hEnlace ionico se da entre un metal i un no metal En Química un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)). Eso se da cuando en el enlace, electrónica e nlace, uno de los átomos capta electrones del otro. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, metal, originando un ion cargado negativamente o anión anión,, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa exterior(capa de valencia) valencia), Se considera q es un enlace e nlace ionico cuando tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.8.
clasifican Anión:: Es un ion con carga negativa, Anión negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Catión:: es un ion con eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay Catión ciertos cationes formados con no metales.
Enlace covalente El Enlace Covalente se presenta cuando dos átomos comparten ele ctrones para estabilizar la unión. En el enlace covalente, los dos átomos no met álicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a tr avés de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, electrone s, lo cual dará lugar a la formación de un e nlace simple, doble o triple respectivamente.
polar Cuando un mismo átomo aporta el par de e lectrones, se dice que el enlace covalente es polarizado. Aunque las propiedades de enlace covalente polarizado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los e lectrones de valencia y asignar cargas formales
Características del enlace covalente polar Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares. Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares . Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares. Este enlace se forma cuando la carga de electronegatividad es menor q 1.8 i mayor a 0.5
No polar Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o e ntre átomos con muy poca diferencia de elec tronegatividad
Este enlace se forma cuando su electronegatividad es mayor a cero y menor a 0.5 este enlace comparte atomos
Coordinación El enlace de coordinación, igual conocido como enlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado [1]
por uno de ellos.
El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe,
receptor. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis. Esta descripción de enlace es caracter ística de la teoría del enlace de valencia y no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de ligandos de los complejos de coordinación.
Metal El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tre s dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una e levada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente e léctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes.
Fuerzas de atracción entre atomos para formar nuevas moléculas La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la c arga nuclear observando el número de oxidación del átomo.
La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:
