Equilibrio Químico
Nombre Alumno Alumno Nombre Asignatura Asignatura Química
Instituto IACC 28.11.2016
Desarrollo
INSTRUCCIONES: Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los alores !e las concentraciones !e ca!a sustancia, si se tiene ",# moles !e $CN en %,& 'itros !e solución( Recuer!e que no se consi!era la concentración !el agua )$%O* +ara los clculos( Com+lete la tabla con los alores solicita!os - luego inclu -a +aso a +aso los clculos que reali.ó +ara llegar a !ic/os alores( Pue!e incluir una imagen con los clculos reali.a!os en 0orma manual or!ena!a o utili.ar las /erramientas !e 1or!( $CN 2 $%O ⇆ CN3 2 $&O 2 Constante !e equilibrio: 45 6," 7 8"38" Sistema $CN 2 $%O ⇆ CN3 2 $&O 2
$CN 2 $%O
⇔
CN3 2 $&O2
9oles iniciales
",#
"
"
Cambio moles
3
2
2
9oles en el Equilib( ",# 3
"2
"2
Concentr( Equilib(
;%,&
;%,&
",#3;%,&
Para calcular , utili.amos la e+resión !e 4: );%,&* < );%,&* 6,"<8"38" 5 33333333333333333 )",#3*;%,& El alor !e 4 tan +eque=o in!ica que el equilibrio est mu- +oco !es+la.a!o /acia la !erec/a, es !ecir, que el $CN se !isocia mu- +oco, +or lo que /a !e ser muc/o menor que ",# - +o!remos !es+reciarlo en el !enomina!or: );%,&* < );%,&* 6,"<8"38" 5 33333333333333333 ",#;%,& Resolien!o la ecuación obtenemos , - -a +o!remos com+letar la tabla anterior(
Bibliografía •
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