GUIA DE EJERCICIOS REACCIONES ACIDO BASE
Nombr
Fecha
1 Una solución solución es es alcalina alcalina (o básica básica)) si:
2 En la la sigu siguien iente te reacci reacción: ón: +
a)
Presen Presenta ta mayo mayorr concen concentr traci ación ón molar molar de de H que de OH . b) Se neut neutra rali liza za con con agu agua. a. c) El pH es mayo mayorr que que 7. +
-
-14
d) El prod produc ucto to de [H ] [OH ] = 1∙10 . -7 e) La conc concen entr trac ació ión n mola molarr de de OH es menor que 1∙10 .
3 En toda toda solución solución ácida se cumpl cumple e que que I) II) III)
+
-2
+
S + NH4 ,
Las especies que se comportan como ácido son: A) HS y NH3. + B) HS y NH4 . —2 C) HS y S . + D) NH3 y NH4 . + E) NH3 y NH4 . 4 La conce concentr ntraci ación ón molar molar de de [OH [OH ] de un compuesto en -4 solución acuosa es 10 x 10 . El respectivo respectivo pH es
-7
[H ] > 10 pH > pOH + -14 [H ]∙[OH ] = 1∙10
Lo correcto es A)
sólo I
B)
sólo II
D)
I y II
E)
I y I II
C)
sólo III
5 Consideran Considerando do los datos datos de la tabla, tabla, se puede puede afirmar afirmar que: SISTEMA pH jugo gástrico 1,6 -1,8 jugo de naranja 2,6 – 4,4 leche de vaca 6,6 – 6, 6,9 agua de mar 8,0 leche de magnesia 10,5 a) El siste sistema ma más más alca alcalin lino o es el agua agua de mar. mar. b) El jugo jugo de naranja naranja es menos menos ácido ácido que que la leche leche de vaca. vaca. c) La adición adición de leche leche de vaca vaca al al jugo jugo de naranja naranja lo torna neutro. d) El pH del agua agua de mar mar es leveme levemente nte ácid ácido. o. e) La ingest ingestión ión de leche leche de magnes magnesia ia aume aumenta nta el pH del jugo gástrico. 8 Si la conc concen entr trac ació ión n de de un un áci ácido do fuer fuertte es es 1 x 10 10-4 -4 M, ¿cuál será la concentración concentración de OH- en la solución? -4 A) 1 x 10 M -14 B) 1 x 10 M -10 C) 1 x 10 M -11 D) 1 x 10 M -7 E) 1 x 10 M 10 Una soluci solución ón neutra neutra es aquell aquella a en que: I. [H+] [H+] = [ OH- ] II. pH > 7 III. pH + pOH = 7 A) sólo I B) I y II C) I y III D) II y III E) todas
-
HS + NH3
A) B) C) D) E)
4 7 10 11 14
6 De acuerdo acuerdo a la teoría teoría ácido-bas ácido-base e de Lowry-Br Lowry-Brönste önsted, d, los ácidos HSO3 y HSCN tienen respectivamente como bases conjugadas a: A) SO3 y CN -2 B) SO3 y SCN -2 C) SO4 y SCN + D) H2SO3 y H2SCN -2 E) SO4 y SCN 7 Se tienen tienen dos dos disolucion disoluciones es ácidas ácidas diferentes diferentes que tienen el mismo volumen. La solución de mayor acidez tiene:
-3
9 El pH de una una solu soluci ción ón de HCl HCl (ác (ácid ido o fu fuerte erte)) 1x 1x 10 10 M es: A) -3 B) 0 C) 0,003 D) 0,001 E) 3 11 Una Una sol soluc ució ión n A tiene un pH 12, otra solución B tiene pH 7 y otra C presenta pH 2. Con estos datos se podría decir que: I. la solución A es básica II. la solución B es neutra III. la solución C es ácida Es ó son correctas: A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) II y III E) I, II II y III III
12 Una limonada es una solución formada por agua, azúcar y jugo de limón. ¿Cuál de las siguientes opciones representa el pH de la solución formada? A) pH igual a 7 B) pH igual a 10 C) pH igual a 14 D) pH menor que 7 E) pH mayor que 7
13 Si el pH de una solución es 9 entonces su pOH será:A) 14 B) 9 C) 7 D) 5 E) 2
14 El pH del jugo gástrico es 1, entonces se puede decir que: 15 En una solución alcalina o básica se cumple que: I. Es un líquido ácido + + II. La concentración de H es 1 x 10-1 M A) [OH ] = [H ] + III. El pOH es 10 B) [H ] > [OH ] -7 A) Sólo I C) [OH ] < 10 B) Sólo II D) pH < pOH + -7 E) [H ] < 10 C) Sólo III D) I y II E) Todas son correctas 16 Se considera que un suelo es cultivable si su pH oscila 17 Al analizar el indicador ácido-base llamado azul de entre 4,5 y 8,0. Es así como, alfalfa, espárragos, bromotimol se concluye que presenta los siguientes espinacas, lechugas y coliflor se deben cultivar en suelos colores entre los pH indicados: ligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, en cambio, trigo, maíz, soya, avena, frijol y tomates se cultivan preferentemente en suelos ácidos. De acuerdo a lo indicado, es correcto afirmar que: Por lo tanto, es correcto afirmar que: A) El indicador toma el color amarillo frente a una solución neutra A) El pH=8,0 es ideal para cultivar tomates B) Si el indicador se pone azul, quiere decir que está en B) El pH=4,5 es recomendable para el cultivo de coliflor ambiente ácido C) El cultivo de trigo recomienda pH menores a 7 C) Si se agrega el indicador a una solución 0,1 molar del D) Los pH mayores a 7 son ideales para cultivar maíz ácido fuerte HCl, se pone azul E) En pH=7,5 se recomienda cultivar trigo, maíz y soya D) El indicador en presencia de una solución de NaOH 0,1 molar se pone amarillo E) El indicador en HNO3 0,1 molar es amarillo y en KOH 0,1 molar es azul. 18 El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de 19 Si se agrega una sustancia desconocida X a un vaso concentración 0,01 molar, es: que contiene agua, aumenta la acidez. Entonces: A) El pH disminuye B) La sustancia X debe ser una base A) 2 C) La sustancia X debe ser agua B) 8 D) El valor del pH tiene que aumentar C) 10 E) Aumentó la concentración de iones OHD) 12 E) 14 20 Al medir la acidez de varias sustancias de uso frecuente, se obtuvo la siguiente tabla: Sustancia
pH
Jugo gástrico Jugo de tomate Cerveza Leche Champú Jabón líquido Soda cáutica
2,0 4,0 4,5 6,0 8,0 11 14
De acuerdo a los datos es correcto afirmar que: A) La soda cáustica es la sustancia más ácida B) El jugo gástrico es la más básica de las sustancias C) El jabón líquido es más ácido que el champú D) La cerveza es más ácida que la leche E) El jugo gástrico es más alcalino que el jugo de tomate.
21 En una solución ácido-base de Bronste-Lowry en agua, existe equilibrio, que se representa a continuación +
-
HA + H2O H3O + A La(s) especie(s) que se comporta(n) como base(s) a) HA b) H2O -
c) A + d) HA y H3O e) H2O y A 22 Indique la alternativa correcta A) A menor pOH mayor acidez B) A mayor pH menor alcalinidad C) A mayor acidez mayor alcalinidad D) A menor pH mayor acidez E) A mayor pOH mayor alcalinidad
23 En la siguiente ecuación química -
+
H2O + HCOOH HCOO + H3O
I. el HCOOH es un ácido. II. el HCOOH es la base conjugada del ión HCOO . + III. H3O es un ácido conjugado. IV. H2O es una base. La alternativa correcta es A. B. C. D. E.
Sólo I Sólo II Sólo II y III Sólo I, III y IV ninguna de las anteriores.
25 En relación a los conceptos ácido- base, sólo una de las siguientes afirmaciones no corresponde, es decir, es falsa: a) b) c)
d)
e)
El valor de la constante de disociación de un ácido fuerte es mayor que la de un débil Cuando se disuelve en agua un ácido fuerte o una base fuerte, se encuentran casi totalmente en forma de iones. Las bases son receptoras de protones, tienen sabor amargo, cambian el color del tornasol a azul y son resbaladizas al tacto. Cuando el ácido reacciona con una base, los productos son el agua y una sal, y el proceso se conoce como neutralización. Si al agua, que tiene pH=7, se agrega un ácido fuerte su pH aumenta y, si se agrega una base fuerte su pH disminuye.
27
-
24 Si el ión HSiO3 es considerado como ácido según Brönsted - Lowry su correspondiente reacción será -
+
-2
H + SiO3 a) HSiO3 -2 + b) HSiO3 2H + SiO3 c)
-2
+
-
2H + SiO3 HSiO3 -2
+
-
d) H + SiO3 2HSiO3 -
+
e) HSiO3 + H H2SiO3
26 Un ácido (1) tiene más tendencia a ceder protones que otroácido (2), siendo igual su concentración. ¿Qué relación se puede establecer entre sus respectivos valores de pKa? A)
pKa1 > pKa2
B) C)
pKa1 < pKa2 pKa1 + pKa2 = 14
D)
pKa1 . pKa2 = 10
28 Si se conoce el pH de una solución, se puede determinar: I) II)
-
La concentración molar de OH + La concentración molar de H Si la solución es alcalina o ácida
III) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) I, II, y III
29 El ácido conjugado de HPO4
-
será:
A) H3PO4 3B) PO4 C) H2PO4 2D) H2PO2 E) H2PO4
30 Si el agua actúa como base ¿Qué especie está presente en el medio acuoso? + A) H B) OH + C) H3O +
D) OH 2E) O
31 Un ácido es más fuerte cuando posee: I. Menor valor de pH II. Mayor valor de la Ka + III. Mayor [ H ] en la solución a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) II y III e) I, II y III
