1. MÁS MÁS FRIA FRIA QUE QUE EL HIEL HIELO O
INTRODUCCIÓN Este experimento casero casero se hizo con el fin de observar observar como la temperatura que nos da el hielo puede llegar a ser mucho más fría de lo que nos imaginamos imaginamos utilizando la sal como fusión de hielo a valores de temperatura negativo.
OBJETIVOS - Reducir la temperatura del agua helada. -Ver como la sal sirve para reducir la temperatura.
MARCO TEORICO Al mezclar normalmente agua con hielo hacemos que la temperatura baje, creemos que al mezclarla con cualquier cosa, su reacción va ha ser la misma; pero descubrimos su resultado y el porqué.
MATERIALES 1. Vaso Vaso de plástico plástico mesa 2. Te Term rmóm ómet etro ro 3. Hiel Hielo o pica picado do
4. Una cucharad cucharada a de sal de 5. agua agua
PROCEDIMIENTO Llene el vaso con hielo picado, cubra el hielo con agua e introduzca el termómetro, espere 30 segundos y registre la temperatura del agua helada, agregue 1 cucharada de sal de mesa al agua helada y agite suavemente espere 30 segundos y registre la temperatura. RESULTADOS GU
La temperatura disminuye al agregar sal. GRAFICAS
ANALISIS DE RESULTADOS Vemos que al agregar hielo al agua esta queda con una temperatura de 0° y al agregar una cucharada de sal la temperatura baja un grado quedando en -1° más fría que el hielo. RESPUESTA A LAS PREGUNTAS -¿Por qué la temperatura disminuye al agregar la sal? -¿Qué fenómeno energético ocurre?
CONCLUSIONES -La sal puede provocar un cambio de temperatura en el agua. -efectiva mente podemos tener agua más fría que el hielo en casa. BIBLIOGRAFIA -Modulo de química general pág. 57 y 58. -google
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1. QUE ES UNA PARADOJA
INTRODUCCION Muchas paradojas se crean con una idea diferente ya que existe la idea extraña y opuesta a lo que se considera verdadero; este experimento es con el fin de demostrar mediante un procedimiento lo que es una paradoja.
OBJETIVOS -comprobar si existe o no una paradoja mediante un experimento simple hecho en casa. -entender mejor con la practica los conceptos vistos y estudiados en la unidad. - poder entender que trabajar con la química es algo que repetitivamente lo hacemos en casa.
MARCO TEORICO En la vida diaria vivimos rodeados de procedimientos químicos, sin embargo, en muchas ocasiones no analizamos aquellos conceptos importantes que esta nos brinda, es importante percibir de una mejor manera estas situaciones para poder entender un poco más la química.
MATERIALES 1. Dos recipientes iguales 2. Agua fría 3. Agua caliente
PROCEDIMIENTO
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Agregue agua caliente en uno de los recipientes , de igual manera agregamos agua fría en el otro recipiente ambos con la misma cantidad de agua; introduzca sus manos dentro de los recipientes con agua déjelas ahí por un minuto para poder sentir la diferencia entre ellas. Luego mezcle el agua fría con la caliente, sumerja ambas manos.
RESULTADOS En agua fría la temperatura es baja. En agua caliente la temperatura es alta. Si ambas manos están en agua tibia la temperatura es la misma. GRAFICAS
ANALISIS DE RESULTADOS Al introducir la mano en el recipiente con agua caliente la temperatura sube y al introducir la mano en agua fría la temperatura baja; al mezclar el agua fría con el agua caliente el agua queda tibia; al introducir las manos, la mano que estaba en el agua fría sube su temperatura, y la mano que estaba en el agua caliente baja su temperatura, dando como resultado las 2 manos con igual temperatura. RESPUESTA A LAS PREGUNTAS -¿Su mano derecha percibe la misma temperatura que su mano izquierda? Rta: cuando se encuentran en los recipientes distintos una tiene la temperatura más alta que la otra. -Estará de acuerdo en que el agua es la misma, tiene una única temperatura, sin embargo al introducir la mano que estaba en agua fríala temperatura sube, y la que estaba en agua caliente la temperatura baja quedando las dos en la misma temperatura.
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CONCLUSIONES -La paradoja es algo incierto. -A medida que el ambiente se transforma el cuerpo humano va adaptándose a él, sin sufrir daños o consecuencias graves. BIBLIOGRAFIA -modulo de química general pág. -Encarta 2009.
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3. EL HUEVO QUE FLOTA
INTRODUCCION Hace mucho tiempo antes de que la ciencia se desarrollara se creía en la magia, en hechiceros y brujas; seguramente lo q se verá a continuación se creería que era un conjuro de algún buen hechicero, pero la verdad es que es un experimento algo sencillo y fácil de hacer.
OBJETIVOS -Comprobar cómo la variación de la densidad de un líquido varia al agregar diferentes sustancias -identificar porque una de las sustancias hace que el huevo flote y en la otra no. -observar la reacción química que crea una sencilla mezcla casera.
MARCO TEORICO Si colocamos un objeto en líquidos diferentes este puede causar reacciones distintas, según la densidad de los líquidos utilizados, el volumen del objeto, y la gravedad. MATERIALES 1.2 vasos de plástico transparentes.
3. 2 huevos.
2.3 cucharadas de sal de mesa. leche.
4. ½ cucharada de
PROCEDIMIENTO
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Llene los vasos hasta ¾ partes de su capacidad, agregue a uno de ellos leche y al otro agregue la sal y agítelos; luego coloque a cada uno de ellos el huevo.
RESULTADOS Al introducir el huevo en el vaso con agua y sal el huevo flota; al introducir el huevo en el vaso con agua y leche el huevo se hunde.
GRAFICAS
ANALISIS DE RESUTADO Cuando la sal se disuelve en el agua la densidad aumenta, lo que provoca que el huevo supere el peso del agua y flote.
RESPUESTA A LAS PREGUTAS ¿Por qué un huevo flota y el otro se hunde? RTA: porque al mezclar el agua y la sal la densidad del agua aumenta y haga que el huevo flote, para que sea mayor el empuje y logre quedar arriba; mientras que con la mezcla de agua y leche no se crea ninguna reacción y hace que el peso del huevo sea mayor y se hunda. CONCLUSIONES
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-la densidad del agua aumenta al mezclarse con sal o una base, y hace que floten los objetos. - la leche no altera en absoluto la densidad del agua y hace que los objetos se hundan por su peso ya que la densidad es menor. BIBLIOGRAFIA Modulo química general pág.
4. AGUJAS DE CRISTAL
INTRODUCCION
OBJETIVOS - Obtener cristales en forma de agujas de sal de Epson (sulfato de magnesio). -determinar claramente que el magnesio es un metal ligero alcalinotérreo y que al mezclarse con una base provoca una reacción inesperada. MARCO TEORICO MATERILES 1. plato pequeño.
5. Cuchara pequeña
2. sal de Epson.
6. Agua.
3. frasco pequeño con tapa.
7. tijeras.
4. cartulina negra.
PROCEDIMIENTO Llene el frasco con agua hasta la mitad, luego agréguele dos cucharadas de sal de Epson, cierre el frasco y agítelo vigorosamente y déjelo reposar, recorte u n circulo de cartulina negra igual al del fondo del plato y vierta sobre el papel una pequeña cantidad de la solución de la sal de tal forma que quede una capa delgada de solución, déjela actuar por unos días u observe diariamente.
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RESULTADOS La sal se cristaliza provocando agujas de cristal GRAFICAS ANALISIS DE RSULTADOS RESPUESTA A LAS PREGUNTAS -¿Por qué? -¿Cuál es el tipo de estructura cristalina que se formo? CONCLUSIONES BIBLIOGRAFIA -modulo de química general pág.56.
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CALENTAMIENTO QUIMICO
INTRODUCCION OBJETIVO -demostrar que una reacción química puede producir calor. -demostrar que un calentamiento químico se puede provocar en casa. MARCO TEORICO MATERIALES 1. Fibra de acero limpio. 2. Termómetro. 3. ¼ de taza de vinagre. 4.1 frasco de i litro con tapa (el termómetro debe caber dentro del frasco. PROCEDIMIENTO Coloque el termómetro dentro del frasco y ciérrelo con la tapa. Registre la temperatura después de 5 minutos, remoje la mitad de la fibra de acero en vinagre durante 2 minutos, escurra todo el exceso de liquido de la fibra de acero y enróllela alrededor del bulbo del termómetro, después, registre la temperatura después de 5 minutos. RESULTADOS La temperatura se eleva. GRAFICA ANALISIS DE RESULTADOS Al mojar la fibra con vinagre, está a su vez crea un cambio energético haciendo elevar la temperatura. RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS -¿Por qué? -¿Cuál fenómeno energético está ocurriendo? CONCLUCIONES BIB LIOGRAFIA Modulo de química general pág. 58.
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SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR CROMATOGRAFÍA INTRODUCCION OBJETIVO -Separación de mezclas por cromatografía ascendente y circular en papel. -Introducir al estudiante en el maravilloso mundo de la química. MARCO TEORICO MATERIALES 1. papel de filtro de 10cmde largo por 5 cm de ancho. 2. frasco de vidrio con tapa (cámara). 3. capilar de vidrio o pluma. 4. tinta. 5. alcohol. 6. agua. PROCEDIMIENTO Haga un orificio pequeño en el centro de la tapa de un frasco de vidrio para colocar un gancho de alambre, coloque con una pluma o capilar de vidrio una muestra de tinta de no más de 5 mm de diámetro en uno de los extremos de la fase estacionada (papel de filtro) y a 1,5cm del borde inferior. Prepare una cantidad suficiente de una mezcla de alcohol antiséptico y agua (fase móvil): 2 volúmenes de alcohol por 1 de agua, o a un (cámara cromatográfica), de manera de quela capa del solvente no sea mayor de 1 cm de espesor. Introduzca el papel cromatográfico en la cámara sujetándolo con el gancho, deje que el solvente ascienda hasta cuando falte 1 cm de espesor. Extraiga y saque el papel. Observe y escriba los resultados (calcule los Rf correspondientes a cada marcha). Cromatografía circular en papel
Coloque la fase móvil en un recipiente pequeño de vidrio; haga un orificio pequeño en el centro de un papel de la filtro circular y con una pluma o capilar, coloque la muestra de tintacentro RESULTADOS GRAFICAS ANALISIS DE RESULTADOS CONCLUCIONES BIBLIOGRAFIA GU
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