PROBLEMAS MATERIA Y MEDICIONES 1. Estados de la materia
1.1 El vinagre y el agua son (a) miscibles, (b) inmiscibles. 1.2 El aceite vegetal y el agua son (a) miscibles, (b) inmiscibles. 1.3 ¿En qué estado de la materia están las partículas en contacto y fluyen unas sobre otras? 1.4 ¿En qué estado de la materia están las partículas estrechamente empaquetadas, a veces formando redes cristalinas? 1.5 Con base en la tabla, indica el estado físico del: a. Aluminio a 642°C b. Helio a -270°c 2. Elementos y Compuestos
2.1 Compara las propiedades de los elementos hidrógeno y oxígeno con las del compuesto del agua, que contiene estos mismos elementos (Referencia tabla ) 2.2 Compara las propiedades de los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno con las del azúcar, que es un compuesto que contiene estos mismos elementos. (Referencia tabla ) 2.3 De lo que sigue ¿Cuáles son sustancias? a. Elementos b. Agua c. Compuestos d. Luz 3. Sustancias puras y mezclas
3.1 ¿Es el sulfuro de hidrógeno un elemento, un compuesto, o una mezcla? (Referencia tabla ) 3.2 ¿Es el bronce heterogéneo u homogéneo? ¿Por qué? 3.3 ¿Es el acero al carbono heterogéneo u homogéneo? ¿Por qué? 3.4 Dada las siguientes sustancias: plata, sal común, enjuague bucal, yodo, azufre, aire, anhídrido carbónico, vino, leche, mantequilla, cobre, lluvia ácida Indique a cual pertenecen: a) Elemento b) Compuesto c) Mezcla heterogénea d) Mezcla homogénea 4. Propiedades y cambios físicos y químicos
4.1 ¿Cuáles de las siguientes son propiedades físicas, y cuales propiedades químicas del cobre? a. Se funde a 1284°C. b. Su densidad es de 8.96 g/cm 3. c. Es un buen conductor del calor. d. Se torna verdoso cuando se expone al calor. e. Es maleable 4.2 ¿Cuáles de las siguientes son propiedades físicas, y cuales propiedades químicas del vinagre?
a. b. c. d. e.
Es un líquido incoloro. Su sabor es agrio. Tiene un aroma intenso. Reacciona con los depósitos calcáreos. Produce dióxido de carbono gaseoso cuando se mezcla con soda para hornear. 4.3 Clasifica los hechos o actos siguientes como cambios químicos o físicos a. El empañamiento de plata. b. Afilar un lápiz. c. La digestión de una barra de caramelo. d. La fusión de la soldadura. 4.4 Clasifica los hechos siguientes como propiedades químicas o físicas a. El líquido para encender carbón se evapora con facilidad. b. Se puede quemar alcohol en un motor. c. El aluminio metálico reacción con los ácidos. d. La sal se disuelve en el agua. 4.5 Clasifica los hechos siguientes como propiedades químicas o físicas a. El líquido para encender carbón es inflamable. b. El alcohol se evapora con rapidez. c. La plata es buena conductora del calor y de la electricidad. d. El magnesio metálico reacciona con el ácido sulfúrico, con producción de hidrógeno gaseoso. 4.6 Describe varias propiedades físicas y químicas de una vela. Describe los cambios físicos o químicos que ocurre cuando una vela arde. 4.7 Describe varias propiedades físicas y químicas de un clavo de hierro. Describe los cambios físicos o químicos que ocurre cuando el clavo se enmohece 5. ¿Cuántas cifras significativas tiene cada uno de los números siguientes? a) 0,07080 b) 1200 c) 0,60701 d) 21,0400 e) 0,0072 d) 5,80 x 10 -3 6. Redondea los siguientes números a tres cifras significativas: a) 800,7 b) 0,07864
c) 0,06995
d)7,096
e) 86,048
d) 0,008230
7. Determinar lo siguiente a) Cuántas pulgadas hay en 234 metros? b) Cuántos litros hay en 1 m 3? c) Determine la capacidad en litros de un tanque de 0,6 m de longitud, 10 m de ancho y 50 mm de altura? d) La densidad del hierro colado es 7200 kg/m 3. Calcule su densidad en litros por pie cúbico. e) Convertir 580 onzas a libras f) Convertir 267 calorías a ergios 8. El colado de una cierta aleación en forma de disco pesa 50 g., el espesor del disco es 0,250 pulg. y el diámetro de su sección transversal 1,38 pulg. ¿Cuál es la densidad de la aleación en g/cm 3? 9. Se ofrece cierta marca de café a S/. 49,50 la lata de tres libras o a S/. 38,72 la lata de 1kg. ¿Cuál es la mayor compra?
10. Un velocista corre las 100 yardas en 9,8 seg. ¿Cuál sería su tiempo para una carrera de 100 m si los corriera a la misma velocidad? 11. El radio de un átomo de cobre es 1,28 A , su masa es 63,5 u.m.a. a. Calcular el volumen de un átomo de Cu en cm3 b. Calcular la densidad de un átomo de Cu en g/cm 3? Dato: 1 u.m.a. = 1,66 10-24 g
12. El mercurio se congela a –40º C. ¿Cuál es el punto de congelación en grados Farenheit y en grados Kelvin 13. La temperatura de sublimación del hielo seco es de –109º F. ¿Cuál es la temperatura en grados Centígrados y en grados Kelvin? 14. El oxígeno líquido hierve a –297,4º F y se congela a –361º F. Calcular estas temperaturas en grados centígrados. 15. El radio de un átomo de hierro es de 126 pm, su masa es de 55,8 u (1u = 1,67 -27 10 kg). a. Calcular el volumen de un átomo de hierro en cm 3 (V=4/3 r 3) b. Calcular la densidad de un átomo de hierro en g/cm 3. c. Explicar por qué la densidad de los átomos de hierro es mayor que la de un trozo de una muestra de hierro (d =7,86 g/cm 3). 16. Si la lata de bebida gaseosa (354 mL) de una máquina expendedora cuesta S/. 1,45 y una botella de 2 L de la misma bebida cuesta S/. 3.97. a) ¿Cuál es el costo por litro de la bebida en la máquina expendedora? b) ¿Cuál es el costo por litro de la bebida en botella? c) ¿Cuál es la opción más económica de acuerdo con los precios citados? d) ¿Cuál es la equivalencia de la lata de bebida gaseosa en onzas? 17. En una reacción nuclear, una masa de material radiactivo liberó 18 x 10 20 ergios de energía. ¿Qué masa en gramos de este material hubo? 18. En un proceso de fisión nuclear, se ha liberado 1,8 x 10 21 ergios de energía. Determina la masa residual, si inicialmente participaron 300 g de sustancia radiactiva. 19. Cuando 20,5 kg de plutonio (material radiactivo) sufre una fisión nuclear, se liberan 18 x 10 17 Joules de energía. ¿Qué porcentaje de materia se ha transformado en energía? 20. Se dispone de 6,5 x 10 -6 kg de un material radiactivo, al desintegrarse parte de este material libera 5,4 x 10 18 ergios. ¿Qué porcentaje de materia no reaccionó? ANEXO:
°F = (1,8 °C) + 32 °K = ° C + 273 ING. RONALD GUTIÉRREZ MORENO Profesor del Curso
