Examinar estado físico de algunos compuestos y determinar solubilidades de cada uno de ellos (NaCl, KBr y CCl4 y KI) Que el aluminio se relacione con los halógenos y sus reacciones características.
Pertenecen los elementos del grupo VII “A” o 17 (ns 2, np2, n, mayor 2).
Todos los halógenos son no metales con formula general X 2, donde X se refiere al elemento halógeno. Dada su gran reactividad, los halógenos nunca se encuentran en el estado elemental en la naturaleza.( el último miembro del grupo VII A es el astatino, un elemento radioactivo. Tienen alta energía de ionización y afinidades electrónicas negativas grandes. Estos hechos sugieren que preferentemente formarían aniones del tipo X. Los aniones derivados de los halógenos (F -, Cl-, Br-e I- ) se llama halogenuro o haluros. La gran mayoría de los haluros de los metales alcalinos y alcalinos térreos son compuestos iónicos. Los halógenos forman muchos compuestos moleculares entre ellos mismos (tales como el ICl y BrF3) y con los elementos no metálicos de los otros grupos (tales como PCl5 y NF3). Reaccionan con el hidrógeno para formar haluros de hidrógeno. La tendencia más evidente de esta familia es la atracción de electrones. La energía de
ionización decrece del flúor al iodo. Se presenta una aparente anormalidad en el caso de la afinidad electrónica del flúor, que es menor que la del cloro. El reducido tamaño del átomo de flúor hace que éste se sature de densidad electrónica rápidamente, y la adición de una carga unitaria produce cierta desestabilización. La estabilidad de los tres miembros más pesados de la familia no varía con rapidez, en comparación con la diferencia entre el Cl y F. Los halógenos son no metales muy activos, están en el grupo VII de la tabla periódica. Flúor, cloro, bromo y yodo. Tienen siete electrones de valencia en su última capa. A excepción del astato, con los metales forman sales, por esta razón se les llama halógenos
Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es . En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida. El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos. BROMO
El bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br. El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta. Muchos bromuros inorgánicos tienen uso industrial, pero los orgánicos tienen una aplicación más amplia. Gracias a la facilidad de reacción con compuestos orgánicos, y a la fácil eliminación o desplazamiento posterior, los bromuros orgánicos se han estudiado y utilizado como intermediarios químicos. Además, las reacciones del bromo son tan limpias que pueden emplearse en el estudio de mecanismos de reacción sin la complicación de reacciones laterales. La capacidad del bromo para unirse a posiciones poco usuales de las moléculas orgánicas tiene un valor adicional como herramienta de investigación.
El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης, iodes , "violeta"). Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.
9
F2
17
Cl2
35 53
Br2 I2
Gas -amarillo pálido Gas -amarillo verdoso Líquido rojo Solido gris plateado
Extremadamente activo Muy activo activo Menos activo
Cloruro de sodio 0.5 M Bromuro de potasio 0.5 M Yoduro de potasio 0.5 M tetracloruro de carbono Ácido sulfúrico Almidón Alcohol etílico Agua destilada Nitrato de plata 0.1 N Yodo
Bromuro de potasio 0.5 M Yoduro de potasio 0.5 M Cloruro de sodio Tetracloruro de carbono Ácido sulfúrico Sal de bromuro de potasio Sal de yoduro de potasio Agua de cloro
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2.1.-Colocar una pizca de MnO2 en un tubo de ensayo. - El óxido de manganeso Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas. Es de color negro.
2.2.-Añadir 1ml KBr, mezclar y añadir 1ml H 2O. -Tanto el óxido de manganeso como el ioduro de potasio se diluyen en el agua.
2.3.-Añadir 1ml de ácido sulfúrico (H2SO4) La mezcla resultante tendrá un color verde petróleo.
2.4.-Calentar con cuidado. La mezcla resultante después del calentamiento obtiene un color marrón
2.5.-El gas desprendido recoger en una disolución de KI + CCl4 El burbujeo que hay sobre la mezcla del ioduro de potasio y tetracloruro de carbono ase k cambien de color uno toma un color rojo carmesí y el otro un color naranja.
2.6.-Explicar resultados a través de reacciones.
MnO2 (s) + 2KBr(ac) + 2H2SO4 (ac) MnSO4 (ac) + k2SO4 (ac) + 2H2O (l) + Br2 (g)↑ Br2 (g) + 2KI
→
2Br2 (g) + CCl4
2KBr + I2
→
CBr4 + 2Cl2
Estabilizar haluros de hidrogeno KI 1.-Colocar 1gr de KI. -El ioduro de potasio es un compuesto de color blanco 2.-agregar 1ml de H2SO4 / calentar con cuidado. La mezcla adquiere un color amarillo, al calentar emitirá unos gases. 3.-verter el gas en un tubo que contenga CCl4 reacciones.
agitando/ explicar las
La solución que queda en el tubo adquiere un color rojizo, mientras que la solución de tetracloruro de carbono adquiere un color blanco lechoso.
Entre más reactivo sea un elemento, más arriba en la familia de los halógenos estará y será el que desplace más fácilmente a otro elemento en una misma reacción química. El hecho de que sea más reactivo definirá su fortaleza como agente oxidante, ya que siempre será el que desplaza a otro elemento el que gana un electrón y se convierte en el oxidante de la reacción mientras que un halógeno menos reactivo como lo es el yodo (menos que el flúor o cloro) siempre será el agente reductor en un proceso Redox y dejara de ser el componente de una sal para convertirse en su estado fundamental nuevamente (estado 0 de oxidación).
Esta es una forma de actuación habitual en el grupo. Los aniones haluro, de baja carga negativa (-1) y de relativamente pequeño volumen (son los aniones más pequeños dentro de cada periodo) son los menos polarizarles y, por tanto, sus sales serán las de mayor carácter iónico; en especial las del fluoruro.
No se conocen compuestos en los que los halógenos actúen como cationes monoatómicos.
Una tercera posible forma de actuación, también muy frecuente, es que los átomos compartan pares de electrones con otras especies dando lugar a enlaces covalentes.
Formando un único enlace, El-X, con otro átomo a través de su único orbital semiocupado (configuración ns2p2+2+2+1).
La existencia de estos tres pares de electrones de “no enlace” les permite
formar enlaces covalentes dativos frente a otro átomo que disponga de orbitales de valencia vacantes. Un ejemplo característico es el llamado enlace puente halógeno.Es importante darse cuenta de que el máximo de covalencia
de un átomo viene dado, en realidad, por el número de orbitales de valencia que posee; aunque estén completamente ocupados, porque pueden permitirle actuar como base Lewis, ó aunque están completamente vacíos, ya que le permitirán comportarse como ácido.GUIÓN DE LOS HALÓGENOS, HALUROS, OXOÁCIDOS Y OXOSALES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 17. 2
El modelo de TEV supone que, en determinados compuestos, el halógeno no actúa a través de la configuración electrónica de estado fundamental, sino de un “estado de valencia” resultante de la promoción de uno ó más electrones a
orbitales nd vacantes y de en ergía adecuada. Estos casos de “hipervalencia” sólo se conocen cuando X se ve enfrentado a átomos muy electronegativos (F ú O ).Dado que el flúor no dispone de otros orbitales de baja energía, aparte de los 2s, 2p, ya que los siguientes, 3s, son de energía demasiado alta, no puede comportarse como “hipervalente”.
Bromo es el más reductor que el cloro porque pierde los electrones más fácilmente
el agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Ion Yodo < Ion Bromo < Ion cloro < Ion flúor
El agente oxidante es aquel agente que recibe electrones de un agente reductor. El orden de menor a mayor es el siguiente: primero es el cloro seguido por el cloro, luego viene el bromo y por último el yodo. Ion flúor < Ion cloro < Ion Bromo < Ion Yodo
