FÓRMULAS TERMODINAMICA

FÓRMULAS - Termodinâmica Energia interna

Energia interna

Variação da energia interna

Trabalho de um gás Trabalho de um gás Trabalho de um gás sob pressão constante

Trabalho de um gás sob temperatura constante

Trabalho de um gás sob volume constante Trabalho de um gás em uma transformaç ão adiabática

Leis da Termodinâmica 1ª Lei da termodinâmi ca "O calor não pode fluir, de forma espontânea, de um corpo de temperatura menor, para um outro corpo de temperatura mais alta."  2ª Lei da termodinâmi "É impossível a construção de uma máquina que, operando em um ciclo termodinâmico, converta toda a quantidade de ca calor recebido em trabalho." "A entropia não pode diminuir em um sistema fechado." Máquinas térmicas Trabalho em uma máquina térmica

Rendimento de uma máquina térmica Ciclo de Carnot  Trabalho no ciclo de Carnot

Rendimento de uma máquina de Carnot

RECOPILACIÓN DE FÓRMULAS Y RELACIONES BÁSICAS: TERMODINÁMICA Y CALORIMERÍA CALOR  ESPECÍFICO

c =∆Q/m∆t

Q=Calor ; m=masa ; T=temperatura

CAPACIDAD CALÓRICA

C=m.c=∆Q/∆t

Q=Calor ; m=masa ; T=temperatura

pV=nRT [R=8,341 J/Kmol=2 cal/Kmol]

p=presión ; V=volumen ; n=nº de moles ; T=temperatura abs. R=constante gases ideales

p=F/S ; usando la teoría cinética: p=1 /2 ρ.c2

F=fuerza ; S=superficie ; ρ=densidad ; c2=cuadrado de la veloc. molecular cuadrática media

ENERGÍA CINÉTICA MOLECULAR  MEDIA

(para un gas ideal) E c=3 /2kT [k=1,38x1023 J/K]

k=cte. de Bolzmann (cte. de gases ideales molecular); T=temperatura abs.

VELOCIDAD CUADRÁTICA MEDIA

(para un gas ideal) c=√ (3kT/m)=√ (3RT/Mm)

k=cte.Bolzmann ; T=temperatura abs. ; m=masa molecular ; R=cte.gases ; Mm=masa molar

CALOR  ESPECÍFICO MOLAR GAS

presión=cte.: Cp=dQ/ndt ; volumen=cte.: Cv=dQ/ndt ;

Q=Calor ; n=nº de moles ; t=temperatura ; Cp (ó Cv)=calor específico molar

∆Q=nCm.∆t

Q=Calor ; n=nº de moles ; t=temperatura ; Cm=calor específico molar (C pó Cv)

ECUACIÓN GASES IDEALES

PRESIÓN GAS

CALORIMETRÍA DE GASES

1er.PRICIPIO 2 TERMODINÁMICA dQ=dU+dW ; ∫1 (dQ-dW)=∆U

Q=calor suministrado ; U=energía interna ; W=trabajo

ENERGÍA INTERNA GAS PERFECTO

usando teoría cinética: U= L /2RT

L=grados de libertad de moléculas gas ; R=cte.gases ; T=temperatura abs.

CALORES MOLARES GAS IDEAL

para gases ideales: C v=L /2R ; Cp=Cv+R [monoatómicos: L=3 ; biatómicos: L=5 ; triatómicos; L=6]

Cv,Cp=calores específicos molares ; L=grados libertad molécula ; R=cte.gases

proceso a presión constante: Q=U+pV (pV=trabajo de expansión ) ; dQ=CpdT

U=var.energ.interna; p=presión; V=var.volumen ; C p=calor molar p cte.; T=temperatura

ENTALPÍA

ENTROPÍA (2º Princ.)

ENERGÍA LIBRE

∫

2 dQ/T ≤ dS ; 1 dQ/T ≤ ∆S [transformación real: signo < ; transf.reversible: signo =]

S=entropía ; Q=calor ; T=temperatura absoluta

energía interna transformable en trabajo: F=U-TS

U=energía interna total ; T=temperatura abs. ; S=entropía