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Estequioometría Estequi Enviado por Amaran Amaranta ta Dutti
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Minimizing Corrosion - Download Free Case Study
1. Introducción 2. Estequiometría 3. MOL 4. V olumen olumen molar de un gas en condiciones normales 5. Las Reacciones Químicas 6. Reacciones de óxido - reducción reducción 7. Gases 8. Conclusión 9. Bibliografía
Introducción La Estequiometría Estequiometría es es la parte de la química química que que se refiere a la dete rminación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número re lativo de áto mos de varios elementos e ncontrados en una sustancia sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de un reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Químic Químicaa que trata sobre las re laciones cuantitativas cuantitativas entre los e lementos y los compuestos en r eacciones químicas. Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario estable cer algunos conceptos como lo es; mol que se def ine como la cantidad de materia materia qu qu tiene tantos objeto s como el número de áto mos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química química se define como, e l proceso mediante proceso mediante el cual una o más sustancias sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras def iniciones importantes importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación investigación realizada. realizada.
Estequiometría Es el cálculo cálculo de de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos productos en en el transcurso de una reacción químic Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría teoría atómica. atómica. La estequiometría es la ciencia que ciencia que mide las propo rciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados. Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancia sustanciass presentes: los r eactivos se consumen para dar lugar a los pro ductos. A escala escala microscópica, microscópica, la reacción química química es una modificación de los enlaces entre átomos, po r desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes: la conservación del número de átomos de cada elemento químico la conservación de la carga total Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas le yes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
MOL Es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas básicas en la comprensión de otro s temas. Es una parte fundamental del lenguaje de lenguaje de la química. Cantidad de sustancia sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, et c.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono carbono 12. 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número e specífico de materia. Po r ejemplo si decimos una doce sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022 x 10 Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo. Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos q ue un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos
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