formulario quimica

1 =

 ∗ 

1   = 760  = 760

2

1  =

1   = 1013 101325 25  = 1.01 1.0132 325 5 ∗ 105 



1   = 4.18 4.186 6 

2

1  101.3 3   ∗    = 101.

1  = 1 SOLUCIONES

a) Unid Unidades ades Físic Físic as: %

 

=

 

gr solución solución = solución+ H 2o %

%

   

=

=

   

b) Unidades Químicas: = =

Sales:

 

 → +

1  

    1  

   =   

= #   

 Ácidos:

=

 → + 2 4  → 2+    = 

     

 =

1 

Gases:  → − ()2  → 2−    = 

DILUCIONES:

1 1 =  2 2 Dónde: C1=concentración de la solución concentrada C2=concentración de la solución diluida

3  → 2+

  =

 

MEZCLA DE SOLUCIONES

1 1 + 2 2 =  3 3

PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Descenso de la Presión de Vapor: a. Solución volátil y soluto no volátil

XS=fracción molar del soluto en la disolución

   P =  Δ =    

 =     P=presión parcial de un disolvente en la disolución XD=fracción molar del disolvente en la disolución o Pv =presión de vapor del disolvente puro

b. Solución volátil y solvente volátil  =     +   

 = (1   ) 

2) Ascenso del Punto de Ebullición: Δ =       Dónde:

Tb=punto de ebullición de la solución o Tb =punto de ebullición del solvente puro

Δ =    ∗  Dónde:

Kb= ctte molal ebulloscopica(solvente) m=molalidad

3) Descenso del Punto de Congelación: Δ =      Dónde:

Tc=temperatura de congelación de la solución o Tc = temperatura de congelación del solvente puro

Δ =    ∗  Dónde:

Kb= ctte molal ebulloscopica(solvente) m=molalidad

4) Presión osmótica:

 =  Dónde:

M=molaridad

 = 0.082

 ∗   ∗ 

= 62.4

o

T= K

 ∗   ∗ 

= 8.314

 ∗ 3  ∗ 

= 8.314

   ∗ 

TERMOQUIMICA

Trabajo:

Calor:  =   ∗ ∆ Cagua = 4.18

Conservación de la energía: ∆ =  + 

 =    ∗  ∗ ∆

   ∗ ℃

 =   

Variación de la entalpia ∆ =   + ∆ ∆ =   ()  ()