UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
DEPARTAMENTO
ACADEMICO DE QUIMICA
CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA – LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N°3 TÍTULO: VOLUMETRIA POR PRECIPITACIÓN ● TÍTULO: VOLUMETRIA Determinación de Cloruros en Auas Naturales! ● APELLIDOS Y NOMBRES: "#uaman Cu$u%am%a& 'a%riela! "(ando)al Al)are*& +ul$anna In,s! "-omona& "-omona& .iorella! ● N° MATRICULA: "/0120134
"/0120113
"/01302/5 ● FACULT FACULTAD Y ESPECIALIDAD: ESPECIALI DAD: "Industrias Alimentarias Alimentarias 6 Industrias Alimentarias! Alimentarias! "Ciencias 6 Inenier7a am%iental! "Pes8uer7a 9 Pes8uer7a! ● ● ● ● ●
HORARIO DE PRÁCTICA: 'ru:o PRÁCTICA: 'ru:o A" PROFESOR: Palma& PROFESOR: Palma& +uan Carlos! LABORATORIO: ; LABORATORIO: ; 6 / FECHA DEL EXPERIMENTO: 1/602614! EXPERIMENTO: 1/602614! FECHA DEL INFORME: 1<602614! INFORME: 1<602614!
I.
LA MOLINA – LIMA – PERÚ INTRODUCCIN
Los cloruros son los aniones m=s comunes en auas naturales! Pro)ienen de la disolución de sales como el cloruro de sodio 8ue es el m=s a%undante de la naturale*a! Por e>em:lo encontramos cloruros en todo ti:o de aua ?de mar& su%terr=nea& manantiales& r7os& :ota%le& etc!@ tam%i,n se encuentra cloruros en $acimientos de sal de uso di)ersoB dom,stico e industrial mucos :roductos alimentici alimenticios os :rocesados :rocesados usan la sal como com:lemento com:lemento oranol,:tico oranol,:tico 8uesos& 8uesos& salsas& etc!@ (u determinación es entonces recuentemente solicitada $ de inter,s :r=ctido! :r=ctido! Los cloruros cloruros cuando reaccionan reaccionan con ciertos cationes& cationes& como iones :lata& A F& :reci:itan ormando cloruro de :lata& ACl 8ue tiene mu$ %a>a solu%ilidad $ G:s 8ue :r=cticamente decimos 8ue es insolu%le esta cualidad se a:ro)eca :ara su acidiicación $ cuantiicación! Por e>em:lo& si se desea concocer si una muestra de aua es destilada areamos unas otas de solución nitrato de :lata :lata $ ,sta se entur%ia :or la a:arición de un :reci:itada %lan8uecino entonces se conclu$e 8ue el aua est= contaminada con cloruros! En este inorme se :resenta el desarrollo $ los resultados de la :r=ctica de la%oratorio& donde utili*amos muestras de aua continental de natural su:ericial $ su%terr=nea en este caso aua de nuestra casa $ del :o*o de la unalm& res:ecti)amente!
II.
III.
OB!ETIVO Determinar la concentración de cloruros en auas naturales :or la t,cnica de la )olumetr7a :or :reci:itación titulando con nitrato de :lata& ANO5& estandari*ado $ a:licando las le$es de la este8uiometria!
HIPTESIS
−¿ , (i la conc concen entr trac ació ión n de anio anione ness clor clorur uro& o& Cl ¿ son son :rec :reci: i:itita% a%le less ren rente te al +¿ ; :reci :reci:i :ita tant nte e :lat :lata& a& Ag¿ ento entonce ncess :odr= :odr= dete determ rmin inars arse e en una una reacc reacció ión n :or :or
:rec :reci: i:ititac ació ión& n& usan usando do la t,cn t,cnic ica a de titu titula laci ción ón $ a:li a:lica cand ndo o las las le$e le$ess de la este8uiometria!
IV.
MARCO TE TERICO
". ANÁLI ANÁLISIS SIS VOLUM# VOLUM#TRI TRICO CO (on denomi denominad nados os titula titulacio ciones nes o )alorac )aloracion iones& es& consti constitu$ tu$en en un am:lio am:lio $ )alios )alioso o con>unto de :rocedimientos o m,todos cuantitati)os mu$ utili*ados en ;u7mica Anal7tica! En los an=lisis )olum,tricos se determina el )olumen de una disolución de concentración conocida& disolución )alorante& 8ue se necesita :ara reaccionar
con todo el analito& $ en %ase a este )olumen se calcula la concentración del analito en la muestra! Ti:osB Valoraciones =cido6%aseB reacciones de neutrali*ación! Valoraciones redoHB reacciones de oHidación6reducción! Valoraciones de :reci:itaciónB reacciones de solu%ilidad6:reci:itación! Valoraci aloraciones ones de ormac ormación ión de com:le> com:le>os os o com:leH com:leHome ometr7 tr7asB asB reacci reaccione oness de com:le>ación!
".". ".".
TITU TITULA LACI CION ONES ES DE PRE PRECI CIPI PIT TADOS ADOS::
Las titula titulacio ciones nes con aente aentess :reci: :reci:ita itante ntess son tiles tiles :ara determi determinar nar cierto ciertoss analitos siem:re $ cuando los e8uili%rios sean r=:idos $ a$a dis:oni%le un medio r=:ido $ adecuado :ara detectar el :unto inal!
$. SOLUCI SOLUCIONE ONES S VALO VALORAD RADAS AS Las solucio soluciones nes )alorad )aloradas as 8ue se usan usan sonB nitrato nitrato de :lata& :lata& sulocian sulocianuro uro de :otasio& cloruro de sodio $ :otasio! "Cloruro "Cloruro de (odioB El cloruro de sodio :!a! tiene una :ure*a de <<&< 6 100 J& :or esto& es una eHcelente droa :atrón ?sus soluciones se :re:aran :or m,todo direc directo to@! @! El clor cloruro uro de sodi sodio o es iro irosc scó: ó:ic ico o $ en tra%a tra%a>o >oss de :rec :recis isió ión& n& es con)eniente secarlo& inamente :ul)eri*ado& en una estua el,ctrica a /30 6 530K C durante 16/ oras $ de>arlo en un desecador& antes de :esar la cantidad re8uerida!
3. DETEC DETECCIO CION N DEL PUNT PUNTO O FINAL: FINAL: INDICA INDICADOR DORES ES Los 8u7micos em:lean :or lo comn / ti:os de indicadores el :rimero orma un com:uesto colorido con el titulante cuando este se encuentra en eHceso! El seundo indicador de a%sorción& se a%sor%e en el :reci:itado s%itamente en el :unto de e8ui)alencia de%ido a una :ro:iedad del :reci:itado en ese :unto de e8ui)alencia $ el color cam%ia cuando este se a%sor%e!
3." INDICADORES QUE REACCIONAN CON EL TITULANTE: El m,todo Mor :ara determinar Cl 6 sir)e de e>em:lo! El Cl 6 se titula con una solución est=ndar de nitrato de :lata! Cuando la :reci:itación del Cl 6 est= com:leta el :rimer eHceso de A F reacciona con el inter)alo :ara :reci:itar cromato de :lata ?ACrO2@ ro>oB CrO26/ F /AF / A/CrO2 ?s@
?Amarillo@
?Ro>o@
La conc concent entrac ració ión n del del indi indica cado dorr es im:o im:ort rtan ante te!! El ACrO ACrO2 de%e de%e come comen* n*ar ar a :reci:itar >usto en el :unto de e8ui)alencia& donde se tiene una solución saturada de ACl!
3.$ INDICADORES DE ABSORCIN: Con los indicadores de a%sorción la reacción tiene luar en la su:ericie del :reci:itado! :reci:itado! El indicador es un :imento& eHiste en la solución en orma ioni*ada& ioni*ada& :or lo reular un anión! El :unto de un indicador 8ue :roduce un indicador 8u7mico suel suele e e)id e)iden encciars iarse& e& :or un cam cam%io %io de colo colorr& $ a )ec )eces& es& :or :or a:ar a:ariición ción o desa:arición de tur%ide* en la solución 8ue se titula!
%. MET METODO ODO DE DE MOH MOHR R El m,todo de Mor& una de las t,cnicas )olum,tricas m=s antiuas& in)olucra la titulación $a sea de cloruro o %romuro con una solución )alorada de nitrato de :lata& ANO5& em:leando una sal de un cromato solu%le& como el cromato de :otasio& G/CrO2& como indicador! El :reci:itado secundario& cromato de :lata& A/CrO2& :osee un color ro>o %ien dierenciado! La a:arición del A/CrO2& en com%inación con el color %=sico de la solución titulada& seala el :unto inal de la titulación! La determinación del $oduro o del tiocianato no :uede eectuarse de este modo& $a 8ue :rocesos de adsorción e)itan la a:arición de una indicación clara del :unto inal! Las reacciones sonB AF F Cl6 ACl?s@ F / A F F CrO26/ A/CrO2?s@ Por su:uesto 8ue es necesario 8ue la :reci:itación del indicador ocurra en o cerca del :unto de e8ui)alencia de la titulación! El cromato de :lata es m=s solu%le ?&2 H1063 mollitro@ 8ue el cloruro de :lata ?1 H1063 mollitro@! Cuando los iones :lata se adicionan en una solución 8ue contiene una ran concentración de iones cloruro $ :oca concentración de iones cromato& el cloruro de :lata se :reci:ita :rimero el cromato de :lata no se ormar= asta 8ue la concentración del ión :lata aumente lo suiciente :ara 8ue eHceda la G:s del cromato de :lata!
%.".. %."
FORMAC FORMACION ION DE UN UN PRECI PRECIPIT PITADO ADO COLORI COLORIDO: DO: METODO METODO DE MOHR MOHR..
El NaCrO26 es un %uen indicador :ara la determinación arentom,trica de iones Cl6& r 6& CN6 de%ido a 8ue en el :unto de e8ui)alencia reaccionan con los iones :lata $ orma un :reci:itado de cromato de :lata ?ACrO 2@ de color ro>o ladrillo! Las reacciones 8ue se lle)an a ca%o en la determinación de Cl 6 $ r 9 ?6@ sonB
R&'(()*+ ,& -)-/'()*+.
AF F 6 A?s@
?lanco@
R&'(()*+ ,&/ )+,)(',2 )+,)(',2..
/AF F CrO26 /A/CrO2?s@
?Ro>o@
La solu%ilidad del A/CrO 2 es )arias )eces ma$or 8ue la del cloruro o %romuro de :lata! Para titular Cl 6 o r 9 se :uede seleccionar una concentración de ion cromato de tal manitud& 8ue el ACrO 2 a:are*ca a una concentración de iones :lata corres:ondiente al :unto de e8ui)alencia de la titulación!
0. DETERMINAC DETERMINACIN IN DE CLORUR CLORUROS OS POR DISTIN DISTINTOS TOS M#TODO M#TODOS S "1 M#TODO DE MOHR ".undamentoB La t,cnica de Mor& tam%i,n llamada& de :reci:itación raccionada& consiste en titular con solución de nitrato de :lata el aluro& en :resencia de cromato de :otasio como indicador en medio neutro o lieramente alcalino! El :unto inal se seala :or la :rimera a:arición :erce:ti%le $ :ermanente de un :reci:itado de cromato de :lata de color ro>o ladrillo! El cromato de :lata se orma :or adición de un liero eHceso eHceso de nitrato nitrato de :lata& :lata& sólo des:u,s de alcan*ado alcan*ado el :unto de e8ui)alencia! Los e8uili%rios in)olucrados son los siuientesB ANO5 F Cl6 ACl F NO5 6 G:( ACl 1&/ H 10610
?%lanco@
/ANO5 F G/CrO2 A/CrO2 F / GNO5 6G:( A/CrO2 /&2 H 1061/
?ro>o@
"IndicadorB cromato de :otasio ?amarillo@& cu$o mecanismo de acción es ormar en el :unto inal cromato de :lata& :reci:itado ro>o! Por su:uesto 8ue es necesario 8ue la :reci:itación del indicador ocurra en o cerca del :unto de e8ui)alencia de la titulación! El cromato de :lata es m=s solu%le ?&2 H 1063 mollitro@ 8ue el cloruro de :lata ?1 H 1063 mollitro@! Cuando los iones :lata se adicionan en una solución 8ue contiene una ran concentración de iones cloruro $ :oca concentración de iones cromato& el cloruro de :lata se :reci:ita :rimero el cromato de :lata no se ormar= asta 8ue la concentración del ion :lata aumente lo suiciente :ara 8ue eHceda la G:( del cromato de :lata! ":#B La titulación de Mor se limita a soluciones cu$o :# )a de 4&3 a 10! En :# ma$or a 10 :reci:itan óHidos de :lata! En :# menor de 4&3 la concentración de
cromato disminu$e muco& $a 8ue el #CrO2 6 se encuentra lieramente ioni*ado! Adem=s& el cromato =cido est= en e8uili%rio con el dicromato& 8ue en eneral es %astante solu%le! / #F F / CrO2 6/
/
#CrO2 6 Cr/OQ 6/ F #/O
La disminución de la concentración de ión cromato :ro)oca 8ue se necesite adicionar un ran eHceso de iones :lata :ara 8ue ocurra la :reci:itación del cromato de :lata $ esto lle)a a errores de ran manitud! "T,cnicaB (e area nitrato de :lata desde la %ureta al sistema ?analito& indicador& aua destilada@! Cuando todo el cloruro a :reci:itado como cloruro de :lata& la siuiente ota de solución de nitrato de :lata& :ro)oca la :reci:itación del cromato de :lata& de%ido a 8ue se so%re:asa su :roducto de solu%ilidad& 8ue se detecta :or el cam%io de color ?amarillo al anaran>ado ro>i*o@! 1000 mL titulante NH :reci:itan L de analito NH
$1 M#TODO DE VOLHARD ".undam ".undament entoB oB Esta Esta t,cnic t,cnica a de Volard olard :ara :ara aloe aloenuro nuross es una t,cnic t,cnica a :or retorno o retrotitulación! Consiste en arear a la muestra un )olumen conocido de solución )alorada de ANO5& en eHceso con res:ecto del aloenuro $ titular el eHce eHceso so de ANO ANO5 5 con con solu soluci ción ón )alo )alora rada da de G(CN G(CN&& usan usando do ,rr ,rric ico& o& como como indica indicador dor&& en medio medio uerte uertemen mente te =cido =cido ?n7tri ?n7trico@! co@! Por dieren dierencia cia se o%tien o%tiene e la cantidad de ANO5 8ue :reci:itó al analito! Los e8uili%rios in)olucrados son los siuientesB Cl6 F ANO5 ACl F ANO5 ?eHceso@ ?lanco@ ANO5 ?eHc!@ F (CN6 A?(CN@ F NO56 ?lanco@ .eF5 F 4 (CN6 ?(CN@ 4.eS65 ?Com:le>o color ro>o@ IndicadorB catión ,rrico ":#B El re8uisito de eectuar la )aloración a :# =cido es mu$ im:ortante :ara :re)enir la idrólisis del ion ierro ?III@! En este m,todo se encuentra un error a:recia%le si la sal de :lata del anión 8ue se )a a determinar es m=s solu%le 8ue
el tiocianato de :lata! Por e>em:lo& el cloruro de :lata es m=s solu%le 8ue el tiocianato de :lata $ el cloruro ormado tiende a redisol)erse! De esta manera el tiocianato se consume no sólo :or eHceso del nitrato de :lata& sino tam%i,n :or el :reci:itado de cloruro de :lata en s7! (i esto sucede& en el an=lisis de cloruro se o%tendr=n resultados %a>os! Esta reacción se :uede :re)enir se:arando el cloruro de :lata con iltración o %ien adicionando nitro%enceno antes de la titulación con tiocianato ?orma una ca:a oleosa en la su:ericie del cloruro de :lata! "C=lculosB Por dierencia entre el )olumen de nitrato de :lata areado $ el sulocianuro de :otasio se o%tienen los mL de nitrato de :lata 8ue se com%inan con los cloruros :resentes en la muestra! "A:licacionesB Permite la determinación directa de catión :lata o :or retorno de )arios aniones 8ue orman sales de :lata insolu%les ?cloruros& %romuros& ioduros@& en solución =cida!
V.
MATERIALES Y M#TODOS
01 %ureta cali%rada de /3 o 30 ml! 0/ matra* Erlenme$er de /30 a 300 ml! 0/ )asos :reci:itados de 30 o 100 ml! Pi:etas )olum,tricas de 3& 10 o /0 ml! Matra* )olum,trico de 30 o 100 ml! Pi*eta con aua destilada! om%illa de succión!
REACTIVOS: Cloruro de sodio NaCl& 8u7micamente :uro :ara estandari*ar la solución de Ag NO ! (olución de nitrato de :lata alrededor de 0!03 M! (olución de =cido n7trico& H NO 0!01M! (olución de idróHido de sodio& NaO#& 0!01M! (olución de cromato de :otasio & K CrO al 5J Muestra de aua de r7o $ launa $ aua su%terr=nea! 3
3
2
4
MATERIALES MA TERIALES Y REACTIVOS REACTIV OS
METODOLOGÍA Y PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ACTIVIDAD " :E4-'+,')5' /' 42/()*+ 6'/2'+-& ,& AgNO Estandari*ar la disolución del )alorante AgNO :re:arado :re)iamente AgNO 7 N'C/ A8C/ 7 NaNO como 0!0/ M usando cloruro de sodio NaCl & 8u7micamente :uro ?;P@ como :atrón :rimario ! 3
3
3
Pesar eHactamente& con cuatro decimales& alrededor de 0&03 ramos de cloruro de sodio ;P& ;P& rado :atrón :rimario $ )erter a un matra* de /30 ml!
3
Arear de 50 a 20 mL de aua destilada al mismo matra* disol)er aitando manualmente asta 8ue toda la sal se disuel)a!
A>ustar el :# de la solución entre a !3 a:roHimadamente usando la solución 0!01 M de H NO o NaO# sen sea el caso! Para ello arear 3 a 4 otas de enoltale7na a la solución $ de%e de tornarse lieramente rosado de lo contrario arear otas del reacti)o a:ro:iado asta lorarlo! 3
Arear / ml de solución de cromato de :otasio 8ue tornar= amarillo la solución!
Enrasar la %ureta con la disolución de AgNO :re:arado $ 8ue 8ueremos estandari*ar! 3
Titular areando ota a ota el AgNO desde la %ureta al matra* Erlenme$er $ aitar constantemente asta o%ser)ar la a:arición de un :reci:itado ro>o :ermanente en el matra*! 3
Llenar la ta%la 1 con los datos o%tenidos $ o%tener los c=lculos corres:ondientes!
Actividad 2: Determinación Determinación de cloruros en aguas comerciales comerciales
Alistar un matra* Erlenme$er de /30 mL!
Tomar 100 ml de la muestra de aua su:ericial ?r7o o launa@ o entre 3 a 10 ml si es aua su%terr=nea $ transerir al matra*! Arear 3 a 4 otas de enoltale7na si se torna torna incoloro arear otas de NaO# 0!01 M asta 8ue se torne lieramente rosado si se torna rosado intenso atenuar con H NO 0!01 M! 3
Arear / ml de cromato de :otasio K Cr O con lo 8ue la solución se tornar= amarilla! 2
4
PROCESO DE TITULACIN
Enrasar la %ureta con la solución de Ag NO estandari*ado eH:ulsar el aire o l78uido eHtrao del eHtremo de la %ureta $ enrasar a cero! 3
Titular areando ota a ota el Ag NO so%re el Erlenme$er & mientras se )a aitando& a:arecer= un :reci:itado %lanco $ lueo un :reci:itado ro>o ladrillo 8ue de%e :ermanecer! 3
Anotar el )olumen de Ag NO astado en el cuadro de resultados! 3
VI. VI.
RESU RESUL LTADOS ADOS Y DIS DISCU CUSI SION ONES ES
ENSAYO " TABLA ": Estandari*ación :re)ia de la disolución de ANO 5 ?)alorante@ A B C
Masa Masa mola molarr del del :atr :atrón ón :ri :rima mario rio NaCl NaCl 3!3 3!3 mo moll Peso de :atrón :rimario NaCl tomado 0!0/1 en ramos& Numero de milimoles de NaCl 8ue 1!2052 corres:ondeB ?A@H1000
.actor este8uiometrico de con)ersión NaCl a ANO5 ANO5 F NaCl 66 ACl F NaNO5 Numero de milimoles de ANO5 e8ui)alentesB Volumen Volumen de solución de ANO5 astado ?mL@ Molaridad de ANO5 estandari*ada Mmmoles ANO5mL astadoB E.
D E F G
1 1!2052 /Q!1 0!031
DISCUSION: Para estandari*ar la disolución )alorante de ANO 5 :re:arado& usamos cloruro de sodi sodio o ?NaC ?NaCl@ l@ 8u7mi 8u7mica came ment nte e :uro :uro ?;P@ ?;P@ como como :atrón :atrón :rim :rimar ario io!! El :roc :roceso eso de estandari*ación res:onde a la siuiente reacción 8u7micaB ANO5 F NaCl ACl F NaNO5 Ca%e resaltar 8ue lueo de disol)er el cloruro de sodio se le a>usto el :# a !3 areando acido o %ase asta 8ue lleue a un tono rosado :=lido!
9C2+ &/ '(-2 &4-&;)2<&-)(2 =>"? @'//'<24 /' <2/'),',:
M ANO5 M
mmoles AgNO 3 equivalentes volumende AgNO 3 gastado
KMnO 4
1.4034 27.1
M KMnO 0!031 4
CUADRO ": Resultados o%tenidos en clase! MESA 1 / 5
LA D O A A A
MOLARIDAD DE A8NO3 0!0313 0!0314 0!031/ 0!031 0!0313
A A A
2 3 4
0!03/Q 0!0355 0!03/5 0!03/4 0!03/4 0!031 0!0344
0!03/3
( 0!001224 CV ?( @ H 100
?0!001224 0!03/3@ H 100
/!Q3J
(en lo o%tenido se reali*an las siuientes :rue%as estad7sticas :ara corro%orar la )eracidad de nuestros resultados!
L<)-&4 ,& (2+)'+5' Inter)alo de Conian*a ts √ N N /!/ H 0!001224 √ 12 12 L7mite de Conian*a F6 ts √ N N
0!0314
0!000
0!0352S
"Los "Los c=lc c=lcul ulos os uer ueron on real reali* i*ad ados os con con t/! t/!/ / a un <3J <3J de con conia ian* n*a a con con 1/ re:eticiones!
P&' ,& Q 0!031/ 0!0313 0!0313 0!0314 0!031 0!0032
0!031
0!0005
0!03/5 0!03/4 0!03/4 0!03/Q 0!0355 0!0344
0!0055
;eH: 0!0344 9 0!0355 0!0344 9 0!031/ 0!0334 1@ ; ;ta% 0!21/ ;eH: 0!0334
;ta% 0!21/
Podemos
decir 8ue el )alor no es at7:ico $ se ace:ta! Aun cuando esta uera del inter)alo de conian*a! ;eH: 0!0344 9 0!0355 0!0344 9 0!031/ 0!411 0!4111 /@ ; ;ta% 0!21/ ;eH: 0!4111
;ta% 0!21/
En
este caso el )alor de ; eH:erimental es ma$or 8ue el )alor de ; ta%ular& :or lo 8ue decimos 8ue es un )alor at7:ico $ lo descartamos!
Ca%e resaltar 8ueB Los c=lculos ueron reali*ados reali*ados con un rado de li%ertad de 1/ a un <3J de conian*a& es decir& ; ta% 0!21/!
DISCUSION: 9S&8+ G' D. C@)4-)'+ $: En la titulación Mor se de%e reali*ar a un :# de alrededor de ! (i la ecuación es demasiado acida ?:#4@ :arte del indicador est= :resente como #CrO 26 $ ser= necesario m=s A F :ara ormar el :reci:itado de A /CrO2! Arri%a de :# se :uede :reci:itar AO# a :#10! El m,todo Mor es til :ara determinar cloro en las soluciones neutras o sin amortiuador& como el aua :ota%le!
CONCLUSION DEL EXPERIMENTO ":
Al llear al :unto de e8ui)alencia la solución de nitrato de :otasio 8ue est= siendo siendo titula titulada da se ormar ormara a deini deiniti) ti)ame amente nte un :reci:i :reci:itad tado o de color color ro>o ro>o ladrillo& lo cual nos indicar= 8ue se consumió :or com:leto el nitrato de :otasio& caso contrario la solución titulada :ermanecer= incolora! El )alor de 0!0344 resulto ser at7:ico $ si se 8uisiera acer una :rue%a de error no de%er7amos tomarlo en cuenta
ENSAYO $ TABLA $: Determinación de
−¿¿
Cl
en aua su:ericial!
#
Volumen de la muestra oriinal tomado & en mL
100
I
Volumen Volumen de asto de d e Ag NO & durante la titulación& ml
+
Molaridad de Ag NO estandari*ada ?cuatro decimales@
0!031
G
Milimoles de Ag NO 8ue corres:onde B I +
0!1332
L
−¿ .actor este8uiom,trico de con)ersión de Ag NO a Cl ¿ B
3
3
1
3
−¿ 1 Ag NO F 1 Cl ¿ 3
1
−¿ ACl ?s@ F1 NO¿
3
M
−¿ Milimoles de Cl ¿ 8ue corres:onde :or este8uimetr7aB G L
N
−¿ Masa molar del cloruro Cl ¿ & dato&
O
5
3
'ramos de ?N1000@
−¿ , Cl
¿
en la muestra tomada 8ue corres:ondeB M
0!1332
53!3?
3!3/ H
g ¿ mol
−3 10
P
Partes :or millón ?:)@ encontrados :or an=lisis ?O#@ H
35!5
6
10
TABLA 3: VERIFICAR EL CUMPLIMIENTO DEL ECA DE AGUA DEL PERÚ O MINISTERIO DE SALUD. U V
M M
−¿ / L ¿
Cl
−¿ / L ¿
Cl
35!5
aua encontrado :or an=lisis!
/30
aua declarado en ECA o Ministerio de (alud $ es
re8uisito! -
Cu=l es es la la co conclusiónW C Cum:le o no cu cum:le la la mu muestra el el re re8uisito de concentración declaradoW
SI CUMPLE.
DISCUSIN: −¿ A cada ru:o se nos :idió allar la concentración de cloruros Cl ¿ & en la muestra de aua su:ericial ?en este caso de r7o@ 8ue tra>eron & utili*ando la t,cnica de )ometr7a redoH $ aciendo uso de las le$es de la este8uiometria! −¿ / L
Lueo de o%tener la concentración de cloruros en nuestra muestra ?M
¿
Cl
de%imos de com:ararlo con la concentración de cloruros :ermisi%les sen el Ministerio de (alud!
M
−¿ / L ¿
Cl
−¿ enlamuestra
Cl x 10 w ( mg ) de V en mLde muestr muestra a deaguatitulad deaguatitulada a ¿
M
−¿ / L ¿
Cl
M
−3 5 .52 .52 x 10
100
−¿ / L ¿
Cl
6
6
x 10
5.52
Nuestra muestra de aua su:ericial si cum:le con el re8uisito de concentración declarado :or el Ministerio de (alud!
&
CONCLUSIN DEL DEL EXPERIMENTO EXPERIMENTO $ : El :# de%e estar entre Q 610! $a 8ue en un ni)el ma$or de alcalinidad A :reci:itar7 :reci:itar7a a como A ?O#@ lo cual diicultar7a diicultar7a )er el :unto inal de la )aloración )aloración $ aectar7a los c=lculos :or eHceso! (in em%aro a un m=s alto ni)el de acide* el ión − CrO :odr7a ormar =cido crómico& lo cual aectar7a al )er el :unto inal de la )aloración ?disminuir7a la concentración de cromato@! 2
4
Ag+ + Cl- AgCl(s) 2 Ag+ + CrO4 -2 Ag2CrO4 (s)
CUADRO $: Resultados o%tenidos en clase! −¿ P< C l ¿ ='8' ,& 2?
ME(A 1
5!2 Lado 1
Lado /
5!3
/
Lado 1
3!<3
5
Lado / Lado 1
33!14 2Q!3
Lado /
5
Lado 1
3
Lado /
5
Lado 1
66
Lado /
66
Lado 1
5!4
Lado /
20!/
2 3
4
O O U U T T S S I I D D E E R R S S ¿? ¿?
´ ) DE LOS RESULTADOS 1X HALLAMOS LA MEDIA MUESRTAL ( X
´= X
38.4
+ 38.5 + 59.95 +55.16 + 47.7 +39.0 + 59.0 +39.0 +38.6 + 40.2 10
´ X
23!351
El nmero :romedio de la concentración de cloruros r7o es 23!351!
−¿¿
Cl
:resente en el aua de
$°HALLAMOS LA DESVIACIN ESTÁNDAR =4? DE LOS RESULTADOS RESULTADOS
x i
s ∑ (¿− x´ )
2
N −1
√ ¿
s
3°HALLAMOS EL COEFICIENTE DE VARIABILIDAD =(.6.? DE LOS RESULTADOS
c!)!
¿ x ´ ∨¿ x 100 s
¿
c!)!
¿ 45.531∨ ¿ x 100 9.1163
¿
c!)!/0!0// J −¿ La )aria%ilidad en los resultados de concentración de cloruros Cl ¿ :resente en el aua de r7o es /0!0// J
PRUEBA DE Q: Al )er datos 8ue se ale>an del :romedio eneral de datos& com:ro%aremos si alunos de ellos son outsiders& o at7:icos& $ :or lo tanto :odr7an estar alterando mis resultados de :romedio& )arian*a& des)iación est=ndar&etc! 1 PA(OB Ordenar los datos de orma creciente! 5!2
Dierencia ?/61@ 0!1
5!3 5!4 5
Die Diere renc ncia ia ?106 ?106<@ <@ 0!< 0!<3 3
3
¿ 59.95−38.4 ∨¿ =0.044 Qexperimental =
0.95
¿
; Qtaular ( 10 g ! l ; 95 "de #on$ian%a #on$ian%a )=0.493
5 PA(OB Com:ararB Qexperimental =0.044
Qtaular=¿ 0.493
Como emos :odido demostrar Qexperimental es menor 8ue Qtaular , osea no descartamos ninuna de las re:eticiones& $a 8ue no son irreulares o at7:icas & $a 8ue no :roducen alteración aluna en la )arian*a $ en la des)iación est=ndar ?medidas de dis:ersión @& 8ue :uedan alterar la media!
LIMITE DE CONFIANA: A:licaremos los l7mites de conian*a :ara estimar el inter)alo inter)alo dentro del cual :odr7a estar el )alor )erdadero de la media media dentro de una :ro%a%ilidad determinada! En este caso& lo usaremos :ara conocer 8u, )alores se encuentran dentro del inter)alo de conian*a!
´ ∓ L! C ! = X
st √ n
L! L ! C ! =45.531 ∓ (
(
9.1163 2.262 10 √ 10
)
)
L!C! 5
CONCLUSIN DEL EXPERIMENTO $ EN CLASE:
Podemos o%ser)ar 8ue eHisten datos 8ue se encuentran uera del inter)alo de conian*a como es el caso deB 5!2 5!3 5!4 5
ENSAYO 3 TABLA %: Determinación de
−¿¿
Cl
en aua su%terr=nea& de :o*o!
#+#
Volumen de la muestra oriinal tomado& mL
100 mL
I
/&3 mL
+ G
Volumen de asto de ANO5 durante la titulación& mL Molaridad de ANO5 estandari*ada Milimoles de ANO5 8ue corres:onde& I H +
0&031 M 0&1/<3 mmol
L
.actor este8uiom,trico de con)ersión de
1
−¿
ANO5 a Cl ¿ B 1 ANO5 F 1 Cl6 1 ACl ?s@ F 1 NO56 M N
−¿
Milimoles de Cl ¿ 8ue corres:onde :or este8uiometriaB este8uiometriaB G H L −¿ Masa molar del Cloruro& Cl ¿
0&1/<3 mmol 53&3 mol
O P
−¿
'ramos de Cl ¿ en la muestra tomada 8ue corres:ondeB M H ?N1000@ Partes :or millón ?:)@ encontrado :or an=lisis ?O#@ H 10
0&0023< <1<&23 mL
6
TABLA 5: VERIFICAR EL CUMPLIMIENTO DEL ECA DE
AGUA AGUA DEL PERUÚ PERUÚ O
MINISTERIO DE SALUD.
U V -
−¿ m Cl ¿ L de aua de :o*o encontrado :or an=lisis −¿ m Cl ¿ L aua declarado en ECA o Ministerio de (alud $ es re8uisito Cu=l es la con conclusi usiónW Cum:le o no cum cum:le :le la muestra re8uisito de concentración declaradoW
<1<&3 mL
$0 <8JL NO CUMPLE
DISCUSIN: −¿ #allamos la concentración de cloruros Cl ¿ & en la muestra de aua su:terr=nea del :o*o o rio del la%oratorio de la unalm & se utili*ó la la t,cnica de )olumetr7a :or reci:itación de ANO5 estansari*ado de 0!031 M $ aciendo uso de las le$es de la este8uiometriaB − −¿ / L 4.59 x 10
M
¿
Cl
M
3
−¿ / L ¿
Cl
6
5 mL
g x 10
919.45
(en Valderrama Valderrama ?/001@! En concentraciones :or encima de /30mL de Cl6 :roducen un sa%or salado en el aua& si el catión es el sodio! Por lo 8ue estas auas son reca*adas :or el consumidor& :ara consumo umano el contenido se limita a /30 mL de cloruros sin em%aro& a$ alunas =reas donde se consumen :or encima del )alor re8uerido& $ sin eectos ad)ersos! CONCLUSIN DEL EXPERIMENTO 3:
La muestra de aua de :o*o no cum:le con la concentración declarada :or el Ministerio de (alud& la concentración de cloruro es muco ma$or 8ue /30 mL!
CUADRO 3: Resultados o%tenidos en clase! MESA 1 / 5 2 3 4
LADO
<8
−¿ / L ¿
Cl
A A A A A A
'8' ,& 252 Q51!5 Q12!5 Q/!2 <1
´ X
( 40!5Q1
Q!21Q
HALL HALLAM AMOS OS EL COEF COEFIC ICIE IENT NTE E DE VARIA ARIABI BILI LIDA DAD D =C.V =C.V.? .? DE LOS LOS RESULTADOS: 60.371
C!V Los resultados de m
792.417
−¿ / L ¿
Cl
x 100
Q!4/J
:resentan una )aria%ilidad de Q!4/J!
LÍMITE DE CONFIANA:K
I!C ts √ N N I!C 5!53 ´ LC X
&
t ?ta%@ ?11l& ?11l& <3J@ /&/0 ts √ N N Q!21Q
&
?/&/01@? 40!5Q1@ √ 12 12
El )erdadero )alor de la media de concentración de Cl6 :odr7a encontrarse en el inter)aloB LC Q32!03< 50!QQ3S
PRUEBA DE Q: Esta :rue%a estad7stica nos ser)ir= :ara >u*ar la )alide* de un resultado en :articular& en este caso es <1
919.5
Q51!5
;eH:
Q20!0
;ta% ?11& ?11& <3J@ 0!21/
Q32!0 Q43!4 Q0!0
;eH: 0!//<
;ta% 0!21/
Q5! 05!Q 02!2 20!0 Q/!2 <1
En la :rue%a de ;& $a 8ue el ;eH: es menor 8ue el ;ta%! se encontró 8ue el dato at7:ico es <1
En el :unto :unto de de e8ui)al e8ui)alenci encia a la soluci solución ón de 3ml de aua aua de :o*o& :o*o& con cromato cromato de :otasio a>ustado a>ustado a un :# de a !3& 8ue est= siendo siendo titulada titulada con ANO5 se ormara deiniti)amente deiniti)amente un :reci:itado de color ro>o ladrillo& 8ue nos indicar= la :reci:itación de todos los cloruros de la muestra!
El )alor de <1
ESQUEMA ". Elementos materiales de entrada $ salida de los ensa$os 1& / $ 5! ENSAYO ENSAYO ": E4-'+,')5'()*+ ,&/ 6'/2'+-& A8NO3 A Disolución del D A ANO5 ?no R estandari*ado@ T N concentrado E asta una
O Enrasar la ( E %ureta con C ANO5 $ titular O R la solucion P :re:arada!
A D A R T N E
O ( E C O R P
concentracion menor!
Disolucion de cloruro de sodio ?;P@ en un matra*B 0&0/1!
1! Disol)er con 20ml de aua destilada /!Arear Eenoltaleina! 5!A>ustar el :# a con acido o %ase! 2! Arear cromato de :otasio! 2! Titular con ANO 5 aitando constantemente!
ANO5 0&031molL!
A Recolección del D I ANO so%rante 5 L A en la %ureta! (
A D I L A (
Reresar al en)ase oriinal!
A:aric ion de A:aricion :reci:itadosB uno de color ro>o ladrillo A /CrO 2 $ uno %lanco ACl
ENSAYO ENSAYO $: D&-&<)+'()*+ ,& (/224 C/1 &+ '8'4 4&)()'/&4. A D A R T N E
Disolución del reacti)o ANO5& estandari*ado!
O Enrasar la ( E %ureta con C ANO 5 $ titular! O R P
A D I Recolección de L A ANO 5 so%rante (
De:osición en desecos de residuos tóHicos! A D A R Muestra de T N aua :ota%leB E 100 ml!
O 1! Arear ( E Eenoltaleina! C /!A>ustar el :# O con acido o R P %ase!
5! Arear /0ml de cromato de :otasio! 2!Titular con ANO5 $ aitar constantemente
ENTRADA DA
Concentración de Cl6B 33!14::m!
A D I (olución de L A :reci:itados de ( color ro>o ladrillo
$ uno %lanco!
ENSAYO 3: D&-&<)+'()*+ ,& (/224 C/ 1 &+ '8'4 4-&+&'4.
A D A R T N E
Disolución del reacti)o ANO5& estandari*ado!
A D A R Muestra T N aua de E ml!
de :o*oB 3
O Enrasar la ( E %ureta con C ANO 5 $ titular! O R P
O 1! Arear ( E Eenoltaleina! C /!A>ustar el :# O con acido o R P %ase!
5! Arear /0ml de cromato de :otasio! 2!Titular con ANO5 $ aitar constantemente
Concentración de Cl6B 0 ::m!
A D I Recolección de L A ANO 5 so%rante (
Recolección de GMnO2 so%rante! A D I (olución de L A :reci:itados de ( color ro>o ladrillo
$ uno %lanco!
VII. CONCLUSION
La concentración de cloruros en aua su:ericial o de r7o es 35!5 mL!
La concentración de cloruros en aua su%terr=nea es <1
La molaridad de ANO5 estandari*ada es 0&031M
VIII VIII.. RECO RECOME MEND NDAC ACIO IONE NES S El :# de%e estar entre Q 610! $a 8ue en un ni)el ma$or de alcalinidad A :rec :reci: i:ititar ar7a 7a como como A ?O#@ lo cual diic diicul ulta tar7 r7a a )er )er el :unto :unto ina inall de la )aloración $ aectar7a los c=lculos :or eHceso!
IX.
BIBLIOGRAFÍA
Rosales& D!& Arau>o& +!& Urrea& +!& Y Prieto& R! ?/00/@! Volumetr7a Volumetr7a de :reci:itaciónB Determinación de la cantidad de cloruros en el suero isiolóico! ? APA@ APA@ (Zoo& #! ?/005@! ?/005@! .undam .undament entos os de 8u7mic 8u7mica a anal7t anal7tica ica!! Cuarta Cuarta edició edición! n! (Zoo& Es:aa! ?APA@ Valderra alderrama& ma& +! ?/001@! ?/001@! Inorma Inormació ción n tecnol tecnolói óica! ca! Edición Edición a:o$ada a:o$ada :or Re)ist Re)istas as Cient7 Cient7ic icas as del Conse>o Conse>o Nacion Nacional al de In)est In)estia iació ción n cient7 cient7ic ica a $ Tecnolóica ?CONIC-T@! Cile! ?APA@
Di Risio& C!& Y D[#uic8ue& L! ?/01/@! ;u7mica Anal7tica /! ?APA@ ?APA@
D7a*& A! C! ?/00/@! .undamentos de 8u7mica anal7ticaB e8uili%rio iónico $ an=lisis 8u7mico! Uni)! Uni)! Nacional de Colom%ia! ?APA@ ?APA@
Rodier +! ?1<<@! An=lisis de las auas ?auas naturales& auas residuales $ aua de mar@! mar @! Tercera Tercera edición! Editorial Omea! Es:aa! ?APA@ ?APA@
(Zoo& (Zoo& #! ?/01 ?/011@! .undam .undament entos os de 8u7mic 8u7mica a anal7t anal7tica ica!! (,:tim (,:tima a edició edición! n! Es:aa! Ca:7tulo 13! ?APA@
'ar$ 'ar$& D! ?/00<@! ?/00<@! ;u7mic ;u7mica a anal7t anal7tica ica!! (eHta (eHta edició edición! n! Editor Editorial ial Mc'ra\6 Mc'ra\6#il #illl Interamericana de Es:aa (!L! Es:aa! Ca:7tulo 11! ?APA@
(noe$inZ Vernon L!& +enZins Da)id! ?1<Q@! ;u7mica del aua! Primera edición! Editorial Limusa! M,Hico! Ca:7tulo Q! ?APA@
X.
CUESTIONARIO
". C/ C/ &4 &/ &/ 2* 2*4)4)-2 2 ,& /' P( P(-)( -)('' % Determinar la concentración de cloruros en auas naturales :or la t,cnica de )olumetr7a :or :reci:itación titulando con nitrato de :lata AgNO & estandari*ado $ a:licando las le$es de la este8uiometr7a! 3
$. C*<2 ,&<&4,&<&4-' ' ;& &/ &4/-', &4/-',2 2 &2-',2 &2-',2 2 4-&, 4-&, &4 (2+)'/ (2+)'/& & (e :uede llear a determinar 8ue los resultados o%tenidos son conia%les& reali*ando una serie de re:eticiones& todas %a>o las mismas condiciones &$ mediante los c=lculos estad7sticos :odemos mostrar la ia%ilidad o no de los resultados o%tenidos! Otra manera es aciendo com:araciones con una muestra est=ndar conocida de com:osición similar ?MRC@& $ mediante estas com:araciones se :uede sacar conclusiones so%re la eHactitud del m,todo utili*ado!
3. C*<2 ,&<&4-' ,&<&4-' 4-&, 4-&, ;& ;& -''2 -''2 ,& ,& <'+&' <'+&' 4&8' 4&8' Podemos airmar 8ue tra%a>amos de manera seura al cum:lir lo esta%lecido en el Manual de 'estión de (euridad $ (alud Ocu:acional& :ara lo cual de%emos de considerarB
Determinar los actores de riesosB 7sicos& 8u7micos& %iolóicos! :sicosociales $ eronómicos! #aciendo uso de los materiales $ e8ui:os de :rotección :ersonal necesarios sen la :r=cticaB uantes& uarda:ol)os! Detectando e8ui:os deectuososB :esas $ e8ui:os descali%rados& etc!
%. C*< C*<2 2 ,&< ,&<&4 &4--' 4-& 4-&, , ;& 4 )<'( <'(-2 -2 &+ &/ /'2 '2''-2 2))2 & & <+)<2 Cum:liendo los lineamientos esta%lecidos en el Manual de 'estión de Residuos de La%oratorio $ lo esti:ulado esti:ulado en los elementos de la norma I(O 12001!
Dese Desec cand ando o tant tanto& o& los los resid residuos uos sólid sólido o como como los los l78u l78uid idos os en los los reci: reci:ie ient ntes es correctos sen sea el caso! A:licando los lineamientos del Manual de 'estión 'estión de Residuos de La%oratorio!
0. D&)+) &4-'+,')5'()*+ ,& +' 42/()*+. La esta estand ndar ari* i*ac ació ión n de una una solu soluci ción ón sir) sir)e e :ara :ara conoc conocer er su conc concent entrac ració ión! n! Este :rocedimiento consiste en acer reaccionar dica solución con otra de la cual si sa%es la concentración ?titulante@ (e %asa en una reacción 8u7mica 8u7mica como aA F iT 66666 Productos En donde a re:resenta las mol,culas de analito A& 8ue reaccionan con t mol,culas de reacti)o T! El reacti)o T ?titulante@ se adiciona& :or lo eneral con una %ureta& en orma creciente $ es continua asta 8ue se a aadido una cantidad de T 8u7micamente e8ui)alente a la de A! Entonces se dice 8ue se a alcan*ado el :unto de e8ui)alencia e8ui)alencia en la titulación! titulación! Para sa%er cu=ndo detener detener la adición adición de titulante& titulante& el 8u7mico :uede utili*ar una sustancia 8u7mica llamada indicador& 8ue cam%ia de color cuando a$ un eHceso de titulante! titulante! Este cam%io de color :uede o no ocurrir en el :unto de e8ui)alencia e8ui)alencia eHacto! Al momento momento en el 8ue el indicador indicador cam%ia de color se le denomina :unto inal de la titulación! Por su:uesto 8ue es con)eniente 8ue el :unto inal est, lo m=s cerca :osi%le del :unto de e8ui)alencia! . U+' <&4-' ,& "0
13mL
Volumen de asto de ANO5 durante la titulación& mL
35!4
Molaridad de ANO5 estandari*ada
0!45
Milimoles de de ANO5 8u 8ue co corres:onde
55!QQ
.actor este8uiometrico de con)ersión de ANO5 a ClB ANO5 F Cl 66 ACl F NO5
1
Milimoles de Cl 8ue corres:onde :or este8uiometria
55!QQ
Masa molar del cloruro Cl
53!3
'ramos de Cl en la muestra tomada 8ue corres:onde
1!1< rmL
'ramos de Cl en la muestra :or litro de aua de mar
?1!1< r 13mL@ ?1000 mL 1L@ Q
. S) $
F AF
/0mL
ACl F
GF
0!/511
MGCl milimoles de GCl mL solución r GCl 0!/511 r ACl H ?1 H 53!3 r Cl 1 H 125!3 r ACl @ H ? 1 H Q2!3 r GCl 1 H 53!3 r Cl @ r GCl 0!11<<r 0!11<<r GCl 1 milimol 66666666666666666666666 6666666666666 6666666666 0!0Q23 r 66666666666666666666666666 6666666666666 6666666666666666 666 0!11<< 0!11<< r 1!41 milimoles MGCl 1!41 /0 0!003
. P2 ; 4& 4' HNO3 &+ 6&5 ,& HC/ '' '4-' &/ H ,& /' 42/()*+ 2/&<' '+-&4 ,& 2(&,& ' /' -)-/'()*+ De%e controlarse el :# del medio donde ocurrir= la reacción el :# del medio de%e ser entre a !3 esto de%ido a 8ue el :# ma$or a 10 ?mu$ alcalino@ la :lata :reci:ita :reci:ita como idróHido idróHido de :lata $ se comete error en la cuantiicación cuantiicación $ en :# menor de 4&3 la concentración de cromato disminu$e muco& $a 8ue se transorma a #CrO2 9 $ ser= necesario astar m=s :lata :ara ormar el :reci:itado de A/CrO2! As7 tam%i,n& la solución iltrada se le area =cido n7trico concentrado ?#NO5@& de%ido a 8ue ,ste a$uda a la ormación o crecimiento de las :art7culas del :reci:itado& :ara 8ue lueo la solución se titule titule con Nitrato de Plata ?ANO5@! Las reacciones 8ue ocurren en la determinación de iones cloruro sonB + ¿¿ −¿¿ F Ag Cl ACl ?s@ 2 −¿ +¿ / Ag ¿ F / A/CrO2 ?s@ ¿ CrO 4
. S& ,&-&<)+' (/224 &+ +' 42/()*+ ,& 4'/<&' 2 &/ <-2,2 ,& 3 +¿ V2/@', =&-26'/2'()*+ (2+ SCN 'e¿ (2<2 )+,)(',2?. S& -'-' ,& +' '/(2-' ,& "
n V
]]!!n M H V
n 1!QQ5 mmoles de ANO5 −¿ $.1M)/)<2/&4 ,& Cl ¿ :
−¿ mmoles de ANO5 H .!E .!E de con)ersión co n)ersión de ANO5 a Cl ¿ 1!QQ5 mmoles H 1 1!QQ5mmoles
−¿ 3.1 G'<24 ,& Cl ¿ : ´ H n m M m 53!3 mol H 1!QQ5 mmoles H −¿ m 0!04/< de Cl ¿
1 mol 1000 mmoles
VALORACIÓN POR RETROCE(OB el eHceso de AF& con solución :atrón de tiocianato de :otasio el indicador es el .eF5& 8ue :ro:orciona color ro>o ro>o a la solución! Las reacciones 8ue ocurren en la determinación de iones cloruro sonB
M)/)<2/&4 ,& A8NO3 4)+ &'(()2+': 1 −¿ 1 −¿ n M H V 0!101 mmol ((CN )¿ mL H /!5 mL ( (CN )¿ n 0!/202mmoles de ANO5 sin reaccionar! M)/)<2/&4 ,& A8NO3 ;& &'(()2+'2+ &2+: 1!QQ5 mmol de ANO5 6 0!/202mmol de ANO5 remanentes
1!35/4 mmol de ANO5 mmol de A F! Los miliramos de ACl titulados ueronB 1!35/4 mmol mmol de de ANO5 H 125!3 mol mol ?entre1000@ 0&/1<< ACl J ACl ?:)@ 0!/1<< ACl 0!01 L de muestra H 100J /1<<&0J