Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir
oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan
Pilihan ganda
reduksi (penurunan bilangan oksidasi).
1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K 2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H 2S melepaskan …. A. 2 mol elektron
3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah
B. 4 mol elektron
sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi
C. 5 mol elektron
nitrogen dimulai dari N2, adalah ….
D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H 2S → K 2SO4 4H2O + S-² S-² → SO42 + 8H+ + 8e
A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah …. A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) +
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 C. -3 ; +1 ; +2 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl 2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq) +
-
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4 (aq) + OH (aq) D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian : Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami
Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian : N2 bilangan bilangan oksidasinya oksidasinya 0 N O bilangan bilangan oksidasi oksidasi N = +2 +2 -2 N O3 bilangan oksidasi oksidasi N = +5 5 -6 N O2 bilangan bilangan oksidasinya oksidasinya N = +4 +4 -4
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk
Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH - (aq) → 1 BrO3- +
reaksi redoks adalah ….
5 Br - (aq) + 3 H2O (l)
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
a=6;b=1; c=5;d=3
B. NaOH (aq) + CH 3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l) E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
6. Reaksi redoks : 2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) →2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K 2SO4 (aq) + 8H2O (l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah …. A. MnO4-(aq) + 8 H+ (aq) + 5e → Mn 2+ (aq) + 4H2O (l) -
Jawaban : C
B. MnO4 (aq) + 2H2O (l) + 3e → MnO2 (s) +
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
4OH- (aq)
Penyelesaian :
C. H2C2O4 (aq) → 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s)
D. CO2- (aq) + 2H+ (aq) + 2e → H2C2O4 (aq)
+ Na NO3 (aq)
E. 2H2SO4 (aq) → 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1 mengalami oksidasi
Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
5. Reaksi berikut :
Penyelesaian :
3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br - (aq) + d
2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq)
H2O (l)
→2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K 2SO4 (aq) +
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas
8H2O (l)
setara adalah ….
Setengah reaksi redoks :
A. 2, 2, 5 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 C. 6, 5, 1 dan 3 D. 5, 6, 3 dan 1 E. 4, 1, 5 dan 2 Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
7. Reaksi redoks berikut : a H 2O2 (l) + b
2H2O (l) + Cl2 (g)
Fe2+ (aq) + c H + (aq) → d Fe3+ (aq) + e H 2O (l)
Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan
Harga a, b, dari c berturut-turut ialah ….
kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah
A. 1,1,1
unsur sebelah kanan.
B. 1,2,3 9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi
C. 1,2,1
elektron sebagai berikut :
D. 2,2,1
1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi
E. 2,1,2
dari unsur tersebut adalah …. Jawaban : B
A. +7
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992 Penyelesaian
:
B. +5 C. +4 D. +3 E. +2 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian : Elektron terluar menentukan 8. Reaksi redoks yang sudah mengalami
jumlah bilangan oksidasi.
penyetaraan ialah …. A. I2 (s) + S2O3 → (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
10. Reaksi berikut yang merupakan redoks
B. Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g)
adalah ….
+
2+
C. AgOH (s) + H (aq) → Ag (aq) + H2O (l)
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO 3
D. ClO- (aq) + Cl - (aq) + H+ (aq) → H2O (l) +
B. Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Cl2 (g)
C. MgO + H 2O → Cu2 + H2O 2
+
-
2+
E. MnO (s) + 4H (aq) + 2Cl → (aq) Mn (aq)
D. CuO + 2H → Cu2 + H2O
+ 2H2O (l) + Cl2 (g)
E. SO3 + KOH → K 2SO4 + H2O
Jawaban : E
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian : Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi +
-
2+
MnO2 (s) + 4H (aq) + 2Cl (aq) → Mn (aq) +
reduksi dan oksidasi.
11. Suatu reaksi redoks :aBr 2 (aq) + bOH- (aq) -
Penyelesaian :
-
→ cBrO3 (aq) + dBr (aq) + eH2O (l) Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di
KMnO4 = B.O K = +1
atas setara adalah ….
B.O Mn = x
A. 3, 6, 1, 5, 3
B.O O = -2
B. 3, 6, 5, 1, 3
1 + x – 8 = O → x = +7
C. 6, 1, 5, 3, 3
MnSO4 = Mn B.O = +2
D. 6, 1, 3, 5, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
13. Pada reaksi : 4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) → 2S (s) + 2SO 2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq) bilangan oksidasi S berubah dari ….
Penyelesaian :
A. +2 menjadi 0 dan +4
3Br 2 (aq) + 6OH- (aq) → 1BrO3- (aq) + 5Br - (aq)
B. +3 menjadi 0 dan +4
+ 3H2O (l)
C. +4 menjadi 0 dan +2 D. +5 menjadi +2 dan 0
12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut
E. +6 menjadi -2 dan +4
(belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 → MnSO4(aq) + I2 aq) + K 2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari …. A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi -4 D. -1 menjadi +2 E. -2 menjadi +2 Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian :
14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa
oksidasi Br dalam BrO - = +1
natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium
C. BrO4- → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan
klorat berturut-turut adalah ….
oksidasi Br dalam BrO 4- = +7
A. +3 +5 +7
D. Br → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam
B. +1 +5 +7
Br - = -1
C. +1 +3 +5
E. PbBr 4 - x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam
D. -1 +3 +5
PbBr 4 = -1
-
-
E. -1 +1 +3 16. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara Jawaban : C
senyawa berikut adalah ….
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
A. KCl
Penyelesaian :
B. KclO
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat
C. CaO2
.
D. KClO3 E. KClO2 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian : 15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada
Bilangan oksida Cl dalam :
senyawa ….
- KCl = -1
A. Fe(BrO2)3
- KClO3= +5
B. Ca(BrO)2
- KClO = +1
C. HBrO4
- KClO2= +3
D. AlBr 3
- CaCl2= -1
E. PbBr 4 17. Di antara persamaan reaksi berikut, yang Jawaban : C
merupakan reaksi redoks adalah ….
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
A. NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2O (l)
Penyelesaian :
B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)2 (s) +
A. BrO2- → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan
Li2SO4 (aq)
-
oksidasi Br dalam BrO 2 = +3
C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2
B. BrO- → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan
H2O (1)
D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2
19. Diketahui persamaan reaksi redoks :
HCl (aq)
Cr 2O72- (aq) + a Fe 2+ (aq) + H (aq) → b Cr 3+ (aq)
E. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2
+ c Fe3+ (aq) + H2O (1)
H2O (1) + Cl2 (g)
Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing- masing adalah ….
Jawaban : E
A. 6, 3 dan 6
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
B. 6, 2 dan 6
Penyelesaian :
C. 4, 3 dan 5
Yang merupakan reaksi redoks :
D. 3, 4 dan 3
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl 2 (aq) + 2 H 2O
E. 3, 2 dan 3
(1) + Cl2 (g) Jawaban : B 18. Suatu reaksi redoks :
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
-
-
-
a Br 2 (aq) + b OH (aq) → c BrO3 (aq) + d Br
Penyelesaian :
(aq) + e H 2O (1)
Cr 2O72- (aq) + a Fe 2+ (aq) + H (aq) → b Cr 3+ (aq)
Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi
+ c Fe3+ (aq) + H2O (1)
di atas setara adalah ….
Disetarakan menjadi :
A. 3, 6, 1, 5, dan 3
2-
2 Cr 2O7 (aq) + 6 Fe
B. 3, 6, 5, 1, dan 3
2+
(aq) + 14 H (aq) → 2
Cr 3+ (aq) + 6 Fe 3+ (aq) + 7 H 2O (1)
C. 6, 1, 5, 3, dan 3
Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6
D. 6, 1, 3, 5, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3
20. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang
Jawaban : A
tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
adalah ….
Penyelesaian :
A. Cl2 dan HClO4 -
-
-
a Br 2 (aq) + b OH (aq) → c BrO3 (aq) + d Br (aq) + e H 2O (1)
B. HCl dan HClO 2 C. ClO2 dan HClO3
Persamaan setaranya : -
D. Cl2 dan KClO3 -
-
3 Br 2 (aq) + 6 OH (aq) → BrO3 (aq) + 5 Br
E. Cl- dan NaClO4
(aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.
Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian : Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.
