(1) ¿Cuantas moles y moléculas hay en 4 mg de hidróxido de calcio? ¿Cuantos átomos de cada elemento hay? (2) Si tenemos 5· 10 22 átomos de aluminio, ¿cuántos gramos g ramos de aluminio tenemos? (3) Indique razonadamente en cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de gramos: a) 0,12 moles de hierro; b) 0,1 moles de ácido sulfúric o; c) 2,4.10 moléculas de Hidrógeno gaseoso. ¿En 24 cuál de ellas hay mayor número de moléculas? (4) ¿Cuantos átomos de cada elemento tendremos en un gramo de agua? (5) Se tienen 28,5 g de sulfato de aluminio. Calcular cuántos moles y moléculas se tienen. ¿Y cuantos átomos-gramo de cada elemento? DATOS: Pesos atómicos: Al = 27 ; O = 16 ; S = 32 (6) EJERCICIO 27 (7) Se tiene una muestra de SULFATO DE CALCIO (CaSO 4). Calcular a) Su composición centesimal b) ¿Cuantos moles y moléculas de dicho compuesto hay en 13,6 gramos del mismo? c) ¿Cuantos átomos de oxígeno hay? (8) EJERCICIO 22 (9) EJERCICIO 14 (a) (c) (f) (10)EJERCICIO (10)EJERCICIO 27 (b) (c) (11)EJERCICIO (11)EJERCICIO 30 (a) (d) (12) Si la densidad del nitrógeno líquido es 1,25 g/mL, ¿a qué volumen se reducirá un litro de nitrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, al condensarse?. DATOS: Masa atómica del Nitrógeno: 14,00 (13) Se tienen 5 litros de Hidrógeno a 20/C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay?¿Cuantos gramos? ¿Cuantos moles? ¿Qué volumen ocuparían en Condiciones Normales? (14) EJERCICIO 48 (15) EJERCICIO 51 (16) Calcula cuántos átomos de oxígeno hay en 1 kg de agua. (17)El (17)El cinc reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Calcula qué volumen de hidrógeno en C.N. se desprende cuando reaccionan 5 kg de cinc. (18) EJERCICIO 43 (19)El (19)El hidróxido de potasio se utiliza en la fabricación de jabones líquidos y detergentes. Una disolución de hidróxido de potasio contiene 112 g de soluto por cada litro de disolución. a) Calcula la molaridad de la disolución. b) Si la densidad de la disolución es de 1,1 g/mL, expresa la concentración en % en masa. Masas atómicas: K = 39 u; O = 16 u; H = 1 u. (20)El (20)El gas natural es un combustible formado por metano, gas que se puede obtener en la descomposición de las aguas residuales y de la materia orgánica de los vertederos por bacterias anaerobias. Por ello se puede considerar una fuente de energía renovable. En la combustión de 1 kg de metano (CH4): a) ¿Qué cantidad de oxígeno se consume? b) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se desprenden? c) ¿Qué masa de agua se obtiene? d) ¿Qué cantidad de energía se desprende, sabiendo que en la combustión de un mol de metano se liberan 890 kJ? (21)En (21)En los botiquines de los hogares es habitual encontrar un producto químico utilizado para desinfectar pequeñas heridas: el peróxido de hidrógeno (H 2O2) o agua oxigenada. Este medicamento se descompone por acción de una enzima o catalizador presente en la sangre, la catalasa. Si observamos que dos moles de agua oxig enada se descomponen y se reducen a la mita mitad d en un minuto: a) ¿Cuál es la velocidad de esta reacción en mol/s? ¿Y en g/s?
(22) Se hacen reaccionar 49 g de ácido sulfúrico con aluminio, según la reacción: H2SO4 + Al -> Al 2(SO4)3 + H2 a) Ajusta la reacción química. b) ¿Cuánto aluminio se necesita para realizar totalmente la reacción? c) ¿Qué cantidad de hidrógeno se o btiene? d) ¿Qué volumen ocupará este hidrógeno gaseoso medido en condiciones normales? (23) Los geólogos, para reconocer sobre el terreno si un suelo es calizo y co ntiene carbonato de calcio, llevan un frasco con ácido c lorhídrico. Cuando el terreno contiene CaCO3, este reacciona con el HCl originando efervescencia (dióxido de carbono), cloruro de calcio (CaCl2) y agua. a) Escribe y ajusta la reacción. b) ¿Cuántos moles y gramos de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales a partir de 50 mL de disolución 3 M de ácido clorhídrico? c) ¿Cuántos moles de carbonato de calcio habrán reaccionado? (24) Los termómetros de mercurio han dejado de fabricarse debido a la toxicidad de este metal pesado para las personas y el medio ambiente. Una de las formas de obtención de mercurio es a partir del óxido de mercurio (II) que, cuando se calienta fuertemente, se descompone en sus elementos. a) ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos? b) Escribe y ajusta la reacción de descomposición. c) ¿Es una reacción exotérmica o endotérmica? d) Calcula la cantidad de mercurio que se puede obtener a partir de 100 g del óxido. (25) El etanol (C2H5OH) es el alcohol común. Se obtiene fácilmente del azúcar que se extrae de vegetales como el maíz o la caña de azúcar. También se utiliza como combustible, ya que cada vez que se quema 1 mol de etanol se liberan 1367 kJ. Calcula: a) La cantidad de energía que se libera cuando se quema 1 kg de etanol b) La cantidad de dióxido de carbono que se envía a la atmósfera en ese caso. (26) La gasolina es una mezcla de hidrocarburos derivados del petróleo cuya fórmula es similar a la del isooctano (C8H18). Cada vez que se quema 1 mol de isooctano se liberan 5450 kJ. Calcula: a) La cantidad de energía que se libera cuando se quema 1 kg de gasolina. b) La cantidad de dióxido de carbono que se envía a la atmósfera en ese caso. (27)PROBLEMA 60 (28)PROBLEMA 61 (29) PROBLEMA 57 (30) PROBLEMA 55 (31)PROBLEMA 63
