Guia de Estudio Fisiologia Agua 2011

Guía de estudio para Fisiología

Universidad de los Andes Facultad de Medicina Departamento de Fisiología Programa de Ayuda Docente

Univ. Cristian J Pino V. Estudiante de Medicina de 6to Año

Mérida, Marzo 2011 Sembrando las bases de la Medicina…

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L

a presente Guía de Estudio de Fisiología, está inspirada en los alumnos que asisten a las preparadurías de la cátedra en busca de apoyo, con la finalidad de mejorar la metodología y tratar de organizar el material de estudio. Hay ocasiones donde la materia se condensa de tal manera que el alumno no sabe cómo organizarla para estudiarla y entenderla. Con esta guía se busca no la facilidad para el alumno, alumno, sino brindar la ayuda necesaria para dar a entender que con organización, método y trabajo se es capaz de aprender la materia, aprobar e incluso sacar muy buenas notas. Los alumnos llegan a cursar fisiología de manera negativa y predispuesta, situación que empobrece desde el principio la enseñanza dentro de la cátedra, las horas de preparaduría son un puente de gran valor entre los estudiantes y la cátedra para romper este enigma, ya que los estudiantes se desenvuelven de manera natural y sin miedos delante de los preparadores ya que estos son estudiantes al igual que ellos y la confianza es mayor, por lo cual, las dudas por más sutiles que sean son más fáciles de exponer y aclarar. Esta guía desarrolla de manera cronológica cada uno de los temas que los profesores dictan durante el año. De manera didáctica se presenta los temas con la teoría más importante del área de estudio, aquellos conceptos que deben estar claros para seguir adelante, conjuntamente con ejercicios prácticos que nos ayudan a entender de manera analítica y matemática algunos fenómenos fisiológicos que ocurren en nuestro cuerpo. Esta guía de ningún modo sustituye las clases dictadas por los profesores y libros de consulta ya que su finalidad principal no es suplantar, si no guiar, aclarar y brindar metodologías al alumno. ¿Cómo usar la Guía?

Es indispensable que asistas a las clases de fisiología, de manera tal que el desarrollo de la guía sea para ti una continuidad de los conocimientos adquiridos en la semana, los temas contendrán la teoría indispensable, algunas secciones son de desarrollo por lo que deberás consultar los libros para responder algunas preguntas, además se incluirán lecturas donde se relaciona de manera directa la fisiología con el ejercicio médico, para así darle un mayor atractivo a la materia, por otra parte se te invita a desarrollar algunas prácticas por lo cual debes colaborar con algunos materiales, todos de fácil acceso y de muy bajo costo, esto con la finalidad de demostrarte con hechos tangibles que la fisiología traspasa los libros y se manifiesta en nosotros de manera real. En cuanto a los ejercicios correspondientes a la materia, los debes resolver en las preparadurías, junto con tu preparador aclarando dudas y métodos, al finalizar el capitulo estarán las respuestas de los ejercicios y algunas preguntas tipo examen que deberías estar en capacidad de responder, de manera tal, que expresen tu conocimiento y comprensión del tema. Si tienes dificultad y las dudas no son aclaradas, consulta con el profesor encargado del tema. Cristian J. Pino V Preparador de Fisiología

Sembrando las bases de la Medicina…

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Guía de estudio para Fisiología ¿Qué es la Fisiología?

Esta palabra procede de dos palabras griegas que se pronuncian fisis y logo. Estas significan Physis: Naturaleza, modo natural de ser, esencia, condición natural. Logos: Lo que se dice o expresa verbalmente acerca de algo. Fisiología es pues, literalmente, lo que se dice o expresa acerca de la naturaleza de las cosas. La Fisiología: Es una rama de la biología que estudia las funciones y las actividades de la

vida de un organismo o de la materia viva (órganos, tejidos o células) asi como los fenómenos físicos y químicos que están involucrados en la vida. Para entender la Fisiología es necesario tener conocimientos básicos en Física, Matemáticas, Química, Bioquímica, Anatomía, Histología, Biología celular y Biología molecular. Para aprender la Fisiología es necesario memorizar una gran cantidad de hechos, lo que es posible si diariamente se piensa en los fenómenos fisiológicos ocurriendo en el mundo que nos rodea y en nosotros mismos. Homeostasis : Conjunto de fenómenos de autorregulación que conducen al mantenimiento

de la constancia en la composición química y en la propiedades físico químicas del medio interno de un organismo.

“Sólo hay una forma de vivir”. “Todos los seres vivos viven más o menos de la misma manera.” “Todo lo que los organismos vivos hacen, sus funciones, están destinadas a mantener el equilibrio vital”.

William Harvey Claude Bernard El medio interno se mantiene constante gracias a su intercambio, también por difusión, con la sangre que está moviéndose en círculo. Este movimiento circular fue descubierto por William Harvey.


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Guía de estudio para Fisiología Composición corporal

Proteínas 18% Residuos Sólidos 7%

40% Elementos Sólidos

Grasas 15%

Agua 60%

20% Líquido Extracelular 40% Líquido Intracelular

Técnicas de Medición de Volúmenes corporales: Técnica Porcentual:

Liquido Intravascular 5% Liquido Intersticial 15% Agua Corporal Total ACT 60% Liquido Intracelular 40%

Técnica Proporcional:

Del ACT las 2/3 partes corresponden al líquido Intracelular. Del ACT 1/3 parte corresponde al líquido Extracelular. Del ACT 1/12 parte corresponde al Plasma. Del ACT 3/12 partes corresponden al líquido Intersticial. Calcule el volumen de ACT de un paciente que pesa 75 Kg. 75 x 0,6 = 45 L

Ó

75 x

100% = 75 x 60 = 45 L 60% 100 Sembrando las bases de la Medicina…

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Calcular el Volumen Intersticial Calcular el Volumen Plasmático Calcular el Volumen Intracelular Calcular del Volumen Extracelular

Resultados LIT= 11,25 lts LP = 3,75 lts LEC = 11,25 + 3,75 = 15 litros LIC = 45 – 15 = 30 litros ACT = 30 + 15 = 45 litros

Sustancias marcadoras utilizadas para medir los volúmenes de los compartimientos corporales Compartimiento Vascular: Colorante Azul de Evans, Albumina marcada con iodo 131. Liquido Extracelular: Sacáridos no metabolizables, Inulina, Sacarosa, Manitol, Rafinosa Agua Corporal Total: Agua pesada (óxido de deuterio), Agua Tritiada, Antipirina. Liquido intersticial: (LI) = LE - VP Agua Intracelular: ACT - LE Método Basado en la Concentración

C=M V A un hombre le dan una inyección intravenosa que contiene 200 miligramos de inulina y 1.000.000 de cuentas por minuto de Albúmina marcada con iodo 131. Después de 10 minutos se le toma una muestra de sangre y se separa el plasma. Se determina una concentración de inulina de 0,01 miligramos/mililitro y una radio- actividad de 250 cuentas por minuto en 1 mililitro de plasma. Asumiendo que no ha habido excreción de estos indicadores, calcule el volumen plasmático, el del líquido extracelular y el del líquido intersticial. Liquido Extracelular Inulina

Compartimiento Vascular Albumina marcada

V

m C

V

V

m C

200miligramos miligramos 0,01 1mililitro

V

1.000.000cpm cpm 250 mililitro

20.000mililitros

4.000mililitros

LI LEC VP 20 Litros 4 Litros 16 Litros


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Guía de estudio para Fisiología Influencia de la constitución corporal y el sexo sobre el Agua Corporal Total.

En la práctica médica diaria no es posible medir, en cada uno de los pacientes, el agua corporal total inyectándole agua tritiada u otro indicador. Es un procedimiento relativamente sencillo, pero que requiere de un personal y un laboratorio especializado. Por eso se suele aceptar que TODO individuo adulto y sano tiene un agua corporal total que es aproximadamente igual al 60% de su peso corporal. Este razonamiento tiene el inconveniente de no tomar en cuenta las variaciones por edad, constitución y sexo del individuo. Edad: Un niño recién nacido tiene un porcentaje de agua, con respecto a su peso, del 76%, mientras que en un anciano éste porcentaje declina hasta ser del 51%. El "signo del pliegue" se obtiene tomando, entre el pulgar y el índice, una porción de la piel del antebrazo, por ejemplo. Si queda formado un pliegue, para un pediatra es una señal de deshidratación en un niño, mientras que esto es normal en un anciano. En ambos casos indicará la pérdida de agua de la piel y, muy posiblemente, de todo el compartimiento corporal. Constitución: Los OBESOS tienen, con respecto a su peso, un porcentaje de agua corporal

menor que un individuo de su misma edad, sexo y altura, pero de una constitución normal. Este menor porcentaje es debido a la diferente masa de tejido adiposo en uno y en otro. Mientras el músculo, por ejemplo, tiene hasta un 75% de agua, el tejido adiposo sólo tiene el 10% de su peso como agua. Si como se dijo, un adulto tiene el 15% de su peso como grasa, esto significa, para una persona de 70 kg, 10,5 kg de lípidos, en los que habrá 1,05 litros agua. Si esa persona, que debería pesar 70 kg, pesa, por ejemplo, 100 kg, tiene un sobrepeso de 30 kg y la casi totalidad de esos 30 kg están formados por grasa. Entonces, no tendrá 60 litros de agua corporal, sino (70 . 0,6) = 42 litros, más (30 . 0,1 ) = 3 Iitros lo que da 45 litros Así, estos 45 litros de agua corporal del obeso sólo representan el 45% de su peso. Este razonamiento es fundamental cuando, en las salas de cirugía, por ejemplo, se debe mantener el balance hídrico de un obeso. R. Montoreano – 2002. Volumen de sangre o volemia

Es la cantidad de sangre que una persona tiene. En general corresponde al 8% del peso corporal. Cuando se conocen el volumen plasmático y el hematocrito es muy fácil calcular la volemia. El hematocrito es la relación porcentual de los glóbulos rojos en la sangre. La proporción de plasma se obtiene restándole el hematocrito a 100 y dividiendo el resultado por 100. Si el hematocrito de un paciente es 45 %, y su volumen plasmático es 4 litros, la proporción de plasma en la sangre se obtiene Sembrando las bases de la Medicina…

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de la siguiente manera: PP

100 45

0,55

100

Luego su volemia será: Volemia

4 Litros 0,55

7,727 Litros

Concentración de disoluciones

Las disoluciones acuosas están constituidas por un componente sólido, líquido o gaseoso que se llama soluto y que se disuelve en el agua y otro componente, el agua, que se llama solvente. Concentración porcentual:

Si expresamos la concentración de una disolución en términos de masa de soluto por 100 mililitros de disolución obtenemos la concentración porcentual de una disolución. Calcule la concentración porcentual de una disolución de glucosa que se preparó disolviendo 1,20 gramos de glucosa en agua hasta completar 1 Litro. Si Razonamos estos datos, vemos que una disolución de glucosa de 1.200 miligramos por 1.000 mililitros de disolución debe contener 120 miligramos en 100 mililitros de disolución (120 mg%) Concentración Molar:

Esta se define como la cantidad de moles de un soluto disueltos en un Litro de una disolución. Una solución 1 Molar (1M) tiene un mol por cada litro de solución y se calcula como moles/volumen en litros Nº moles

1 M

Ejemplo:

Masa PM

N º moles Volumene(lts)

Calcule la Molaridad de una solución de HCl que contiene 3,65 g de HCl en dos litros de disolución.(PM del HCl = 36,5)

3,65 g HCl

Molaridad

36,5 g HCl

0,1moles HCl

2 Litros

2 Litros

0,05

moles HCl Litro

0,05 Molar


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Calcule la molaridad de una solución de CaCl 2 cuya concentración es de 11g/100ml. Pesos Atómicos: Ca++= 40 Cl=35,5

Las relaciones molares tienen en común el número de partículas por cada mol. Este corresponde a un número de Avogadro de partículas que es equivalente a 6 x 1023 partículas por cada mol y es independiente de la naturaleza de la partícula. Al expresar la concentración de una solución como una concentración molar se pierde la equivalencia química. Por lo tanto si se quiere expresar la cantidad de sustancia que reacciona con otra se usa el Peso Equivalente que es igual a:

Peso.Atómico Valencia (En caso de tratarse de una molécula se usa la valencia de uno de los componentes) Una solución que posee un peso equivalente de una molécula por cada litro de solución se denomina una solución 1 Normal (1 N). Pesos equivalentes: 1 eq de Na + = 23/1 = 23g 1 eq de Ca++ = 40/2 = 20g 1 eq de Cl - = 35,5/1 = 35,5g Ahora 1 peso equivalente de Calcio reaccionará con un peso equivalente de Cloro CaCl2 2 equivalentes de calcio y 2 equivalentes de cloro la relación es 1:1 Concentración osmolar: Es aquella que expresa la cantidad de partículas en solución. Ejemplo: si tenemos una solución 1 molar de ClNa esta solución será 1 normal, pero como

el cloruro de sodio se disocia en solución cada molécula se disociará en dos partículas por lo tanto tendremos una solución 2 osmolar. Osmolaridad= Nº de partículas x [Molar]


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Guía de estudio para Fisiología Ejercicios

Peso atómico de algunos elementos: Ca++ 40 Na+ 23 H+ 1 N2 14 Mg 24 Mn 55 Cl35.5 K+ 39 O2 16 C 12 Fe 56

¡Algunas Conversiones! 1 10101010101010-15 101010-24

m Dm Cm mm micra Nm picom fenton attonm zeptom yoctom

1) Los siguientes indicadores se utilizan para medir el volumen de los compartimientos corporales. Señale la línea en que todas las respuestas sean correctas. Volumen Plasmático A B C D E

Albumina marcada con I-131 Azul de Evans Albumina marcada con I-131 Azul de Evans Albumina marcada con I-131

Volumen extracelular Agua tritiada ninguno Inulina Ninguno Inulina

Volumen intracelular

ACT

Inulina Inulina ninguno Sacarosa ninguno

Agua tritiada Agua tritiada Albumina Inulina Agua tritiada

2) Si una persona pesa 80 kg ¿en cuanto se estima, con respecto a ese peso, su volumen de agua corporal total y sus volúmenes plasmático, intersticial, extracelular e intracelular? 3) A una persona de 70 Kg de peso se le administran algunas sustancias con el fin de medirle determinados volúmenes de su agua corporal. Con los siguientes datos calcule los volúmenes de agua corporal de los diferentes compartimientos y compárelos con los valores estimados utilizando las distribuciones porcentuales. 4) Se inyectaron 150 mg de sacarosa y la concentración de sacarosa obtenida al finalizar el test fue de 0,01 x 10 3 microgramos/ml. Masa de azul de Evans 140 mg y concentración final 4mg% El agua corporal medido con oxido de deuterio fue de 42 litros.


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5) Efectué las siguientes transformaciones: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)

0,2 milimoles% de CaCl 2 en mg/L. 0,3 mmol/L de NaCl en ng/ml. Glucosa a 0,5% en mol/L. 20 mg/ml de KCl en mmol/L. 1,2 mol/L de MgCl 2 en mg/ml. 850 mm a micras. 100 fentomol/L de KCl en gr/L. 12 m2 en mm2. 25 cm3 en Litros. 40 m3 a ml.

6) Si usted quiere preparar soluciones 2 mM (2 milimolar), de Cl 2Ca, de ClNa y de Glucosa, ¿Cuánto debe pesar en cada caso y en que volumen lo disuelve?. 7) Si ahora con las mismas sustancias enunciadas en la pregunta anterior, pero para un volumen de 20 ml usted quiere obtener un aconcentracion 2 mM ¿Cuánto debe pesar en cada caso?. 8) ¿Cuántos miliequivalentes de Na+ hay en medio litro de solución de dextrosa al 10% que contiene 4 milimoles de ClNa? Exprese la concentración de Na+ de esta solución en miliequivalentes por mililitro (mEq/L). 9) ¿Cuál es el volumen de sangre de una persona que tiene un hematocrito del 40% a la que se le inyectan 2000 cuentas por minuto de eritrocitos macados con 51cromo y a los cinco minutos se le mide en la muestra de sangre 1 cuenta por minuto en cada mililitro de eritrocitos? 10) Uno de los métodos que se usa para medir la osmolaridad de una solución se basa en que cada Osmol/L disminuye el punto de congelación del agua en 1,86ºC. cuantos miliOsmoles tiene un litro de una solución cuyo punto de congelación bajo 0,558ºC?. 11) Una persona tiene una osmolaridad plasmática de 290 mOsmol/L. si su concentración plasmática de Na+ es de 140 mEq/L y el BUN es de 10 mg%, ¿Cuál es su concentración plasmática de glucosa? 12) Un paciente de 60 kg. de peso tiene una hipopotasemia. Su concentración plasmática de K+ es de 1,2mEq/L. Si una ampolla de KCl de 15 ml tiene una concentración de 25 mg/ml, ¿Cuántos ml de esta solución de KCl se le debe inyectar al paciente para que la concentración de K+ plasmática suba a 4,2 mEq/L. (el k+ se distribuye homogéneamente en el liquido extracelular). 13) Si ahora el paciente a su cargo es un niño con diarrea quien después de la corrección de la perdida de líquidos pesa 12 Kg, tiene una kalemia de 1mEg/L y se dispone para Sembrando las bases de la Medicina…

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el de una ampolla de KCl con 20 mEq de K+/10ml ¿Cuántos ml deben inyectársele para normalizar su kalemia (4,2 mEq/L)? recuerde que con estos niveles de K+ la vida del niño corre peligro, si usted se equivoca y se excede en sus cálculos lo puede matar!!!. 14) Un bebe pesaba 5,4 kg antes de enfermarse de gastroenteritis. La diarrea le causo una pérdida de peso tal, que a los días de estar enfermo el bebe pesa 4,6 kg. Como consecuencia de la diarrea su volumen de agua corporal total (ACT), medido por el método de agua pesada es de 2,44 litros. El laboratorio reporta que el bebé tiene un potasio plasmático de 1,4 mEq/L. suponiendo que la proporción de agua entre los diferentes compartimientos corporales se conserva normal, (agua plasmática = 1/12 del ACT, agua del espacio intersticial = ¼ del ACT, y el agua intracelular = 2/3 del ACT) y que el sodio y el potasio difunden libremente entre los compartimientos intravascular e intersticial conteste las siguientes preguntas: ¿Qué cantidad de agua necesita el bebe? ¿Qué cantidad de KCL que contiene según el fabricante, 2 mEq de K+/ml, tiene que inyectarle para que, una vez corregido el déficit de agua, el bebé tenga una concentración plasmática de K+ de 4,3 mEq/L? (Nota: Observe que al corregir inicialmente el déficit de agua la concentración inicial de K+ debería bajar). Si la concentración de sodio en el plasma del bebe es de 115mEQ/L, la glucosa es de 55 mg/dl y la BUN es de 20 mg/dl, calcule la osmolalidad del plasma del bebé. Si usted le inyecta al bebé agua pura para corregir su déficit, ¿en qué sentido se modificara su osmolaridad plasmática? Calcule la osmolalidad resultante en este caso. Si usted desea llevar la osmolalidad del plasma de nuestro paciente a un valor de 290 miliosmolal, ¿Qué cantidad de solución salina hipertónica al 20% (la cual contiene según el fabricante Laboratorio Behrens)3,4 mEq/ml de sodio y 3,4 mEq/ml de cloro) debe añadirle al agua que le va a inyectar al bebé (volumen que debes ya conocer al responder la pregunta planteada en el apartado “a”).

15) El señor Onofre está recibiendo un tratamiento que implica la administración de una solución de NaCl con una concentración de 10g/L. la enfermera que lo atiende solicita al laboratorio 1 litro de dicha solución en condiciones aptas para su administración endovenosa. En el laboratorio solo hay dos tipos de soluciones de NaCl disponibles, una que llamaremos A que contiene 256,41 mEq/L y otra que llamaremos B con 5g/L. ¿Cuántos mililitros de cada solución deben mezclarce para obtener un litro de la solución adecuada a las necesidades de Don Onofre? Ahora supongamos que la solución B es de agua destilada ¿Cómo obtendríamos la concentración de NaCl requerida? 16) En el laboratorio de química usted ha preparado una solución de glucosa pesando 60 gramos de glucosa y completando hasta un litro de agua. Si usted quiere preparar 250 Sembrando las bases de la Medicina…

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ml de una solución de Nacl que tenga la misma presión osmótica que la solución anterior ¿Qué debe hacer? Cuanto de KCl debe pesar para preparar 1,5 litros de una solución isotónica con las anteriores. Si en vez de KCl fuese CaCl 2 ¿Cuánto tendrías que pesar para obtener 500 ml de una solución con osmolaridad 100 veces mayor que la de las soluciones anteriores?.


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Guía de estudio para Fisiología Resultados de los Ejercicios

Resultados de los Ejercicios del Capítulo 1 1) E 2) LEC 80 x 0,2 = 16 L. LIC 80 x 0,4 = 32 L. LP 80 x 0,05 = 4 L. L intersticial 80 x 0,15 = 12 L. ACT 80 x 0,6 = 48 L 3) Peso corporal 70 kg Masa de sacarosa 150 mg para calcular LEC Masa de el azul de Evans 140 mg para calcular LP Concentración de la sacarosa al final 0,01 x 10 3 µg/ml. Concentración del azul de Evans al final 4 mg/100 ml. ¡Tenemos que calcular los volúmenes! LEC= 70 x 0,2 = 14L LIC = 70 x 0,4 = 28L L intracelular = 70 x 0,15 = 10,5L LP = 70 x 0,05 = 3,5L C = M/V V = M/C La concentración final de sacarosa nos la dan en µgr/ml debemos llevarlos a mg/ml 1 µg 0,01 x 103µg

10-3 mg X = 0,01 mg Ojo: A la masa de la sacarosa le restamos 10 mg debido a que ella se metaboliza en el organismo

LEC = 150 mg – 10 mg = 14000 ml = 14 L 0,01 mg/ml Para calcular el LP nos dan la concentración final en mg/100ml y para el cálculo la necesitamos en mg/ml por lo que dividimos 4mg/100 ml = 0,04mg/ml. LP =

140 mg = 3500 ml = 3.5 L 0,04 mg/ml


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4) A) 0,2 milimoles% de CaCl 2 en mg/L. PM CaCl2 = 111 1 milimol Cacl 2 0,2 milimoles 22,2 mg X

111 mg X = 22,2 mg

100 ml 1000 ml = 222mg/L

B) 0,3 mmol/L de NaCl en ng/ml. PMNaCl = 58,5 1 mmol NaCl 0,3 mmol NaCl 1 mg 17,55 mg 1,755 X 107 ng X

58 mg X = 17,55 mg 106 ng X = 1,755 X 10 7 ng 1000 ml 1ml = 17550 ng/ml

c) Glucosa a 0,5% en mol/L. PM glucosa = 180 gr 1 mol glucosa X 2,7 x 10-3 mol X

180 gr 0,5 gr = 2,7 X10 -3 mol 100 ml 1000 ml = 0,027 mol/L

d) 20 mg/ml de KCl en mmol/L. PM KCl = 74,5 1 mmol KCl X

74,5 mg 20 mg = 0,26 mmol

0,26mmol KCl X

1 ml 100 ml = 26,8 mmol%L Sembrando las bases de la Medicina…

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e) 1,2 mol/L de MgCl 2 en mg/ml. PM MgCl2 = 95 1 mol MgCl 2 1,2 moles

95gr X = 114 gr X 1000 para llevarlos a miligramos 114000 mg

114000 mg X

1000 ml 1 ml = 114 mg/ml

f) 850 mm a micras. 103 µm X = 850000 µm

1 mm 850 mm

g) 100 fentomol/L de KCl en gr/L. PM KCl = 74,5. 1 fentomoles KCl 100 fentomoles

74,5 fentogr X = 7450 Fentogr

7450 fentogr = 7450 X 10-15 gr = 7,45 x 10 -12 gr h) 12 m2 en mm2. 1 m2 12 m2

106 mm2 X = 12000000 mm2

i) 25 cm3 en Litros. 1L X j) 40 m3 a ml. 1L 40

1000 ml 25 ml = 0,025 L Ojo 1m3 = 1L

1000 ml X= 40000 ml


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6) PM de CaCl 2 = 111 PM de NaCl = 58,5 PM de Glucosa = 180 1 milimol CaCl 2 2 milimoles

111 mg X = 222 mg

Nacl = 58,5 X 2 = 117 mg glucosa 180 X 2 = 360 mg

EL volumen debe ser hasta completar el litro

7) C = 2 milimoles/L V = 20 ml llevarlos a litros 0,02 L M=?

C= M/V

M = 2 milimoles/L X 0,02 L = 0,02 milimoles = 40 moles Glucosa

1mol 40 moles

180 gr X = 7200 gr

NaCl: 40 X 58,5 gr = 2340 gr CaCl2: 40 X 111 gr = 4440 gr 8) C = ? V = 500 ml M = 4 milimoles NaCl Ojo 1 milimol de NaCl = 1 mEq NaCl por lo tanto 4 milimoles NaCl = 4 mEq NaCl NaCl

4 mEq Na+ 4 mEq Cl-

C = M/V

C = 4 mEq = 0,008 mEq/ml 500 ml

8MEq/L 9) Sangre = Volemia =? Hcto = 40% M = 2000 cpm C = 1 cpm/ml eritrocitos ¡Tenemos que hallar primero el volumen plasmático! V = M/C

V = 2000 cpm 1 cpm/ml

2000 ml

2L


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Volemia = Vp/pp

pp = 100 - 40 = 0,6 100

Volemia = 2L/0,6 = 3,33 L

10) V = 1 L Punto de congelación = 0,558 ºC M = ? miliOsmoles 1 Osmol/L X

1,86 ºC 0,558 ºC = 0,3 Osmol/L X 1000 para llevarlo a miliOsmoles 300 MOsmol/L

11) Osmolaridad = 290 mOsm/L Na+ plasmático = 140 mEq/L BUN = 10 mg% Glucosa plasmática = ? Osm = 2 [Na+] + 0,055 [Glucosa] + 0,36 [BUN] 290 = 4 X 140 + 0,055 [Glucosa] + 0,36 x 10 290 = 280 + 0,055 [Glucosa] + 3,6 290 – 280 – 3,6 = 0,055 [Glucosa] 6,4 = 0,055 [Glucosa] [Glucosa] = 6,4 / 0,055 = 116,36 Para comprobar el resultado:

Osm = 2 [Na+] + 0,055 [Glucosa] + 0,36 [BUN] Osm = 280 + 6,413 + 3,6 Osm = 290 12) Peso corporal = 60 Kg [K+] en plasma = 1,2 mEq/L Ampolla de KCl = 15 ml 25 mg/ml ml a inyectar de KCl = ? [K+] que deseo en plasma = 4,2 mEq/L LEC = 60 X 0,2 = 12 L Calculamos el déficit de K+ = 4,2 mEq/L – 1,2 mEq/L = 3 mEq/L Al paciente le faltan 3 mEq/l de K+ Ahora calculamos la masa a reponer de K+

3 mEq/L X 12 L = 36 mEq


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1 mEq Kcl 36 mEq KCl 1 ml X

74,5 mg X = 2682 mg 25 mg 2682 mg = 107, 28 ml

Calculamos las ampollas:

1 ampolla X

15 ml 107,28 ml = 7,152 ampollas

Se entiende que 7 ampollas pero como analizamos el ,152 de ampolla ¡Fácil!

1 ampolla 0,152 ampolla

15 ml X = 2,28 ml

Entonces de manera más específica usted le indica a la licenciada en enfermería que le administre al paciente 7 ampolla + 2,28 ml de KCl al paciente.

13) Peso corporal = 12 kg [K+] en plasma = 1mEq/L Ampolla de KCl = 20 mEq/10 ml [K+] que deseo en plasma = 4,2 mEq/L ml a inyectar de KCl = ? LEC = 12 X 0,2 = 2,4 L Déficit de K+ plasmático 4,2 mEq/L – 1 mEq/l = 3,2 mEq/L Masa de K+ a reponer 3,2 mEq/L X 2,4 L = 7,68 mEq ml a inyectar

10 ml X

20 mEq/L 7,68 mEq K+ = 3,84 ml

Se deben inyectar 3,84 ml de KCl al paciente para que su K+ plasmático suba a 4,2 mEq/L.

14) Peso corporal del bebé antes de enfermarse = 5,4 kg Peso actual del bebe enfermo = 4,6 Kg ACT = 2,44 L [K+] en plasma = 1,4 mEq/L a) Cantidad de agua que necesita el bebé: ¡Primero determinamos cuanto ha perdido! 5,4 – 4,6 = 0,8 L lo determinamos de esta manera ya que el peso nos expresa la pérdida de agua en litros. Sembrando las bases de la Medicina…

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Guía de estudio para Fisiología Corrección del déficit de agua

2,44 L (ACT) + 0,8 L (Déficit) = 3,24 L (ACT) b) Volumen de KCl a inyectar K+ = 2mEq/L

[K+] en plasma deseada = 4,3mEq/L LEC = 3,24 X 1/3 = 1,08 L ¡ Este es el volumen actual luego de la corrección de liquido! Calculamos el déficit de K+ = 4,3mEq/L – 1,05mEq/L = 3,25 mEq/L La concentración de 1,05mEq/L sale de: C X V = M 1,4 X 0,81 = 1,134

cuando estaba enfermo antes de corregir el volumen.

Se halla la masa de K+ para poder encontrar la nueva concentración de K+ después de corregir el déficit de agua del niño así: C = M/V C = 1,34/1.08 volumen corregido = 1,05 mEq/L Masa de K+ a reponer = 1,08L X 3,25mEq/L = 3,51 mEq Volumen a inyectar: 1 ml X

2mEq K+ 3,51mEq K+ = 1,755 ml

c) [Na+] en plasma = 115 mEq/L [Glucosa] en plasma = 55 mg% [BUN] en plasma = 20 mg% Osmolalidad = ? Osm = 2 [Na+] + 0,055 [Glucosa] + 0,36 [BUN] Osm = 2 X 115 + 0,055 X 55 + 0,36 X 20. Osm = 240,225 osmol/L d) La osmolaridad plasmática del bebé disminuirá ya que al inyectar agua pura los solutos concentrados estarán más diluidos.

C = M/V

240, 225 osm/L = M/0,81L

Este 0,81L sale de cuando el niño tenía 2,44 L de ACT y se hallo el LEC; te lo recuerdo: 2,44 X 1/3 = 0,81, esto es cuando estaba enfermo y sin reposición de liquidos.


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Guía de estudio para Fisiología Ahora la masa osmolar es:

M = 240,225 osm/L X 0,81L = 194,58 osm Nueva concentración:

C = M/V 194,58 osm / 1,08 = 180,16 osmol/L. Este 1,08 es LEC después de la reposición.

e) Osmolaridad deseada = 290 mosm/L

Solución de NaCl = 3,4mEq/ml de Na+ y 3,4mEq/L de ClCalculamos el déficit osmolar así: 290 mOsm/L – 180,16 mOsm/L = 110 mOsm/L. Para aumentar la osmolaridad interesa la solución completa de NaCl por lo tanto se debe sumar 3,4 + 3,4 = 6,8mEq/ml de solución.

Masa a reponer: 110 mOsm/L X 1,08 L = 118,8 mOsm Se debe inyectar:

1 ml X

6,8mOsm de NaCl 118,8mOsm de NaCl = 14,47 ml.

Se le debe colocar al bebe 14,47 ml de solución fisiológica para llevar su osmolaridad a valores aceptables y fisiológicos.

15) Solución de NaCl = 10g/L = C c

NaCl A = 256,41 mmol/L = C A NaClB = 5g/L = C B Tenemos que calcular el volumen A y el volumen B. Obtención de los volúmenes: A + B = C donde A = (C-B)

Calculamos los volúmenes: Entonces: V A + VB = Vc (VC - VB) + VB = VC (1 – VB) + VB = 1 -1 (1 - VB) + VB = 0 -1 + VB + VB = 0 -1 + 2 V B = 0 2 VB = 1 VB = 1/2 = 0,5 L V A = 0,5 L VB = 0,5 L Calculamos las concentraciones: Sembrando las bases de la Medicina…

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1mmol NaCl 256,41mmol

58,5 mg X = 15 gr.

C A = 15 gr/L CB = 5 gr/L 1L 0,5 L

15 gr X = 7,5 gr/0,5 L = C A

1L 0,5 L

5 gr X = 2,5 gr/0,5L = C B

Cc = 10gr/L = 7,5gr/0,5L + 2,5gr/0,5L = 10 gr/L Ahora supongamos que la solución B es agua destilada ¿Cómo obtendríamos la concentración de NaCl requerida?

La Solución A es NaCl cuya concentración es 15gr/L. La solución B es agua destilada Cuál es la concentración de NaCl requerida para obtener 10 gr/L 1000 ml X

15 gr 10 gr = 666,66 ml de NaCl y 333,34 ml de agua destilada.

16) Masa de glucosa = 60 gr Peso molecular = 180 Volumen = 1L

Osmolaridad= gr/Pm

60/180 = 0,333

Solución de NaCl Peso molecular = 58,5 Volumen = 250 ml Recordar que el NaCl se disocia en 2 partículas (partículas disociadas pd) Nº de moles = osmo = 0,333 = 0,165 moles pd 2 1 mol de NaCl 0,165 9,6525 gr NaCl X

58,5 gr X = 9,6525 gr 1000 ml 250 ml = 2,41 gr

Se deben colocar 2,41 gr de NaCl en 250 ml para que tenga una osmolaridad de 0,333 que es igual a la de la solución de glucosa en 1 litro. Sembrando las bases de la Medicina…

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Peso Molecular del KCL 74,5 gr V = 1,5 L Nº de moles = osmo = 0,333 = 0,165 moles pd 2 1 mol de KCl 0,165 12,29 gr X

74,5 gr X = 12,29 gr 1000 ml 1500 ml = 18435

Deben haber 18435 gr de de KCl en 1,5 L de solución para obtener una osmolaridad de 0,333

CaCl2 Peso molecular = 111 Volumen = 500 ml La osmolaridad es de 100 veces mayor. Osmolaridad 0,333 X 100 = 33,3 Ahora: Nº de moles = osmo = 33,3 = 11,1 moles pd 3 1 mol de CaCl 2 11,1 moles

111 gr X = 1232

1232 gr de CaCl 2 en solución para obtener una osmolaridad de 33,3.

Se prohíbe el cobro de de esta guía, todo el material teórico incluso algunas ilustraciones y cuadros son realizadas por el autor, el cual pide disculpas por errores ortográficos y conceptuales, la finalidad de esta guía es brindar un apoyo y no ser único medio de estudio de la fisiología Humana. Estudien mucho, no para sacar una buena calificación, si no para tener las herramientas necesarias para salvar una vida cuando las tengan en sus manos ….

Univ. Cristian J. Pino V.


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Guia de Estudio Fisiologia Agua 2011

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