Ejecicio de Termodinamica

1. Un ciclo de Carnot recibe un número de kJ de calor igual a los últimos 4 dígitos de su cedula desde una fuente que se encuentra a 800°C y cede calor a un receptor que se encuentra a 150°C. Calcule le trabajo producido.

fuente

TH=800 °C

Formula para determinar la potencia W= Q H- Q L Formula para calcular a Q L que se requiere para la potencia

QH=8577 kJ

Ciclo de carnot

W=?

 =    Se despeja a Q L

 =  ∗ Se reemplaza los datos

QL=?

receptor

TL=150°C

150 °° ∗ 8577 8577   = 150 800 °  = 1,608.1 608.188  Ahora se reemplaza en la ecuación de la potencia W= Q H- Q L W= 8577kj- 1,608.18kj=6,968.82kj 1,608.18kj=6,968.82kj es la potencia que sale.

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2. Aire se encuentra confinado en un cuarto de 10m 3 que se encuentra aislado térmicamente y cuya temperatura es de 20°C, si se introduce un calentador eléctrico de 1kW y se deja funcionar durante 20 minutos, calcule el cambio de entropía que se genera en el sistema.

Q=no entra calor=0

Cuarto aislado V= 10 m3 T= 20 °C

Welectrico= 1KW (t)=20m

∆Տ=?

∆ =∆ Տ

 +

Տ

∆

Տ



Para calcular el cambio en la entropía se requieren la siguientes formulas

∆

  = nR Ln 

Տ

         

(n)= es la cantidad de numero de moles de aire en el sistema R= es la contante universal de gases V1= volumen inicial del sistema V2= volumen final del sistema Ahora se calculan los cambios en la entropía del sistema

∆

g

 =28.966 mol(0.082

Տ

atm∗litro )Ln 10000   = 0      0 0 mol∗K



3. Se tienen 3kg de un gas que será asignado por su tutor, el gas sufre un proceso isobárico reversible que genera un cambio de entropía de -1.50kJ/kg K. Si el volumen inicial era de 0.6m3 y la temperatura de 200°C, calcule el calor y el trabajo involucrados en el proceso.



4.

Reporte los valores de entropía que le arroja el software Termograf para los mismos procesos del punto individual 4 realizado en la Fase 3. Incluya una breve reflexión sobre los datos obtenidos y su relación con el tipo de proceso.

PROC PROCESO ESO ISO ISOBARIC BARICO O (proc eso a presi ón con stant e)

El dato de la entropía, para estado 1 S= 3,64184 El dato de la entropía, para estado 2 S= 1,44266 Esto indica que la entropía disminuye, esto es debido a la disminución de la temperatura, y el volumen especifico. Respecto



PROCESO ISOCORICO (proceso a volumen constante)

El dato de la entropía, para estado 1 S= -0.777962 El dato de la entropía, para estado 2 S= 2,71789 Esto indica que la entropía disminuye, esto es debido a la disminución de la temperatura, temperatura, y la presión. Respecto al proceso proceso de volumen constante indica que la entropía aumenta y que q ue el

Ejecicio de Termodinamica

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