HALOGEN & SENYAWANYA
Makalah Kimia Anorganik I
Disusun oleh:
COMICS HOLIC
DAFTAR ISI
Halaman
................................................................................. .................................... ........ KATA PENGANTAR .....................................................
i
................................................................................. .................................................. ...................... DAFTAR ISI .....................................................
ii
BAB I
PENDAHULUAN .................................................... ............................................................................... ...........................
1
BAB BAB II
HALO HALOGE GEN N DAN DAN SE SENY NYAW AWAN ANYA YA .................................................
2
A. Kecenderung Kecenderungan an Sifat Sifat dalam Golongan Golongan .......... ............... .......... .......... .......... .......... .......... ....... ..
2
1. Sifat Sifat Fisi Fisika ka ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...
2
2. Sifat Sifat Kimia Kimia ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...
3
B.
Kelimpahan Kelimpahan di Alam .......... ............... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... ....... 3
C. Sintes Sintesis is Haloge Halogen n ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ..... ..
4
1. Skala Skala Indust Industri ri ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... .....
4
2. Skala Skala Labora Laborator torium ium ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ..... ..
6
D. Senyaw Senyawa-S a-Seny enyawa awa Haloge Halogen n ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... .....
7
1. Senyaw Senyawaa Halida Halida ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...
7
2. Asam Asam Oksiha Oksihalog logen en ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... .....
8
3. Senyaw Senyawaa Antar Haloge Halogen n ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ..... ..
8
Keguna Kegunaan an Halogen Halogen ...... ......... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... ...... .....
9
E.
BAB III PENUTUP ...................................................... ................................................................................. ...................................... ........... 15
Simpulan ..................................................... ................................................................................. ........................................... ............... 15 Saran .......... ............... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... .......... ..... 15 DAFTAR PUSTAKA ....................................................... ................................................................................... .................................... ........ 16
i
BAB I PENDAHULUAN
Nama halogen berasal dari bahasa Yunani yaitu halos dan genes yang artinya pembentuk garam. Dinamakan demikian karena unsur-unsur ini dapat bereaksi dengan unsur logam membentuk garam. Dalam sistem periodik, unsur halogen terdapat pada lajur vertikal golongan VIIA (atau 17 pada penomoran golongan baru), karena 2
5
mempunyai konfigurasi elektron terluar sebanyak 7 elektron pada sub kulit ns np . Konfigurasi electron demikian membuat unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif dan cenderung menyerap satu elektron membentuk ion bermuatan negatif satu. Akibatnya unsur-unsur halogen tidak ditemukan ditemukan dalam keadaan monoatomik monoatomik di alam, tetapi tetapi dapat berikatan membentuk senyawa dengan sesama unsur halogen, ataupun dengan unsurunsur lainnya baik logam maupun nonlogam. Pada makalah ini, akan dibahas dibahas beberapa kecenderungan sifat dari halogen, halogen, kelimpahan di alam, sintesis, senyawa-senyawa halogen, serta aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari. Namun, karena semua isotop Astatin bersifat radioaktif dan berumur pendek, maka sifat-sifat unsur tersebut belum banyak diketahui, sehingga tidak akan disertakan dalam pembahasan selanjutnya.
1
BAB II HALOGEN DAN SENYAWANYA A. Kec Kecend enderu erunga ngan n Sifat Sifat dalam dalam Golo Golonga ngan n 1. Sifa Sifatt-Si Sifa fatt Fis Fisik ika a Unsur Karakteristik
19 9F
35,5
79,9 35Br
fluere =
khloros =
bromos =
mengalir
hijau pucat
bau
[He] 2s 2p
[Ne] 3s 3p
[Ar] 3d10 4s2
17Cl
126,9 53I
(210) 85At
golongan Asal penamaan
Konfigurasi elektron
4p
5
iodes = ungu
astatos = tak stabil
[Kr]4d10 5s2 5p
5
[Xe] 4f 14 10
2
Titik leleh, X2 ˚C
-220
-101
-7
144
-
Titik didih, X2 ˚C
-188
-35
60
185
-
Titik didih, H-X ˚C
19,5
-85
-67
-36
-
Energi ikat, X2 (kJ/mol)
155
240
190
149
-
Energi ikat, H-X (kJ/mol)
565
428
362
295
-
Jari-jari ion X- (pm)
133
184
196
220
-
Jari-jari kovalen X2 (pm)
72
100
114
133
-
Elektronegatifitas (skala pauling)
4 ,0
3 ,0
2 ,8
2 ,5
2 ,2
Energi ionisasi ke-1 (kJ/mol)
1680,6
1255,7
1142,7
1008,7
926
Afinitas electron (kJ/mol)
-322,6
-348
-324,7
-295
-270
-1, 0, +1, +3,
-1,0, +1, +5,
-1, 0, +1, +5,
+5, +7
+7
+7
+2,87
+1,36
+1,07
+0,54
gas
gas
cair, mudah
padat, mudah
menguap
menyublim
kuning
kuning kehijauan
cokelat kemerahan
hitam (padat), ungu (uap)
-
hijau muda
cokelat merah
cokelat, ungu dalam pelarut tak beroksigen
-
Tingkat oksidasi maksimum
Potensial reduksi standar (volt) X2 + 2e → 2XFasa (25˚C) (25˚C)
Warna larutan (25˚C) (25˚C)
Warna larutan dalam pelarut nonpolar atau polaritas rendah
-1,0
tidak berwarna
5
5d 5s 5p
-
+0,3
-
2
2. Sifa Sifatt-Si Sifa fatt Kimi Kimia a X2
Fluor (F2)
Klor (Cl2)
Molekulnya Pelarutnya (organ ik) Kelarutan Kelarutan oksidato oksidatorr Kereaktifan terhadap gas H 2 Halida (Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida)
: n a g n e d i s k a e R
Logam (M) Nonlogam dan metaloid tertentu Hidrogen
Air
Bereaksi lambat (harus dipanaskan atau menggunakan katalis Pt)
Bereaksi cepat
Basa kuat
Suhu rendah Suhu tinggi Pembentukan asam oksi
Iodium (I 2)
(makin besar sesuai dengan arah panah) X = Cl, Br, X = Br X=I I dan I Br2 + KX 2KBr F2 + 2KX Cl2 + Tidak dapat 2KF + 2KX + X2 mengusir F2, Cl2, Br2 2KCl X2 + X2 2 M + nX 2 2MXn (n = valensi logam tertinggi) tertinggi) Z=nonlogam Z=nonlogam fosfor dan metaloid boron,arsen,stibium 3X2 + 2Z ZX3 H2 + X2 X (hidrogen halida) Bereaksi cepat
Halogen
B.
Brom (Br2) Diatom CCl4, CS2
Bereaksi lambat
X2 + nY2 XYn (dengan Y lebih elektronegatif elektronegatif dari X dan n adalah bilangan ganjil 1,3,5,7) X2 + 2MOH MX + MXO + H 2O (auto (auto redoks redoks)) 3X2 + 6MOH
5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
Membentuk asam oksi
kecuali F2
Keli Ke limp mpah ahan an di Alam Alam
Di alam, halogen tidak ada dalam keadaan bebas, tetapi selalu dalam keadaan sebagai senyawa, karena kereaktifannya. Pada umumnya halogen berada dalam keadaan sebagai senyawa dengan bilangan oksidasi -1 (halida). Unsur
Sumber di Alam
Fluor
Fluorin terutama terdapat dalam kulit bumi sebagai Fluorspar (CaF 2),
(F2)
Kriolit (Na3AlF6), dan Fluorpatit (3Ca(PO4)2Ca(FCl)2)
Klor
Klorin terdapat sebagai mineral Halit (NaCl) dalam air laut, Endapan
(Cl2)
garam (rock salt), serta dalam mineral Sylvite (KCl)
Brom
Bromin melimpah dalam air asin atau larutan garam pekat (brine)
(Br2)
dari sumur-sumur garam dan dari laut
3
Iodium
Iodin tertdapa t dalam air laut dengan konsentrasi yang sangat tinggi.
(I2)
Konsentrasi i din yang tinggi terdapat dalam ganggang laut. odine juga terdapat sebagai natriun iodat (NaIO 3) dalam Garam Chilli.
C. Sint Sintes esis is Halo Haloge gen n 1. Skal Skala a Ind Indus ustr trii a. Fluorin (F2)
Flour Flourin in sangat sangat reaktif, reaktif, sehingga menyebabkan sulit dalam pembuat n maupun penanganannya. Cara pemb atan Fluorin dilakukan dengan mereaksik n mineral fluorspar (CaF 2) dengan H 2S
4
kemudian dilakukan destilasi, maka akan me nghasilkan
HF yang kemudian didingink n dengan KHF 2 lalu dielektrolisis maka akan te rbentuk F2 dan H2. CaF2 + H2SO4 pekat → CaSO + 2HF didestilasi didinginkan dengan KHF 2 lalu dielektrolisis
HF cair
F2 dan H2
b. Klo Klorin rin(Cl (Cl2) Proses klor-alkali (sel Nelso )
Secara komersial klorin dibuat dengan mengelektrolisis larutan
aCl pekat
dengan menggunakan elektro de inert sebagai anoda dan baja berpori seba gai katoda serta menggunakan diafragma dari asbes.
4
Reaksi elektrolisis larutan NaCl adalah sebagai berikut: +
NaCl(aq) NaCl(aq) → Na (aq) + Cl-(aq) Cl-(aq) Katoda (-) :
-
2H2O(l) + 2e-(aq) 2e-(aq) → 2OH (aq) + H2(g) -
Anode (+) :
-
2 Cl (aq) → Cl2(g) + 2e 2H2O(l) + 2NaCl(aq) 2NaCl(aq)
→ 2NaOH(aq) 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
c. Bromin (Br2) Cara Reaksi Redoks
Bromin dibuat dengan cara mengoksidasi mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air laut menurut reaksi: Cl2(g) + 2Br -(aq) → 2Cl -(aq) + Br 2(l) Reaksi tersebut terjadi pada pH 3,5. Bromin yang terbentuk diserap oleh larutan Na2CO3 sehingga dihasilkan campuran NaBr dan NaBrO 3. Bila campuran ini diasamkan lalu dilakukan destilasi maka didapat Bromin yang terlarut da lam air, sebagai berikut: 5HBr (aq) (aq) + HBrO3(aq) → 3Br 2(g) + 3H2O(l) Cara Elektrolisis
Bromin dibuat dengan cara elektrolisis larutan garam MgBr 2 dengan menggunakan elektrode inert, menurut reaksi:
2+
-
MgBr 2(aq) → Mg (aq) + 2Br (aq) -
-
Kato Katode de (-) (-) : 2H2O(l)+ (l)+ 2e → H2(g) + 2OH (aq)
5
-
-
Anod Anodee (+) (+) : 2Br 2Br (aq)
→ Br 2(l) + 2e
MgBr 2(aq) + 2H2O(l)
→ Mg (aq) + 2OH (aq) + Br 2(l) + H2(g)
2+
-
d. Iodin (I2) Cara Reaksi Redoks
Secara komersil iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodida yang terdapat dalam air laut dengan klorin. -
-
Cl2(g) + I (aq) → I2(s) + 2Cl (aq) Selain itu, iodin diperoleh dari reaksi redoks Natrium Iodat (NaIO 3) dengan Natrium Bisulfit (NaHSO3): 2NaIO3(aq) + NaHSO3(aq) → I2(s) + 2NaHSO4(aq)+ 2Na2SO4(aq) + 2H2O(l) Cara Elektrolisis
Iodin dapat dibuat dengan elektrolisis larutan garam pekat NaI dengan elektroda inert, dengan reaksi:
+
2NaI (aq) → 2Na (aq) + 2I-(aq) 2I-(aq) -
Katode (-) :
2H2O(l) + 2e
Anode (+) :
2I (aq)
-
-
→ H2 (g) + 2OH (aq) -
→ I2(g) + 2e +
-
2NaI(aq) 2NaI(aq) + 2H2O(l) → 2Na (aq) + 2OH (aq) + I2( g) + H2(g) 2. Skala Laboratorium a. Klorin(Cl2)
6
Untuk konsumsi laboratorium, gas klorin diperoleh dengan mengoksidasi klorida dengan oksidator kuat seperti KMnO 4, MnO2, PbO2, CrO3 dalam suasana asam. Contoh: dengan menambahkan asam klorida pekat pada padatan kalium permangat, sesuai reaksi: +
2HCl (aq) + 2H2O(l) -
+
MnO4 (aq) + 8H3O (aq) +5e -
+
2MnO4 (aq) + 10HCl (aq) + 6H3O (aq)
→ 2H3O (aq) + Cl2( g) g) + 2e -
+
→ Mn2 (aq) + 12H2O(l)
-
x5 x2
+
→ 2Mn2 (aq) + Cl2(g) + 14H2O(l)
Klorin dapat pula dibuat dengan mereaksikan kapur klor dengan asam sulfat: CaOCl2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + Cl2(aq) b. Bromin
Bromin dapat diperoleh dari bromida dengan oksidator yang sama dengan klorin. Contoh : reaksi natrium bromida dengan air klor 2NaBr (aq) (aq) + Cl2(aq) → 2NaCl(aq) + Br 2(g) c. Iodin
Di laboratorium iodin dibuat dengan cara reaksi larutan kalium iodida dengan asam sulfat sulfat pekat pekat : 2KI(aq) + 2H2SO4(aq) → SO2(g) + 2H2O(l) + I2(aq) Atau melalui reaksi larutan kalium iodida + larutan kalium iodat + larutan asam sulfat : 5KI(aq) + KIO3(aq) + 3H2SO4(aq) → 3K 2SO4(aq) + 3H2O(l) + 3I2(aq)
D. Seny Senyaw awaa-Se Seny nyaw awa a Halog Halogen en
Unsur halogen kecuali flour memiliki banyak bilangan oksidasi, maka unsur halogen banyak ditemukan dalam senyawanya dalam berbagai tingkat oksidasi. Untuk mencapai konfigurasi oktet, halogen membentuk ikatan ion ataupun ikatan kovalen. Semua halogen membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi -1 membentuk senyawa halida. Kecuali fluor, unsur halogen dapat juga membentuk senyawa senyawa kovalen dengan dengan unsur yang lebih elektronegatif sehingga memiliki bilangan oksidasi bertanda positif, yaitu +1 sampai +7., sehingga dapat bertindak sebgai atom pusat dalam suatu senyawa. 1.
Senyawa Ha Halida
7
a. Hidr Hidrog ogen en Hali Halida da
Pada suhu kamar Hidrogen Halida (HX) berupa gas yang tidak berwarna, dapat menghantarkan listrik dan bereaksi dengan logam. Pada suhu tinggi Hidrogen Halida berasap di udara. Kestabilan berkurang dari HF sampai HI. Makin ke bawah, makin mudah diuraikan oleh panas, mudah dioksidasi oleh udara menjadi air dan X 2. Pada suhu di bawah 19˚C 19 ˚C berupa zat cair yang tidak dapat meenghantarkan listrik dan memakan logam. Larutan HX dalam air membentuk asam (hidro) halida yang merupakan asam kuat kecuali HF. Asam hidrofluorida merupakan asam lemah namun bersifat korosif, asam ini merupakan salah satu dari sedikit senyawa yang dapat ‘memakan’ gelas 2-
membentuk ion heksafluorosilikat, SiF 6 , menurut persamaan reaksi berikut: 2-
+
SiO2(s) + + 6HF(aq) → SiF6 (aq) + 2H3O (aq) b. Gara Garam m Hali Halida da
Garam halida terbentuk akibat interaksi langsung antara logam dengan halogen. +
2+
2+
Semua garam halida mudah larut dalam air kecuali garam dari kation Ag , Pb , Hg 2 , 2+
dan Cu . Contoh garam halida : NaCl, MgBr 2, dan lain-lain. 2.
Asam Oks Oksihal ihalog ogen en
Asam halogen dan senyawa antar halogen memiliki halogen berbiloks positif +1, +3, +5, +7. Asam-asam oksi umumnya tidak stabil dan hanya terdapat sebagai larutan encer, tetapi garam-garamnya garam-garamnya banyak yang stabil. stabil. Berikut ini adalah tabel rumus umum umum senyawa oksihalogen. Tingkat
Rumus
Oksidasi
Umum
+1
HXO
+3
Rumus umum Nama Umum
Klorin
Bromin
Iodin
Asam hipohalit
HClO
HBrO
HIO
HXO2
Asam halit
HClO2
-
-
+5
HXO3
Asam halat
HClO3
HBrO3
HIO3
+7
HXO4
Asam perhalat
HClO4
HBrO4
HIO4
Kekuatan Asam
meningkat semakin ke bawah
Asam oksihalogen terbentuk hanya pada halogen yang mempunyai bilangan oksidasi positif yang bereaksi dengan air.
8
Contoh reaksi oksida halogen dengan air : Cl2O + H2O → 2HClO
(Asam hipohalit)
Cl2O3 + H2O → 2HClO2
(Asam halit)
Cl2O5 + H2O → 2HClO3
(Asam hipohalat)
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
(Asam perhalat)
Kekuatan asam oksihalogen bertambah dengan bertambahnya bilangan oksidasi halogen yang berarti makin banyak atom oksigen yang terikat pada atom halogen. Karena oksigen lebih elektronegatif dibanding dengan halogen mengakibatkan tarikan awan elektron lebih ikut ke arah ikatan dengan atom oksigen yang lebih banyak sehingga ikatan dengan hidrogen menjadi lebih polar akibatnya lebih mudah mengion. HClO < HClO2 < HClO4 < HClO3 Untuk bilangan oksidasi yang sama, kekuatan asam oksihalogen menurun dari kiri ke kanan. HClO > HBrO > HIO 3.
Seny Senyaw awa a Ant Antar ar Halo Haloge gen n
Antar halogen yang satu dengan halogen dapat membentuk senyawa kovalen dengan rumus umum XYn, dengan Y lebih elektronegatif dari X dan n adalah bilangan ganjil 1,3,5,7 . halogen dengan
+
keelektronegatifan besar
halogen dengan
senyawa
keelektronegatifan kecil
antar halogen
Contoh senyawa antar halogen: Fluor lebih elektronegatif dibanding Iodium +
I
-
+
Harga keelektronegatifan I = 2,5
F
IF
Harga keelektronegatifan F = 4,0
Contoh lain: IF 3,IF5, BrCl, BrCl 3, ClF3, ClF, IF7
E. Ke Keg gunaan naan Halo alogen gen 1. Flourin (F2)
9
1. Digunakan Digunakan untuk untuk membuat membuat senyawa senyawa CFC atau Freon Freon digunakan digunakan sebagai sebagai cairan cairan pendingin pada mesin pendingin, seperti kulkas dan AC. Juga digunakan sebagai propalena aerosol pada bahan-bahan semprot. Penggunaan Freon dapat merusak ozon. Lapisan ozon dapat dirusak dirusak oleh adanya radikal bebas klorin (Cl•) yang berasal dari penguraian senyawa CFC (freon). Ketika CFC (CF2Cl2) terlepas ke atmosfer,maka molekul molekul CFC akan terurai : F Cl - C - Cl
u.v
CF2Cl• + Cl•
F Radikal bebas Cl• sangat reaktif terhadap atom O. Ketika Cl• bertemu dengan molekul O3 (ozon), maka Cl• akan menarik satu atom O dari ozon, hasilnya adalah timbulnya ClO• dan ozon menjadi oksigen biasa (O2) : Cl• + O3
ClO• + O2
Ditambah lagi ketika ClO• terbentuk, maka ClO• akan menarik lagi satu atom O dari ozon-ozon (O3) lain sehingga menciptakan O 2• dan Cl• ClO• + O•
O2 + Cl•
Reaksi keseluruhan: O• + O3
2O2
Bila reaksi tersebut berlangsung terus menerus, lapisan ozon yang berada di stratosfer akan mengalami penipisan, dan akibatnya akan menimbulkan global warming dan sinar ultraviolet yang memiliki intensitas radiasi tinggi dapat langsung masuk ke bumi yang dapat menyebabkan kerusakan jaringan bagi makhluk hidup. 2. Sebagai Sebagai salah satu bahan pembuat pembuat Teflon Teflon (politetrafl (politetrafluoroe uoroetilena tilena)) monomernya monomernya yaitu CF2-CF2, yaitu sejenis sejenis plastik tahan panas, anti lengket, serta tahan bahan bahan kimia, digunakan untuk melapisi panci atau alat rumah tangga tangga yang tahan panas dan anti anti lengket. 3. Asam fluorida fluorida (HF) (HF) dapat melarutk melarutkan an kaca, karena karena itu dapat dapat digunak digunakan an untuk untuk membuat tulisan, lukisan atau sketsa di atas kaca.
10
HF merupakan asam lemah namun bersifat korosif, maka diguakan untuk mengetsa atau memburamkan kaca. Bila kaca dianggap sebagai CaSiO 3, maka reaksi HF dengan kaca adalah : CaSiO3(s) + 8HF(aq)
H2SiF6(aq) + CaF2(aq) + 3H2O(l)
4. Garam fluorid fluoridaa ditambahkan ditambahkan pada pasta pasta gigi gigi atau air minum minum untuk menceg mencegah ah kerusakan gigi. Fluorida adalah unsur yang berguna bagi pembentukan gigi, bersama-sama kalsium saling memperkuat gigi, terutama pada masa pertumbuhan. Fluorida bisa ditemukan pada pasta gigi dan dalam bentuk suplemen pangan (food supplement). Fluorida memegang peran penting dalam mineralisasi tulang dan pengerasan enamel gigi. Asupan fluorida rendah akan menyebabkan karies gigi. Hal ini dapat diatasi dengan penambahan 1 mg fluorida per liter air minum. Keseimbangan fluorida di dalam tubuh diatur dengan cara ekskresi melalui ginjal. Fluorida merupakan mineral yang penting untuk kesehatan gigi, yaitu memperkuat email (permukaan) gigi dan mencegah gigi berlubang. Fluorida dapat meningkatkan ketahanan email terhadap pelarutan oleh asam. Penyakit gigi berlubang disebabkan oleh bakteri berbentuk kokus kokus yang hidup dalam habitat yang mengandung oksigen ( aerobe). Bakteri ini menghasilkan asam (acidogenic) dan menyukai suasana asam ( acidoduric). Salah satu bakteri utama yang menyebabkan gigi berlubang adalah Streptococus mutans. Faktor terpenting yang bisa menimbulkan penyakit gigi berlubang adalah plak. Plak merupakan massa bakteri yang melekat di permukaan gigi. Plak biasanya melekat pada permukaan gigi yang sulit terjangkau lidah atau sikat gigi, seperti pada celah antara dua gigi. Plak, yang merupakan massa bakteri, jika bertemu dengan gula dari makanan (terutama karbohidrat) akan menghasilkan asam laktat. Asam inilah yang menyebabkan larutnya mineral dari permukaan gigi atau disebut dengan demineralisasi, sehingga gigi menjadi sensitif. Jika proses ini berjalan berulangulang akan menyebabkan gigi berlubang.
11
Penggunaan
fluorida
diyakini
dapat
mereduksi
keroposnya
gigi
dengan
melindunginya dari asam laktat melalui pembentukan senyawa fluorapatite yang sifatnya lebih keras dan lebih tahan terhadap asam daripada senyawa hydroxyapatite yang terdapat pada email gigi. 2. Klor lorin (Cl2)
1. NaCl digunak digunakan an sebagai garam garam dapur, dapur, pembuatan pembuatan klorin klorin dan NaOH, mengawe mengawetkan tkan berbagai makanan, dan mencairkan salju di daerah beriklim subtropis. 2. NaHCO3 sebagai bahan pengembang kue. NaHCO3 (soda kue) akan terurai oleh panas yang menghasilkan gas CO 2 yang menyebabkan kue mengembang. 3. Klor dipakai dipakai juga juga sebagai sebagai disinfektan disinfektan dalam dalam air minum minum dan kolam kolam renang, renang, pemutih pemutih pada industri kertas (pulp) dan tekstil. Jika Cl2 dilarutkan dilarutkan dalam basa encer dingin, maka akan menghasilkan ion -
-
ClO dan Cl yang mampu memutihkan (menghilangkan warna/noda) kertas atau tekstil. Ion ClO
-
bertindak sebagai pemutih dengan mengoksidasi senyawaan
berwarna berwarna menjadi menjadi senyawaan senyawaan tak berwarna. berwarna. Sedangka Sedangkan n klor merupakan merupakan zat pengoksid yang kuat. Daya memutihkan klor yang dilarutkan dalam basa encer dingin seperti NaOH encer dapat dijelaskan dengan menganggap bahwa klor mula-
mula bereaksi membentuk HClO, yang lalu diubah menjadi ion ClO : -
Cl2 + OH
HClO + Cl-
-
HClO + OH
ClO + H2O
-
-
Cl2 + OH
-
ClO + Cl + H2O -
-
Senyawa yang mengandung ClO dan Cl ini dikenal sebagai kaporit. 4. Pemb Pembua uata tan n CHCl CHCl3 sebagai obat bius serta pelarut dan CCl 4 sebagai pelarut 5. PVC (Poly (Poly Vinyl Vinyl Chloride) Chloride) digunak digunakan an sebagai sebagai bahan bahan untuk untuk membuat membuat untuk membuat paralon. PVC merupakan senyawa polimer dari vinil kloroda yang bergabung (berpolimerisasi) membentuk molekul molekul raksasa melalui reaksi adisi.
12
Polimerisas Polimerisasii ini terjadi terjadi karena adanya adanya pengaruh pengaruh katalisator. katalisator. Mula-mula Mula-mula ikatan ikatan rangkap pada setiap molekul vinil klorida akan terputus, kemudian masing-masing akan membentuk ikatan tunggal dengan molekul vinil klorida yang lain.
nCH2=CH2+nCH2=CH2 Cl
−CH2−CH2−CH2−CH2−
Cl
Cl
(2n) vinil klorida
Cl
n
polivinil klorida (PVC)
7. Pemb Pembua uata tan n etil etil klor klorid idaa (C2H5Cl) yang digunakan sebgai bahan baku pembuatan TEL (Tetra etil Lead/(C2H5)4Pb) yaitu zat ‘anti knocking’ yang ditambahkan pada bensin premium. 3. Bromin ((B Br2)
1. Etil Etil brom bromid idee (C2H4Br 2) suatu zat aditif yang ditambahkan ditamba hkan ke dalam bensin bertimbal (TEL) untuk mengikat timbal, sehingga tidak mengikat pada silinder atau piston. Timbal Timbal tersebut tersebut akan membentuk membentuk PbBr 2 yang mudah menguap dan keluar bersamasama dengan gas buangan. C2H4Br 2 tidak lagi digunakan karena menghasilkan PbBr 2 yang mudah menguap dan keluar sebagai gas buangan penyebab pencemaran berbahaya karena jika terlalu banyak berada dalam darah dapat menyebabkan kebodohan. 2. Bahan pembuat pembuat AgBr AgBr (bahan (bahan yang yang sensitif sensitif terhadap terhadap cahaya, cahaya, digunak digunakan an dalam film fotografi) AgBr dapat terurai pada penyinaran menjadi perak yang menghitamkan film dan membebaskan bromin. AgBr (s) (s)
Ag(s) + ½ Br 2(g)
3. Pembuatan Pembuatan NaBr sebagai sebagai obat obat penenan penenang g saraf saraf Saat ini, penggunaan NaBr sebagai obat penenang saaf dihentikan dan diganti oleh obat lain yang lebih efektif dan memiliki kandungan toksik (racun) yang sedikit. Hal ini dikarenakan efek samping samping dari penggunaan penggunaan NaBr sangatlah besar, diantara lain; mual dan muntah, gagap, kerusakan memori, mengantuk, iritasi, kehilangan keseimbangan, gemetaran, gemetaran, kecanduan, gila, pingsan, koma, koma, dan lain-lain. Dan bila
13
pemakain melebihi dosis akan terjadi keracunan akut yang dapat menyebabkan kematian disertai munculnya busa dari mulut. 4. Iodin (I2)
1. Bahan pembua pembuatt obat-obatan obat-obatan sepert seperti; i; KI sebagai sebagai obat anti anti jamur dan dan CHI 3 sebagai zat antiseptik, serta mencegah penyakit gondok dengan menambahkan NaI dengan NaIO3 atau KIO3 pada NaCl. Iodium diperlukan tubuh untuk sistesis hormon tiroksin, yaitu suatu homon yang dihasilkan oleh kelenjar tiroid yang sangat dibutuhkan untuk proses pertumbuhan, perkembangan, dan kecerdasan. Jika kebutuhan tersebut tidak terpenuhi dalam waktu lama, kelenjar tiroid akan membesar membesar untuk manangkap iodium, yang lebih banyak dari darah. Pembesaran kelenjar tiroid tersebutlah yang sehari-hari kita kenal sebagai penyakit gondok. Manusia tidak dapat membuat unsur iodium dalam tubuhnya seperti ia membuat protein atau gula. Manusia harus mendapatkan mendapatkan iodium iodium dari luar tubuhnya yakni yakni melalui serapan dari iodium pada makanan/minumam. Kebutuhan tubuh akan iodium rata-rata mencapai 1-2 mikrogram per kilogram berat badan perhari. Jumlah ini sangatlah kecil, pada orang dewasa saja hanya dibutuhkan 150 mikrogram. 2. Bahan Bahan pembu pembuat at AgI yang yang digu digunak nakan an sebag sebagaim aimana ana halny halnyaa AgBr AgBr dalam dalam film film fotografi.
14
BAB III PENUTUP
Simpulan
Halogen adalah unsur-unsur yang terletak pada golongan VIIA pada sistem periodik unsur, yang terdiri dari Flourin (F 2), Klorin (Cl 2), Bromin (Br 2), Iodin (I 2), dan Astatin (At2). Unsur-unsur golongan VII A umumnya tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya garamnya karena sifatnya yang sangat reaktif. Oleh karena itu unsur-unsur nonlogam ini disebut halogen, yang berasal dari kata halo
genes yang artinya pembentuk garam.
Saran
Sebagai mahasiswa kimia, khususnya calon guru, kita harus mengkaji lebih jauh tentang unsur-unsur yang terdapat di bumi, khususnya halogen sehingga kita dapat memanfaatkannya dengan dengan baik dan terhindar dari dampak negatif yang diakibatkan diakibatkan oleh unsur atau senyawa halogen.
15
DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia. 2001. Kimia Unsur dan Radiokimia . Bandung: PT. Citra Aditya Bakti. Anshory, Irfan dan Hiskia Achmad. 2003. Kimia SMU Untuk Kelas 3. Jakarta:Erlangga. Brady, James E. 1999. Kimia Universitas . Jakarta : Binarupa Aksara. Farida, Ida. 2007. Materi Perkuliahan Kimia Anorganik I . Bandung: UIN Bandung. http://curtis-collection.com/curtis/nai_images/steelfacing_400.gif http://eka-yosep-suwandi-13.blogspot.com/2008/04/halogen.html http://free.vlsm.org/v12/sponsor/SponsorPendamping/Praweda/Kimia/0245%20Kim%203-4b.htm http://id.wikipedia.org/wiki/Astatin http://id.wikipedia.org/wiki/Brom http://id.wikipedia.org/wiki/Fluor http://id.wikipedia.org/wiki/Halogen http://id.wikipedia.org/wiki/Klor http://id.wikipedia.org/wiki/Yodium http://inorg-phys.chem.itb.ac.id/wp-content/uploads/2007 http://inorg-phys.chem.itb.ac.id/wp-content/uploads/2007/03/bab-5-kimia-log /03/bab-5-kimia-logamamgolongan-utama.pdf. http://upload.wikimedia.org/wikipedia/en/thumb/f/fd/Membrane_cell.jpg/180pxMembrane_cell.jpg http://www.docbrown.info/page12/gifs/ElecNaClAnim.gif http://www.edu2000.org/portal/index.php?option=com_content&task=view&id=313&It http://www.edu2000.org/portal/index.php?option=com_con tent&task=view&id=313&It emid=9 http://www.infonuklir.com/modules/news/article.php?storyid=99 Keenan dkk. 1996. Kimia untuk Universitas Jilid 2. Jakarta: Erlangga. Martin, Alfred dkk. 1993. Farmasi Fisik . Jakarta: Universitas Indonesia. Primagama. 1999. Modul Belajar Kimia. Yogyakarta: Primagama. Sudarmo, Unggul. 2004. Kimia unutk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga. Sunarya, Yayan. 2002. Kimia untuk SMU kelas III . Bandung:Grafindo Wilkinson dan Cotton. 2007. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta: Universitas Indonesia. www.geocities.com/kipetruk/kimia.pdf www.physchem.co.za
16
