Informe de Conductividad Eléctrica

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITOTRAL

INFORME DE PRÁCTICA #1

CONDUCTIVIDAD

NOMBRE: OMAR CAAMAÑO C AAMAÑO

PARALELO: 5

FECHA: 31/05/2013

Ob!"$%&: • •

Determinar la conductancia de soluciones acuosas de distintas concentraciones. Determinar experimental y gráficamente la constante de ionización del ácido acético (HCH 3COO) por conductimetra.

M'()% T!*()% !a conducti"idad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a tra"és de s. #am$ién es definida como la propiedad natural caracterstica de cada cuerpo %ue representa la facilidad con la %ue los electrones& pueden pasar por él. 'ara con la temperatura. s una de las caractersticas más importantes de los materiales.

C%+,-)"$,', !+ .!,%& -,%& !a conducti"idad en medios l%uidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución& cuya disociación genera iones positi"os y negati"os capaces de transportar la energa eléctrica si se somete el l%uido a un campo eléctrico. stos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolticos.

E!)"(%"%& n electrólito es una sustancia %ue se descompone en iones (partculas cargadas de electricidad) cuando se disuel"e en los l%uidos del cuerpo o el agua& permitiendo %ue la energa eléctrica pase a tra"és de ellos. *lgunos de los e+emplos de electrolitos son el sodio& el potasio& el cloruro y el calcio. !a responsa$ilidad principal de los electrolitos en los seres "i"os es lle"ar nutrientes ,acia las células y sacar los desec,os fuera de estas. !os electrólitos pueden ser dé$iles o fuertes& seg-n estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. n electrolito fuerte es toda sustancia %ue al disol"erse en agua lo ,ace completamente y pro"oca exclusi"amente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irre"ersi$le. n electrolito dé$il es

una sustancia %ue al disol"erse en agua lo ,ace parcialmente y produce iones parcialmente& con reacciones de tipo re"ersi$le. !os electrolitos generalmente existen como ácidos& $ases o sales. n electrólito se descri$e como concentrado si tiene una alta concentración de iones o diluido& si tiene una $a+a concentración.

E-% M'"!('!& A'('"%& 4 R!')"$%& E-%: 'oltmetro(/0'& *C) #ransformador reductor de (//0 ' a 1.2' C*)

A'('"%& nterruptor de tres posiciones 4esistencia(550 o,mios)

M'"!('!& 6ro$eta de /00ml 'aso de precipitación de 520ml 5 electrodos de car$ón& u$icados a distancias fi+as Ca$les de conexión eléctrica

R!')"$%&

• •

HCl (ac)& 0./7 HCH3COO (ac)& 0./7  *gua del grifo

P(%)!,.!+"%

ncere el "oltmetro en la escala de /0' de C*. Con el interruptor a$ierto conecte el transformador al tomacorriente del mesón. Cierre el interruptor de modo %ue no pase corriente por la celda. n esta posición registre el "olta+e o en el "oltmetro. Colo%ue 500ml de agua destilada en la celda y cam$ie la posición del interruptor  para %ue pase corriente por la celda. *note el "olta+e  en el "oltmetro. 6repare sucesi"amente de 500ml de soluciones 0.057& 0.0087& 0.0097 y 0.0057 de los ácidos clor,dricos y acéticos. !uego colo%ue cada solución en la celda :limpiándolo entre cada uso;. 4egistre el "olta+e  para cada solución. Con los datos o$tenidos complete el cuadro de datos y de resultados %ue se presentan más adelantes.

Db-%& % (67)%&

T'b' ,! D'"%& S%-)*+

C%+)!+"(')*

+  *gua de la lla"e HCl (ac HCl (ac HCl (ac) HCl (ac) HCH3COO (ac) HCH3COO (ac) HCH3COO (ac) HCH3COO (ac)

C6)-%&

T'b' ,! (!&-"',%&

0.057 0.0087 0.0097 0.0057 0.057 0.0087 0.0097 0.0057

S%-)*+  *gua de la lla"e HCl (ac) HCl (ac) HCl (ac) HCl (ac) HCH3COO (ac) HCH3COO (ac) HCH3COO (ac) HCH3COO (ac)

0.057 0.0087 0.0097 0.0057 0.057 0.0087 0.0097 0.0057

E

E08E

C

/.< <.0 2.8 9.8 3.< 5.< 5./ /.8 /.<

9.= 0.2 0.1 /.1 5.8 3.= 9.9 9.1 9.=

/.98x/0 ;3 0.0292 0.031< 0.0/58 <.0/x/0 ;3 3.03x/0 ;3 5./1x/0 ;3 /.19x/0 ;3 /.98x/0 ;3

Ob&!($')%+!& 4 R!)%.!+,')%+!& s necesario %ue se limpien los electrodos después de cada uso& ya %ue esto puede afectar en los resultados de la conducti"idad. l ácido acético tiene menor conducti"idad %ue el ácido clor,drico

C%+)-&%+!& >e determinaron la conducti"idad del ácido acético y el ácido clor,drico a diferentes concentraciones

Bb%9('7' ,ttp?@@conceptosde%uimica.$logspot.com@500=@08@electrolitos;fuertes;y;electrolitos.,tml . Consultado 51 de mayo de 50/3 ,ttp?@@es.AiBipedia.org@AiBi@Conducti"idadelC3*=ctrica . Consultado 51 de mayo de 50/3 ,ttp?@@AAA.infoagro.com@instrumentosmedida@docconducti"idadelectrica.aspEBF23 . Consultado 5= de mayo de 50/3