¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea? aire nitrógeno cristales de yodo aderezo de queso para ensalada
¿Cuál de las siguientes es una sustancia pura? aire nitrógeno aderezo de queso para ensalada concreto
¿Cuál identificación es incorrecta de los elementos enumerados? C -- carbono Cd -- cadmio Zn -- circonio S -- azufre
Identifique el cambio químico que ocurre cuando se sostiene un fósforo sobre un objeto de metal. combustión de un fósforo el metal se calienta se condensa agua sobre el metal el humo desvía la luz
¿Cuál número está identificado incorrectamente? 2.3 x 10-12 m = 2.3 pm 4.8 x 103 g = 4.8 kg 4.8 x 10-6 mL = 4.8 microlitros 5.8 x 10-9 s = 5.8 ns
Un cubo de plástico de 1.5 cm de lado tiene una masa de 1.9 g. ¿Cuál es su densidad en g/cm3? 1.9 0.56 1.78 3.4
La densidad del bromo líquido es de 3.12 g/mL. ¿Cuál es la masa de 0.250 L de bromo? 0.780 g 780 g 0.0801 g 1
80.1 g
Una bola de plomo esférica tiene un diámetro de 5.0 cm. ¿Cuál es la masa en gramos de la esfera si el plomo tiene una densidad de 11.34 g/cm 3? (El volumen de la esfera es V = (4/3) r 3.) 5.9 x 103 7.4 x 102 5.2 x 102 65 ¿Qué número de cifras significativas es incorrecto? 8.1441 (cinco) 0.00050 (cinco) -15.20 (cuatro) 10.0800 (seis) ¿Cuál de los números siguientes está redondeado incorrectamente a tres cifras significativas? 100.00 --> 1.00 x 102 0.005000 --> 5.00 x 10-3 1.5615 x 105 --> 1.56 x 105 1213 --> 1.213 x 103 ¿Cuál resultado no está representado correctamente por el número correcto de cifras signficativa 2.5/2.0 = 1.3 (2.45/2.0) - .5 = .7 ((2.70/3.00) -2.0) x (1.20) = -1.32 3.11 - 6.829 = -3.72 El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10 -8 cm. ¿Cuánto es esta distancia en picómetros? 2.3 1023 2.3 x 10-2 2.3 x 10+2 Convierta 4.54 nm a mm. 4.54 x 103 mm 4.54 x 10-3 mm 4.54 x 10-6 mm 4.54 x 10-8 mm Convierta 9.5 pies a cm. 45 cm 2.9 x 102 cm 289.56 cm 2
24 cm Si un atleta corre 100.0 yd en 10.00 segundos, ¿cuál es su rapidez en millas por hora? (Una milla equivale a 1760 yardas 20.45 millas por hora 4.944 millas por hora 0.2541 millas por hora 0.3408 millas por hora Convierta yd3 to m3 6.40 m3 7.66 m3 5.35 m3 9.16 m3 Si hay seis iguis por ogo y tres ogos por ide, ¿cuántos iguis hay en cuatro ides? 8 2 72 4118 Si tres conjuntos de mediciones dan 3.20, 3.15 y 3.22, ¿cuál es el promedio? 9.57 3.19 4.57 2.57
¿Cuál conjunto de mediciones sobre un estándar de 2.00 gramos es el más preciso? 2.00, 2.01, 1.98 2.10, 2.00, 2.20 2.10, 2.20, 2.15 1.50, 2.00, 2.50
La distancia de la Tierra a la Luna es de aproximadamente 240 000 millas.
20 El Concorde SST tiene una velocidad relativa de vuelo de alrededor de 2400 km/h. Si el Concorde pudiera volar a la Luna, ¿cuántas horas . tardaría, sin tomar en cuenta la gravedad? 24 horas 76 horas 100 horas 161 horas
3
Se llena de etanol un tubo de vidrio cilíndrico de 15.0 cm de largo. Se
21 encuentra que la masa de etanol necesaria para llenar el tubo es de 9.64 g. Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros. (La densidad del etanol . es de 0.789 g/mL.) 3.94 cm 0.509 cm 0.905 cm 1.02 cm
22
Convierta 5.00 pulg a mm.
. 127 mm 12.7 mm 1.97 mm 1.27 mm
Cuántas docenas de artículos hay en 2.45 gramos si cada artículo tiene
23 una masa de 2.51 x 10-4 gramos? . 81 docenas 9760 docenas 813 docenas 1.43 docenas
¿Cuál de estas conversiones a la notación exponencial normal es
24 incorrecta? .
427 x 1010 = 4.27 x 1012 .324 x 108 = 3.24 x 107 4354 x 10-4 = 4.354 x 10-1 0.00654 x 10-6 = 6.54 x 10-3
¿Cuál número ha sido convertido de forma incorrecta a la notación
25 exponencial normal? .
0.00456 x 10-8 = 4.56 x 10-11 454 x 10-8 = 4.54 x 10-6 842.6 x 104 = 8.426 x 106 0.00452 x 106 = 4.52 x 109
26
El ganador de una carrera de 10 000 m en carretera completó el recorrido 4
en un tiempo de 20 minutos, 13 segundos. ¿Cuál fue la rapidez media del ganador en millas por hora? 29.7 mph 18.45 mph 1.11 x 103 mph 9.23 mph
Si una muestra de sacarosa tiene 72.2 gramos de carbono por cada 171
27 gramos de muestra, ¿cuánto carbono contienen 10.0 gramos de sacarosa de cualquier origen? . 2.11g C 4.22g C 42.2g C 5.78g C
28
¿Cuál de los siguientes no es un estado de la materia?
. gaseoso sólido líquido vacío
29
¿Cuál de las siguientes es una cantidad intensiva?
. masa de una sustancia volumen de una sustancia densidad de una sustancia contenido de calor de una sustancia
30
¿Cuál de los siguientes incisos describe un cambio físico?
. combustión de carbón mineral agua hirviente hacer que el pan suba con bicarbonato
1.
duraznos que se pudren Un químico de otro planeta llevó a cabo el experimento de la gota de aceite de Millikan y midió las cargas siguientes en la unidad de carga de su planeta, el bot: 2.62 x 10-13 bots; 3.93 x 10-13 bots; 6.55 x 10-13 bots. ¿Cuál es la carga del electrón en bots? 2.62 x 10-13 bots 5
3.93 x 10-13 bots 1.31 x 10-13 bots 6.55 x 10-14 bots
2.
Si se pudiesen disponer 5.0 x 1010 átomos de bario (Ba) lado a lado, formarían una línea recta de 22 m de largo. ¿Cuál es el diámetro de un átomo de Ba en pm? ¿Y en Å? 44 pm, .44 Å 4.4 pm, 440 Å 440 pm, 4.4 Å 220 pm, 2.2 Å
3.
¿Cuántos protones y neutrones tiene el azufre 31?
2 protones, 16 neutrones 16 protones, 31 neutrones 16 protones, 15 neutrones 15 protones, 16 neutrones
4.
¿Cuántos protones y neutrones tiene el vanadio 51?
51 protones, 23 neutrones 23 protones, 51 neutrones 23 protones, 28 neutrones 28 protones, 23 neutrones
5.
¿Cuál de los elementos siguientes no es un metal? Al; O; Zn; Hg; Be Al O Zn Hg Be
6.
¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide? Al; Ge; Be; Zn; Hg Al 6
Ge Be Zn Hg
7.
¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?
K--metal alcalino Ca--metal alcalinotérreo Xe--calcógeno Br--halógeno Sc--metal de transición
8.
¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?
Na--metal alcalino Ba--metal alcalinotérreo Kr--gas noble I--calcógeno F--halógeno
9.
¿Cuántos átomos de carbono tiene el CH3 O CH3 C2H5?
3 4 6 2 1
10
¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene el Co(NH3)6HPO4?
. 19 6 3 18 4 7
Un elemento tiene 22 protones, 20 electrones y 26 neutrones. ¿De cuál
11 isótopo se trata? . 47 26
Fe
48 26
Fe
48 22
Ti
48 22
Ti2-
48 22
Ti2+
Un elemento tiene 17 protones, 18 electrones y 20 neutrones. ¿De cuál
12 isótopo se trata? . 37 20
Ca
38 20
Ca
37 17
Cl-
37 17
Cl
37 17
Cl+
13
¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea?
. Cs+ Mg2+ S2Fr Ca2+
14
¿Cuál de estos compuestos iónicos es incorrecto ?
. NaBr CaBr 2 RbS AlCl3 KI
15
¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta ?
. Ca(NO2)2 8
Li2CO3 Sr 2NO3 (NH4)2HPO3 Hg2(HCO3)2
16
¿Cuál de los enunciados siguientes es incorrecto ?
. la Leche de Magnesia, Mg(OH)2, es en realidad hidróxido de magnesio la sal nitro, KNO3, es en realidad nitrato de potasio la soda, Na2CO3, es en realidad carbonito de sodio la cal, CaO, es en realidad óxido de calcio el ácido muriático, HCl, es en realidad ácido clorhídrico
17
¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto ?
. sulfuro de calcio Ca(HS)2 ácido brómico, HBrO2 nitruro de alumino, AlN óxido de hierro(III), FeO amoniaco, NH4+
¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto , con base en las
18 reglas para compuestos moleculares binarios? . SbCl3--tricloruro de antimonio CF4--tetrafluoruro de carbono C2O5--pentóxido de dicarbono NO2--dióxido de nitrógeno H3As--arseniuro de hidrógeno
¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son
19 moleculares? .
NO; K2O; SrCO3; SiCl4; AsH3 NO, SiCl4 y AsH3 son los únicos compuestos moleculares NO, SiCl4 y K2O son los únicos compuestos moleculares K2O es el único compuesto molecular NO, K2O y SrCO3 son los únicos compuestos iónicos AsH3 y K2O son los únicos compuestos iónicos 9
20 .
Cierto número de electrones tienen una carga total de 1.1 x 10 -18 C. ¿Cuántos electrones son?
1 2 4 7 11
Si un átomo tiene un diámetro de 428 pm, ¿cuál es el volumen de 100
21 átomos? .
4.11 x 10-29 m3 4.11 x 10-27m3 3.28 x 10-26 m3 4.11 x 107 m3 3.28 x 108 m3
22
¿Cuántos protones y neutrones tiene el germanio 72?
. 32 protones, 40 neutrones 72 protones, 72 neutrones 32 protones, 32 neutrones 36 protones, 36 neutrones 40 protones, 40 neutrones
23
¿Cuántos protones y neutrones tiene el cobalto 58?
. 31 protones, 27 neutrones 58 protones, 58 neutrones 27 protones, 32 neutrones 28 protones, 31 neutrones 27 protones, 31 neutrones
24
¿Cuál de los elementos siguientes es un metal?
. Zn 10
F S I Se
25
¿Cuál de los elementos siguientes es un metaloide?
.
O; S; Se; Te; Po O S Se Te Po
26
¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?
. Mg--metal alcalino Ca--metal alcalinotérreo I--halógeno Th--actínido Ru--metal de transición
27
¿Cuál de los elementos siguientes está rotulado incorrectamente?
. Ne--gas noble Cu--metal de transición Zn--metal de transición Ga--metal de transición Cl--halógeno
28
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en el CH3CH(CH3)2?
. 3 6 8 10 12 11
29
¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en la CH2(NH2)2?
. 1 2 3 4 6
Un elemento tiene 76 protones, 76 electrones y 114 neutrones. ¿De cuál
30 isótopo se trata? . 150 114
Os
190 114
Ir
190 76
Os
114 76
Os
190 76
Ir
Un elemento tiene 34 protones, 36 electrones y 44 neutrones. ¿De cuál
31 isótopo se trata? . 80 36
Kr
44 36
Kr
78 34
Se
78 34
Se-
78 34
Se2-
32
¿Cuál de estos iones tiene una carga errónea?
. Cs+1 Ba+2 Te-2 Xe-1 I-1
33
¿Cuál de los compuestos siguientes no es un compuesto iónico?
. CsCl 12
SrO GaF3 Cs2O NaF2
34
¿Cuál de estas fórmulas iónicas es incorrecta ?
. K(NO3)2 CaCO3 Fe(OH)2 (NH4)2S Ca(ClO3)2
35
¿Cuál de los compuestos siguientes tiene el nombre correcto ?
. pentahidrato de cloruro de bario, BaCl2 · 6H2O clorito de sodio, NaClO acetato de sodio, NaCH3CO2 nitrato de potasio, KNO2 sulfato de litio, Li2SO3
36
¿Cuál de estos compuestos tiene el nombre incorrecto ?
. CS2, disulfuro de carbono BCl3, tricloruro de boro SiO2, dióxido de silicio PCl5, hexacloruro de fósforo IF7, heptafluoruro de yodo
¿Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos y cuáles son
37 moleculares? .
CO2; KCl; NH4NO3; N2O CO2 es el único compuesto molecular KCl es el único compuesto iónico CO2 y N2O son los únicos compuestos moleculares CO2, NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos moleculares NH4NO3 es el único compuesto iónico KCl, NH4NO3 y N2O son los únicos compuestos iónicos 13
38 .
¿Cuáles de los iones siguientes tienen carga positiva? pos itiva? (i) NH4; (ii) ClO4; (iii) SO4
sólo i sólo ii sólo iii sólo i y ii
1.
ninguno de ellos Balancee la ecuación siguiente: C6H14O + O2
CO2 + H2O
2C6H14O + 19O2 C6H14O + 9O2
6CO2 + 7H2O
C6H14O + (19/2)O2 2C6H14O + 18O2 2C6H14O + 4O2
2.
12CO2 + 14H2O 6CO2 + 7H2O 12CO2 + 14H2O 2CO2 + 2H2O
Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 99 69 152 94 158
3.
Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
AlO Al2O3 Al3O2 Al0.53O0.47 Al4O6
4.
El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con co n la ecuación siguiente: C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. 3.00 mol 6.00 mol 14
2.00 mol 4.00 mol 1.50 mol
5.
Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
2675 bicicletas 2655 bicicletas 3023 bicicletas 5350 bicicletas
6.
Balancee la ecuación siguiente: Al + Cr 2O3
Al2O3 + Cr
2Al + Cr 2O3
Al2O3 + 2Cr
2Al + Cr 2O3
Al2O3 + Cr
4Al + 2Cr 2O3 Al + Cr 2O3
7.
2Al2O3 + 4Cr Al2O3 + 2Cr
Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada: Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso, NH3(g ), ), sobre sodio caliente, se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH 2, como producto sólido. No olvide indicar el estado de cada compuesto. 2NH3 + Na
2NaNH2 + H2
NH3 + Na
NaNH2 + H2
2NH3 + 2Na
8.
2NH3(g ) + 2Na(s)
2NaNH2(s) + H2(l )
2NH3(g ) + 2Na(s)
2NaNH2(s) + H2(g )
Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: Li + N2
Li3N
6Li + N2
2Li3N, reacción de combinación
6Li + N2
2Li3N, reacción de descomposición
Li + N2
3Li3N, combinación
Li + N2
3Li3N, descomposición
6Li + N2
9.
2NaNH2 + H2
2Li3N, combusión
Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de 15
combustión, de combinación o de descomposición: H2O2(l )
H2O(l ) + O2(g )
H2O2(l )
H2O(l ) + O2(g ), ), reacción de descomposición
H2O2(l )
H2O(l ) + (1/2)O 2(g ), ), reacción de combinación
H2O2(l )
H2O(l ) + O2(g ), ), reacción de combustión
2H2O2(l )
2H2O(l ) + O2(g ), ), reacción de descomposición
H2O2(l )
H2O(l ) + (1/2)O 2(g ), ), reacción de descomposición
El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de
10 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de . estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno. 15.9563 15.9994 15.994915 16.00 15.9930 15.999377
Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de
11 carbono presente. .
(CH2CO)2C6H3(COOH) 64.70 por ciento 66.67 por ciento 69.25 por ciento 76.73 por ciento
Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. 12 ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra? . 8.0 x 1022 atoms of H, 8.0 x 10 22 moléculas de glucosa 8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa 4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa 8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa 8.0 x 1022 átomos de H, 2.4 x 1023 moléculas de glucosa
13
¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?
. 342 g 7.51 x 10-5 g 88.0 g 16
8.80 g 12.5 g
Calcule el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de
14 azúcar de mesa, C12H22O11, . 6.02 x 1023 6.29 x 1024 1.85 x 1022 1.13 x 1023 3.01 x 1023
Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra
15 contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa. . C4HO5 CH20 C2H4O2 C3H6O3
Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica
16 CH, masa molar 78 g/mol . CH C2H2 C3H3 C4H4 C6H6 C5H18
17
El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con co n la ecuación siguiente:
.
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera? 6.00 g 44.0 g 0.130 g 5.74 g 2.87 g
18
La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y 17
dióxido de carbono: C6H12O6 (ac )
2C2H5OH(ac ) + 2CO2(g )
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? 10.0 g 2.56 g 5.11 g 4.89 g 5.00 g
Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone
19 rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción . 2NaN3
2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? 9.11 g 8.81 g 7.74 g 3.33 g
El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum.
20 Esta dura sustancia, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: . SiO2(s) + 3C(s)
SiC(s) + 2CO(g )
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C? 2.00 g 3.00 g 5.01 g 15.0 g
21
Balancee la ecuación siguiente:
.
Mg3N2 + H2O
Mg(OH)2 + NH3
Mg3N2 + 6H2O
3Mg(OH)2 + 2NH3
Mg3N2 + 2H2O
Mg(OH)2 + NH3
Mg3N2 + 6H2O
3Mg(OH)2 + NH3
Mg3N2 + 3H2O
3Mg(OH)2 + 2NH3
22
Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
.
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH. 18
H2 + CO
CH3OH
2H2 + CO2
CH3OH
4H + CO
CH3OH
2H2 + CO
CH3OH
Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de
23 combustión, de combinación o de descomposición. . H2O2 + SO2
H2SO4
H2O2 + SO2
H2SO4, reacción de combinación
H2O2 + SO2
H2SO4, reacción de descomposición
2H2O2 + SO2
H2SO4, reacción de combinación
2H2O2 + SO2
H2SO4, reacción de descomposición
24
Balancee la ecuación siguiente:
.
B10H18 + O2
B2O3 + H2O
B10H18 + 7O2
5B2O3 + 9H2O
B10H18 + 19O2
10B2O3 + 9H2O
B10H18 + 12O2
5B2O3 + 9H2O
B10H18 + 9O2
5B2O3 + 9H2O
El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de
25 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, . respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc. 63.93 uma 66.93 uma 65.389 uma 66.927 uma 65.39 uma
Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C 5H14N2, un
26 compuesto presente en la carne en descomposición. . 67.4 por ciento de C 58.8 por ciento de C 51.7 por ciento de C 68.2 por ciento de C
Una muestra de vitamina A, C20H30O, contiene 4.0 x 1022 átomos de 27 carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina 19
.
A contiene la muestra?
6.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de vitamina A 4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de vitamina A 6.0 x 1022 átomos de H, 2.0 x 1021 moléculas de vitamina A 6.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1023 moléculas de vitamina A
28
Calcule la masa en gramos de 0.0112 mol de beta -fructosa, C6H12O6.
. 0.0112 g 180 g 1.12 g 2.02 g
Calcule el número de moléculas presentes en 6.2 g de formaldehído,
29 CH2O. .
6.0 x 1023 3.7 x 1024 1.2 x 1023 2.4 x 1023
Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra
30 contiene 57.9 por ciento de C, 3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa. . C2HO C4H3O2 C8H6O4 C12H9O6
31
¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente?
.
fórmula empírica C2H3, masa molar 54 g/mol C2H3 C4H6 C6H9 C8H12
32
El octano se quema de acuerdo con la ecuación siguiente: 2C8H18 + 25O2
16CO2 + 18H2O 20
.
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 40.0 g 0.351 g 15.4 g 30.9 g
El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave
33 espacial por reacción con KOH: . CO2 + 2KOH
K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? 0.500 kg 0.786 kg 0.392 kg 1.57 kg
Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para
34 automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro . compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? 110 g 2.20 g 4.40 g 1.00 g
En la reacción 3NO2 + H2O
2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3
35 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O? . 0.913 g 0.667 g 15.7 g 1.37 g
Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se
36 calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso. . 2 KNO4(s)
2 KNO3(s) + O2(g )
2 KNO3(s)
2 KNO2(s) + O2( g )
2 KNO3
2 KNO2 + O2
KNO3(s)
KNO2(s) + (1/2)O 2(g ) 21
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7.989 g de
37 carbono y 2.011 g de hidrógeno? . C2H5 C3H C8H2 CH3 C2H6
Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido
38 de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? . 3.00 mol O2 6.00 mol O2 1.50 mol O2 4.00 mol O2
¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de
39 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? . 12.5 g 8.32 g 2.50 g 11.2 g
Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6
40 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar? . se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O 2 se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O 2 se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O 2 se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O 2
1.
se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.0 mol de O 2 Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M ? 0.90 g 4.5 g 9.0 g 14 g 18 g 22
23 g
2.
¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?
0.0833 mL 0.188 mL 12.0 mL 83.3 mL 188 mL 1.20 x 104 mL
3.
El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución. 1.747 x 10-3 M 1.665 M 1.747 M 100.0 M 104.9 M
4.
¿Cuáles de los compuestos siguientes no son electrólitos en agua? (i) HF (ii) ethanol, C2H5OH (iii) CH3CH3 (iv) KClO3 (v) Cu(NO3)2
ii y iii i, ii y iii i, iv y v ii iii
5.
Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH 0.14 M .
0.070 M Na Na+, 0.070 M OH0.14 M Na Na+, 0.14 M OH0.14 M NaOH NaOH 0.28 M Na Na+, 0.14 M OH23
0.14 M Na Na+, 0.28 M OH0.28 M NaOH NaOH
6.
Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr 2 0.25 M
0.25 M Ca2+, 0.25 M Br Br 0.25 M Ca2+, 0.50 M Br Br 0.25 M CaBr 2 0.50 M Ca2+, 0.50 M Br Br 0.50 M Ca2+, 0.25 M Br Br -
7.
Se ensaya con papel tornasol una solución ácida de un soluto desconocido y se determina que es ácida. La solución es débilmente conductora en comparación con una solución de NaCl de la misma concentración. ¿Cuál de los compuestos siguientes podría ser la sustancia desconocida: KOH, NH3, HNO3, KClO2, H3PO3, CH3COCH3? KOH NH3 HNO3 KClO2 H3PO3 CH3COCH3
8.
Complete y balancee la ecuación HBr(ac ) + Ca(OH)2 (ac ) -->
HBr (ac ) + Ca(OH) 2 (ac ) --> H 2O (l ) + Ca+ (ac ) + Br - (ac ) 2HBr (ac ) + Ca(OH)2 (ac ) --> 2H 2O (l ) + Ca2+ (ac ) + 2Br - (ac ) HBr (ac ) + Ca(OH) 2 (ac ) --> H 2O (l ) + Ca2+ (ac ) + 2Br - (ac ) 2HBr (ac ) + Ca(OH)2 (ac ) --> 2H 2O (l ) + CaBr 2 (s) HBr (ac ) + Ca(OH) 2 (ac ) --> H 2O (l ) + CaBr 2 (s) 2HBr (ac ) + Ca(OH)2 (ac ) --> H2O (l ) + Ca2+ (ac ) + 2Br - (ac )
9.
Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac ) + Cu(OH)2 (s) -->
2HClO4 (ac ) + Cu(OH)2 (ac ) --> 2H 2O (l ) + Cu(ClO4)2 (s) HClO4 (ac ) + Cu(OH) 2 (ac ) --> H 2O (l ) + Cu+ (ac ) + ClO4- (ac ) HClO4 (ac ) + Cu(OH) 2 (ac ) --> H 2O (l ) + Cu2+ (ac ) + 2ClO4- (ac ) 2HClO4 (ac ) + Cu(OH)2 (ac ) --> 2H 2O (l ) + Cu2+ (ac ) + 2ClO4- (ac ) HClO4 (ac ) + Cu(OH) 2 (ac ) --> H 2O (l ) + Cu(ClO4)2(s) 24
2HClO4 (ac ) + Cu(OH)2 (ac ) --> H2O (l ) + Cu2+ (ac ) + 2ClO4- (ac )
Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción siguiente e
10 identifique el ion o iones espectadores presentes. .
FeO (s) + 2HClO4 (ac ) --> H 2O (l ) + Fe(ClO4)2 (ac ) FeO (s) + 2H+ (ac ) + 2ClO4- (ac ) --> H 2O (l ) + Fe2+ + 2ClO4- (ac ); ); no hay iones espectadores FeO (s) + 2H+ (ac ) + 2ClO4- (ac ) --> H 2O (l ) + Fe2+ (ac ) + 2ClO4- (ac ); ); ClO4 es ion espectador FeO (s) + 2H+ (ac ) --> H2O (l ) + Fe 2+ (ac ); ); ClO4- es ion espectador FeO (s) + 2H+ (ac ) --> H2O (l ) + Fe 2+ (ac ); ); ClO4-, H+, and Fe2+ son iones espectadores FeO (s) + 2HClO4 (ac ) --> H2O (l ) + Fe(ClO4)2 (ac ); ); no hay iones espectadores
11 .
¿Cuáles de los compuestos siguientes son solubles? (i) NiCl2 (ii) Ag2S (iii) Cs3PO4 (iv) SrCO3 (v) (NH4)2SO4
i, ii y iii i, ii y v iyv sólo i iv y v sólo ii
Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso,
12 que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: AgNO3 (ac ) y Na2CO3 (ax ) . hay sólo iones espectadores 2Na+ (ac ) + 2NO3- (ac ) --> 2NaNO3 (s) 2Ag+ (ac ) + CO32- (ac ) --> Ag 2CO3 (s) 2Na+ (ac ) + 2Ag+ (ac ) + 2NO3- (ac ) + CO32- (ac ) --> Ag 2CO3 (s) + 2NaNO3 (s)
Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso,
13 que puede ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: Pb(NO3)2 (ac ) and MgSO4 (ac ). ). . todos son iones espectadores Pb+ (ac ) + SO4- (ac ) --> PbSO4 (s)
25
Pb2+ (ac ) + SO42- (ac ) --> PbSO4 (s) Mg2+ (ac ) + 2NO3- (ac ) --> Mg(NO 3)2 (s) Mg+ (ac ) + NO3- (ac ) --> MgNO3 (s)
Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción del ácido
14 bromhídrico con zinc. .
Zn(s) + HBr( ac ) --> ZnBr( ac ) + H+(ac ) Zn(s) + HCl(ac ) --> ZnCl 2(ac ) + H2(g ) Zn(s) + 2HCl(ac ) --> ZnCl2(ac ) + H2(g ) Zn(s) + 2HBr(ac ) --> ZnBr 2(ac ) + H2(g ) Zn(s) + HBr( ac ) --> ZnBr( ac ) + H2(g )
Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuáles de las reacciones
15 siguientes se llevan a cabo? . (i)Al (s) + NiCl2 (ac ) -->
(ii)Ag (s) + Pb(NO3)2 (ac ) --> (iii) Cr (s) + NiSO 4 (ac ) -->
sólo i sólo ii sólo iii i y ii i y iii ii y iii
¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar
16 50.00 mL de NaOH 0.0875 M ? . 0.115 mL 38.0 L 38.0 mL 50.0 mL 65.7 L 65.7 mL
¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de
17 Mg(OH)2? .
0.0126 L 0.385 L 0.769 L 26
22.4 L 44.8 L
Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El
18 ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de . sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente: 2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac ) --> Na 2SO4 (ac ) + 2CO2 (g ) + 2 H 2O (l ) Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g ). ). Si se derramaron 35 mL de H 2SO4 6.0 M , ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado? 0.42 g 8.8 g 18 g 35 g 3500 g
Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M , 100 mL de
19 HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final? . 0.455 M 1.00 M 1.20 M 2.20 M 0.440 M 9.00 M
El ácido tartárico, H2C4H4O6, tiene dos hidrógenos ácidos. Este ácido suele
20 estar presente en los vinos y precipita de la solución a medida que el vino envejece. Una solución que contiene una concentración desconocida del . ácido se titula con NaOH. Se requieren 22.62 mL de NaOH 2.00 M para titular los dos protones ácidos en 40.00 mL de la solución de ácido tartárico. Calcule la molaridad de la solución de ácido tartárico. 0.02262 M 0.04524 M 0.5655 M 1.131 M 0.2000 M 0.4000 M
Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución
21 0.500 M , ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M ? . 5.20 g 27
10.4 g 15.6 g 1.73 g 7.8 g
¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para
22 suministrar 0.05000 moles de Ca(OH)2? . 500.0 mL 250.0 mL 2000. mL 167.0 mL 1000. mL
Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M 500 500 mL, ¿cuál es la
23 nueva concentración de NaOH? . 4.20 x 103 M 5.95 M 2.50 M 0.441 M 1.00 M
¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una
24 solución 0.500 M ? . 46.1 g 23.0 g 6.91 g 92.1 g 13.8 g
Indique la concentración de los iones presentes en una solución de
25 Ca(HCO3)2 0.20 M .
0.20 M Ca Ca2+, 0.20 M HCO HCO30.20 M Ca Ca2+, 0.10 M HCO HCO30.20 M Ca(HCO Ca(HCO3)2 0.20 M Ca Ca2+, 0.40 M HCO HCO30.20 M Ca Ca2+, 0.20 M CO CO328
¿Cuál de los compuestos siguientes genera más iones en solución acuosa
26 diluida? .
C2H5OH MgCl2 NaCl NaHSO4 CaSO4
27
¿Cuál de los compuestos siguientes es una base débil?
. NaOH Ca(OH)2 NH3 RbOH Sr(OH)2
28
Escriba la reacción iónica neta de la neutralización de HF con NaOH.
. H+(ac ) + OH-(ac ) --> H 2O HF(ac ) + NaOH(ac ) --> NaF(ac ) + H2O HF(ac ) + NaOH(ac ) --> Na +(ac ) + F-(ac ) + H2O H+(ac ) + NaOH(ac ) --> Na +(ac ) + H2O HF(ac ) + OH-(ac ) --> F-(ac ) + H2O
¿Cuál o cuáles son los iones espectadores cuando una solución de BaCl 2
29 se combina con una solución de H2SO4? . Ba2+(ac ), ), H+(ac ) SO42-(ac ), ), H+(ac ) Cl-(ac ) Cl-(ac ), ), H+(ac ) H+(ac )
Cuando se agrega NaCl a una solución de (i) AgNO3, (ii) Pb(NO3)2, o (iii)
30 Ca(NO3)2, ¿en qué caso o casos se forma un precipitado? . sólo con AgNO3
29
sólo con Pb(NO3)2 sólo con Ca(NO3)2 en los tres casos sólo con AgNO3 y Pb(NO3)2
31 .
¿Cuál o cuáles de los compuestos siguientes son solubles? (i) BaSO4 (ii) AgBr (iii) Sr 3(NO3)2 (iv) PbS (v) Na2CO3
Online Text todos son solubles sólo iii iii y v sólo v sólo i, iii y iv
32
¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de NaOH con HClO 4?
. HClO4(ac ) + NaOH(ac ) --> NaClO 4(ac ) + H2O HClO4(ac ) + OH-(ac ) --> ClO4-(ac ) + H2O H+(ac ) + NaOH(ac ) --> Na +(ac ) + H2O H+(ac ) + OH-(ac ) --> H 2O
Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción de ácido
33 fluorhídrico con calcio. .
Ca(s) + 2HF(ac ) --> CaF 2(ac ) + 2H+(ac ) Ca(s) + HF(ac ) --> CaF2(ac ) + H2(g ) Ca(s) + 2HF(ac ) --> CaF 2(ac ) + H2(g ) Ca(s) + 2HF(ac ) --> CaF( ac ) + H2(g )
Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuál de estos elementos
34 reacciona con una solución de iones hierro? . Hg Ag
30
Cu Sn Zn
35 .
¿Cuál o cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo? (i)Ni(s) + Zn2+(ac ) --> (ii)Pb(s) + Ag+(ac ) --> (iii) Zn(s) + Ca2+(ac ) --> (iv)Al(s) + Fe2+(ac ) -->
sólo i sólo ii sólo ii y iv sólo i y iii sólo iv
¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de
36 NaOH 0.540 M ? . 109 mL 54.4 mL 5.84 mL 11.7 mL 13.6 L
¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de
37 Ca(OH)2? .
0.270 mL 0.135 mL 135 mL 270 mL 540 mL
¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario
38 de 10.00 mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M ? . 12.0 mL 24.0 mL 6.00 mL 0.206 mL
31
8.33 mL
¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL
39 de NaCl 0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M ? . 258 g .258 g 179 g .179 g 36.0 g
Se prepara una solución con 25.0 mL de ácido sulfúrico 0.250 M y 15.0 mL
40 de ácido clorhídrico 0.500 M . ¿Cuál es la concentración resultante del protón hidratado? . 80.0 molar .0800 molar .0558 molar .0300 molar
1.
.0500 molar El agua, no importa dónde se encuentre, se compone de hidrógeno y oxígeno combinados en proporción de 1:8 en masa. Esto es un enunciado de
la ley de conservación de la masa la ley de composición constante la ley de conservación de las proporciones múltiples la ley de conservación de la energía ninguno de éstos
2.
Los rayos __________ son una corriente de electrones que se mueven con rapidez.
gamma alfa beta ninguno de éstos
3.
¿Cuál de los siguientes es un par de isótopos del mismo elemento?
116 92
X2+, 11992X
22 11
X, 7938X2+ 32
96 45
X, 11692X
233 99
X2+, 11692X4+
116 92
X2+, 12289X2+
4.
¿Cuántos electrones, protones y neutrones hay en un átomo de 7735Xe3-?
77 electrones, 32 protones, 77 neutrones 38 electrones, 35 protones, 42 neutrones 77 electrones, 77 protones, 35 neutrones 32 electrones, 80 protones, 35 neutrones
5.
Todos los elementos siguientes son metaloides excepto el ___.
B Ge As Al Si
6.
¿Cuál de los elementos siguientes debe ser el más parecido al estroncio en cuanto a propiedades químicas y físicas?
Cs Ba Rb Li At
7.
Un elemento de la esquina inferior izquierda de la tabla periódica
definitivamente es un metal es un metaloide o un no metal es un metal o un metaloide definitivamente es un no metal definitivamente es un metaloide
8.
¿A cuál de los grupos siguientes pertenecen los elementos que se encuentran como especies monoatómicas no combinadas en la Naturaleza?
33
gases nobles metales alcalinos calcógenos metales alcalinotérreos halógenos
9.
¿Cuál de las especies siguientes contiene el mayor número de electrones?
P2P3P3+ P2+ P
¿A cuál de los grupos siguientes pertenecen los elementos que forman
10 iones con carga 2+? .
metales alcalinos halógenos calcógenos metales alcalinotérreos
11
El 90Sr 2+ tiene
. 38 protones, 52 neutrones y 40 electrones 52 protones, 38 neutrones y 54 electrones 38 protones, 52 neutrones y 38 electrones 38 protones, 52 neutrones y 36 electrones 52 protones, 38 neutrones y 50 electrones
12
¿Cuál de las especies siguientes tiene 16 neutrones?
. 34
S2-
36
Cl
80
Br -
31
P
¿Cuál de los elementos siguientes no existe en forma de moléculas
13 diatómicas a temperatura ambiente y presión atmosférica? .
34
oxígeno yodo azufre flúor
Cierto elemento metálico forma un compuesto con cloro cuya fórmula
14 general es XCl2. El X ion El ion X de este compuesto tiene 28 electrones. ¿Cuál es el elemento X? .
V Fe Zn Ni
15
El nombre correcto del compuesto PCl3 es
. cloruro de fósforo(III) tricloruro de monofósforo cloruro de potasio tricloruro de fósforo
16
La fórmula de la sal que se forma a partir de Ca 2+ y PO43- es
. Ca3(PO4)2 CaPO4 Ca2PO4 Ca2(PO4)3 Ca(PO4)2
17
¿Cuál es la carga del manganeso en la sal MnF 3?
. 121+ 3+ 2+
La fórmula del compuesto iónico que se forma entre el magnesio y el azufre
18 es .
35
Mg2S2 Mg2S MgS MgS2
19
El nombre correcto del CrCl3 es
. cloro cromo cloruro de cromo(III) tricloruro de cromo(III) tricloruro de monocromo
20
¿Qué nombre se le da al compuesto KBrO4?
. perbromato de potasio perbromito de potasio bromato de potasio
1.
hipobromato de potasio ¿Cuántos neutrones hay en el núcleo de un átomo de 232Th?
81 151 142 90 232
2.
¿Cuál es el número de masa de un isótopo de mercurio que tiene 122 neutrones?
202 200 120 122 80
3.
Un núcleo de hierro 56 contiene
56 protones y 56 neutrones 26 protones y 30 neutrones 36
26 protones y 26 neutrones 56 neutrones 56 protones
4.
El símbolo de un átomo que contiene 34 protones, 43 neutrones y 34 electrones sería
77
Tc
43
Tc
43
Se
77
Se
77
Ir
5.
Una partícula de 56Fe2+ contiene
26 protones, 30 neutrones y 24 electrones 54 protones, 56 neutrones y 52 electrones 58 protones, 58 neutrones y 56 electrones 26 protones, 26 neutrones y 26 electrones 28 protones, 28 neutrones y 26 electrones
6.
¿Cuántos neutrones hay en el núcleo de un átomo de 108Ag?
54 61 108 47 ninguno de éstos
7.
¿Cuál es el número de masa de un isótopo de plomo que tiene 126 neutrones?
208 252 126 82 ninguno de éstos
8.
El bromo de origen natural se compone de dos isótopos: 79Br y 81Br. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo? 37
44, 46 44, 45 45, 47 35, 35 35, 37
9.
El cloro de origen natural se compone de dos isótopos: 35Cl y 37Cl. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo?
17, 17 17, 19 18, 20 19, 21 18, 18
10
El litio de origen natural se compone de dos isótopos: 6 Li y 7Li. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo?
. 3, 3 4, 5 3, 4 4, 3 4, 4
11 .
El neón de origen natural se compone de dos isótopos: 20 Ne y 22Ne. ¿Cuántos neutrones hay en cada isótopo?
11, 13 10, 12 21, 23 20, 22 10, 10
12
¿Cuál de los elementos siguientes es un metal?
. S Sr Si P Se 38
13
¿Cuál de los pares de símbolos siguientes representa isótopos?
. He, He+ 16
O, 17O
H, He 16
O, 16N
13
C, 14N
14
¿Cuál de los nombres siguientes es incorrecto ?
. N2O4 tetróxido de dinitrógeno SCl2 dicloruro de azufre CCl4 tetracloruro de carbono CS2 disulfuro de carbono Al2O3 trióxido de dialuminio
15
¿Cuál de los nombres siguientes es incorrecto ?
. Li2O óxido de litio Ca3N2 nitruro de calcio FeCl3 cloruro de hierro(III) HBr bromuro de hidrógeno MgS monosulfuro de magnesio
16
¿Cuál de los elementos siguientes no existe como molécula diatómica?
. O H S F N
17
¿Cuál de los compuestos siguientes no es iónico?
. CuCl2 NF3 CdS Fe2O3 39
NaOH
18
¿Cuál de los compuestos siguientes es iónico?
. SF6 SOCl2 MgO HNO3 SeCl2
Prediga el producto que se forma cuando el calcio, Ca, se combina con
19 arsénico, As. . Ca2As Ca3As2 CaAs2 CaAs Ca2As3
Típicamente, la masa de un átomo de un elemento en gramos se aproxima
20 más a .
10-32 1 1023 10-22
1.
10-10 ¿Cuál de los siguientes conceptos no es materia?
pizza polvo fósforo elemental luz dimetil sulfóxido
2.
¿Cuál de los siguientes es un proceso físico?
hornear una patata la condensación de vapor de agua el estallido de nitroglicerina 40
la formación de polietileno a partir de etileno la oxidación del hierro
3.
De los conceptos siguientes ¿cuál es el que ha sido probado de manera más exhaustiva?
hipótesis ley teoría
4.
¿Cuál de los siguientes es un proceso químico?
ennegrecimiento de la plata trituración de piedra disolución de azúcar en agua fusión de plomo
5.
¿Cuál de las siguientes no es una sustancia pura?
aire agua oxígeno cloro
6.
Cuando se hace pasar una corriente eléctrica por cierta sustancia se produce oxígeno y azufre. Esta sustancia no puede ser un(a)
elemento mezcla compuesto sustancia pura
7.
El símbolo del elemento potasio es ______.
P Pt Kr K Po 41
8.
El símbolo del elemento sodio es ______.
Na S So W
9.
¿Cuál de las siguientes es la masa más pequeña?
2.5 x 10-2 Mg 2.5 x 1015 pg 2.5 x 109 fg 2.5 x 1010 ng 25 kg
10
¿Cuál de los objetos siguientes el el más denso?
. un objeto con un volumen de 3.91 x 10 -24 nm3 y una masa de 7.93 x 1014 ng un objeto con un volumen de 0.00212 m3 y una masa de 4.22 x 10 4 mg un objeto con un volumen de 2.5 L y una masa de 12.5 kg un objeto con un volumen de 139 mL y una masa de 93 g un objeto con un volumen de 13 dm 3 y una masa de 1.29 x 103 µg
Un objeto se hunde en un líquido si la densidad del objeto es mayor que la
11 del líquido. ¿Qué volumen debe tener un objeto con una masa de 9.83 g para que se hunda en mercurio líquido (densidad = 13.6 g/cm 3)? .
<7.48 cm3 <134 cm3 <1.38 cm3 <0.723 cm3 ninguno de éstos
12
¿Cuál de las siguientes es una propiedad extensiva?
. densidad punto de congelación masa 42
punto de ebullición
13
Una temperatura de 63°F equivale a _____ K.
. 276 17 290 29
14
¿Cuál de los números siguientes contiene seis cifras significativas?
. 1000.00 1.003702 4.2010 0.003702 ninguno de éstos
15
¿Cuántas cifras significativas debe tener la respuesta al problema
.
siguiente?
4 2 1 3
16
¿Cuál de las masas siguientes es la más grande?
. 4.22 x 108 mg 9.73 x 109 pg 7.73 x 10-2 mg 6.83 x 10-5 mg
La densidad del mercurio es de 13.6g/cm3. ¿Cuál es la densidad del 17 mercurio en unidades de kg/m3?
. 1.36 x 108 kg/m3 1.36 x 104 kg/m3 1.36 x 10-5 kg/m3 1.36 x 10-2 kg/m3 43
18
Un mg/cm2 es igual a ______ kg/m2.
. 102 10-4 10-2 10-6
19
3 km es lo mismo que ______ m
. 300 3000 0.003 0.03
El Zinc tiene una densidad de 446 lb/pie3. ¿Cuál es la densidad del Zinc en 20 g/cm3?
.
6.64 x 103 g/cm3 3.65 g/cm3 7.14 g/cm3
1.
0.0323 g/cm3 ¿Cuál de las siguientes es una mezcla homogénea?
suciedad agua lodosa limaduras de hierro en arena gasolina niebla
2.
¿Cuál de los procesos siguientes no representa un cambio físico?
evaporación de agua estallido de dinamita congelación de un líquido filtración de un sólido suspendido en un líquido destilación de un líquido
44
3.
¿Cuál de las siguientes no representa una propiedad física?
reacción con oxígeno solubilidad en agua color densidad solubilidad en agua
4.
¿Cuál de los enunciados siguientes es falso?
una teoría proporciona explicaciones de fenómenos naturales observados una hipótesis es una explicación o predicción tentativa que se puede poner a prueba por medio de experimentos las leyes científicas son enunciados breves que resumen grandes cantidades de datos científicos una teoría debe ser congruente con toda la información conocida se puede probar que una teoría es correcta si se obtienen suficientes datos experimentales
5.
¿Cuántos µg hay en 0.0134 g?
1.34 1.34 x 104 1.34 x 10-6 1.34 x 10-4 1.34 x 106
6.
¿Cuál prefijo métrico sustituye la potencia de diez en 3.68 x 10 -3 m?
centi mili kilo mega micro
7.
En el sistema métrico el prefijo micro representa el múltiplo
10-1 10-9 45
10-6 10-3 10-2
8.
Convierta 66°C a grados F.
87 69 201 188 151
9.
Se observó una alta temperatura de 92°F. durante un día de verano. ¿Cuál es esta temperatura en °C ?
42 103 33 28 128
En los números medidos siguientes se indica entre paréntesis el número de
10 cifras significativas. ¿Cuál de ellos es incorrecto? . 0.00142 (tres) 40.04 (dos) 0.0130 (tres) 4 x 102 (uno) 2038 (cuatro)
11
¿Cuál de las mediciones siguientes se consideraría como exacta?
. 2 pulg 30 millas 1.83 g 32 seg 8 centavos
Exprese el resultado siguiente con el número apropiado de cifras
12 significativas. .
46
14.18 14 14.2 14.175
Efectúe las operaciones indicadas y exprese la respuesta con el número
13 correcto de dígitos significativos. .
28.1 cm + 0.53 cm + 75.321 cm =
103.951 104 103.95 104.0 ninguno de éstos
14
¿Cuál de los números de cifras significativas indicados es incorrecto?
. 1.79 (tres) 0.01 (uno) 0.012 (dos) 3104 (cuatro) 4.0 x 102 (uno)
Efectúe las operaciones indicadas y exprese la respuesta con el número
15 correcto de dígitos significativos. . 13.236 L + 6.2 L - 5.28 L =
19.436 1.756 14.2 14.16 14.156
¿Cuál es el volumen en L de una botella de 64.0 onzas fluidas (1 L = 1.06
16 qt) (1 qt = 32 oz. fl.) . 2.00
47
1932 2.12 2170 1.89
17
Convierta 1.39 pie/s a m/min (1 m = 39.37 pulg)
. 25.4 2.12 7.68 305 1520
Se determina que la masa de 236 mL de etanol líquido es de 186 g. ¿Cuál
18 es la densidad del etanol en g/mL? . 0.8 0.788 1.27 1.00 Ninguna de éstas
Para realizar un experimento se necesitan 10 mL de bromo (d = 3.12 g/mL).
19 Puesto que se dispone de una balanza exacta, se decide medir el bromo por masa. ¿Cuántos gramos se deben medir? .
3.12 0.312 3.21 32.1 31.2
La densidad del oro es de 19.3g/cm3. ¿Cuál es la densidad del oro en 20 lb/pies3?
.
19.3 1.20 x 103 1.30 100
1.
1000 Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son 48
Al(NO3)3 + Na2S
Al2S3 + NaNO3
2, 1, 3, 2 2, 3, 1, 6 1, 1, 1, 1 4, 6, 3, 2 ninguno de éstos
2.
¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl (aq)
CaCl2 (aq) + CO2 (g ) + H2O (l )
3 4 1 2
3.
¿Cuál es el coeficiente deC3H8O3 cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? C3H8O3 + O2
CO2 + H2O
7 3 2 1
4.
Prediga el producto faltante en la ecuación no balanceada siguiente. Pb(NO3)2 + KOH
KNO3 + ____________
Pb(OH)4 Pb(OH)2 PbOH PbOH2
5.
¿Cuál es el coeficiente del O2 cuando la ecuación siguiente está completa y balanceada? (Suponga que la combustión es completa.) C4H8O2 + O2
6 5 49
2 3
6.
Con base en la información siguiente calcule el peso atómico promedio ponderado del elemento X. Isotopo Porcen Isotopo Porcentaje taje de abundanci abundancia a relativa relativa Masa exacta exacta (amu) 221 X 74.22 220.9 220 X 12.78 220.0 218 X 13.00 218.1 220.4 uma 2042 uma 218.5 uma 219.7 uma
7.
¿Cuál es el peso molecular en uma del nitrobenceno, C6H5NO2?
123.11 uma 109.10 uma 107.11 uma 3.06 uma 43.03 uma
8.
¿Cuál es el porcentaje en masa de F en el KrF 2?
18.48 por ciento 145.3 por ciento 31.20 por ciento 68.80 por ciento 81.52 por ciento
9.
¿Cuál es el peso formular del (NH 4)2SO4?
100 uma 116 uma 132 uma 118 uma
¿Cuántos moles de átomos de carbono contienen cuatro moles de
10 dimetilsulfóxido, C2H6SO? . 8 mol
50
6 mol 2 mol 4 mol
11
¿Cuántos átomos de carbono hay en 200 moléculas de C3H8O?
. 600 3.61 x 1026 200 1.20 x 1026
12
¿Cuántas moléculas de CH4O hay en 32.0 g de CH 4O?
. 5.32 x 10-23 1.88 x 1022 6.02 x 1023 1.00
Determine la fórmula molecular de un compuesto que contiene 40.0 por
13 ciento de C, 6.71 por ciento de H y 53.29 por ciento de O, y tiene una masa molecular de 60.05 .
C2H4O2 C2H3O4 C2H2O4 CH2O
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto de fórmula molecular C 8H16
14 y un peso molecular de 112.21? . C2H8 CH2 CH3 C8H16 C3H
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 29 por ciento
15 en peso de Na, 41 por ciento de S y 30 por ciento de O? . Na2S2O3 NaSO
51
NaSO3 NaSO2
¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de
16 nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) . Mg + N2
Mg3N2
0.92 g 24.1 g 8.04 g 16.1 g
¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 2H2O?
17 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 . 18.02 g 2.016 g 36.03 g 32.00 g 4.032 g
¿Cuántos moles de H2O se producen cuando 2.5 mol de O2 reaccionan de
18 acuerdo con la ecuación siguiente? . C3H8 + 5O2
3CO2 + 4H2O
3.0 4.0 2.0 2.5
¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de
19 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción.) . AgNO3 + AlCl3
Al(NO3)3 + AgCl
17.6 g 4.22 g 24.9 g 3.56 g
En la reacción Fe(CO)5 + 2PF3 + H2
Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO, ¿cuántos
20 moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO) 5,
52
.
8.0 mol PF3, y 6.0 mol H 2?
12 mol 5.0 mol 15 mol 24 mol
1.
6.0 mol Calcule el peso formular del nitrato de amonio
80.05 142.0 62.00 71.847 305
2.
Calcule el peso molecular del tetrafluoruro de xenón, XeF4, un compuesto incoloro cristalino a temperatura ambiente.
1023.3 150.3 601.2 169.3 207.3
3.
Calcule la masa en gramos de 0.333 mol deCO2.
44.0 g 13.3 g 14.7 g 12.5 g 9.33 g
4.
¿Cuántos iones F- están presentes en 2.50 mol de BaF2?
5.00 3.01 x 1024 1.51 x 1024 6.02 x 1024 2.50 53
5.
Calcule el número de moles de agua presentes en una muestra de 10.0 kg
555 mol 1.80 x 103 mol 55.5 mol 1.80 x 105 mol ninguno de éstos
6.
¿Cuántos iones hierro (Fe3+) están presentes en 43.6 g FeCl3?
6.50 x 1023 1.62 x 1023 0.807 3.72 4.23 x 1023
7.
Calcule la masa en gramos de una muestra que contiene 1.85 x 10 34 moléculas de agua.
188 g 3.07 x 1010 g ninguno de éstos 5.53 x 1011 g 8.46 x 103 g
8.
Calcule el número de átomos presentes en 48.0 g de glucosa, C 6H12O6.
3.85 x 1024 2.26 x 1024 1.60 x 1023 1.64 x 1016 9.24 x 1025
9.
Calcule el porcentaje en masa de nitrógeno en el HNO3.
20.0 por ciento 22.2 por ciento 25.0 por ciento 76.2 por ciento 54
ninguno de éstos
El sulfato de potasio contiene 44.9 por ciento de potasio en masa. En una
10 muestra de 50.0 g de sulfato de potasio, el número de moles de potasio es . 1.28 mol 0.287 mol 2.00 mol 0.574 mol 1.74 mol
11
Calcule la masa en mg de Na+ que hay en 10.0 g de carbonato de sodio
. 4.34 mg 2.77 mg 46.0 mg 4.34 x 103 mg 0.23 mg
12
¿Cuál de las siguientes no puede ser una u na fórmula empírica?
. H2N CH C3H6 CO2 NO2
Cuando se balancea la ecuación siguiente, ¿cuál es la relación molar de
13 H2O a Be3N2? .
Be3N2 + H2O (1)
Be(OH)2 + NH3 (g )
6/1 3/2 1/3 3/1 2/3
¿Qué coeficiente se debe asignar al H2SO4 para balancear la ecuación
14 siguiente? .
Ca3(PO4)2 + ____ H2SO4
3CaSO4 + 2H3PO4 55
1 2 5 3 4
15.
¿Qué masa de amoniaco en gramos se puede preparar a partir de 250 g de N2(g )? )? N2(g ) + H2(g )
NH3(g ) (no está balanceada)
500 g 455 g 250 g 304 g 152 g
16.
La ecuación siguiente representa la pirólisis de diciclopentadieno para dar ciclopentadieno. La densidad del diciclopentadieno y del ciclopentadieno es de 9.82 g/mL y 0.802 g/mL, respectivamente. ¿Cuántos mL de ciclopentadieno se pueden obtener a partir de 20.0 mL de diciclopentadieno? C10H12 (l )
2 C5H6 (l )
16.3 ml 10.0 ml 24.5 ml 40.0 ml 20.0 ml
17.
A continuación se muestra una reacción que produce hierro crudo a partir de mena de hierro: Fe2O3 (s) + 3 CO ( g )
2 Fe (s) + 3 CO2 (g )
¿Cuántos moles de hierro se podrían producir a partir de la reacción de 10 moles de Fe2O3 con 25 moles de CO?
35 mol 37.5 mol 25 mol 17 mol 10 mol
56
18.
El aluminio y el oxígeno reaccionan de acuerdo con la ecuación siguiente: 4Al(s) + 3O2(g )
2Al2O3(s)
En cierto experimento se hicieron reaccionar 4.6 g de Al con un exceso de oxígeno y se obtuvieron 6.8 g de producto. ¿Cuál fue el rendimiento porcentual de la reacción?
34 por ciento 63 por ciento 68 por ciento 78 por ciento 74 por ciento
19.
El aluminio y el bromo reaccionan vigorosamente de acuerdo con la ecuación siguiente: 2Al(s) + 3Br 2(l )
2AlBr3( s)
¿Qué masa de producto se puede preparar si se hacen reaccionar 5.0 g de aluminio con 25 g de bromo?
11 g 30 g 28 g 49 g 20 g
20.
Cuando se queman 0.335 moles de C4H10 con un exceso de oxígeno, ¿cuántos moles de dióxido de carbono se forman idealmente? 2C4H10(g ) + 130(g )
8CO2(g ) + 10H2O(l )
1.34 mol 4.36 mol 0.335 mol 8.00 mol 13.00 mol
1.
¿Cuál de los enunciados siguientes no es aplicable a una solución de Ca3(PO4)2 0.100 M ?
se necesita 1.00 L de esta solución para suministrar 0.300 mol de átomos de calcio 2.00 L de esta solución contienen 0.800 mol de átomos de oxígeno 500.0 mL de esta solución contienen 6.02 x 1022 átomos de fósforo 2.00 L de esta solución contienen 0.200 mol de Ca3(PO4)2
57
2.
¿Cuál de los procesos siguientes da por resultado la formación de una solución de K2SO4 0.200 M ?
disolver 20.2 g de K2SO4 en agua y diluir a 250 mL, después diluir 25.0 mL de esta solución a un volumen total de 500.0 mL diluir 20.0 mL de solución de K2SO4 5.00 M a 500.0 mL disolver 43.6 g de K2SO4 en agua y diluir a un volumen total de 250.0 mL dilución de 250.0 mL de K2SO4 1.00 M a 1.00 L
3.
¿Cuál es la molaridad de una solución de NaCl preparada disolviendo 9.3 g de NaCl en 350 mL de solución?
0.46 27 18 0.16
4.
¿Cuántos moles de Br - están presentes en 0.500 L de AlBr 3 0.300 M ?
0.0500 0.167 0.450 0.500 0.150
5.
¿Cuál de las sustancias siguientes no es un electrólito?
HCl KOH Ar Rb2SO4
6.
El HClO4 es
una base fuerte una base débil un ácido débil un ácido fuerte
7.
El NH4Cl es 58
un ácido fuerte una base débil una base fuerte un ácido débil
8.
¿Cuál es el ión o los iones espectadores en la formación de un precipitado de BaSO4 por combinación de soluciones acuosas de BaI2 y K2SO4?
sólo K+ SO42- y IK+ y Isólo Ba2+ Ba2+ y SO42-
9.
La ecuación iónica neta balanceada de la precipitación de AgI cuando se mezclan soluciones acuosas de AgNO3 y NaI es
AgNO3(ac ) + NaI(ac ) --> AgI( ac ) + NaNO3(s) AgNO3(ac ) + NaI(ac ) --> AgI( s) + NaNO3(ac ) Ag+(ac ) + NO3-(ac ) --> AgNO3(ac ) Ag+(ac ) + I-(ac ) --> AgI( s) Ag+(ac ) + NO3-(ac ) --> AgNO3(s)
La ecuación molecular balanceada de la neutralización total de H 2SO4 con
10 KOH en solución acuosa es .
2H+(ac ) + 2OH-(ac ) --> 2H 2O(l ) H2SO4(ac ) + 2KOH(ac ) --> 2H2O(l ) + K2SO4(s) H2SO4(ac ) + 2OH-(ac ) --> 2H2O(l ) + SO42-(ac ) 2H+(ac ) + 2KOH(ac ) --> 2H 2O(l ) + 2K+(ac ) H2SO4(ac ) + 2KOH(ac ) --> 2H2O(l ) + K2SO4(ac )
Se determinó que cierto sólido es muy soluble en agua. El tratamiento de
11 porciones individuales de una solución de este sólido con NaCl, NaBr, NaI, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, NaOH y Na2S no produce precipitado alguno. El . tratamiento de una solución acuosa de este sólido con ácido dio por resultado la formación del gas maloliente H2S. El sólido en cuestión es
(NH4)2S KBr Pb(NO3)2 Li2CO3 59
Las reglas de solubilidad predicen la formación de un precipitado al mezclar
12 soluciones acuosas 0.1 M de . KOH y Zn(NO3)2 Li2CO3 y CsI NiBr 2 y AgNO3 K2SO4 y CrCl3 NaI y KBr
13
Un ejemplo de oxidación es
. el aherrumbrado del hierro la reacción de cloruro de sodio con nitrato de plomo para formar cloruro de plomo y nitrato de sodio la disolución de sal de mesa en agua para cocinar verduras la fusión de hielo en una bebida gaseosa
Una solución acuosa de iones níquel oxida todos los metales siguientes
14 excepto .
estaño aluminio bario potasio cromo
Con base en la serie de actividad, ¿cuál de las reacciones siguientes no se
15 lleva a cabo? .
Mg(s) + 2HCl(ac ) --> MgCl 2(ac ) + H2(g ) Zn(s) + 2HI(ac ) --> ZnI2(ac ) + H2(g ) 2Ni(s) + H2SO4(ac ) --> Ni 2SO4(ac ) + H2(g ) 2Ag(s) + 2HNO3(ac ) --> 2AgNO3(ac ) + H2(g ) 2Al(s) + 6HBr(ac ) --> 2AlBr 3(ac ) + 3H2(g )
16
¿Cuál de los elementos siguientes se oxida con más facilidad?
. O Al N 60
F
17
Considere las reacciones siguientes:
.
AgNO3(ac ) + Zn(s) --> Ag(s) + Zn(NO3)2 Zn(NO3)2(ac ) + Co(s) --> no hay reacción AgNO3(ac ) + Co(s) --> Co(NO3)2(ac ) + Ag(s) ¿Cuál es el orden correcto de actividad creciente de estos metales?
Ag < Co < Zn Ag < Zn < Co Co < Zn < Ag Co < Ag < Zn
¿Qué volumen de solución de KOH 0.827 M se necesita para neutralizar
18 totalmente 35.00 mL de H2SO4 0.737 M ? . 1.12 mL 62.4 mL 25.8 mL 35.0 mL 39.3 mL
Calcule el porcentaje de ácido oxálico, H2C2O4, presente en un sólido, dado
19 que una muestra de 0.7984 g de ese sólido requirió 37.98 mL de NaOH 0.2283 M para su titulación. (El ácido oxálico es un ácido diprótico.) .
1.086 por ciento 28.59 por ciento 48.89 por ciento 97.78 por ciento
Una muestra de 17.5 mL de ácido acético, CH3CO2H requirió 29.6 mL de
20 NaOH 0.250 M para su neutralización. ¿Cuál es la molaridad de la solución de ácido acético? .
0.423 6.77 130
1.
0.148 Una solución tiene 45.0 mg de Na2SO4/mL. ¿Cuál es la [Na+] en esta solución?
61
0.714 0.978 0.357 0.634 0.317
2.
¿Cuál de las soluciones siguientes tiene la concentración total de iones más alta?
0.1 M NaCl NaCl 0.1 M CH CH3OH 0.04 M (NH (NH4)2SO4 0.03 M Al Al2(SO4)3 0.05 M HBr HBr
3.
Calcule la molaridad de los iones Br - en 250 mL de una solución que contiene 25.9 g de NaBr y 0.155 moles de HBr.
se necesita más información 1.00 1.55 1.63 0.155
4.
¿Cuál de las especies siguientes es un ácido débil en agua?
CH3CO2H HNO3 NH3 HCl HClO4
5.
¿Qué volumen en mL de HCl 0.650 M se necesitaría para neutralizar una muestra de 1.50 g de Mg(OH)2?
57.6 19.8 79.2 2.30 39.6 62
6.
El Hg está abajo del H2 en la serie de actividad. ¿Cuál de los enunciados siguientes es correcto ?
H2 reacciona con el Hg2+ Hg reacciona con el H+ H+ reacciona con el Hg2+ Hg reacciona con el H2 Hg2+ reacciona con el H2
7.
¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la reducción?
la reducción siempre va acompañada de una oxidación la reducción es una “ganancia” de electrones ninguno de éstos la reducción es un aumento de carga positiva la reducción es la pérdida de átomos de O
8.
En relación con la reacción siguiente, ¿cuál o cuáles de los enunciados siguientes son correctos ? Mg + Cu2+ (ac ) --> Mg 2+ (ac ) + Cu (i)el Mg se oxida (ii) el Cu2+ se oxida (iii) el Mg se reduce (iv) el Cu2+ se
reduce
i y iv ii y iii iii y iv i y ii i y iii
9.
El Zn está arriba del Pb en la serie de actividad de los metales. ¿Cuál de los enunciados siguientes es correcto ?
Zn reacciona con el Pb Zn2+ reacciona con el Pb Pb reacciona con el Zn2+ Pb2+ reacciona con el Zn2+ Zn reacciona con el Pb2+
En la reacción Cl2(ac ) + 2I-(ac ) --> 2Cl -(ac ) + I2(ac ), ), la especie que se 10 reduce es 63
. IClI2 Cl2 H2O
De los pares Mg, Na y Co, Pt, ¿cuál es la especie que se oxida con más
11 facilidad? .
Mg, Co y Pt son iguales Mg, Pt Na, Co Mg, Co Na, Pt
12
¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la oxidación?
. la oxidación es la combinación con átomos de O la oxidación es una “ganancia” de electrones la oxidación siempre va acompañada de una reducción la oxidación es un aumento de carga positiva ninguno de éstos
Calcule el volumen en mililitros de HCl 0.150 M que se necesita para titular
13 25.0 mL de KOH 0.250 M . . 25.0 41.7 15.6 42.7 20.8
En un experimento de electrólisis se hace pasar una corriente eléctrica por
14 una solución acuosa. ¿Cuál de las sustancias siguientes agregaría usted? . CH4 NH4NO3 CCl4 C2H5OH CO2
64
15
¿De cuál de las sustancias siguientes se prevee que sea soluble en agua?
. FeS AgCl PbSO4 Mg(OH)2 Mo(NO3)2
¿Cuáles reacciones no producen un precipitado a partir de una solución
16 acuosa? .
FeSO4 + Ba(OH)2 Pb(NO3)2 + Na2CO3 Hg2(NO3)2 + KI NaBr + Al2(SO4)2 ZnCl2 + (NH4)2S
¿Cuál o cuáles son los iones espectadores en la reacción de precipitación
17 siguiente? .
(NH4)3PO4 (ac ) + Al2(SO4)3 (ac ) --> AlPO 4 (s) + (NH 4)2SO4 (ac )
Al3+, SO42NH4+, PO43Al3+, PO43NH4+ NH4+, SO42-
Se analizó una muestra de 25.0 g de abono para jardín para determinar su
18 contenido de cloruro. Se disolvió la muestra en agua y se precipitó el cloruro en forma de cloruro de plata. Se obtuvieron 1.58 g de precipitado . seco. Calcule el porcentaje de cloruro en la muestra.
6.3 por ciento 1.56 por ciento 1.37 por ciento 2.4 por ciento 62 por ciento
La ecuación iónica neta de la reacción entre soluciones acuosas de Sr(OH) 2
19 y FeSO4 es .
65
Sr 2+ (ac ) + SO42- (ac ) + Fe2+ (ac ) + 2OH- (ac ) --> SrSO 4 (s) + Fe(OH)2 (s) Fe2+ (ac ) + 2OH- (ac ) --> Fe(OH) 2 (s) Fe2+ (ac ) + SO42- (ac ) --> FeSO4 (s) Sr 2+ (aq) + SO42- (ac ) --> SrSO 4 (s) ninguna de éstas
El vinagre es una solución acuosa de ácido acético,CH3COOH. Una
20 muestra de 5.00 mL de un vinagre específico requiere 26.90 mL de NaOH 0.175 M para su titulación. ¿Cuál es la molaridad del ácido acético en el . vinagre?
0.520 0.942 0.471 0.175 1.04
66
