EJERCICIOS DE QUIMICA: GASES – II-2015
o 1.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25 C. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal. 2.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil ue e!plota si la presión e!cede de 10 atm. " # ue temperatura la presión del gas tender$ al punto de e!plosión% o 3.- &n bulbo # de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.' atm ( 25 C) un bulbo * de +00 ml de capacidad contiene inicialmente 2 a 0.5 atm ( 0 C. os dos bulbos se conectan de tal orma ue /a( paso libre de gases entre ellos. El ensamblae se o llea a la temperatura de 20 C. Calcule la presión inal. .- ransorme una atsmóera en una e!presión de uer4a$rea en un barómetro. 6Hg7 13.58 3 2 gcm ( g7 8+0 cmseg 5.- &n gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de olumen desconocido. desconocido. 9e abre una llae ue permite ue el gas se e!panda en un bulbo preiamente eacuado de un olumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el euilibrio entre los bulbos se establece, se obsera ue la temperatura no /a cambiado ( ue la presión es de 530 mm de Hg "Cu$l es el olumen, :1, del primer recipiente% ;.- 0.+8; g de un compuesto gaseoso ue contiene unicamente Nitrógeno ( o!
de la me4cla. +.- a reacción u
1;. 9e me4cla a la misma temperatura un litro de /idrógeno ue se encuentra a 2 at de presión, 5 litros de nitrógeno a at ( 2 litros de /elio a 2 at en un recipiente de 20 litros. Hallar la presión parcial de cada gas en el recipiente ( la presión total. Gta? pres parcial del H2 ? 0,1 at , del N2 ? 1 at , del He ? 0,2 at , resión total ? 1,3 at 1'. 9e recogen sobre agua 100 cm3 de o! 21."# ué temperatura en C se encuentra el C2 ue resulta de la reacción de ;2,5 g de un material de CaC3 al +0 > de pure4a ue reacciona con cantidad suiciente de HCl siendo el recipiente ue lo contiene de 25 litros de olumen ( est$ a una presión de ;+0 mm Hg. Calcular, adem$s, la masa de HCl ue reacciona. Gta? 2'2C 3;,5 g de HCl 22. Cu$ntos litros de /idrógeno medidos a 100C ( 22+0 torr se obtienen al /acer reaccionar 120 g de H29 con 50 g de magnesio ue contiene 1,2 > de impure4as% Gta? 12,8 litros 23. #l reaccionar 0 g de CaC3 de +; > de pure4a con cantidad suiciente de sulIrico, se desea saber "Cu$l es el olumen ue ocupar$ el C2 obtenido si se recibe en un recipiente a 'C de temperatura ( 1 at manométrica de presión% Gta? 3,85 dm3 2.- &n matra4 de once litros contiene 20 g. de gas neón ( un peso desconocido de /idrógeno. eniendo en cuenta ue la densidad de la me4cla es 0,002 gm a 0C Calcular? a a masa molecular media. b El nImero de gramos de /idrógeno presentes. c a presión en el interior del matra4 25.- enemos una me4cla de tres gases #, * ( C a una presión de 1 atm. 9abiendo ue la racción molar de # es el doble de la de * ( ue la racción molar de C es la tercera parte de la racción molar de *, calcular la presión parcial de cada uno. 2;.- 9e /an recogido sobre agua 100 m de o!
28.- El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose /idró!ido de sodio, /idrógeno gaseoso ( cloro gaseoso. #Escribir ( austar la reacción ue tiene lugar. *9i el /idrógeno ( el cloro se recogen separados al + atm ( 20C, "Fué olumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 80> de riue4a% C9i se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25C, "Cuales ser en peso de clorato de potasio% "Cuantas moléculas de o!
a 2'C 7 2;,' torr. # ;,5; * +,'1 C 10,+8 = 5,3 E Ninguno 3+.- 9e inestiga la órmula molecular de la urea. #l o!idar 1,515 g de sustancia se orman 1,110 g de C2 ( 0,808 g de H2. #l liberar el nitrógeno contenido, 0,253; g de urea dan lugar a 102,; m de nitrógeno medidos sobre agua a 1' C ( '5+ torr. ara la determinación de la masa molecular, 0,1;8 g de sustancia desaloan en un aparato de :ictor Je(er ;+ m de aire medidos en auellas condiciones de temperatura ( presión. # partir de estos datos calcular la órmula molecular de la urea. del agua a 1' C 7 1,5 torr # CN2H * CN2H C CNH2 = CNH2 E Ninguno 38.- En un ediicio con acondicionamiento de aire se absorbe desde el e!terior 1000 litros de aire, a la temperatura de 11 C, presión de '+0 torr ( /umedad de un 20>. =ic/o aire pasa a traés de los aparatos adecuados, donde la temperatura aumenta a 20 C ( la /umedad relatia a un 0 >."Cu$l ser$ el olumen ocupado por dic/a masa de aire, si la presión en el ediicio es de ';5 torr%. as presiones de apor del agua a 11 C ( 20 C son, respectiamente, 8,+ torr ( 1',5 torr. # 1555 * 2050 C 1058 = 11+0 E Ninguno 0.- &n olumen determinado de nitrógeno gaseoso se diunde a traés de un capilar en 80 segundos. uego en las mismas condiciones de presión ( temperatura, un mismo olumen de una me4cla de NH3 ( 2 emplea '5 segundos para diundirse por el mismo capilar. =etermine la composición olumétrica de la me4cla. # 3+> ( ;2> * +> ( 1;> C 22> ( '+> = 1> ( 58> E Ninguno 1.- El proceso Haber, de abricación de amoniaco, es mu( importante en la abricación de ertili4antes, se llea a cabo segIn la reacción? N2 A H2 D NH3 Este proceso tiene un rendimiento del ;1>. 9i en una $brica se utili4an 300 de H2 ( 350 de N2 diarios a una temperatura de 500 C ( 500 atm. de presión para abricar amoniaco necesario, "cu$ntos cilindros se llenaran por d
