UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO INFORME DE LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL IDENTIFICACIÓN: 230010 “PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO VAPORIZABLE” VAPORIZABLE” FEC!A: 21"10"1# INTEGRANTES A$% S&'(% B)*+,-). S/%*). V%)$$% V%)$$% P*). V456/). S)'%$7 8)*% -/%*) 9%*$% I5%) )**&;% PROGRAMA I$<)$)*(% Q/(+;% GRUPO 13 =2> DOCENTE MS; ?%+ F)*$4$-). C%5*&
RESUMEN El objetivo de la la práctica en el laboratorio laboratorio era determinar la masa molecular de un líquido vaporizable, a una temperatura y presión dada. Para el desarrollo de la práctica se hizo un montaje el cual consistía en evaporar el etanol (sustancia vaporizable) para lo cual utilizamos un beaer con a!ua y un Erlenmeyers con el etanol el cual estaba dentro del beaer con ayuda de una pinza de metal y un soporte universal, el beaer se calentó a "## !rados centí!rados se espero hasta que se evaporara el etanol lue!o de terminar todo el procedimiento reco!imos al!unos datos los cuales utilizamos para los cálculos requeridos.
INTRODUCCIÓN $e realizaron varios cálculos, +%5% +&);/%* y @*)5$ -) 8%@&* para esto se utilizo el +&-& -) -/+%5 %a +%5% +&);/%* *)%8% es un n&mero que indica cuantas veces mayor es la masa de una mol'cula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.
=)*;& )@ " )*;&> 100 =1> %a @*)5$ -) 8%@&* o más com&nmente @*)5$ -) 5%/*%;$ es la presión, para una temperatura dada, en la que la ase liquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras e*istan ambas.
L&< P5 1 =1 H T"T> =1> El +&-& -) -/+%5 se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto en cuestión. PV $ RT
PV ="M> RT -) -&$-) M - RT"P M
+
asa molecular del compuesto.
$
+
-&mero de moles del compuesto.
T
+
emperatura en !rados elvin.
+
peso en !ramos del compuesto
-
+
/ensidad del compuesto.
P
+
Presión atmos'rica
V
+
0olumen en litros
=2>
OBJETIVOS •
/eterminar la masa molecular de un compuesto líquido no identiicado, midiendo la densidad de vapor, a una temperatura y presión dadas y utilizando la ecuación de estado.
MARCO TEÓRICO /ado que nuestro trabajo de %aboratorio se centra en calcular la +%5% +&);/%* y @*)5$ -) 8%@&* de un líquido vaporizable utilizando el +&-& -) -/+%5 en este sentido, es preciso aclarar al!unos conceptos.
M%5% +&);/%* es un n&mero que indica cuantas veces mayor es la masa de una mol'cula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. $e determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una mol'cula de dicha sustancia. %a órmula para calcular es1 =)*;& )@ " )*;&> 100 %a +%5% +&);/%* se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la mol'cula. %a masa molar de una sustancia coincide num'ricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. 2 pesar de que se si!ue diciendo popularmente peso molecular , el t'rmino correcto es masa molecular . (") %a @*)5$ -) 8%@&* o más com&nmente @*)5$ -) 5%/*%;$ es la presión, para una temperatura dada, en la que la ase liquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico su valor es independiente de las cantidades de liquido y vapor presentes mientras e*istan ambas. Este enómeno tambi'n lo presentan los sólidos cuando un sólido pasa al estado !aseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa) tambi'n se produce una presión de vapor. En la situación de equilibrio, las ases reciben la denominación de (6/-& 5%/*%-& y 8%@&* 5%/*%-&. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las uerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el modulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de ener!ía entre!ada (ya sea en orma de calor u otra maniestación) para vencerlas y producir el cambio de estado. %a órmula para calcular es1
L&< P5 1 =1 H T"T> (")
El +&-& -) -/+%5 se basa en la determinación de la densidad del vapor del 3ompuesto en cuestión. /etermina el volumen ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de ebullición y determina la masa de ese vapor por pesada, restándole el peso del recipiente que lo contiene. %a densidad así determinada será la del vapor a la temperatura que se cerró el matraz para hallar el peso molecular basta con aplicar la ormula1
PM K RT"P (4) %a );/%;$ -) )5%-& de los luidos relaciona las condiciones de equilibrio en t'rminos de la presión, la temperatura y la densidad. %a ecuación de estado es característica de cada sustancia y para los líquidos no se dispone de una e*presión en t'rminos !enerales que describa esa relación. (4)
V&%-%- %as sustancias con presión de vapor elevada (como la !asolina) se evaporan más rápidamente que aquellas con presión de vapor baja (como el aceite para motor). 3uando un líquido se evapora ácilmente, decimos que es volátil. %a presión de vapor es la presión, para una temperatura dada, en la que la ase liquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras e*istan ambas. %a volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con una presión determinada. 3uando menor sea la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil. (4)
MATERIALES "O REACTIVOS MATERIALES • • • • • • • • • • • • • • •
Erlenmeyers Papel de aluminio Pipeta de 5 ml. 6andita de caucho 2liler 6eaer de "### ml 3erillas. ermómetro 6alanza echero Probetas de 5## ml Pinza metálica para balón. -uez 6arómetro alla de asbesto
REACTIVOS • •
%íquido vaporizable (etanol) 3arborundos
FIC!A TECNICA DE SEGURIDAD
2l trabajar con materiales de vidrio, sustancias y el mechero de bunsen se deben tener en cuenta al!unos cuidados básicos que son los si!uientes1 •
•
•
ener un !ran cuidado al momento de emplear los instrumentos de vidrio (Erlenmeyers, beaer, termómetro, probeta), para evitar accidentes en el laboratorio 3ontrol y cuidado al momento de emplear el mechero de bunsen para evitar accidentes Emplear el uso de !uantes, bata y !aas de protección FIC!A TECNICA DEL ETANOL
N&+*) C&+)*;%: Etanol absoluto
F&*+/% Q/(+;%: 37837497
P)5& M&);/%*: :;.#< !=mol
U5&: obtención de acetaldehído, 0ina!re, butadieno, cloruro de etilo y nitrocelulosa
I-)$';%;$ -) R)5<&5 P*+)*%5 8(%5 -) )@&5;$ >ácilmente inlamable. 3ausa estra!os en el %a sustancia se puede absorber por inhalación sistema nervioso por lo que produce cualquier y por in!estión. tipo de eecto nocivo para la capacidad motora y neuronal. S($&+%5 *)%;&$%-&5 ;&$ % )@&5;$ I$%%;$ C&$%;& ;&$ &5 &&5 C&$%;& ;&$ % @) I$<)5$
os, somnolencia, dolor de cabeza y ati!a, en casos severos puede causar ce!uera. Enrojecimiento, dolor, sensación de quemazón, en casos severos puede causar ce!uera. ?esequedad por destrucción del ácido hialurónico de la piel. $ensación de quemazón, conusión, v'rti!o, dolor de cabeza, perdida del conocimiento.
N&+*) -) C&+@&$)$)
P&*;)$%)
Etanol absoluto
"##@
P*+)*&5 A/&5. I$%%;$
2ire limpio, reposo, respiración artiicial si estuviera indicada
C&$%;& ;&$ &5 &&5
Enjua!ar con abundante a!ua, con los párpados bien abiertos. %lamar al otalmólo!o si uera necesario.
C&$%;& ;&$ % @)
Enjua!ar con abundante a!ua. Auitar la ropa contaminada
I$<)5$
6eber mucha a!ua. $i aparecen molestias, consultar al m'dico
T@& -) $'%+%-%P*&-/;&5 @)<*&5&5 -) % ;&+/5$
E*tremadamente inlamable 7umos tó*icos e irritantes como cloruro de hidró!eno, cloro y os!eno. -o suministrar uentes de i!nición directamente Espuma 394 polvo químico seco, en ue!os mayores utilizar a!ua en orma de neblina lo más lejos posible del incendio, los chorros pueden ser ineectivos. Enriar con a!ua los contenedores que se vean aectados 2ltas temperaturas, 3hispa el'ctrica, >uentes de calor y /errames raje especial para incendios de sustancias comburentes. raje t'rmico anti inlamable Bnlamable. antener alejado de uentes de i!nición. %os vapores son más pesados que el aire, por lo que pueden desplazarse a nivel del suelo. ?ies!o de inlamación por acumulación de car!as electrostáticas
P*)8)$;$ M)-&5 -) )$;$ -) $;)$-&5
F/)<&5 8);$&5 P*&);;$ )$ ;%5& -) $;)$-& R)5<&5 )5@);(';&5
P*);%/;&$)5 <)$)*%)5 M&-&5 -) L+@).% antener alejadas del área, lamas o 2bsorber el líquido con arena o vermiculita y cualquier otra uente de i!nición. Evitar que el trasladar a una zona se!ura para su derrame lle!ue a uentes de a!ua o drenajes. incineración posterior. Csar rocío de a!ua para Para lo cual, deben construirse diques para dispersar el vapor y almacenar esta a!ua contenerlo, si es necesario contaminada en recipientes adecuados, para ser tratada de manera adecuada, posteriormente. A+%;)$%+)$& 3antidades !randes de este producto deben ser almacenadas en tanques metálicos especiales para líquidos inlamables y conectados a tierra. En pequeDas cantidades pueden ser almacenados en recipientes de vidrio. En el lu!ar de almacenamiento debe haber buena ventilación para evitar la
A+%;)$%+)$& )&5 -) %uz solar, uentes de i!nición y metales
M%$@/%;$ $in indicaciones particulares. -o aplicar uentes de i!nición directamente
acumulación de concentraciones tó*icas de vapores de este producto y los recipientes deben estar prote!idos de la luz directa del sol y alejados de uentes de i!nición.
P*&);;$ @)*5&$% P*&);;$ -) %5 8(%5 *)5@*%&*%5 P*&);;$ -) %5 +%$&5 7 ;/)*@& P*&);;$ @%*% % @) P*&);;$ @%*% &5 &&5 I$<)5$ M)--%5 -) <)$) @%*;/%*)5
PROPIEDADES FÍSICAS QUÍMICAS E5%-& '(5;& % 20C C&&* O&* P/$& -) '/5$ C P/$& -) )/;$ C P*)5$ -) 8%@&* 20C D)$5-%- *)%8% % %% S&/-%- )$ %% )$ @)5& L+)5 -) )@&5$ I$')*&* L+)5 -) )@&5$ S/@)*&* T&;-%- DL
T*%5 $%%;$
0 oral rata1 <#;# m!=!
Brritaciones en mucosas leves. ?ies!o de absorción cutánea, Puede provocar náuseas, vómitos.
(8)
En caso de ormarse vapores=aerosoles, usar equipo respiratorio adecuado. >iltro P. >iltro 2. Csar !uantes apropiados (neopreno, nitrilo, P03), bata de laboratorio, zapatos cerrados y pantalones lar!os !ruesos y cómodos. raje que evite el contacto directo con la piel. aas apropiadas para la ocasión. -o hacer prácticas de in!esta durante la práctica. -9 >C2?. Auitarse las ropas contaminadas. %avarse las manos antes de las pausas y al inalizar el trabajo. %íquido Bncoloro /ulce, 'ter F""< G3
T*%5 ;&$%;& ;&$ % @) -.2
T*%5 ;&$%;& ;&$ &5 &&5 irritaciones leves
FIC!A TECNICA DEL TETRACLORURO DE CARBONO
32$1 5;F48F5
33l:
?E3$1 >:H#####
asa molecular1 "58.J
-C1 "J:; 3E Kndice 2ne*o B1 ;#4F##JF##F5 3E = EB-E3$1 4##F4;4FJ
TIPO DE PELIGRO " EPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS " PREVENCIÓN SÍNTOMAS
INCENDIO
-o combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o !ases) tó*icos e irritantes.
EPLOSIÓN
PRIMEROS AUILIOS " LUC!A CONTRA INCENDIOS En caso de incendio en el entorno1 usar medio de e*tinción adecuado. En caso de incendio1 mantener ríos los bidones y demás instalaciones rociando con a!ua.
EPOSICIÓN I$%%;$
0'rti!o. $omnolencia. /olor de cabeza. -áuseas. 0ómitos.
P)
LPCE/E 26$9?6E?$EM Enrojecimiento. /olor.
O&5
Enrojecimiento. /olor .
I$<)5$
/olor abdominal.
EVITAR TODO CONTACTO 0entilación, 2ire limpio, reposo. e*tracción ?espiración artiicial si localizada o estuviera indicada. protección Proporcionar asistencia ?espiratoria. m'dica. uantes de Auitar las ropas protección. contaminadas. 2clarar la raje de protección. piel con a!ua abundante o ducharse. Proporcionar asistencia m'dica. Pantalla acial o Enjua!ar con a!ua protección ocular abundante durante varios 3ombinada con la minutos (quitar las lentes de protección contacto si puede hacerse respiratoria. con acilidad), despu's proporcionar asistencia m'dica. -o comer, ni beber, Enjua!ar la boca. /ar a
/iarrea. (Para mayor inormación, v'ase Bnhalación).
DERRAMES FUGAS ?eco!er el líquido procedente de la u!a en recipientes tapados. 2bsorber el líquido residual en arena o absorbente inerte y trasladarlo a un lu!ar se!uro. -9 permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. (Protección personal adicional1 traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de respiración). RESPUESTA DE EMERGENCIA >icha de emer!encia de transporte (ransport Emer!ency 3ard)1 E3 (?)F;"$"J:; 3ódi!o ->P21 7 8 > # ? #
ni umar durante el trabajo. %avarse las manos antes de comer.
beber uno o dos vasos de a!ua. Proporcionar asistencia m'dica.
ENVASADO ETIQUETADO Envase irrompible colocar el envase rá!il dentro de un recipiente irrompible cerrado. -o transportar con alimentos y piensos. 3ontaminante marino. C%5';%;$ UE $ímbolo1 , ?1 48=4:=45F:#F:J=48F54=58F5H $1 ("=4F)48F8;=8
DATOS IMPORTANTES ESTADO FÍSICOW ASPECTO: %íquido incoloro, de olor característico. PELIGROS FÍSICOS: El vapor es más denso que el aire PELIGROS QUÍMICOS: En contacto con supericies calientes o con llamas esta sustancia se descompone ormando humos tó*icos y corrosivos (cloruro de hidró!eno B3$3#";8, vapores de cloro B3$3#"4; y os!eno B3$3###<). ?eacciona con al!unos metales como aluminio, ma!nesio, zinc, ori!inando peli!ro de incendio y e*plosión. LÍMITES DE EPOSICIÓN: %0 (como ($E%)1 "# ppm %0 (como N2)1 5 ppm 24 (piel) (23B7 4##:). 2O1 #.5 ppm 8.4 m!=m 7. 3ancerí!eno clase1 :, 3ate!oría de limitación de pico1 BB(4), ?ies!o para el embarazo1 !rupo 3 (/> 4##;)
VÍAS DE EPOSICIÓN: %a sustancia se puede absorber por inhalación a trav's de la piel y por in!estión. RIESGO DE IN!ALACIÓN: Por evaporación de esta sustancia a 4#G3 se puede alcanzar muy rápidamente una concentración nociva en el aire. EFECTOS DE EPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN: %a sustancia irrita los ojos. %a sustancia p uede causar eectos en hí!ado, riDón y sistema nervioso central, dando lu!ar a p'rdida del conocimiento. $e recomienda vi!ilancia m'dica. EFECTOS DE EPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA: El contacto prolon!ado o repetido con la piel puede producir dermatitis. Esta sustancia es posiblemente carcinó!ena para los seres humanos.
(:)
PROCEDIMIENTO =MONTAJE EJECUCIÓN>
Esta e*periencia se basó en la determinación del peso molecular de un líquido vaporizable (etanol). $e realizó el si!uiente procedimiento1
•
•
$e hizo una tapa de ; cm de lado con el papel de aluminio para el Erlenmeyers el cual se ajusto a este con una bandita de caucho y se le hizo un a!ujero en la tapa con un aliler
$e peso el Erlenmeyers con la tapa en una balanza (5;,J !r)
•
•
$e destapo el Erlenmeyers y se le a!re!aron : ml de etanol, se tapo y se a!arro por el cuello con una pinza metálica.
$e sumer!ió en un beaer de "### ml lleno de a!ua y se le adiciono carborundos para lue!o ponerlo a calentar hasta, midiendo la temperatura con un termómetro para saber cuando lle!ue a su punto de ebullición
•
$e retiro el Erlenmeyers del baDo y se dejo reposar por : minutos y se volvió a pesar con el residuo (;# !r)
•
%ue!o de pesarlo se saco el volumen del !as llenando el Erlenmeyers con a!ua y lue!o se paso el a!ua a una probeta. 2l terminar de hacer este procedimiento se hicieron varios cálculos con los datos obtenidos.
TABLAS DE DATOS CALCULOS
PESO DEL ERLENMEYER SECO
5;,J !r
PESO DEL ERLENMEYER CON EL RESIDUO
;# !r
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
#,HH 2tm
VOLUMEN DEL ERLENMEYER
: ml
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
•
"##G3
P0 + n ? P0 + N * ? * = P * P + N * ? * = P * 0
N+ E*p + 8.4 !r ? + #.#J4 atm * lit. = mol * + GO + 8<8 p +6arranquilla+
1009.14 hpa x
100 pa 1 hpa
x
1 atm 101325 pa
#,"5J lt
( 3.2 gr ) PM =
(
0.082
)
atmxl (373 ° k ) molx°k
( 0.99 atm ) ( 0.158 l )
=625.72
=)*;& )@ " )*;&> 100 N
e*p+8,4!r
gr mol
=0.99 atm
0 + "5J ml = "### lt +
Etanol+
46.079 =
•
%o! ps + :.J"("Ftb=t) %o! ps + :.J" ("F
EVALUACIÓN •
Q3uál es el objetivo del pequeDo a!ujero en la tapa del matrazR
R" El objetivo del pequeDo a!ujero es que mantiene la presión del balón i!ual a la atmos'rica y este debe ser pequeDo para que no se pierda parte de la sustancia utilizada. •
Q$i el balón está mojado por dentro, como aectaría esto a la medición del peso molecular del compuestoR
R" 2ectaría en la medición del peso molecular ya que este puede contener impurezas y podríamos cometer errores en los cálculos. •
Au' otros procedimientos e*isten para determinar peso molecular en !eneral.
R"1 2demás del m'todo de /umas e*isten otros m'todos para determinar el peso molecular como son1 C%$$.%*&1 'todo de 3annizaro %a determinación del peso molecular de los compuestos de un elemento dado permite hallar ácilmente su peso atómico. Puesto que los átomos son indivisibles, en una mol'cula hay, necesariamente, un n&mero entero de átomos de cada clase y, casi siempre, un n&mero entero sencillo. $i se determina el peso molar de los compuestos de. Cn elemento y, por análisis, se averi!ua la cantidad de elemento que e*iste en dichos pesos molares, las cantidades halladas son m<iplos sencillos del peso atómico !ramo correspondiente (peso atómico e*presado en !ramos) y, por consi!uiente, este peso atómico será, muy probablemente, el má*imo com&n divisor de todas aquellas cantidades. El m'todo se debe a 32--BS2?9 por ser este químico el primero que reconoció la si!niicación del Principio de 2vo!adro y su aplicación a la determinación de pesos moleculares y atómicos. ambi'n se conoce como m'todo del má*imo com&n divisor 2ctualmente se usa la espectroscopia de masas. El espectró!rao de masas separa las partículas car!adas el'ctricamente en unción de su masa. Esto permite separar y cuantiicar la masa, no solo de los elementos sino tambi'n de sus isotopos. El +&-& -) V(;&* M)7)* emplea un tubo de vidrio lar!o con dos tabuladoras laterales en la parte superior, una para reco!er el aire desplazado en una campana de !ases y otra provista de una varilla de vidrio. Este dispositivo se halla colocado en el interior de un tubo mayor en el que se hace hervir un líquido adecuado por encima del punto de ebullición del líquido cuyo peso molecular interesa determinar.
2 continuación se e*trae el aire contenido en el tubo e*terior por calentamiento, y posteriormente se deja caer una pequeDa cantidad de líquido en una pequeDa botellita provista de tapón en el tubo interior, en la parte inerior de la cual se ha colocado previamente un poco de lana de vidrio para evitar su rotura. 2l calentar, el líquido contenido en la botellita se vaporiza desalojando un volumen i!ual de aire, que se reco!e en la campana de !ases. 3onocido este volumen y eectuadas las correcciones correspondientes, resulta inmediato calcular el peso molecular de la sustancia.
•
•
$i el balón se pesa sin haberse enriado a la temperatura ambiente. Q 3ree usted que el peso obtenido es el idealR. Por qu'. E*plíquelo. Cna muestra de ",4"" ! de un compuesto líquido puro, de punto de ebullición H#I3, se convirtió en vapor a H<,#I3. El volumen de vapor se midió a <#" mm de 7! y ue de 8H"," ml. 3alcular su peso molecular.
R" P0+ (mTT?)=P P+ (mT?T)=(PT0) P+(".4""!)*(#.#J4%T2tm=molTO)*(8<#GO)=(#.H44atm)*(#.8H%) P+ "#4,"< (!=mol) •
%a temperatura , a la que se desea la presión de vapor a la que ueron hechas las pesadas y inalmente la temperatura del baDo, puede cambiar (pues la temperatura ambiente puede hacerlo) durante el e*perimento. $i la temperatura cambia en 4 I3 QAu' porcentaje de error ocasionaría esto en el volumen del líquido vaporizableR
ANÁLISIS DE RESULTADOS
$e tiene que las mol'culas de un liquido se mueven constantemente, cuando se aumenta la temperatura las mol'culas se mueven con mayor violencia y mayor es el numero de mol'culas que escapan a la atmosera. En un recipiente cerrado entre mayor es la temperatura, mayor es la concentración de vapor, e inversamente, a menor temperatura, menor es la concentración de dicho vapor. Esto se pudo observar al realizar la práctica de laboratorio ya que al aumentar la temperatura del etanol este se evaporo pero como estaba en un recipiente cerrado no salió a la atmosera lue!o de terminar la práctica se obtuvieron los si!uientes datos1
•
Peso del Erlenmeyers seco1 5;,J !r Peso del Erlenmeyers con el residuo1 ;# !r
•
Presión atmos'rica1 #,HH atm
•
0olumen del Erlenmeyers1 : ml
•
emperatura de ebullición1 "##Gc
•
3on base en estos datos pudimos realizar los cálculos necesarios que se nos pedían para poder completar la práctica de laboratorio, los resultados obtenidos ueron1 •
Presión del vapor1 ".#5 lo! ln
•
Peso molar1 H8.#5 @
•
Peso molar. ;45.<4 !r=mol
OBSERVACIONES
El oriicio que se realiza en la tapa del recipiente, el cual mantiene la presión del Erlenmeyers i!ual a la atmos'rica, debe ser pequeDo para que no se pierda !ran parte de la sustancia utilizada •
•
•
Es importante controlar la temperatura a la cual se somete el líquido, ya que si se mide mal la temperatura o en un tiempo inadecuado al remplazar los datos obtenidos en la práctica, en la ecuación de los !ases, los resultados serán imprecisos El recipiente debe estar irmemente apoyado sobre la plancha de calentamiento, para el calentamiento del solvente. $e utilizaron carbonuros para ayudar al a!ua a lle!ar a su punto de ebullición más rápido
CONCLUSIONES
Para la determinación de la masa molar de un líquido ácilmente vaporizable se utilizó el m'todo de /umas, ya que es el que orece mayor acilidad al e*traer datos y remplazarlos en la ley de los !ases ideales. %as mol'culas de los !ases se mueven libremente chocando contra las paredes del recipiente donde se encuentran, ori!inando de esta orma la presión del !as %as partículas de un liquido se mueven constantemente al aumentar la temperatura las partículas de este se mueven más rápido por eso se evapora. 3on base en esto se pudo realizar el laboratorio t se pudieron hacer los cálculos necesarios para poder concluir con la práctica de laboratorio tambi'n se tuvo en cuenta que para que los resultados ueran lo más preciso posible se tuvo e*tremo cuidado al pesar, calentar y sacar volumen de la sustancia.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
(") Poveda 0ar!as, Uulio 3esar. Enciclopedia Educativa Educar “química”. Séptima edición. Educar Editores. 6o!otá ."HH". (4) >ontana, $. Auímica !eneral universitaria. Ed. >ondo Educativo Bnteramericano. '*ico "HJ5. (8) Preparada en el 3onte*to de 3ooperación entre el BP3$ y la 3omisión Europea V BP3$, 3E 4##5 (:) Pontiicia Cniversidad Uaveriana