EVALUCION BIOLOGIA

INSTITUTO EDUCATIVO COMERCIAL INEC CALIDAD PEDAGOGICA ACTIVA Y PARTICIPATIVA PARA EL LIDERAZGO SOCIAL QUÍMICA EVALUACIÓN GRADO 10 RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ Lea atentamente y marque únicamente una sola opción, el marque más de dos automáticamente anula la pregunta. Marque primero con lápiz y cuando este completamente seguro marque con esfero. Si tiene alguna duda pregunte al profesor y no lo haga con un compañero, pues se le anulara inmediatamente la evaluación tabla la hay dos espacios espacios señala señalados dos con las letras L y R las 1. En la tab fórmulas estructurales que corresponden a dichos espacios son.

Form Fo rmul ulaa Mol Molec ecul ular ar

Form Fo rmul ulaa es estr truc uctu tura rall

Estr Es truc uctu tura ra de Le Lewi wiss For Formula mula Mole Molecu cula larr

Form Formul ula a est estru ruct ctur ura al

Estr Estruc ucttura ura de de Lew Lewis is

H2O L

H2O

O2

L O2

R

R

HCN HCN

Q

Q

NaCl NaCl

A. IO=OI

y

H* .C N

B. IO – OI y

H

C N

C. O – O

y

H

C N

D. O – O

y

H

C N

1.

a. b. c.

2. En las formulas de Lewis, el átomo de sodio (Na) e hidrógeno (H), comparten las siguientes características. A. B. C. D.

Su valencia valencia puede puede ser ser uno o dos. Comparten dos electrones Poseen un electrón de valencia Forman más de un enlace.

3. En la ley del octeto A. B. C. D.

Tienden a completar Tienden completar 8 electr electrones ones Comparten electrones Quitan electrones Ninguna de las anteriores

4. la electronegatividad es: A. B. C. D.

La pérdida pérdida de electr electrones ones La ganancia de electrones La te tendencia a qu quitar electrones A y B son verdaderas

5. La masa atómica para el Ca es de 45 entonces. a. b. c. d.

Tiene 15 protones y 10 neutrones Tiene 20 protones y 10 neutrones Tiene 20 protones y 25 neutrones Tiene 15 protones y 35 neutrones

6. Dibuje dos modelos atómicos y explique en un renglón 7. Complete el siguiente cuadro con las moléculas: NaCl, H 2O, BaO MOLÉCULA DIFERENCIA ELECTRONEGATIVIDAD ENLACE IÓNICO COVALENTE

O

Número deValencia

mismo mo com compue puesto sto se ped pede e rep repres resenta entarr a tra través vés de dis distint tintas as 8. Un mis fórmulas, fórmula s, las molecular moleculares es indi indican can el núm número ero y cla clase se de áto átomos mos presentes. presen tes. Las estru estructurale cturales s repre representan sentan cada par de electr electrones ones por medio de un guión. Las estructuras de lewis, representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos ( . *). En la tabla siguiente se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y algunas casillas se han señalado con las letras Q, L, R. a. Expli liq que en en qu que co cons nsis istte ca cada uno uno de es estos titipo pos s de fórmulas. b. Completa la tabl

d.

La electronegatividad de un elemento se puede entender como la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace. enlace. Así los valore valores s de electr electrone onegat gativid ividad ad son útiles útiles para para predecir El tipo de enlace que se pueden formar entre átomos del mismo elemento. La solubilidad del elemento en cualquier solvente. El tipo tipo de enlace enlace que se puede formar entre átomos átomos de diferente diferentes s elementos. Las propiedades coligativas de las moléculas que forman.

2. El estado de oxidación de cualquier elemento sin combinar ha de ser: Igual a su número de oxidación. a. Igual al número de electrones para completar el octeto. b. Igual al número de electrones del último nivel. c. Igual a cero. d. 3. En términos generales en principio de Heisenberg establece que es imposible determinar al mismo tiempo con precisión la velocidad y posición de una partícula submicrocópica o de un electrón El electró electrón n no ocupa ocupa una posición posición determ determinad inada a en el a. espacio, sino que está en continuo movimiento. La probabilidad de que un electrón ocupe cualquier región b. en el átomo siempre es la misma. El electró electrón n gira a velocid velocidade ades s consta constantes ntes alrede alrededor dor del c. núcleo, siempre circunscrito a orbitales. La probabilidad de encontrar un electrón fuera de un orbital d. es prácticamente nula. 4. Resultados experimentales, sumados a la idea de que cada átomo, en una molécula, ha de tener la configuración electrónica de gas noble, pone de manifiesto la existencia de enlaces covalentes por compartición de dos o tres pares de electrones. Este tipo de enlace será presumible que se de su formación , entre los siguientes pares de elementos. Hidrógeno - Flúor Bromo – sodio Calcio – cloro Nitrógeno – Oxígeno El modelo de Thomson representa electrones en la periferia de una esfera de masa positiva y negativa. negativa. El modelo cuántico de probabilidades, probabilidades, está basado en la ecuación de onda cuya solución corresponde a valores de energía para electrones en orbitales dentro del átomo descritos por tres número números s cuántic cuánticos. os. Mediant Mediante e estos estos modelo modelos s se preten pretende de explica explicar r fundamentalmente. La transformación de energía La estructura atómica de la materia La interacción eléctrica del átomo El desarrollo de la mecánica cuántica. El enlace iónico se caracteriza por la transferencia de electrones de un elemento a otro. En el enlace covalente se comparten electrones. En ambos casos este intercambio o compartición de electrones se da por: Afinidad entre los átomos átomos de un mismo grupo funcional funcional de la tabla tabla periódica. periódica. La tendencia de los átomos de completar completar los electrones electrones del último nivel de energía. Afinidad entre los átomos átomos con niveles de energía energía iguales iguales o parecidos. parecidos. La tendencia de los átomos de repeler otros átomos con un número de valencia igual. 7. El cloro se caracteriza por tener 7 electrones de valencia en 3s 23p5. Su estado de oxidación es variable, y en el caso del compuesto KClO 4el estado de oxidación es +3 a. b. –1 +7 c. d. +3

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QUÍMICA GRADO 10 EXAMEN FINAL RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ 1.

La masa atómica para el Ca es de 45 entonces. Tien iene 15 proto roton nes y 10 a. neutrones Tien iene 20 proto roton nes y 10 b. neutrones c. Tien iene 20 proto roton nes y 25 neutrones Tien iene 15 proto roton nes y 35 d. neutrones La densidad del Cobre es 8.9 2. 3 g/cm c ¿Qué ¿Qué volum volumen en ocupar ocupara a una masa e 500 g? 5.61 cm3 a. 56,17 b. 56,17 cm3 c. 0.0178 cm3 d. Un trozo de material tiene un 3. volumen de 2 cm3 si su densidad es igual 2.7 g/ cm3 ¿Cuál es su masa? 5.4g a. 1.35g b. c. 0.74g 0.54g d. Cual es el símbolo del 4. siguientete elemento representado con la letra

x

13 6

a. b. c. d.

Aluminio Aluminio Sodio Carbono Nitrógeno Cual es el número de 5. neutrones del punto anterior. 6 a. b. 5 7 c. 8 d. El Z.- De De un elem elemen ento to es el el 6. núme número ro de prot proton ones es que que cont contien iene e el núcleo de un átomo del elemento; este núme número ro es igual igual al de electr electron ones es que que rodea rodean n al núcle núcleo o en el átomo átomo neutro neutro.. Entonces: Es el numero de neutrones a. Es el numero atómico b. Es la suma de neutrones y c. protones Es el número de electrones d. .Convierte -4º F a 7. Centígrados. -20o C a. 20o C b.

d.

Defecto de masa En la esca escala la cent centíg ígra rada da el 9. punto de fusión es de 0ºC, el la escala Kelvin este valor corresponde corresponde a: -273 ºK a. 273ºK b. 150ºK c. d. 285ºK Expres esa a en ºK la tempe tempera ratur tura a de 10. Expr ebullición del oxígeno (183 ºC) y la de fusión del azufre (119 ºC). -90 ºK; -392 ºK a. 90 ºK; 392 ºK b. 183 ºK; 119 ºK c. -183 ºK; -119 ºK d. 11. 150mm corresponde en km a: 0.00015Km a. 150000000Km b. 0.00150Km c. d. 15000Km notación n científ científica ica el resul resultad tado o 12. En notació del ejercicio 11 corresponde corresponde a: 1.5x10-4 a. 1.5x107 b. 1.5x10-3 c. 1.5x103 d. 13. Balancear por oxido reducción H2SO4 + Ca3(PO4 )

CaSO4 + H3PO4

Cuando 14. Cua

el nitró itróge gen no pres resenta enta número de oxidación 2 y se une con el oxígeno, el óxido que se forma corresponde al. NO2 óxido de nitrógeno (II) a. N2O óxido de nitrógeno (II) b. NO dióxido de nitrógeno c. NO óxido de nitrógeno (II) d. Conte Conteste ste las pregun preguntas tas 15 a 17 de acue acuerd rdo o con con la infor informa mació ción n sobr sobre e clasificación de sales que se muestra a continuación. Según su origen, las sales pueden ser : oxisa oxisales les,, aque aquella llas s que que prov provie iene nen n de oxácidos como H3PO4 o haloideas, que prov provie iene nen n de hid hidráci rácido dos s com como HF; HF; neut neutra ras, s, aque aquell llas as en las las que que se ha reemplaza reemplazado do totalmente totalmente los hidrógeno hidrógenos s del ácido del que provienen; ácidas, que se han reemp reemplaza lazado do parcia parcialme lmente nte los hidrógenos del ácido, y dobles, que se ha reemplazado los hidrógenos por dos metales. compuesto esto KNO KNO proviene proviene del 15. El compu











a. b. c. d.

que proviene por uro. El compuesto KCl recibe el nombre de. a. Cloruro de cloro. b. potasio clorhídrico c. ácido clorhídrico. d. cloruro de potasio 17. Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un oxido básico (metal y oxigeno) con el agua. La ecuación que indica la formación de un hidróxido es: Na2O + H2O → 2NaOH Na+1 + O-2

→Na2O

Cl2O + H2O

→

HclO

Na2O + H2O→2NaOH + H2O

CONTESTE LAS PREGUNTAS 18 y 19 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Un métod método o para para obtene obtenerr hidró hidrógen geno o es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidróg hidrógeno eno del del agua agua forma formand ndo o hidróx hidróxido idos s (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso Tubo de seguridad Hidrógeno H 2

TABLA DE RESPUESTAS a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

b

c

D

cuerdo rdo con con lo ante anterrior, ior, la 18. De acue ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es H2↑ a. 2H2O + 2K b. H2↑+ 2KOH 2H20 + 2K 2NaOH + H2 ↑ c. 2H20 + 2Na NaOH +H d. H20 + Na acuerd rdo o con con la info inform rmac ació ión n 19. De acue anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es a. 1 b. 2 c. 8 d. 16 20. De acuerdo con la fórmula química del del sulfa sulfato to de alum alumin inio io AI2(SO4)3' es válido afirmar que éste a. Tiene dos moléculas de Al b. Está compuesto por tres clases de moléculas c. Tiene cuatro átomos de O d. Está compuesto por tres clases de átomos











COLEGIO COOPERATIVO COMERCIAL DE SESQUILE QUÍMICA GRADO 11 EXAMEN FINAL RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ Lea atentamente y marque únicamente una sola opción, el marque más de dos automáticamente anula la pregunta. Marque primero con lápiz y cuando este completamente seguro marque con esfero. Si tiene alguna duda pregunte al profesor y no lo haga con un compañero, pues se le anulara inmediatamente inmediatamente la evaluación. Realice las operaciones al revés de la hoja.

1.

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O. ¿Cuántos gramos de CO 2 se producen cuando se queman 5.00 g de C 8H18 15.4g CO2 a. 154g CO2 b. 1.54g CO2 c. 0.154g CO2 d. ¿Qué masa de magnesio se 2. necesita para que reaccione con 9.27 g de nitróg nitrógeno eno? ? (No olvide olvide balan balancea cearr la reacción.). Mg + N2 Mg3N2 9.27g Mg a. b. 2.41g 24.1g Mg c. 24.1g d. ¿cuántos moles de CO2 se 3. producen producen cuando se queman queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. 3 moles de CO2 a. 5 moles de CO2 b. 6 moles de CO2 c. 6 moles d. El CO2 que los astronautas 4. exhalan se extraer de la atmósfera de la nave nave espaci espacial al por por reacció reacción n con KOH: KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? 392Kg CO2 a. 0.392 kg CO2 b. 3.92Kg CO2 c. 0.032Kg CO2 d. Se agre agrega gan n 20g 20g de NaCl NaCl 5. (P.M (P.M NaCl= NaCl=90 90g/ g/mo mol) l) en agua agua hasta hasta obtener 500mL de solución ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? 0.04M a. 4.4x10-4 b. c. 44M 0.0044M d. Cierto gas ocupa 76.8 ml a 6. la presión de 772 mmHg. ¿Cual será su

d.

752.7ml Un volumen de 1.5 Litros de un gas gas medid edidos os a 293º 293ºK K 99 atm atm de presio tiene una masa de 2.55gr. Calcule la masa masa molecu molecular lar del del gas. gas. Recue Recuerde rde que el valor de la constante R=0,082 atm * L / (mol * K) 6.18x10-3 a. 0,0618 mol b. c. 0.618mol 6.18x10-5 d. Se tiene un gas que tiene un 8. volumen inicial de 35ml y una temperatura de 293ºK, luego se tiene un volumen 2 62ml cual es la temperatura final. a. 519.02ºK 165.4ºK b. 0.05ºK c. 16.5ºK d. El carb carbon ono o para ara form formar ar 9. compuestos orgánicos debe pasar a un estado denominado: Fundamental a. Carbono b. Excitado c. Diamante d. Los hidrocarburos se 10. clasifican según sus enlaces en: Excitados y fundamental a. De cadena cerrada y abierta b. Alcanos, Alcanos, alquenos alquenos y c. alquinos Saturados e insaturados d. 11. El pref prefijo ijo que que se se emple emplea a para indicar el 3 átomos de carbono en un compuesto orgánico es: Ano a. Eno b. Ino c. d. Prop El grupo funcional se define 12. como el átomo o grupo de átomos que identifica a la función química; el grupo funcional de los alcoholes es: 7.











c.

El nomb nombre re del del compu compuesto esto:: CH3- CH2-CH2-CH2-CH3 Si recordam recordamos os que el prefijo prefijo para para 4: But, But, 5: Pent, Pent, 6: Hex. Hexeno a. b. Hexano c. Pentano Penteno d. El nombre nombre del del compu compuesto esto 14. cuya fórmula estructural condensada condensada es: CH3 – CH2 – CH2 - CH2 - CH2 OH Pentenol a. Pentanal b. c. Hexanol Pentano d. Nombre las las sigu iguien ientes 15. moléculas 13.

a.

Cl2

g.

h.

CH2Br CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH 2-

CH=CH3

Br I-CH2-CH2

b. OH

CH2CH2CH3

TABLA DE RESPUESTAS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

a

B

C

d























COLEGIO COOPERATIVO COMERCIAL DE SESQUILE QUÍMICA EVALUACIÓN GRADO 9 PRIMER PERIODO RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ Lea atentamente y marque únicamente una sola opción, el marque más de dos automáticamente anula la pregunta. Marque primero con lápiz y cuando este completamente seguro marque con esfero. Si tiene alguna duda pregunte al profesor y no lo haga con un compañero, pues se le anulara inmediatamente la evaluación. 1. La evolución es el proceso de cambio de las especies, una de ellas era la del uso y del desuso postulada por: a. Darwin b. Lamarck c. Oparin d. Ninguno de los anteriores 2. En la evolución del hombre los primeros homínidos existentes fueron: a. El homo sapiens b. Los Nearthentales c. El hombre de cromagon d. El homo habilis 3. El siguiente cuadro muestra algunos hechos biológicos en la historia de la tierra y en la recta se muestra aproximadamente el tiempo transcurrido desde que estos hechos sucedieron.

4.

De acuerdo acuerdo con esto, se puede puede plantear plantear que muy posiblemente. a. Hace 40 millones de años algunos insectos se alimentaban de plantas. ace 400 mill illone ones de año años los anfibi ibios b. Hace únicamente se alimentaban de plantas. c. Hace 500 millones de años algunos mamíferos se alimentaban de insectos. d. Hace 200 millones de años no existían mamíferos herbívoros. La teoría de Oparín, ha mostrado hasta el momento ser la más acertada en dilucidar el origen de la vida en el planeta. El explica que la vida se desarrolló mediante algunos compuestos orgánicos que se encontraban inmersos en la atmósfera y mares primitivos del planeta y que a través de sucesivas reacciones producidas por las descargas eléctricas, lograron unirse formando los llamados coacervados. Estos a su vez evolucionaron a protobiontes, los cuales desarrollaron una maquinaria reproductora para perpetuar la vida y posteriormente la gran diversidad de seres vivientes. Los protobiontes fueron precursores de organismos unicelulares y procarióticos, como son: a. Bacterios anaerobios y fotosintéticos b. Invertebrados inferiores











9.

El elemento cuya notación electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10, tiene su ubicación en la tabla periódica, y es: a. Grupo II A , Período 2 b. Grupo III B , Período 2 c. Grupo II B , Período 4 d. Grupo III A , Período 4 10. Teniendo en cuenta la distribución electrónica del elemento Z = 18, se puede establecer que: a. Tiene 6 niveles energéticos b. Está ubicado en el período 6 c. Tiene seis electrones de valencia d. Pertenece a la familia VIII A 11. La notación electrónica 3p , significa que: a. 3 electrones se encuentran ubicados en el quinto nivel de energía y en el subnivel p. b. 5 electrones se encuentran ubicados en el nivel p y en el subnivel 3 c. 5 electrones se encuentran ubicados en el tercer nivel y en el subnivel p d. 3 electrones se encuentran ubicados en nivel p y en el subnivel 5 12. La razón por la cual se unen los elementos para formar compuestos reside en que: a. Los átomos de dichos elementos adquieren mayor estabilidad cuando están unidos elementos adquieren un número mayor mayor de protones, logrando mayor b. Los átomos de dichos elementos estabilidad c. Los átomos de dichos elementos mantienen su estabilidad cuando están unidos d. Los átomos de dichos elementos tienden a adquirir la configuración de los gases nobles, Familia VI A 13. La valencia es el número que indica la cantidad de electrones que un elemento gana, pierde o comparte cuando hace parte de un compuesto. En el caso de la molécula de agua (H O), la valencia para cada cada elemento es: a. Oxígeno = 2 ; Hidrógeno = 1 b. Oxígeno = 2 ; Hidrógeno = 2 c. Oxígeno = 1 ; Hidrógeno = 2 d. Oxígeno = 1 ; Hidrógeno = 1 14. De acuerdo con la pregunta anterior, el grupo al que pertenece el elemento A en la tabla periódica es: a. Grupo VII b. Grupo II c. Grupo I d. Grupo V











COLEGIO COOPERATIVO COMERCIAL DE SESQUILE QUÍMICA GRADO 8 EXAMEN FINAL RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ 1.

2.

3.

4.

5.

Los átomos de los elementos que pertenecen al grupo VII se caracterizan por presentar: a. Un electrón de valencia b. 4 niveles de energía c. Siete electrones de valencia d. 5 subniveles de energía Las propiedades químicas y físicas del litio y del sodio, son semejantes porque: a. Ambos Ambos poseen un número número impar impar de protones protones.. b. Ambos Ambos tienen un electrón electrón de de valencia valencia Ambos poseen un número número impar impar de electrone electrones s c. Ambos Ambos poseen un número número par de neutrones neutrones d. Ambos El elemento cuya notación electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10, tiene su ubicación en la tabla periódica, y es: a. Grupo II A , Período 2 b. Grupo III B , Período 2 c. Grupo II B , Período 4 d. Grupo III A , Período 4 Teniendo en cuenta la distribución electrónica del elemento Z = 18, se puede establecer que: a. Tiene 6 niveles energéticos b. Está ubicado en el período 6 c. Tiene seis electrones de valencia d. Pertenece a la familia VIII A La notación electrónica 3p , significa que: a. 3 electrones se encuentran ubicados en el quinto nivel de energía y en el subnivel p. b. 5 electrones se encuentran ubicados en el nivel p y en el subnivel 3 c. 5 electrones se encuentran ubicados en el tercer nivel y en el subnivel p











Mendeleiev y Meyer coincidieron en la formulación de la ley periódica. Ellos enunciaron su ley teniendo en cuenta la masa atómica. Los elementos químicos están organizados en la tabla periódi periódica ca según según el orden orden creciente creciente del número número atómico. atómico. Están Están distribui distribuidos dos en grupos grupos verticales verticales constituidos constituidos por elementos parecidos parecidos y periodos horizontales horizontales en los cuales éstos muestran propiedades diferentes.

9.

10.

11.

12.

13.

14. a. b. c. d. 15.

En la configuración electrónica de Z= 22 1s2, 2s2,2s2,3s2,3p6,4s2,3d1 a. El grupo es 2 y el periodo 3 b. El grupo es 2 y el periodo 6 c. El grupo es 2 y el periodo 4 d. El grupo es 6 y el periodo 3 Según la órbita final el elemento es: a. Metal b. No metal c. Gases d. Transición Funciones del sistema nervioso simpático y parasimpático: Análogas a. Análogas b. Homólogos c. Sinónimos Antónimos d. Antónimos Teniendo en cuenta la distribución electrónica del elemento Z = 18, se puede establecer que: a. Tiene 6 niveles energéticos b. Está ubicado en el período 6 c. Tiene seis electrones de valencia d. Pertenece a la familia VIII A La notación electrónica 3p , significa que: 3 electrones se encuentran ubicados en el quinto nivel de energía y en el subnivel p. a. 3 electrones se encuentran ubicados en el quinto nivel de energía y en el subnivel p. b. 5 electrones se encuentran ubicados en el nivel p y en el subnivel 3 c. 5 electrones se encuentran ubicados en el tercer nivel y en el subnivel p d. 3 electrones se encuentran ubicados en nivel p y en el subnivel 5 En las formulas de Lewis, el átomo de sodio (Na) e hidrógeno (H), comparten las siguientes características. Su valencia puede ser uno o dos. Comparten dos electrones Poseen un electrón de valencia Forman más de un enlace. En la ley del octeto a. Tienden a completar 8 electrones b. Comparten electrones c. Quitan electrones d. Ninguna de las anteriores











COLEGIO COOPERATIVO COMERCIAL DE SESQUILE QUÍMICA GRADO 7 EXAMEN FINAL RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ Lea atentamente y marque únicamente una sola opción, el marque más de dos automáticamente anula la pregunta. Marque primero con lápiz y cuando este completamente seguro marque con esfero. Si tiene alguna duda pregunte al profesor y no lo haga con un compañero, pues se le anulara inmediatamente la evaluación. Realice las operaciones al revés de la hoja. c. 5 electrones se encuentran ubicados 1. Los átomos de los elementos que en el tercer nivel y en el subnivel p pertenecen al grupo VII se d. 3 electrones se encuentran ubicados caracterizan por presentar: en nivel p y en el subnivel 5 a. Un electrón de valencia 6. La razón por la cual se unen los b. 4 niveles de energía elementos para formar compuestos reside en que: c. Siete electrones de valencia Los átomo átomos s de dich dichos os elem elemen entos tos a. Los d. 5 subniveles de energía adquie adquieren ren mayor mayor estabil estabilida idad d cuando cuando 2. Las propiedades químicas y físicas están unidos del litio y del sodio, son semejantes b. Los Los átomo átomos s de dich dichos os elem elemen entos tos porque: adqu ad quie iere ren n un núme nú mero ro may m ayor or de a. Ambos Ambos poseen un número número impar de protones, logrando mayor estabilidad protones.













están organizados organizados en la tabla periódica periódica según según el orden orden crecien creciente te del número número atómico. atómico. Están distribuidos distribuidos en grupos vertica verticales les constit constituid uidos os por elemento elementos s parecidos y periodos horizontales en los cual cuales es éstos éstos muest muestran ran prop propied iedad ades es diferentes.

En la configuración electrónica de Z= 22 1s2, 2s2,2s2,3s2,3p6,4s2,3d1 a. El grupo es 2 y el periodo 3 b. El grupo es 2 y el periodo 6 c. El grupo es 2 y el periodo 4 d. El grupo es 6 y el periodo 3 10. Según la órbita final el elemento es: a. Metal b. No metal c. Gases d. Transición 11. Funciones del sistema nervioso simpático y parasimpático: Análogas a. Análogas b. Homólogos c. Sinónimos Antónimos d. Antónimos 12. Teniendo en cuenta la distribución electrónica del elemento Z = 18, se puede establecer que: a. Tiene 6 niveles energéticos b. Está ubicado en el período 6 c. Tiene seis electrones de valencia d. Pertenece a la familia VIII A 13. La notación electrónica 3p , significa 9.

d. El ecosistema complejo es menos resi resist sten ente te,, porq porque ue entr entre e más más cone conexi xion ones es haya haya es más más fáci fácill interrumpir alguna. 15. Las adaptaciones son las formas en que los animale animales s logran logran sobrevi sobrevivir vir en condicio condiciones nes adversa adversas. s. Alguna Algunas s de estas pueden ser: a. A las altas altas temperaturas temperaturas intenso b. Al frió intenso correctas c. A y B son correctas d. Ninguna es correcta

RESPONDA LAS PREGUNTAS 16 A 18 DE ACUE ACUERD RDO O CON CON LA SIGU SIGUIE IENT NTE E INFORMACIÓN

Se realizó un estudio con peces pequeños llam llamado ados s grup grupis is que que habita habitan n en aguas aguas dulces. En el sitio de estudio los peces se encuentr encuentran an en poblacio poblaciones nes que habitan habitan en pequ pequeñ eñas as char charca cas s que que pres presen enta tan n condiciones fisicoquímicas muy similares. Estas charcas se encuentran separadas y aisladas una de otra por cascadas que impiden la migración de peces 'entre ellas. Cuando Cuando los investi investigad gadores ores compara compararon ron las poblac poblacione iones s observ observaron aron que había había difer diferenc encias ias relaci relacion onad adas as ton la edad edad y tamaño corporal promedio a los cuales los pece peces s alca alcanz nzan an la madur adurez ez sexu sexual al y comienzan a reproducirse, así como con el número de huevos que cada hembra deposita. deposita. Los investigadores investigadores relacionaron relacionaron tal tales dife iferen rencias ias con los tip tipos de predador predador tes cad siti En











a.

A la forma forma azarosa en que los factores ambientales afectan el éxito reproductivo de los individuos A los mecanismos mecanismos azarosos azarosos b. de mutaci ación y recombina inación genética Al gran potencial potencial de fertilidad fertilidad c. de las las pobl poblac acion iones es a los los camb cambios ios onto ontogé gén nicos icos que que pres presen enta tan n los individuos A los cambios cambios ontogénicos ontogénicos d. que presentan los individuos TABLA DE RESPUESTAS

a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

b

C

d











COLEGIO COOPERATIVO COMERCIAL DE SESQUILE QUÍMICA GRADO 6 EXAMEN FINAL RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ estudiante necesita necesita diferencia diferenciar r 1. Un estudiante los seres vivos de los seres inertes en un ecos ecosis iste tem ma dete determ rmin inad ado. o. Una Una posi posibl ble e solu soluci ción ón a este este prob proble lema ma consiste en analizar. El desplazamiento: los que a. se despl desplaza azan n cambia cambiand ndo o de sitio sitio son son sere seres s vivos vivos y los los que que no se desplazan son inertes. El apro aprove vech cham amie ient nto o de b. energía: los que producen energía son inertes y los que hacen uso de la energía son seres vivos. c. El cambio físico a través del tiempo: los que presenten modificaciones físicas en el tiempo son seres vivos, y los que no se modifiquen y permanezcan intactos son inertes. d. El apro aprove vech cham amie ient nto o de nutrie nutriente ntes: s: los que que hagan hagan uso de nutrientes para crecer y reproducirse son seres vivos y los que no los utilicen son inertes. 2. Observa la siguiente tabla en la que De acuerdo con las características de estos se mues muestr tran an las las cara caract cter eríst ística icas s de seres, ¿en cuál de los siguientes grupos todos algunos seres de la naturaleza. son seres vivos?

3.

En los los mamí mamífe fero ros, s, los los glób glóbul ulos os rojos (un tipo de células sanguíneas) se forman en la médula de algunos huesos y a medida que estas células crecen y entran en la sangre pierden el núcleo. En un experimento se extrae sangre de un mamíf mamífero ero,, se aíslan aíslan sus glóbu glóbulos los rojos y éstos son colocados luego en las condici iciones de laboratorio necesa necesarias rias para para que que pued puedan an seguir seguir viviendo y funcionando adecu adecuada adame mente nte.. Si al cabo de un tiem tiempo po se exam examin ina a la muest uestra ra del laboratorio se esperaría que el número de glóbulos rojos Haya aumentad tado y las a. nuevas células carezcan de núcleo igual a las que les dieron origen. Haya Haya aument aumentado ado pero pero las b. nuevas células no puedan sintetizar proteínas No haya aumentado puesto c. que que aunqu aunque e los glóbu glóbulos los rojos rojos se dividan, las nuevas células producidas no serán iguales a las que les dieron origen. No haya hayan n aume aument ntad ado o ya d.











c. Consumidores de primer orden d. Consumidores de segundo orden 6. ¿Cuál es la función principal de los glóbulos rojos de la sangre? Combatir ir las enferm enfermeda edades des en el a. Combat cuerpo. b. Llevar el oxígeno a todas las partes del cuerpo. Remover el monóxido monóxido de carbono carbono c. Remover de todas las partes del cuerpo. d. Producir sustancias que hagan que la sangre se coagule. 7.

En un experimento se colocan un pajaro y una vela encendida dentro de una una camp campan ana a de vidrio vidrio tal tal como como se muestra en el dibujo. Lo que se espera que suceda .en esta situación es que

confirmar que está ocurriendo respiración es a. Disminución de la concentración de oxígeno en el recipiente. b. Producción de CO2. Aumento de de la humed humedad ad c. Aumento de carbohidr idratos d. Presencia oxidados realizar la experienc experiencia ia que 9. Al realizar mues muestr tra a la ilustr ilustrac ación ión,, el ave ave de la campana dos, vive más tiempo. Escoge cuál de las siguientes razones influye en este resultado: a. Las aves no pueden vivir con mucho oxígeno. b. Las plantas verdes absorben el gas carbónico carbónico del del animal animal y a la vez, le retribuyen oxígeno. Las aves aves no pued pueden en vivi vivir, r, si no c. Las acompañadas acompañadas por las plantas. d. No pudo seguir viviendo, porque las plantas no respiran. 10. En este esquema se represen representan tan las relaciones de depredación entre tres especies de predadores y sus presas. Las flechas indican las presas de las que se alimentan los predadores. Si en un momento dado el número ero de individuos de las especies y disminuyera drásticamente, es probable que











Endoparásitos c. ectoparásitos

y

d.

Parásitos y mutualistas













Las preguntas 12 a 15 corresponden al siguiente grafico, respóndalas teniendo la información suministrada:

12. Ubique las partes indicadas con las flechas ______________ _____________________ _________ __ a. b.

situadas situadas en el nivel nivel inmedia inmediatam tamente ente inferio inferior, r, forma formand ndo o así la cadena cadena.. Segú Según n esto, esto, representan una cadena trófica: Comadreja vegetal ratón a.





















.











COLEGIO COOPERATIVO COMERCIAL DE SESQUILE QUÍMICA EVALUACIÓN GRADO 11 PRIMER PERIODO RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ Lea atentamente y marque únicamente una sola opción, el marque más de dos automáticamente anula la pregunta. Marque primero con lápiz y cuando este completamente seguro marque con esfero. Si tiene alguna duda pregunte al profesor y no lo haga con un compañero, pues se le anulara inmediatamente inmediatamente la evaluación. Realice las operaciones al revés de la hoja.

16.

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O. ¿Cuántos gramos de CO 2 se producen cuando se queman 5.00 g de C 8H18 15.4g CO2 a. 154g CO2 b. 1.54g CO2 c. 0.154g CO2 d. ¿Qué masa de magnesio se 17. necesita para que reaccione con 9.27 g de nitróg nitrógeno eno? ? (No olvide olvide balan balancea cearr la

d.

752.7ml Un volumen de 1.5 Litros de 22. un gas gas medid edidos os a 293º 293ºK K 99 atm atm de presio tiene una masa de 2.55gr. Calcule la masa masa molecu molecular lar del del gas. gas. Recue Recuerde rde que el valor de la constante R=0,082 atm * L / (mol * K) 6.18x10-3 a. 0,0618 mol b. c. 0.618mol 6.18x10-5 d. Se tiene un gas que tiene un 23. volumen inicial de 35ml y una























COLEGIO COOPERATIVO COMERCIAL DE SESQUILE QUÍMICA EVALUACIÓN GRADO 9 PRIMER PERIODO RESPONSABLE: ADRIANA MARCELA PARRA L NOMBRE:__________________________________________________________________ GRADO:________________ FECHA:______________ Lea atentamente y marque únicamente una sola opción, el marque más de dos automáticamente anula la pregunta. Marque primero con lápiz y cuando este completamente seguro marque con esfero. Si tiene alguna duda pregunte al profesor y no lo haga con un compañero, pues se le anulara inmediatamente la evaluación. atmósfera y mares primitivos del planeta y que a La evolución evolución es el proceso de cambio de las través de sucesivas reacciones reacciones producidas por especies, una de ellas era la del uso y del desuso las la s desc de scar arga gas s eléc el éctr tric icas as,, logr lograr aron on unir unirse se postulada por: formando los llamados coacervados. Estos a su e. Darwin vez evolucio evolucionar naron on a protobio protobionte ntes, s, los cuales cuales f. Lamarck desarrollaron desarrollaron una maquinaria reproductora para

a.











a 1 2 3 4 5 6 7 8

b

c

d

EVALUCION BIOLOGIA

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