FERNANDO DANIEL D ANIEL GASTELUM CAMPAS CAMPAS 4.1 Describa la diferencia enre !n s"l!" # !n s"l$ene.
El soluto es el elemento menor (como la sal o el azúcar) que se agrega al solvente, el cual es el elemento base (como el agua). En términos de los elementos comprendidos en la estructura cristalina, el soluto (compuesto por átomos de soluto) es el elemento que se agrega al solvente (compuesto por los átomos base). Cuando la estructura cristalina particular del solvente se mantiene durante la aleación, a ésta se le llama solución sólida. 4.% &'!( es !na s"l!ci)n s)lida*
E s aquella en la cual dos o más elementos en estado sólido forman una sola fase sólida omogénea cu!os elementos se distribu!en de manera uniforme por toda la masa sólida. 4.+ 4.+ &C!, &C!,le les s s"n las las c"ndi c"ndici ci"n "nes es -ara -ara "be "bene nerr s"l!c s"l!ci" i"ne nes s s)lid s)lidas as a/ a/ s!bsi!ci"nales # b/ inersiciales*
"i el tama#o del átomo de soluto soluto es similar similar al del átomo solvente, solvente, puede reemplazarlo reemplazarlo ! formar formar una solución sólida sólida substituci substitucional onal ! "i el tama#o del átomo de soluto soluto es muco menor que el del átomo solvente, entonces puede ocupar una posición intersticial$ este proceso forma una solución sólida intersticial. 4.4 &C!,l es la diferencia enre !n sise0a de !na s"la fase # !n" de d"s fases*
%na fase se define como una porción f&sicamente distinta ! omogénea en un material$ cada fase es una parte omogénea de la masa total ! tiene sus propias caracter&sticas ! propiedades. Considérese una mezcla de arena ! agua como e'emplo de un sistema de dos dos fase fases s ambo amboss comp compon onen ente tess tien tienen en sus sus prop propia iass estr estruc uctu tura ras, s, cara caract cter er&s &stitica cass ! propiedades, por lo que eiste un l&mite claro entre el agua (una fase) ! las part&culas de arena (una segunda fase). *tro e'emplo es el ie lo en el agua$ en este caso, las dos fases son el mismo compuesto qu&mico con eactamente los mismos elementos (idrógeno ! o&geno), aunque sus propiedades son mu! diferentes. 4. E2-li3!e 3!( sinifica 5-ar6c!la de se!nda fase7.
+a aleación con part&culas finamente finamente dispersas es un método importante para reforzar reforzar las aleaciones ! controlar sus propiedades. En las aleaciones de dos fases, las part&culas de la segunda fase obstaculizan el movimiento de las dislocaciones !, por ello, incrementan la resistencia. 4.8 Describa las caracer6sicas de !n diara0a de fases.
ambién llamado diagrama de equilibrio o constitucional, muestra las relaciones entre la temperatura, la composición ! las fases presentes en un sistema de aleación particular en condiciones de equilibro.
4.9 &'!( indican l"s (r0in"s 5e3!ilibri"7 # 5c"nsi!ci"nal7: a-licad"s a l"s diara0as de fase*
Equilibrio significa que un sistema permanece constante por un periodo indefinido. +a palabra constitucional indica las relaciones entre la estructura, la composición ! la integración f&sica de la aleación. 4.; &C!,l es la diferencia enre 5e!(cic"7 # 5e!ec"ide7*
Eutéctico el punto en el diagrama que muestra la temperatura máima a la que un material debe someterse antes de que se funda ! el eutectoide muestra como el una sola fase solida única se transforma en dos fases solidad. 4.< &'!( es el re$enid"* &P"r 3!( se =ace*
El material se reviene para me'orar sus propiedades mecánicas. El revenido es un proceso de calentamiento mediante el cual se reduce la dureza ! se me'ora la tenacidad. 4.1> E2-li3!e l" 3!e sinifica 5se$eridad al e0-le7.
+a severidad de temple significa la velocidad del enfriamiento de las aleaciones, la velocidad varia según la conductividad térmica, calores espec&ficos ! calores de vaporización. 4.11 &'!( s"n l"s -reci-iad"s* &P"r 3!( s"n i0-"ranes -ara el end!reci0ien" -"r -reci-iaci)n*
Este tratamiento térmico es una técnica en la que peque#as part&culas de una fase diferente ! llamados precipitados se dispersan de manera uniforme en la matriz de la fase original. En este proceso, el precipitado se forma porque se ecede la solubilidad sólida de un elemento un componente de la aleación en el otro. - se ace porque para las aleaciones no ferrosas por lo común no se puede tratar térmicamente con las técnicas utilizadas para las aleaciones ferrosas. +a razón es que las aleaciones no ferrosas no sufren transformación de fase. +a aleación se recalienta a una temperatura intermedia ! se mantiene a& por un periodo, durante el cual ocurre la precipitación. Esta estructura es más fuerte, aunque menos dúctil. El incremento en resistencia se debe al aumento de resistencia al movimiento de las dislocaciones en la región de los precipitados. 4.1% &C!,l es la diferencia enre el en$e?eci0ien" na!ral # el arificial*
"i se efectúa por encima de la temperatura ambiente, al proceso se le llama enve'ecimiento artificial. "in embargo, varias aleaciones de aluminio se endurecen ! se vuelven más fuertes a través del tiempo a la temperatura ambiente$ a este proceso se le llama enve'ecimiento natural.
4.1+ Describa las caracer6sicas de la ferria: la a!senia # la ce0enia. •
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+a ferrita delta es una solución solida bcc ! es estable sólo a temperaturas mu! altas ! no tiene importancia práctica en la ingenier&a$ es relativamente suave ! dúctil$ es magnética desde la temperatura ambiente asta /0 1C +a austenita surge de un cierto margen de temperatura en la que el ierro de estructura bcc sufre una transformación polimórfica a fcc$ tiene un solubilidad solida de 2.334 de C a 33501C, debido a la estructura fcc con mas posiciones intersticiciales, la solubilidad solida es dos ordenes de magnitud ma!or que la ferrita. 6osee buena formabilidad en esta fase el acero no es magnético sin importar la temperatura a la que se encuentre. Es 3774 carburo de ierro ! tiene contenido de carbono de /./4, es un compuesto intermetalico mu! duro ! frágil.
4.14 &C!,l es el -r"-)si" del rec"cid"*
Es un término general utilizado para describir la restauración de una aleación traba'ada en fr&o o tratada térmicamente en sus propiedades originales$ se puede utilizar para aumentar la ductilidad ! reducir la dureza ! la resistencia o para me'orar su microestructura. 4.1 Es -"sible 3!e =a#a $is" al!n"s libr"s (cnic"s s"bre -r"d!c"s en l"s 3!e se indica 3!e al!nas -ares de dic="s -r"d!c"s f!er"n 5raadas (r0ica0ene7. Describa bre$e0ene l" 3!e eniende de ese (r0in" # -"r 3!( el fabricane l" 0enci"na.
El uso de los diversos tratamientos térmicos, 'unto con otras tecnolog&as como la refrigeración, facilita la eistencia de productos sanos de larga vida comercial. El calor inactiva o destru!e a los patógenos. 6or ello, conviene saber usarlo adecuadamente. %na mala aplicación en el ámbito doméstico o en el industrial puede provocar efectos contrarios a los deseados. 4.18 Describa -"r 3!( es i0-"rane en inenier6a la e2isencia de !n -!n" e!(cic" en l"s diara0as de fase.
Es la máima temperatura a la que puede producirse la ma!or cristalización del solvente ! soluto, o también se define como la temperatura más ba'a a la cual puede fundir una mezcla de sólidos 8 ! 9 con una composición fi'a. 4.19 E2-li3!e la diferencia enre d!re@a # e0-labilidad.
+a templabilidad es una transformación de un material para otorgarle ma!or dureza, no sólo en la superficie sino también en su interior. :ureza se define como resistencia a la identacion permanente.
4.1< &P"r 3!( eneral0ene n" es deseable !sar acer" en s! c"ndici)n de e0-lad" des-!(s del raa0ien" (r0ic"*
6orque la estructura del acero templado no tiene uniformidad ! obligatoriamente después del temple de tiene que usar el revenido, de tal modo, quitar las tensiones internas de la pieza. El revenido siempre se realiza a una temperatura menor a la de la transformación del material. 4.%> Describa las diferencias enre el end!reci0ien" s!-erficial # el "al: -"r l" 3!e se refiere a a-licaci"nes de inenier6a.
El endurecimiento es una propiedad del material ! abla de dureza, cuando se refiere a superficial estamos ablando que solo la superficie es dura, en cambio ablando de endurecimiento total se refiere a que el núcleo del material como la superficie son duras. 4.%1 Describa las caracer6sicas de (a) !na aleaci)n: (b) la -erlia: (c) la a!senia: (d) la 0arensia: # (e) la ce0enia.
a) Es un con'unto de dos o más materiales en una mezcla omogénea. b) Es la fase que se conforma por la cementita ! la ferrita ! sus caracter&sticas dependen de la velocidad de su enfriamiento. c) :entro de cierto margen de temperatura, el ierro sufre una transformación polimórfica de la estructura bcc a una estructura fcc para convertirse en ierro gama o (más comúnmente) austenita. d) Cuando la austenita se enfr&a a alta velocidad (como si templara en agua), su estructura fcc se transforma en una estructura tetragonal centrada en el cuerpo (bct). ;sta se puede describir como un prisma rectangular centrado en el cuerpo, que se alarga ligeramente a lo largo de uno de sus e'es principales. Esta microestructura se llama martensita e) +a cementita es un compuesto intermetálico mu! duro ! frágil que tiene una influencia significativa en las propiedades de los aceros.
4.%% E2-li3!e -"r 3!( el carb"n": enre "d"s l"s ele0en"s: es an efeci$" -ara i0-arir resisencia al =ierr" en la f"r0a de acer".
Este ierro, con alto porcenta'e de carbono se llama 8<<89=* que es un material mu! duro pero mu! frágil. "e procede por lo tanto a la >> reducción >> del carbono con varios métodos. "e consigue as& el ?ierro ! todav&a reduciendo más se consigue el 8cero. %n buen acero tiene un porcenta'e de carbono de acerca del 24. %n ierro totalmente falto de carbono se llama ierro dulce. "us caracter&sticas son mu! diferentes de las del acero ! es usado por ob'etivos mu! particulares.
4.%+ &C)0" afeca la f"r0a del rafi" en el =ierr" f!ndid" las -r"-iedades de ese li0"*
%na caracter&stica distintiva del ierro gris es que el carbono se encuentra en general como grafito, adoptando formas irregulares descritas como @o'uelasA. Este grafito es el que da la coloración gris a las superficies de ruptura de las piezas elaboradas con este material
