Halogenos -anfigenos

HALOGENOS – ANFIGENOS ANFIGENOS

11 de octubre de 2015

INTRODUCCION 

Los anfígenos y halógenos son más electronegativos que el hidrógeno, razón por la que debe situarse a la derecha a la hora de escribir la fórmula. Su estado de oxidación será negativo. Los compuestos formados son gases, que disueltos en agua se comportan como ácidos. La terminación en URO del nombre del anfígeno o halógeno es característicos c aracterísticos de estos compuestos, que también se pueden nombrar nombrar con la palabra ácido y la terminación HIDRICO.

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HALOGENOS – ANFIGENOS


OBJETIVO  

Dar a conocer las propiedades de los halógenos. Reconocer el azufre como reductor debido a su afinidad con el oxígeno. Comprobar las propiedades oxidantes del peróxido de hidrogeno.

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MARCO TEÓRICO HALOGENOS 1. DEFINICION: Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor(F), cloro(Cl), bromo(Br), yodo(I), astato(At) y ununseptio(Uus). Este último también está en los metales del bloque f. En estado natural se encuentran como moléculas diatómica químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mono negativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación.

2. ELEMENTOS DE LOS HALOGENOS: 

FLUOR: Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados. El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un elmento químico de aspecto gas pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es F. El punto de fusión del flúor es de 53,53 grados Kelvin o de -218,62 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o de 187,12 grados celsius o grados centígrados.

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CLORO: Los elementos del grupo de los halógenos como el cloro se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El n ombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el cloro, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el cloro. A este tipo de

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compuestos se los conoce como compuestos halogenados. El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético). El cloro es un elmento químico de aspecto amarillo verdoso y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del cloro es 17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión del cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados Kelvin o de 33,04 grados celsius o grados centígrados. 

BROMO: Los elementos del grupo de los halógen os como el bromo se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el bromo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el bromo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados. El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y volátil. El bromo es un elmento químico de aspecto gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico lustroso y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del bromo es 35. El símbolo químico del bromo es Br. El punto de fusión del bromo es de 265,8 grados Kelvin o de -6,35 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bromo es de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados celsius o grados centígrados.

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YODO: Los elementos del grupo de los halógenos como el yodo se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales ". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el yodo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados. El estado del yodo en su forma natural es sólido. El yodo es un elemento químico de aspecto violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido) y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del yodo es 53. El símbolo químico del yodo es I. El punto de fusión del yodo es de 355,95 grados Kelvin o de 83,8 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del yodo es de 457,4 grados Kelvin o de 185,25 grados celsius o grados centígrados. El yodo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con yodo.

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ASTATO: Los elementos del grupo de los halógenos como el a stato se presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el astato, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el astato. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados. El estado del astato en su forma natural es sólido. El astato es un elmento químico de aspecto metálico y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del astato es 85. El símbolo químico del astato es At. El punto de fusión del astato es de 575 grados Kelvin o de 302,85 grados celsius o grados centígrados.

3. PROPIEDADES:

4. APLICACIONES MAS IMPORTANTES: Aparte de las ya citadas lámparas halógenas, existen muchas otras aplicaciones de los halógenos. Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua

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potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes. Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

5. Moléculas halógenas diatómicos: Halógeno Molécula

Estructura

Modelo

d (X−X) / pm

d (X−X)

/ pm

(fase gaseosa) (fase sólida) Flúor

F2

143

149

Cloro

Cl2

199

198

Bromo

Br2

224

227

Yodo

I2

266

272

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ANFIGENOS 1. DEFINICION: El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico. Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s 2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico. El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.

2. ELEMENTOS DE LOS ANFIGENOS: 

OXÍGENO: Gas incoloro, inodoro e insípido. En forma líquida es muy inflamable. La forma más común del oxígeno es la de molécula diatómica. Es soluble en agua y alcohol. Se puede combinar con la mayor parte de los elementos de la tabla. Es el segundo elemento más electronegativo de la tabla, después del flúor. Su obtención es por destilación, fraccionando el aire líquido para que queden las fracciones menos volátiles, y para obtener pequeñas muestras en el laboratorio se utiliza la electrólisis. Su utilización se emplea para aumentar la eficiencia de los altos hornos, en la fundición del cobre, como líquido de propulsión de cohetes, como estimulante de calor, como combustible de vehículos espaciales.

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AZUFRE: Se encuentra en grandes cantidades formando sulfuros y sulfatos. Puede alcanzar la configuración de gas noble mediante la formación de dos enlaces y da compuestos covalentes. Su obtención proviene directamente de los yacimientos, o de las bolsas de gas natural. Se utiliza para la fabricación del caucho, de pólvora negra. En medicina se emplea para la cura de afecciones cutáneas o también como veneno en plantas.

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SELENIO: La forma estable es el selenio gris, un sólido gris compacto de aspecto metálico y estructura hexagonal, con una densidad de 4,28 g/cm3 y un punto de fusión de 217ºC. Sus vapores son muy tóxicos. También existen el selenio rojo y el selenio amorfo. Las formas de obtenerlo son mediante la temperatura de evaporación de otros compuesto, o por fusión

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y enfriamiento. Se empela en electrónica, en cerámica, como colorante para vidrio, como catalizador. 

TELURIO: Elemento muy escaso en la naturaleza. Es un sólido cristalino de color blanco plateado, frágil y con lustre metálico. Se comporta como un semimetal. Es insoluble en agua y muy tóxico. Si se combina con el oxígeno del aire, arde. Su obtención proviene de polvos de cobre, y sulfuros de plata y oro. Se emplea como colorante de porcelanas y vidrios, en fotografía y en las industrias del caucho y farmacéutica.

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POLONIO: Es

escasísimo y se encuentra en la naturaleza en minerales de uranio. Es un elemento radiactivo, cuya forma es la de metal denso y blando. Se disuelve fácilmente en ácidos. Además de ser peligroso por su radiactividad es muy tóxico. Es el elemento con mayor número de isótopos. Se utiliza en instrumentos de calibración y para la medición de pozos de petróleo.

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PARTE EXPERIMENTAL Practica 1: 

Pesar 0.3 gr de cloruro de sodio, agregar a un tubo de ensayo y con mucho cuidado adicionar 1ml de ácido sulfúrico concentrado, llevarlo a calentamiento, una vez desprendido los vapores, colocar papel de tornasol azul en la boca del tubo de ensayo para reconocer la presencia del ácido que desprende. ¿observe, dé a conocer la reacción química – esquematice?

Practica 2: 

Triturar en un mortero varios cristales de yoduro de potasio, junto con una toma de bióxido de magnesio, luego de proceder a pesar 0.3 gramos de bióxido de magnesio, añadir ácido sulfúrico concentrado. Calentar lentamente ¿observar, describa la reacción química, esquematice?

Practica 3: 

Agregar a un tubo de ensayo 0,01gra de azufre en polvo y adicionar con mucho cuidado 1ml de ácido nítrico y calentar hasta ebullición. ¿observe los cambios, describa la reacción química, esquematice?

Practica 4: 

Llenar un tubo de ensayo seco con pedacitos de azufre hasta un cuarto de volumen calentar poco a poco, sacudiéndolo constantemente hasta que funda el azufre, luego vaciar el azufre hirviendo a chorro fino en un vaso de precipitación que contenga agua fría. Dejar reposar el azufre por unos minutos, extraerlo del vaso de precipitación. ¿observe se elasticidad, explique los cambios, esquematice, dé a conocer la reacción química?

Practica 5: 

Adicionar a un tubo de ensayo 2ml de solución de cromato de potasio al 1%, agregar 2ml de agua destilada, adicionar 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado y 1ml de agua oxigenada, se observara un cambio, formación del ácido peroxicromico ¿anote los cambios, de a conocer su reacción y esquematice?

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CUESTIONARIO 1. ¿Investigue: la obtención industrial del cloro, fluor, bromo, yodo y astato con sus respectivas reacciones químicas – aplicaciones en las industrias a cada uno de ellos? a) Industria del cloro: obtención: La producción industrial de Cl 2 se lleva a cabo mediante la electrólisis 

de disoluciones de NaCl: Las sales de NaCl empleadas suelen llevar impurezas que deben ser eliminadas antes de efectuar la electrolisis, en particular los iones Ca 2+, Mg2+ y SO42-. Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2¯ + Ca2+ Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3¯ + 2 Na+ SO42- → Na2SO4 (tras concentrar) La extracción de la sal bruta se obtiene mediante evaporación de las salinas por el sol. Esta evaporación tiene lugar en varios pasos: concentración del agua salada del mar en estanques; transporte del concentrado a otro estanque de evaporación donde se precipita el CaSO 4, y finalmente en otro estanque de evaporación se realiza la cristalización del NaCl. Esta sal todavía tiene un alto contenido en magnesio y potasio, por lo que se debe llevar a cabo el lavado de la sal en unidades especiales donde se alcanza un contenido de NaCl en la sal de > 99%. De 1m3 de agua salada se obtienen 23 kg de NaCl. Dependiendo del tipo de proceso electrolítico utilizado se realizan posteriores purificaciones. 

Aplicación: Uno de los usos principales es en la fabricación del famoso PVC, cloruro de polivinilo, un plastico de mayor uso en el mundo. En la fabricación de solventes importantes como el cloroformo y el diclorometano. El cloruro de metilo un importante reactivo químico. Se usa como blanqueador en muchísimos procesos, por ejemplo en la industria papelera, para blanquear la pulpa de celulosa. Se usa como desinfectante en agua principalmente. En la fabricacion de insecticidas como el DDT. Es parte de muchisimas sustancias, como el cloruro de sodio, cloruro de potasio, cloruro de etilo, clorobenceno, clorato de potasio... etc etc etc.

b) Industria del fluor: obtención: El único método importante para preparar F 2 se debe a Moissan y se 

basa en la electrólisis de una mezcla fundida de HF y KF. Moissan originalmente empleó una relación molar KF:HF de 1 : 13, lo que obligaba a trabajar a temperaturas del orden de -24 ºC para evitar una alta presión de vapor de HF a esas concentraciones. Los sistemas electrolíticos que poseen relaciones molares de 1:2 ó 1:1 funden a temperaturas de 72 y 240 ºC, respectivamente, y tienen presiones de vapor más bajas. El HF se descompone por electrólisis en hidrógeno y flúor. 2HF → H2(g) + F2(g) 

Aplicación: El flúor se utiliza como aditivos en pastas de dientes y superficies fluoropoliméricas antiadherentes sobre sartenes y hojas de afeitar (teflón por ejemplo). Los compuestos que contienen flúor también se utilizan para incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias en la industria vidriera y cerámica.

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c) Industria del Bromo: obtención: El bromo se prepara a partir de bromuros contenidos en el agua de 

mar o bien a partir de compuestos enriquecidos en Br¯. En ambos casos, el ion bromuro se oxida a bromo empleando cloro: 2Br¯ + Cl2 → 2Cl¯ + Br2 El bromo que se forma se separa en forma gaseosa. 

Aplicación: El principal uso industrial del Br 2 ha sido la preparación del compuesto 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo de las gasolinas. Este compuesto y el 1,2-dicloroetileno actúan eliminando el Pb que proviene del PbEt 4. Pero, debido a la legislación medioambiental, el uso de Pb en gasolinas esta disminuyendo, y el bromo empleado en aquel aditivo ha pasado del 70% al 50% actual. Otro gran porcentaje (20%) de la producción de Br 2 se emplea en la preparación de MeBr, que se emplea como agente desinfectante, como pesticida. También los compuestos derivados del bromo (10%) se usan como agentes retardadores de fuego y se suelen añadir a fibras que se emplean para la fabricación de alfombras y plásticos (antes o después de su fabricación). El más empleado es el tris(dibromopropil)fosfato (Br2C3H5O)3PO. El Br2 también se emplea en la desinfección de aguas y en la síntesis de compuestos inorgánicos como el AgBr, que se emplea en fotografía, el HBr, y bromuros y bromatos de metales alcalinos (10%).

d) Industria del Yodo: obtención: La mayor parte del yodo producido se obtiene del caliche, éste 

contiene de 0,05 a 0,1% de yodo, existente como yodato de calcio (lautarita). En la lixiviación, la lautarita se disuelve de manera que se puede considerar que en las soluciones, el yodo está presente como yodato. El caliche triturado, aproximadamente el 75 % del total proveniente de la mina, se carga en los estanques de lixiviación (cachuchos) de 7.500 ton de capacidad que se llenan en forma ascendente con 2.600 m3 de solución de concentración 320 gpl de nitrato, luego la solución se pone a circular a través del caliche concentrándose hasta 400 gpl. Una vez alcanzada esta concentración, el cachucho entra al sistema de lixiviación de multietapas en contracorriente a la cabeza del ciclo, mientras que el cachucho que está en la cola entra al ciclo del sulfato. En el primer ciclo de lixiviación del caliche, se distinguen cuatro etapas: SS, I1, I2, I3, de este sistema se obtienen las soluciones concentradas en nitrato, llamadas SSNa, que se envían a la cristalización del nitratosódico, para separar los cristales de las aguas madres, MLR, por centrifugación. Una parte de esta solución MLR se envía a lixiviación y el resto a la planta de yodo A de Coya Sur, 2IO3- + 5 S03=+ 2H+ === I2 + 5 SO=4 + H2O 

Aplicación: Medio de Contraste para Rayos X, Sal de mesa yodada, Fármacos, Desinfectantes y biocidas, Nylon, Catálisis, Herbicidas, Fotografía, Nutrición Animal, Químicos. Los biocidas basados en yodo son utilizados en aplicaciones industriales como pinturas, adhesivos, tratamientos de madera y fluidos para trabajo en metal. Debido a la densidad relativa del yodo y los tejidos blandos, los medios de contraste con yodo son usados en los exámenes de rayos X en humanos. El yodo y sus derivados son utilizados en la síntesis de diferentes productos

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farmacéuticos, incluyendo antibióticos, córtico-esteroides y drogas cardiovasculares. Los films fotográficos contienen pequeños cristales de plata yodada en una delgada capa de gel, formando una emulsión foto sensitiva. La Povidona yodada (PVPI) es el producto mundialmente elegido como antiséptico quirúrgico y en profilaxis

2. ¿indique as aplicaciones del anhídrido sulfuroso y acido sulfhídrico? 

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El Sulfuro de Hidrógeno se utiliza en la fabricación de Sulfuro Sódico y Tiofenos. Se emplea en las industrias químicas para la protección del hierro o el acero contra la corrosión salina (es decir el NaCl). El Sulfuro de Hidrógeno se utiliza para monitorización de emisiones ambientales, control de higiene industrial, y traza de impurezas en analizadores y como g as de balance en algunas mezclas de gases. El dióxido de azufre tiene propiedades desinfectantes, por ello fue utilizado durante siglos en la desinfección por ejemplo de las cubas de vino quemando azufre en su interior. También se utiliza en la industria alimenticia como conservante y antioxidante (E220) generalmente de zumos, frutos secos, mermeladas, vino etc. Es un intermedio en la fabricación del ácido sulfúrico. Por reacción con cloro produce cloruro de sulfuril (SO2Cl2), un importante intermedio en la industria química. Si se hace reaccionar con el cloro y compuestos orgánicos se pueden obtener en una reacción de clorosulfonación directa, los clorosulfonatos como precursores de detergentes y otras sustancias. En estado líquido es un buen disolvente.

3. Poder oxidante del peróxido de hidrogeno El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido: 2 H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 e− → 2 H2O (l) Eored = 1,77 V O2 (g) + 2 H+ + 2 e− → H2O2 (aq) Eored = 0,695 V2 En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de 0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.

4. De las siguientes reacciones químicas, obtenga los productos con sus respectivos nombres: HCl + O2 BrK + MnO2 + H2SO4 KClO3 + 3S IK + H20 + O3 H2SO4 + Cu

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RECOMENDACIONES 

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Mantener en todo momento las batas y los vestidos abrochados No abandonar objetos personales en mesas de trabajo No ingerir alimentos en el laboratorio. No guardar alimentos ni bebidas en las heladeras de laboratorio. Lavarse las manos antes de abandonar el laboratorio Llevar recogidos los cabellos.

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REFERENCIA BIBLIOGRAFICAS   

https://www.google.com.pe/calcogeno https://es.wikipedia.org/wiki/halogeno https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080819145 614AAnhrI3



https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

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https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

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https://es.wikipedia.org/wiki/Base_%28qu%C3%ADmica%29



http://agua-purificacion.blogspot.pe/2009/12/tratamiento-de-agua-porcarbon-activado.html



https://es.wikipedia.org/wiki/Gas_de_agua

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INDICE 

Introducción ……..…………………………………………….. Pág. 01

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Objetivo ……..…………………..………………………………. Pág. 02

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Marco teórico ………….…………………………….……….. Pág. 03

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Parte experimental ……………………………………..... Pág. 09

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Cuestionario ………………………………………..……….. Pág. 10

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Recomendaciones …….…………………………..……….. Pág. 13

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Referencia bibliográfica …………………..…..……….. Pág. 14

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