Química General
EJERCICIOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1.- Ejercicio tipo Relación PESO- PESO Se debe encontrar el peso peso de una sustancia a partir del peso de otra. otra. Ejemplo: Determinar la masa de cloruro de sodio que se obtiene a partir de 48g de cloruro férrico.
2.- Ejercicio tipo Relación Volumen- Volumen Se debe determinar el volumen de una sustancia teniendo como dato el volumen volumen de otra sustancia. Ejemplo: Si se coloca 30 L de Hidrógeno, determinar el volumen de HCl ,si todos los gases se encuentran a C.N.
3.-Ejercicio tipo Relación Peso- Volumen: Se puede obtener el volumen de una sustancia a partir de la masa de otra sustancia y viceversa. Ejemplo: A partir partir de 80 g de KClO 3 , determinar el volumen a C.N. que se obtendrá de oxígeno.
4.-Ejercicio tipo Relación moles- moles
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Química General Se determina las moles de una sustancia a partir del dato de mol de otra sustancia. Ejemplo : Determinar los moles de cada producto si se coloca 28 moles de Propano.
5.-Ejercicio tipo Relación de moles – volumen Ejemplo: De acuerdo a la siguiente reacción se colocan 100 moles de oxígeno. Calcular el volumen a condiciones normales del agua producida.
6.- Ejercicio tipo Pureza de sustancia Ejemplo: Se tiene 2 Kg. de un mineral que contiene 80% de CaCO3 , si se calienta ¿Qué cantidad de óxido de calcio se obtendrá?
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7.- Ejercicio reactivo limitante(RL) Es la sustancia que cuando se consume, la reacción concluye, debido a que se encuentra en menor cantidad. Ejemplo: Determinar el R.L. si se colocan 4 moles de NaOH y 4 moles de H2 SO4
Respuesta: El reactivo limitante es el NaOH porque su fracción es la menor. 8.- ¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para preparar 5 litros de cloro a condiciones normales según la reacción:
9.- Si al quemar cierta masa de acetona (CH 3COCH 3) se ha producido 6,72 L de CO 2 en condiciones normales. ¿Qué volumen de oxígeno se ha empleado a las mismas condiciones?
10.- El 50% de CO2 producido en la combustión completa del propano es utilizado para producir hielo seco, determinar la masa del propano necesario para producir 1320 g de hielo seco. Solución:
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Química General El hielo seco es el CO2 sólido. Solo se utiliza el 50% del CO2 en la producción de hielo seco. Entonces se necesita producir 2640 g de CO2 La reacción de combustión del propano :
X = 880 g de propano.
11.- Calcular el volumen a C.N de H2 que se libera cuando 653,8 gramos de zinc se trata con HCl en condiciones normales (0 ºC, 1 atm de presión).
12.- Si 9,08 g de limaduras de hierro y 5,10 g de azufre se calientan juntos para formar sulfuro ferroso. Calcular la cantidad en gramos del elemento en exceso. Solución: Inicialmente se disponen de 9,08 g de Fe y 5,10 g de S. Para la reacción
Reactivo Limitante :
Fe : 9,08/56 = 0,162
S :
5,10/32 = 0,159 (menor)
El reactivo limitante es: S . El reactivo en exceso es: Fe
Entonces el Fe disponible fue excesivo. Quedando sin reaccionar:
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Química General 9,08 - 8,93 = 0,15 g. 13.- ¿Cuántos gramos de H 2 a un 80% de rendimiento, se obtendrán a partir de la oxidación de 280 g de hierro metálico por acción del ácido clorhídrico?
14.- ¿Cuántos litros de CO 2 a 5 atm y 0°C se obtendrán a partir de la combustión de 200 L de gas propano a condiciones normales, con un rendimiento del 75%? Solución:
15.- ¿Cuántas moles y de que gas, no reaccionan cuando se disponen de 14 g de N2 y 4 g de H2 para obtener amoniaco? Solución:
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