A NA L IS IS C UA NTIT NT ITA A TIV TI V O DE D E TA B L E TA S D E A S P IR IN A P OR E S P E C TR OS C OP IA ULTRAVIOLETA F acultad acultad de quími ca y farmacia farmaci a Quir iam Tejedor, J org e Maldo Maldona nado, do, Leonardo Leonardo Lora L ora Univers Univ ers idad del del A tlá tlántico C iudadela iudadela Univers Univer s itari itari a K m. 7 Vía Ví a Puerto Colombia, Colombia, B arr anquilla, nquilla, Col C olombia ombia..
RESUMEN
Se realizó una calibración del Ácido acetilsalicílico ace tilsalicílico y NaOH a diferentes concentraciones con un método espectrofotométrico arrojando resultados absorbancia son directamente proporcionales a la concentración se pudo comprobar de forma cuantitativa la cantidad de un producto químico conocido en una sustancia. PALABRAS CLAVE:
Absorbancia, dilución, concentración, espectro. ABSTRACT:
Calibration of Acetylsalicylic Acid and NaOH at different concentrations was performed with a spectrophotometric method yielding absorbance results that are directly proportional to the concentration. It was possible to quantitatively check the amount of a known chemical in a substance. KEYWORDS:
Absorbance, dilution, concentration, spectrum. INTRODUCCION
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), conocido popularmente como aspirina, nombre de una marca que pasó al uso común, es un fármaco de la familia de los salicilatos. Se utiliza como medicamento para tratar el dolor (analgésico), la fiebre
(antipirético) y la inflamación (antiinflamatorio), debido a su efecto inhibitorio, no selectivo, de la ciclooxigenasa.1 Para determinar la concentración se utilizó un espectrofotómetro. Para hallar la concentración de una determinada
sustancia en una muestra, debe hacerse primero la calibración de la maquina con la sustancia a una concentración mínima conocida con el fin de calcular la longitud de onda optima absorbida por esta sustancia y seguido se hace pasar el haz de luz por las diferentes alícuotas en disoluciones de diferentes concentraciones mínimas. De acuerdo con el valor medido de absorbancia se deduce por regresión lineal la ecuación para la concentración de la sustancia. Esta medición también puede usarse para medir la cantidad de un producto químico conocido en una sustancia. lo que se busca es realizar una curva de calibración del ácido acetilsalicílico basado en la ley de lamber-beer. En óptica, la ley de Beer-Lambert, también conocida como ley de Beer o ley de Beer-Lambert-Bouguer es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado. OBJETIVOS:
Determinar la longitud de onda óptima para el análisis por espectrometría UV, a partir del espectro de absorción. Comprobar la aplicabilidad de la ley de Lambert-Beer para describir la variación de la absorbancia, con la concentración de las distintas soluciones preparadas. Elaborar y comprender, el uso de una curva de calibración, para la determinación de la concentración de un analito. Determinar la concentración de ácido acetil salicílico, en una
solución problema, espectroscopia UV.
por
Determinar la concentración de ácido acetil salicílico presente en tabletas de aspirina comercial por espectroscopia UV.
METODOLOGIA: Materiales:
Solución de NaOH 0,1 N
Ácido salicílico
Tabletas de aspirina comercial
Solución problema
Matraces volumétricos 50,100, 250, y 1000 mL.
Beackers de 50 y de 100 mL Pipetas aforadas de 1,2,3,4 y 5 mL
Espectrofotómetro
Balanza analítica
Procedimiento: 1.
Se pesaron alrededor de 0,1g de ácido salicílico, y se transfirió cuantitativamente a un matraz volumétrico de 100 mL.
2.
Se disolvió llevándolo hasta el aforo con una solución de NaOH, calculando la concentración de ácido salicílico (mg/mL)
3.
Se prepararon 5 diluciones de la anterior solución usando 1,2,3,4 y 5 mL y se diluyó con 100 mL de NaOH hasta aforar.
4.
Se pesaron unas tabletas de aspirina comercial, y estas se transfirieron a un matraz aforado de 250 mL, y se midió la absorbancia por medio de un espectrofotómetro.
RESULTADOS: Datos: NaOH :11,9461g A.C 1:
0,0521 g
A.C 2:
0,05118 g
Cálculos:
1 mg AAS 50 ml NaOH X mg AAS100 ml NaOH =0,01 2 mg AAS 50 ml NaOH
G rafica 1. Absorbancia vs concentración AAS
Absorbancia
A. Blanco concentración
296.00 nm absorbancia
A1
0,01
0,226
A2
0,02
0,438
A3
0,03
0,634
A4
0,04
0,803
A5
0,05
0,902
X mg AAS100 ml NaOH =0,02 3 mg AAS 50 ml NaOH X mg AAS100 ml NaOH =0,03 4 mg AAS 50 ml NaOH X mg AAS100 ml NaOH =0,04 5 mg AAS 50 ml NaOH X mg AAS100 ml NaOH =0,05
Tabla 1. Datos Absorbancia y concentración.
DISCUSIÓN:
Se midieron varias concentraciones en blanco de la muestra problema de la solución AAS y NaOH de 0,01M Hasta 0,05M con una longitud de onda de 296.00nm donde se puede evidenciar de forma lógica que la gráfica 1 es directamente proporcional la concentración y la absorbancia. Esta medición también puede usarse para medir la cantidad de un producto químico conocido en una sustancia.
CONCLUSIONES:
Se concluye que la calibración del AAS con este método espectrofotométrico y según la ley de lamber-beer la concentración es directamente a la absorbancia. Se linealizó el patrón de puntos de absorbancia dependientes de la concentración en miligramos de una dilución de ácido acetilsalicílico en hidróxido de sodio concentrado, encontrando que la longitud de onda óptima para la absorción es de 296 nanómetros. La correcta preparación de hidróxido de sodio permite una reacción completa con el ácido acetilsalicílico, con formación de salicilato de sodio, permitiendo el conteo exacto de absorción de energía en el espectrómetro. La relación de 1 a 1 entre el ácido acetilsalicílico con el salicilato de sodio, permite calcular el valor completo de ácido salicílico en pastillas de uso analgésico y de venta libre.
ANEXOS:
Figura 1. Disoluciones realizadas a partir de la solución stock.
BIBLIOGRAFIA:
1. D. Skoog y otros., Principios de Análisis instrumental., Mac Graw Hill., Quinta Edición., Madrid (España). pags.,147. 2.
