HOJA DE TRABAJO N° 06 EQUILIBRIO QUIMICO 1. A partir de la reacción gaseosa : H2(g) + I2(g) 2 HI(g), se tiene las siguientes concentraciones a 500°C al alcanzar el equilibrio en mol/litro; [H2]=8,62・10−4 ; [I2]=2,63・10−3 ; [HI]=1,02・10−2 a) Calcular el Kc para el equilibrio
H2 + I2 b) Cuál será el valor de Kc para la reacción ; 2HI
c) Calcular el Kp para la reacción
2. Considerando la Reacción; H2(g) + I2(g) 2 HI(g), se calienta a 510°C; 2 mol de H2 y 2 mol de I2 en un volumen de 8,4 litros. Cuáles serán las concentraciones de H2, I2 y HI en el equilibrio? (Considerar A esa temperatura Kc = 45,9 )
3. Se coloca cierta cantidad de SO3 en un matraz de 0,80L. A cierta temperatura se establece el equilibrio: 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) Se comprueba que en el equilibrio hay 2 moles de O2. Si Kc es 0,22 a la temperatura de la experiencia, calcula las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio .
4. En un balón de 4 litros a la temperatura de 300°C se realiza la siguiente reacción en equilibrio 2 NH3(g) < == > N2(g) + 3 H2(g), a partir 15,64 g de gas Amoniaco y 9,80 g de gas Nitrógeno, el equilibrio se llegara a alcanzar cuando se tienen 0,70 moles de amoniaco .Calcular el Valor de Kc y Kp .
5. Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 de yodo, se calienta a 400ºC , al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp; b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura a 400ºC. Dato reacción equilibrio: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
6. En un balón de 15 litros de capacidad se hace reaccionar a 530°C ; 0,160 Kg de SO 3 3 de acuerdo a la siguiente reacción: SO3(g) SO2(g) + O2(g) siendo el Kc =2,87x10-6 - a 810 K ;Calcular cada una de las concentraciones en Moles/litros de los gases en el equilibrio.
7. En un recipiente de 350 ml se introducen 5,4 g de PCl5, estableciéndose el equilibrio: PCl5(g) <-> PCl3 (g) + Cl2(g). Sabiendo que la Kc a la temperatura del experimento es 2,5 x108 , determinar las concentraciones en el equilibrio.
8. El hidrogeno y Iodo reaccionan a 700 K según la siguiente reacción : H2(g) +I2(g) <-> HI , si se coloca 4 mol de H2 y 4 moles de I2 en una vasija de 10 Litros y se permite que reaccionen.¿ Que peso de HI estará presente en el equilibrio; Dato la constante de equilibrio Kc es 6,7x109M-1
9. A 620°C las presiones parciales de H2, I2 y HI en equilibrio son respectivamente 0,3 atm; 0,4 atm y 0,8 atm hallar la constante Kp y Kc del proceso, siendo la reacción : H2(g) + I2(g) 2 HI(g),
10. Sabiendo que la Kp a 30°C para la formación del amoniaco es de 5,106, calcular el valor de la nueva Kp para una temperatura de 300°C ; El ΔH para este proceso vale 92KJ) Dato ; R=8,314 J/mol.K
11. Se tiene la siguiente reacción de equilibrio H2O(g) + CO(g) < == > CO2(g) + H2(g) , Si el valor de la Kc es 0,003 a 900°C y tiende a ascender a 0,20 a los 1200°C , encuentre la variación de la entalpia para dicho proceso.
12. Usando tablas de constantes termodinámicas, calcule el ΔH para la siguiente reacción a 25°C y Calcule la Kp a 100°C sabiendo que a 35°C es de 0,252: N2O4(g) < = >2NO2(g)
