ANFIGENOS Oxigeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio Telurio (Te), (Te), Polonio (Po)
FIGEMPA
ETIMOLOGIA El término 'anfígeno' proviene del griego y significa formador de ácidos y bases . El oxígeno y el azufre se encuentran en la naturaleza en estado elemental, aunque también formando óxidos, sulfuros y sulfatos.
GENERALIDADES
El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupo conocido antiguamente como VIA es también llamado familia del oxígeno , y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos , formado por los siguientes elementos: oxigeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po).
CARACTERISTICAS FISICAS
Es un elemento gaseoso ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. Fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier demostró que era un gas elemental realizando sus experimentos clásicos sobre la combustión.
El oxígeno gaseoso se condensa formando un líquido azul pálido fuertemente magnético. El oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. La masa atómica del oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C.
ESTADO NATURAL El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra: Existe en estado libre, como O2, en la atmósfera (21 % en volumen), pero también combinado, en el agua formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc. Corteza terrestre se encuentra casi un 50 % en masa de oxígeno, Aguas oceánicas se tiene 88 % . constituyente importante de los organismos vegetales y animales.
Se conocen tres formas estructurales del oxígeno: el oxígeno ordinario, que contiene dos átomos por molécula y cuya fórmula es O2; el ozono, que contiene tres átomos por molécula y cuya fórmula es O3, y una forma no magnética azul pálida, el O4, que contiene cuatro átomos por molécula, y se descompone fácilmente en oxígeno ordinario.
Se conocen tres isótopos estables del oxígeno: el oxígeno 16 (de masa atómica 16) es el más abundante. Representa un 99,76% del oxígeno ordinario y se utilizó en la determinación de las masas atómicas hasta la década de 1960
El oxígeno es un gas incoloro, inodoro, insípido y de mayor densidad que el aire, del cual él es un componente. Es muy poco soluble en agua, sin embargo dicha solubilidad es suficiente para atender las necesidades de los animales que en ella viven y de donde lo tienen que extraer. Se licua a elevadas presiones y fríos intensos de tal manera que origina un líquido incoloro, que en gruesas capas es azul. El oxígeno en forma líquida y sólida presenta propiedades magnéticas pero de muy poca intensidad. El por qué del color y las propiedades magnéticas parece ser por la presencia de electrones no apareados en la
El oxígeno es un gas muy activo y a temperaturas más o menos altas se combina con todos los cuerpos, con excepción del flúor y los gases raros del aire. El enlace doble en la molécula del oxígeno es más fuerte que en el caso del hidrógeno; sin embargo hemos indicado que reacciona con la mayoría de cuerpos, debido a que la energía que se desprende en dichas reacciones compensa la necesaria para su disociación, como sucede en el caso del hidrógeno.
En las reacciones que realiza el oxígeno, se denomina COMBUSTIÓN cuando generan calor, a veces notable y bien sensible. Si la oxidación es lenta se llama EREMACAUSIA y cuando la oxidación va acompañada de luz se denomina INCANDESCENCIA, y si el cuerpo oxidable es un gas se produce la llama. e.g. wood
gasoline
COMBUSTION EJEMPLOS:
Natural gas (methane) is burned in furnaces to heat homes CH4 + O2
CO2 + 2H2O
An acetylene torch is used to weld metals together 2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
Carbohydrates like glucose combine with oxygen in our body to release energy C6H12O6 + 6O2
6CO2 + 6H2O
El oxígeno se prepara en el laboratorio a partir de ciertas sales como el clorato de potasio, el peróxido de bario y el peróxido de sodio. Los métodos industriales más importantes para la obtención de oxígeno son la electrólisis del agua y la destilación fraccionada de aire líquido. En este último método, se licúa el aire y se deja evaporar. En el aire líquido, el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxígeno en estado líquido. A continuación el oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida o gaseosa.
1. POR ELECTRÓLISIS DEL AGUA (el ácido sulfúrico que se descompone)
H2SO4 + 2H2O
SO4 +2H3O Luego cada uno es atraído por los electrodos : CÁTODO: 2H3O + 2e 2H2O + H2 ÁNODO: SO4 +3H2O SO4 +2H3O +1/2O2 +2e (El ácido actúa como catalizador, éste no se consume, nuevamente forma ácido sulfúrico).
La descomposición se realiza en dos etapas: C/ 1°
2K Cl O3
K Cl + K Cl O4 + O 2 C/
2°
K Cl O4
K Cl + 2 O 2
_______________________________________________
C/ 2 K Cl O 4
2K Cl + 3 O 2
En presencia del catalizador Mn O 2 se descompone rápidamente a temperaturas mucho menores.
3.- DESTILACIÓN DEL AIRE LÍQUIDO
Se destila el aire líquido en una columna de fraccionamiento. En la parte alta se separa el nitrógeno gaseoso, que es el componente más volátil, y saliendo del oxígeno líquido en la base de la columna. El oxígeno líquido se obtiene en la columna, se deja evaporar y luego se comprime en cilindros a presiones de 100 a 200 atmósferas.
COMPUESTOS DEL OXIGENO El
ozono es una forma alotrópica del oxígeno, su formula es O 3 y su nombre tiene origen griego que significa = ODORANTE por su color fuerte y propio. Entre
las propiedades físicas tenemos que se trata de un gas penetrante, si se encuentra a baja temperatura y fuerte presión, es un líquido de color azul oscuro. Es un gas más soluble que el oxígeno en el agua. Entre las propiedades químicas tenemos que al descomponerse desprende calor y aún es explosiva a elevada temperatura
En solución acuosa es un agente oxidante muy poderoso y en fase gaseosa reacciona en forma rápida y completa con algunos reactivos como el NO, ClO ,etc. 2
N O + O3
N O 2+ O 2
El ozono se prepara haciendo pasar oxígeno molecular a través de una descarga eléctrica y luego condensando el producto a 350° C.
También se puede preparar haciendo reaccionar agua con flúor.
3F2
+ 3H2 O
O + 6 HF 3
El ozono también se encuentra en la atmósfera en pequeñas cantidades debido a la conversión de O 2 en O3 provocada por la radiación ultravioleta y las tormentas eléctricas.
El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura. Oxigeno
Propiedad Ubicación
Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O 2 en estado gaseoso
Densidad
0,00143 g/cm³
Ozono Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O 3 en estado gaseoso
Color
Incoloro gaseoso y azul licuado
Azul claro gaseoso y azul oscuro licuado
Olor
Inodoro
Posee un olor nauseabundo semejante al del cloro.
P. de ebullición
-182.5 °C
-112 °C
Características
La molécula de O2 es paramagnética en sus tres estados y es angular.
La molécula de O 3 es diamagnética y angular (117°49’ ±30’).
El oxígeno, directa o indirectamente reacciona con todos los elementos de la naturaleza exceptuando el Flúor y los metales nobles (Au y Pt). La combinación de un cuerpo con oxígeno recibe el nombre de combustión. Esta combinación
El ozono posee las mismas propiedades químicas que el oxígeno solo que se producen mas enérgicamente. Es decir que oxidaciones con ozono se producen mayor velocidad que con oxígeno, o en condiciones que con oxígeno no son apreciables.
Reactividad
FUNCION OXIDO BÁSICO Metal + Oxígeno
Oxido
Na+1 + O-2
Ca+2 + O-2
Na2O CaO
Óxido Ácido ó Anhidrido No Metal + Oxígeno Anhidrido
C+2 + O-2 CO Anhidrido carbonoso S+2 + O-2 SO Anhidrido hiposulfuroso
Formación de Agua
2H2 + O2 2H2O °
°
Óxido de Sodio Óxido de calcio
OXIGENO EN LA FORMACIÓN DE MOLÉCULA DE AGUA
LA COMBUSTION DEL HIDROGENO. La combustión del hidr ógeno es un reacción fuertemente exotérmica:
2H2 + 02 ------2H2 0 COMBUSTION DEL CARBONO Y SUS COMPUESTOS. Este elemento forma dos óxidos: el monoxido, CO y el dióxido, CO2 El primero contiene, relativamente, mas carbono y menos oxigeno que el ultimo.
2C + 02 ------2CO
Es una especie de oxígeno que se encuentra en la atmósfera superior de la tierra. Esta capa absorbe algunos de los Rayos ultravioletas (UV) antes de que estos lleguen a la superficie de la tierra, gracias a esto se hace posible la vida en la tierra. Los Rayos UV es la energía emitida por el sol, cuya longitud de onda es menor que la luz visible, pero mayor que la de los rayos x, esta varia entre los 400 y 100 nm (nanometros)
OZONO
La Contaminación de la capa de ozono Se produce por el uso de clorofluorocarbonos (CFCs), como los disolventes, los agentes extintores, líquidos refrigerantes, propelentes para aerosoles: es el gas o el vapor a presión contenido en un recipiente que, mediante descompresión y expansión a través de una válvula, expulsa las sustancias contenidas en la mezcla presurizada. Estos productos además de contener clorofluorocarbonos (CFCs), contienen Halógenoalcanos estos son compuestos químicos que incluyen halógenos y alcanos.
Es un elemento vital por excelencia, nuestra respiración es una oxidación que tiene lugar en todo el organismo, pero sobre todo en los pulmones. Por consiguiente se utiliza en terapéutica para aliviar la respiración dificultosa, debido a inflamaciones pulmonares, por ejemplo neumonía, tuberculosis, etc. Las industrias de aceros, utilizan oxígeno para acelerar procesos de combustión. También se utiliza para tostación y fusión de minerales. Se utiliza para fabricar potentes explosivos, estos explosivos son una mezcla de oxígeno líquido y algún combustible como carbón en polvo. Se usan en los sopletes oxhídricos. También se usa en los sopletes oxiacetilénicos, que tienen enorme potencia calorífica, este se recomienda para soldar aceros dulces, cobre, latones, bronce, níquel, etc.
Tiene diversas aplicaciones, debido a su gran poder oxidante se utiliza como antiséptico, también para esterilizar aguas potables y otros líquidos. Además se usa para blanquear sustancias orgánicas, como hilos, aceites, etc.
El oxígeno de gran pureza se utiliza en las industrias de fabricación de metal. Es muy importante como líquido propulsor en los misiles teledirigidos y en los cohetes. El oxígeno se le administra a pacientes con problemas respiratorios y también a las personas que vuelan a altitudes elevadas, donde la baja concentración de oxígeno no permite la respiración normal.
Oxidative Stress Antioxidants
Prooxidants
“An imbalance favoring prooxidants and/or disfavoring antioxidants, potentially leading to damage”
El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno. En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal. Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para emergencias). El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas. Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación. La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero.
Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años. El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos químicos. El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.
MECANISMO DE LA RESPIRACIÓN
PROCESO RESPIRATORIO NORMAL
BASIC IDEA
Rabbit gives off CO2, which is taken in by the plant. Rabbit eats food, breaks it down and releases CO2.
Plant uses CO2 to make food.
Plant gives off O2, which is taken in by the rabbit.
El azufre se encuentra libre en la naturaleza en lugares de actividad volcánica. En los yacimientos más importantes de azufre libre, éste aparece asociado con el yeso (sulfato cálcico). Los sulfuros de algunos metales como el Zinc, Plomo, Cobre y Hierro, son minerales que tienen importancia no sólo como materia prima para la obtención de éstos metales, sino también para la obtención del azufre. La Pirita de hierro tiene mayor importancia como fuente de azufre que de hierro.
Piritas (más importantes FeS2) Galena (PbS) Blenda (ZnS) Cinabrio (HgS) Estibinita (Sb2S3) Yeso (CaSO4 . 2H2O) Sal de epson (MgSO4 . 7H2O) Celestina (SrSO4) Baritina (BaSO4)
Sólido, amarillo, pálido, inodoro, frágil, insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono, en todos los estados, el azufre elemental se presenta en varias formas alotrópicas, su estructura básica es un anillo de ocho átomos.
Peso atómico 32,065 uma Radio medio †100 pm Radio atómico calculado 88 pm Radio covalente 102 pm Radio de Van der Waals 180 pm Configuración electrónica[Ne]3s2 3p4 Estados de oxidación (Óxido)±2,4,6 (ácido fuerte) Estructura cristalina Ortorrómbica
Azufre ardiendo
Número Atómico
16
Grupo periódico
Anfígenos
Estado de Oxidación Electronegatividad Radio Covalente (Å) Radio Iónico (Å) Radio Atómico (Å) Configuración Electrónica Primer Potencial de Ionización (eV) Masa Atómica (g/ml)
-2, +2, +4, +6 2,5 1,02 1,84 1,27 [Ne] 3s23p4 10,36
Estado de la Materia Punto de Fusión Punto de Ebullición Entalpía de Vaporización Entalpía de Fusión Presión de Vapor
Sólido 388,36 K 717,87 K 10.5 kJ/mol 1,7175 kJ/mol 2,65 x 10-20 Pa a 388 K 317,5 m/s a 293,15
Velocidad del Sonido
32,064
1.
Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros). Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas
cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo
Azufre rómbico (S α ) Forma estable termodinámicamente a temperatura por debajo de 95.5°C, su estructura básica está formada por dieciséis anillos de ocho átomos. Sólido cristalino, amarillo, incípido e incoloro, insoluble en agua pero soluble en sulfuro de carbono.
El azufre rómbico, llamado también azufre alfa, es la modificación estable del elemento por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten a esta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura. El azufre rómbico es de color amarillo limón, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono. Su densidad es 2.07 g/cm3 (1.19 oz/in3) y su dureza es de 2.5 en la escala de Mohs. Su fórmula molecular es S 8
El azufre monoclínico, llamado también azufre prismático y azufre beta, es la modificación estable del elemento por encima de la temperatura de transición y por debajo del punto de fusión. Se forma a partir del anterior por encima de 95.5°C, su estructura básica está formada por seis anillos de ocho átomos, es amarillo, insoluble en agua y soluble en sulfuro de carbono.
Se forma por encima de 118,9°C, líquido transparente, fluido, amarillo pálido, está formado por anillos de ocho átomos, soluble en sulfuro de carbono.
Se origina cuando aumenta la temperatura a 159°C, color marrón oscuro, muy viscoso, estructura de largas cadenas helicoidales, su viscosidad alcanza al máximo de 180°C, insoluble en sulfuro de carbono, a 444,6°C entra en ebullición, el vapor de azufre es amarillo o naranja según la temperatura.
El azufre plástico, denominado también azufre gamma, se produce cuando el azufre fundido en el punto de ebullición normal o cerca de él es enfriado al estado sólido. Esta froma es amorfa y es sólo parcialmente soluble en disulfuro de carbono. Fundido sobre enfriado, color marrón claro que se forma al enfriar súbitamente el azufre líquido. Está formado por λ azufre y el azufre es soluble en piridina, al endurecerse se transforma en µ azufre, estructura helicoidal con ocho átomos por espiral.
AZUFRE COLOIDAL
445 ºC Azufre vapor Predominan las moléculas S8
Se extrae mediante un procedimiento especial, conocido como proceso Frash en honor a su inventor, Herman Frasch un químico americano que lo desarrolló en1891.
2H S + SO
2H O + (3/8) S
MÉTODOS DE OBTENCIÓN El azufre se obtiene principalmente de depósitos subterráneos utilizando el proceso de Frasch.
Extracción de azufre Consiste en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.
El azufre tiene dos óxidos importantes: el dióxido de azufre (SO 2) y el trioxido de azufre (SO3). El dióxido de azufre se forma cuando se quema en el aire.
S(s) + O2(g) SO2(G) El dióxido de azufre es un óxido ácido que reacciona con el agua.
SO2(g) + H2O(I)
H+(ac) + HSO3(ac)
El trióxido de azufre, SO3, que en solución forma el acido sulfurico; siendo los sulfitos y sulfatos las sales respectivas. H2SO4
El sulfuro de hidrógeno (H 2S) es el compuesto más importante que contiene sólo hidrógeno y azufre. Es un gas incoloro que tiene un olor fétido (semejante al de los huevos podridos) y es muchísimo más venenoso que el monóxido de carbono, pero se advierte su presencia (por su olor) antes de que alcance concentraciones peligrosas.
Los sulfuros metálicos pueden clasificarse en tres categorías: sulfuros ácidos (hidrosulfuros, MHS, donde M es igual a un ion metálico univalente), sulfuros normales (M2S) y polisulfuros (M2S3). Otros sulfuros son los compuestos de carbono-azufre y los compuesto que contienen enlaces carbono-azufre. Algunos compuestos importantes son: disulfuro de carbono, CS 2, líquido que es un disolvente excelente del azufre y del fósforo elemental; monosulfuro de carbono, CS, gas inestable formado por el paso de una descarga eléctrica a través del disulfuro de carbono; y oxisulfuro de carbono, SCO, constituido por monóxido de carbono y azufre libre a una temperatura elevada.
Los óxidos de azufre que han sido caracterizados tienen las fórmulas SO, S2O3, SO2, SO3, S2O7 y SO4. El dióxido de azufre, SO2, y el trióxido de azufre, SO 3, son de mayor importancia que los otros. El dióxido de azufre puede actuar como agente oxidante y como agente reductor. Reacciona con el agua para producir una solución ácida (llamada ácido sulfuroso), iones bisulfito (HSO3-) y sulfito (SO32-). El dióxido de emplea como gas refrigerante como desinfectante y conservador, así como agente blanqueador, y en el refinado de productos de petróleo. Sin embargo, su uso principal está en la manufactura de trióxido de azufre y ácido sulfúrico. El trióxido de azufre se utiliza principalmente en la preparación del ácido sulfúrico y ácidos sulfónicos.
Papel biológico: Esencial para todos los seres vivos Nivel en humanos: (ppm) * Músculo : 5.000 – 11.000 * Hueso : 500 – 2.400 * Sangre : 1.800 * Ingesta diaria (mg) : 850 - 930 * Toxicidad : No tóxico * Cantidad media en persona 70 Kg. peso: 140 g.
Los aminoácidos cisteína, metionina homocisteína y taurina contienen azufre, al igual que algunas enzimas, haciéndolo necesario para los organismos vivos y los enlaces disulfuro entre polipéptidos son de gran importancia para el en la estructura y ensamblaje de las proteínas. Es constituyente de algunas vitaminas, participa en la síntesis del colágeno, neutraliza los tóxicos y ayuda al hígado en la secreción de bilis.
AZUFRE-ALIMENTOS
Se encuentra en legumbres, coles, espárragos, puerros, ajos, cebollas, pescados, quesos y yema de huevo; a diferencia del inorgánico, el azufre de los alimentos no es tóxico y su exceso se elimina con la orina; su déficit retrasa el crecimiento.
APLICACIONES DEL AZUFRE
En medicina, el azufre ha cobrado gran relevancia por la extensión del uso de las sulfamidas y su utilización en numerosas pomadas tópicas. Se emplea también para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes y pólvora. En forma de polvo finamente dividido y frecuentemente mezclado con cal, el azufre se usa como fungicida para las plantas
BAÑOS TERMALES
El baño repetido (especialmente en periodos de 3 a 4 semanas) puede ayudar a normalizar las funciones de las glándulas endocrinas, así como el funcionamiento en general del sistema nervioso autonómico del cuerpo. También existe un mejoramiento y estímulo del sistema inmune, relajación mental, producción de endorfinas y regulación de las funciones glandulares. Muchos de estos efectos se deben al consumo del cuerpo de minerales como dioxido de carbono, azufre, calcio y magnesio.
APLICACIONES DEL AZUFRE
La sal tiosulfato de sodio, Na2S2O3· 5H2O, llamada impropiamente hiposulfito, se emplea en fotografía para el fijado de negativos y positivos. Combinado con diversas láminas de minerales inertes, el azufre constituye un pegamento especial utilizado para sujetar objetos metálicos a la roca, como en el caso de los rieles o vías de tren y cadenas. El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más importantes, pues además de emplearse en la fabricación de productos que contienen azufre sirve también para elaborar una gran cantidad de materiales que no contienen azufre en sí mismos como el ácido fosfórico. Se emplea para producir de abonos minerales (fosfato de amonio y superfosfatos), explosivos, cera artificial, colorantes y vidrios
Aproximadamente el 85% del Azufre que se produce en Estados Unidos se transforma en Acido Sulfúrico. Este ácido es uno de los productos químicos más importantes y se usa en industrias muy diversas. El Azufre elemental se emplea en la vulcanización del caucho, en la manufactura del Rayón, en la fabricación de insecticidas y fungicidas, en la fabricación de pulpa de papel a partir de la madera y en muchos otros proceso.
PROPIEDADES DEL ACIDO SULFURICO
El ácido concentrado es un líquido aceitoso, su antiguo nombre era aceite de vitriolo, de densidad relativamente elevada 1,834. Este ácido contiene 98% en peso de ácido sulfúrico. Presenta un punto de Ebullición de 338°, descomponiéndose parcialmente en trióxido de azufre y agua y por esto este ácido presenta el mayor punto de ebullición entre los ácidos usuales. Es soluble en agua en todas las proporciones y al mezclarse se libera una gran cantidad de calor, por esto debe usarse con gran precaución. Nunca deberá añadirse agua sobre el ácido concentrado caliente. Cuando sea necesario diluirlo deberá añadirse lentamente el ácido sobre el agua.
TOXICOLOGÍA DEL AZUFRE Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a menudo son altamente tóxicos. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud humana:
Efectos neurológicos y cambios comportamentales. Alteración de la circulación sanguínea. Daños cardiacos . Efectos en los ojos y en la vista . Fallos reproductores . Daños al sistema inmunitario . Desórdenes estomacales y gastrointestinales. Daños en las funciones del hígado y los riñones. Defectos en la audición. Alteraciones del metabolismo hormonal. Efectos dermatológicos Asfixia y embolia pulmonar
El azufre puede encontrarse en el aire en varias formas diferentes. Puede provocar irritaciones en los ojos y garganta de los animales, cuando la toma tiene lugar a través de la inhalación del azufre en su fase gaseosa. El azufre se aplica extensivamente en las industrias y es emitido al aire, debido a las limitadas posibilidades de destrucción de los enlaces de azufre que se aplican. Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso. Pruebas de laboratorio con animales de prueba han indicado que el azufre puede causar graves daños vasculares en las venas del cerebro, corazón y riñones. Estos tests también han indicado que ciertas formas del azufre pueden causar daños fetales y efectos congénitos. Las madres pueden incluso transmitirles envenenamiento por azufre a sus hijos a través de la leche materna. Por último, el azufre puede dañar los sistemas enzimáticos internos de los animales
La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podría decir que podemos bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El daño que produce a las personas no es directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen esta lluvia y que llegan al organismo cuando éste los respira, afectando su salud. Los productos del hombre, monumentos y edificios, son más susceptibles a la acción de la lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están en vías de hacerlo, a causa de este factor. En los bosques la situación es un tanto distinta. Aunque los científicos no se han puesto de acuerdo con respecto a los efectos inmediatos concretos, todos estiman que la lluvia ácida no mata directamente a plantas y árboles, sino que actúa a través de ciertos mecanismos que los debilitan, haciéndolos más vulnerables a la acción del viento, el frío, la sequía, las enfermedades y los parásitos. La lluvia ácida afecta directamente las hojas de los vegetales, despojándolas de su cubierta cerosa y provocando pequeñas lesiones que alteran la acción fotosintética. Con ello, las plantas pierden hojas y así, la posibilidad de alimentarse adecuadamente. En ocasiones la lluvia ácida hace que penetren al vegetal ciertos elementos como el aluminio (éste bloquea la absorción de nutrientes en las raíces), que afectan directamente su desarrollo.
Historia Descubridor : Jöns Jacob Berzelius(17791848) (sueco) Año : 1817 elene ne (La Luna) Etimología : del griego S ele
estructura Sistema cristalino: Hexagonal
Simbolo: Se Número atómico: 34 Masa atómica: 78,96 Radio atómico (Å): 1,40 Grupo: 16 ó VIA Configuración electrónica: [Ar] 3d104s24p4 Electronegatividad, Pauling: 2,4 Estado de oxidación: -2,+4,+6 Color: Depende de la forma alotrópica, va de rojo a gris. Estado físico: Sólido a 298 K. Temperatura de Fusión °C: 50 (forma amorfa); 217 (forma gris). Temperatura de Ebullición °C: 685 Densidad g/mL: 4,79 (forma gris, 20 °C); 4,28 (forma amorfa)
FORMAS ALOTROPICAS
de en su forma no metálica y densidad~4.48g/cc, inestables termodinámicam termodinámicamente, ente, de estructura monoclínica, solubles solubles en CS2 , de punto de fusión de ~150ºC.. 2.-La forma estable, ), posee una estructura triagonal, y es fotosemiconductora. fotosemiconductora. Su estructura es de cadenas helicoidales. La distancia dSeSe=2.37A, Se=2.3 7A, y el ángulo de enlace e nlace de 103.2º. Su densidad (4.82g/cc) es may mayor or que que la del rojo. 3.-En . En , por debajo de unos 800ºC, se tienen cadenas largas largas de Se por encima de 900ºC , ;ya .
OBTENCION DEL SELENIO Mediante una oxidación fuerte, con oxígeno, se separa casi todo el Se, ya que forma SeO2, que es un sólido volátil que sublima a unos 315ºC;
Al resto sólido con algo de Se ,se le somete a una fusión alcalina oxidante (NaNO3/Na2CO3) que da lugar a selenito (Na2SeO3). Al ácido selenioso, en disolución, se le reduce pasando una corriente de SO2:
H2SeO3 +2 S02 + H20 ->2H2SO4 + Se
FUNCIONES QUÍMICAS
Usos •Se usa por lo tanto en muchos
dispositivos fotoeléctricos.
•En forma de selenio rojo o como
seleniuro de sodio el elemento se usa para dar un color rojo escarlata al vidrio, barnices y esmaltes.
•
•Se usa como un decolorante del
vidrio porque neutraliza el matiz verdoso producido por los compuestos ferrosos. Pequeñas cantidades de selenio se agregan al caucho vulcanizado para aumentar su resistencia al desgaste.
El seleniato de sodio es un insecticida usado para combatir insectos en los cultivos de plantas ornamentales, particularmente crisantemos y claveles; los insecticidas se esparcen alrededor de las raíces y es distribuido por la planta. El sulfuro de selenio se usa en el tratamiento de la caspa, dermatitis seborreica y otras enfermedades de piel. El selenio también se usa en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y células solares. Se usa también en algunas técnicas fotográficas especiales.
Fuentes • Productos diarios proveen <0,1 a 0,3
mg/kg. • Concentraciones de cereales varían
en rangos desde <0,1 a >0,8 mg/kg. • Higado, riñones, alimentos marinos
son ricos en Se (0,4- 1,5 mg/kg). • Frutas y vegetales (<0,1 mg/kg
APECTOS BIOLÓGICOS El selenio es un metabolismo.
antioxidante de
gran relevancia en el
Es necesario para la elaboraciσn de las proteinas y contribuye a que el higado funcione bien. Ademαs, al estar presente en el
esperma, puede estar vinculado con la infertilidad masculina. Mantiene en buenas condiciones la vista, la piel y el cabello,
Estimula el sistema inmunolσgico, Mejora la funciσn hepαtica, cardiaca y circulatoria,
Como antioxidante ayuda a desintoxicar el cuerpo y a proteger contra el envejecimiento .
CONDICIONES DE SALUD ASOCIADAS CON DEFICIENCIA DE SELENIO
Deficiencias en animales se han detectado desde 1950:
Alteraciones reproductivas, crecimiento, enfermedad musculares como miopatias cardiacas y esqueléticas. • En humanos se han relacionado con determinadas geográficas. Las primeras descritas en China con suelos pobres en Se: •
• Enfermedad
de Keshan, miocardiopatía endémica
La deficiencia de Se facilita la ocurr encia, virulencia y prog res ión de alg unas infecciones virales.
Beck y cols “La deficiencia de Se seria relevante en el desarrollo de la enf. de Keshan “.
Estudiaron ratas con deficiencia de Se inoculando Coxsackie virus, resultando una mutación genética del virus que predispone a cardiovirulencia; efecto transmisible. • Aparentemente causada por mutación en glutamina peroxidasa,
limitante en el daño oxidativo del genoma viral (ARN) • Esto podría ser aplicable a otros virus ARN; polio, hepatitis, influenza,
VIH
APECTOS BIOLÓGICOS
Actualmente se considera probable que el selenio sea esencial para el sistema inmunológico debido a que los enfermos de SIDA presentan diferencias de Selenio en plasma y eritrocitos y a que algunos compuestos de selenio se comportan como potentes antineoplácicos de amplio espectro. En cualquier caso el comportamiento biológico del selenio se puede considerar un tanto contradictorio; mientras que como elemento traza resulta ser esencial, en cantidades mayores es un tóxico potente. En los seres vivos, el Selenio parece comportarse como antioxidante porque forma parte de la enzima, glutatión – peroxidasa, la cual desempeña un papel, en cierta forma similar, al de la vitamina E.
S e es un elemento fundamental en ptes VIH. • Potente inhibidor de la replicación del virus in vitro • Los síntomas de VIH aumentan al disminuir LT CD4; situación
paralela a la disminución de Se (VIH 1) • La disminución de Se ocurre en etapas tempranas, antes de compromisos nutricionales y de absorción, indicador pronóstico. Virus hepatitis B y C • Se es considerado protector para la progresión de Ca hepático en
ptes portadores de virus hepatitis B y C. A nte bajos niveles de S e aumentan el S tres oxidativo y la apoptos is estimula a los virus a replicars e a una velocidad mas rápida para escapar de la muerte celular; llevando a un aumentado efecto patog énicos viral.
Bull World Health Organ. 2004 Mar;82(3):164-71. Epub 2004 Apr 16. Are WHO/UNAIDS/UNICEF-recommended replacement milks for infants of HIV-infected mothers appropriate in the South African context? OMS: Recomienda agregar selenio en hijos de madre VIH (+)
El selenio es esencial en la reproducción animal. Fertilidad femenina
• En ovejas los suplementos previenen los abortos idiopáticos y
recurrentes.
• Barrington y cols sugieren lo mismo en humanos. • Otros autores sugieren una relación controversial. Se sugiere que a inicios del embarazo se reduce la capacidad antioxidante de membranas y ADN frente a bajas concentraciones de Se.
• Selenio esencial en la ferlilidad masculina, siendo utilizada para la síntesis de
testosterona y el desarrollo de espermetazoides.
• Con el déficit de Selenio se disminuye la capacidad fértil masculina (animales).
ENFERMEDAD CARDIOVASCULAR: S elenio proteg e contra la enfermedad CV. • Por la capacidad de GPx como antioxidante lipídico y reducción de
agregación vascular. • GPx4 reduce hidroperoxidos de fosfolipidos y colesterol y podría reducir la acumulación de lipoproteínas de baja densidad en la pared arterial. • En la deficiencia de selenio la acumulación de estos hidroperoxidos inhibe la prostaciclina sintetasa que es la responsable de la producción de prostaciclina vasodilatadora por el endotelio, pero estimula la
producción de tromboxano que esta asociada a vasoconstricción y agregación vascular (plaquetaria). • “ Estado proagregatorio”. • Resultado de estudios controversiales , difícil controlar variables. • El uso de Vitamina E como antioxidante puede compensar la deficiencia de selenio, protegiendo la aterosclerosis.
