Ejercicio Sobre Hibridación

EJERCICIO SOBRE HIBRIDACIÓN HIBRIDACIÓN PARTE A 1. Ingrese al enlace: http://www.mhhe.com/physsci http://www.mhh e.com/physsci/chemistry/e /chemistry/essentialche ssentialchemistry/flash/ mistry/flash/hybrv18.swf hybrv18.swf

2. Navegue por la aplicación y observe cada uno de los tipos de hibridación que se trabajan, en total cinco. 3. Analice cada uno de los tipos de hibridación construya una tabla en la cual resuma la mayor información posible que extraiga de la aplicación en línea, puede tomar pantallazos para mejorar su explicación

Tipo de Hibridación

Ángulo

Forma Geométrica

Nº De orbitales P   Híbridos

Nº De orbitales P  no  no Híbridos

Tipo De Enlace entre carbonos

180º

Lineal

2

2

Triple ( σ y 2π)

sp

2

sp

120º

Triagonal plana

3

1

Doble (σ y π)

109.5º

Tetraédrica

4

0

Sencillo (σ)

3

sp

3

sp d

90º y 120º

Bipiramidal Trigonal

5

0

Ninguno

3 2

sp d 

90º

Octaédrica

6

0

Ninguno

4. Ingrese al enlace: http://www.cobach-elr.com/academias/quimicas/Quimica3/Hibridacion.swf

5. Navegue por la aplicación y observe cada uno de los tipos de hibridación que se trabajan para el átomo de carbono. 6. Analice cada uno de los tipos de hibridación construya una tabla en la cual resuma la mayor información posible que extraiga de la aplicación en línea, puede tomar pantallazos para mejorar su explicación.

ÁTOMO DE CARBONO C6 ESTADO BASAL

ESTADO EXCITADO

Se forma cuando sus electrones se acomodan en los niveles y subniveles de energía más bajos.

Se forma cuando un electrón del orbital 2s salta y ocupa el orbital 2pz que está vacío.

Da lugar a…

sp Se presenta cuando se mezcla el orbital 2s con un orbital  p dejando dos orbitales p puros. Se originan dos orbitales híbridos que forman ángulos de 180º.

LA HIBRIDACIÓN sp2 Se lleva a cabo cuando se mezcla el orbital 2s con dos orbitales  p (p x py  ), dejando un orbital  p puro. Se originan tres orbitales híbridos que forman ángulos de 120º.

sp3 Se presenta cuando se mezcla el orbital 2s con los tres orbitales  p (p X py  pz ). Se originan en el segundo nivel de energía cuatro orbitales híbridos que forman ángulos de 109.5º.

También se le llama hibridación lineal, ya que los dos orbitales híbridos están situados sobre una línea recta.

También se le llama hibridación trigonal, ya que los tres orbitales híbridos están orientados hacia los vértices de un triángulo equilátero.

También se le llama hibridación tetraédrica, ya que los cuatro orbitales híbridos están orientados hacia los vértices de un tetraedro regular.

7. De acuerdo a la revisión de las páginas, explique cuales hibridaciones son posibles en el átomo de carbono y cuáles no, ¿Por qué el átomo de carbono no puede tener las cinco hibridaciones estudiadas en el primer enlace?

En el átomo de carbono son posibles las hibridaciones sp, sp2 y sp3 , y no puede realizar la hibridación de tipo sp3d ni sp3d 2 estudiadas en el primer enlace, ya que se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono tiene la propiedad de ser tetravalente, es decir, que puede formar cuatro enlaces covalentes pa ra cumplir con la ley de los octetos, y así ganando o 3 3 2 perdiendo cuatro electrones puede alcanzar la configuración electrónica de un gas noble. Como la hibridación sp d y sp d 

tienen 5 y 6 enlaces respectivamente, no es posible la hibridación en el átomo de carbono.

PARTE B Ejercicio de interpretación y aproximación a los grupos funcionales y estructuras orgánicas

1. Ingrese al enlace: http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/jmol/organic/

2. Navegue por la página, seleccione uno por uno los grupos de moléculas que están señalados en los círculos en rojo: 3. Seleccione por cada grupo 1 molécula, obsérvela, gírela, interaccione con las opciones y tome un pantallazo (imagen de la molécula). Escriba una breve reseña de cada una en donde se Encuentre la fórmula de Lewis, el ángulo de enlace entre C-C y entre C-otros elementos, además de esto establezca el u so o aplicación industrial.