo2.

, .

•

•

•

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

G;0e M. Mate2a1 A.I. S<18He A. So7a (. $aboratorio de %u&mica . & ed. (r<8ti8a . Ed. Edi8io1e2 UAM &$$/. Mart:1e Urrea6a J. Narro2 Sierra A. De La !7e1te Gar8:a-Soto M.M. (oa2 Re97eo !. D:a Lore1te V.M. E'perimentación en %u&mica (eneral . Ca3:t7lo ?. Ed. THo02o1 (ara1i14o &$$. (etr788i R.). )arood ".S. )erri16 !.G. %u&mica (eneral . % ed. Ca3:t7lo2 #  %. Ed. (re1ti8e )all &$$?.