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Informe Corrosion
PRACTICA Nº 4 de corrosion
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TIPOS DE CORROSIÓN: CORROSIÓN GALVANICA PROTECCIÓN CATÓDICA El objetivo principal del presente informe, consiste en retardar e intentar detener el efecto de la corrosión en vario metales. Se utilizan algunas técnicas como lo son la protección catódica, que consisten en disminuir el potencial de electrodo mediante el uso de una fuente de corriente directa o mediante el contacto directo con un material más activo. En ésta práctica se realizan diferentes montajes con el fin de analizar las medida medidass de potenc potencial iales es de electr electrodo odo de difere diferente ntess materiales y observar así cómo se protege un metal de la corrosión al aplicar y analizar las técnicas de protección catódica mencionadas.
Resumen –
alabr alabras as !lave !lave"" rote rotecci cción ón catódi catódica, ca, electr electrodo odo de referencia.
Introducción
#.
ara evitar el desgaste de los materiales, es decir su corrosión, y también prolongar así su tiempo de vida $til, es necesario necesario emplear emplear algunas algunas técnicas técnicas anticorro anticorrosiva sivas, s, como son la protección catódica. En ésta práctica, se %ace el montaje del medio corrosivo, utilizando arena y una solución preparada de agua y sal como medio de resistividad &electrolito' y se colocan en ella, ( pares de materiales diferentes unidos por un cable de cobre. )a idea es medir el potencial de electrodo y analizar cómo influye esto para la protección catódica.
II.
Desarroo de de co contenidos
*odos *odos los montajes tienen en com$n la cone+ión positiva al multímetro. El primer montaje realizado es con un alambre de cobre cobre colocado entre sulfato de amonio amonio con gelatina gelatina sin sabor ya previamen previamente te preparado, preparado, Este se
III.
An!isis de de re resutados
DATOS DE LA PR"CTICA: E)E!*2343 4E 2E0E2E5!#6" !on el electrodo de referencia
2especto al grafito 2especto al acero
7 rafito ierro
/ ierro rafito
*abla =. 4atos obtenidos de la primera part
E)E!*2343S" )os siguientes datos fueron tomados a un concentración de '() P*V. Sistema !obre/acero !obre/cobre !obre/grafito !obre/-inc
8 /9,> /9,99> 9,(:9 9,@>;
*abla ;. ares de elect rodos.
ANALISIS DE RES+LTADOS:
En este este labora laborator torio io se quería quería observar observar el fe protección catódica el cual consiste en reducir corrosión de un metal %aciendo que %aciendo que actué como catado cuando este enterrado en un e la práctica el medio fue área con agua y se re sistemas" cobre A acero, cobre/cobre, cobre/grafito donde donde enupcada cato davote unoon sethis obtuvo obtuvo voltaje je Sign title un volta mostrado en la tabla anterior por esta razón cuando Useful Not useful sistemas dos tipos de metal forman una celda galv como se muestra en la literatura estos tienen difere potencial , los iones se dirigen desde el ánodo %as
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IV.
Concusiones
)a protección catódica es unas de las mejores t prevención de la corrosión ya que la superficie cátodo para
)a corrosión galvánica es una de corrosión más c se presenta cuando se tienen dos metales en con electrolito esto genera que los electrones se mue ánodo %asta el cátodo generando así la corrosión d
I,aen . /onta0e reai1ado en a #r!ctica.
)a velocidad de corrosión depende de los metales en contacto, de sus potenciales, muc%as propiedades físicas y químicas, al medio al que es el área que se corroa .
I,aen 2. /onta0es reai1ados a su,erir en e ,edio 3ANTES4.
!omo se observó en la práctica se puede aplica catódica en metales como acero, cobre, plo aluminio, contra la corrosión en todos los suel todos los medios acuosos.
V.
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