Ensino Técnico em Química
TECNOLOGIA DOS MATERIAIS INORGÂNICOS Reatividade de Ametais, Deslocamento entre Ametais e Propriedades dos Halogênios
Mayara Beatriz Tavares Moreira
Outubro / 2010
1) OBTENÇÃO DO BROMO
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Colocar 2 ml de solução de brometo de sódio ou brometo de potássio em um tubo, adicionar aproximadamente 2 ml de água de cloro. Adicionar uma a oito gatas de solução de ácido sulfúrico 5%. Agitar e observar. O que se observa? Houve reação?
Sim houve reação. Pois teve mudança de cor. Observou-se em nosso experimento: utilizamos o Brometo de potássio que tem cor transparente, adicionamos 2 ml de água de cloro, e a solução ficou com a cor de amarelo esverdeado, e quando foi adicionado as gotas de ácido sulfúrico, a solução ficou com a cor laranja. o
Adicionar, agora, aproximadamente 2 ml de solvente polar. O que se Observa?
Quando adicionamos o clorofórmio (solvente polar), pode-se constatar que a solução se tornou heterogênea a fase mais densa com uma coloração de vermelho sangue (Bromo), e a fase menos densa com coloração amarela (Cloro). o
Por que o cloro deslocou o bromo?
Porque o cloro é mais reativo que o bromo.
2KCl + Cl2 -----> 2KCl (aq) + Br2 (liq)
2) OBTENÇÃO DE IODO
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Colocar 2 ml da solução de iodeto de potássio em um tubo de ensaio. Adicionar 2 ml de água de cloro. Agitar e observar. O que se observa? Houve reação?
Não houve reação e sim solubilidade, pois quando colocamos o iodeto de potássio, que estava transparente, junto a água de cloro houve uma solubilização, mudando de cor para amarelo.
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Adicionar 2 gotas de solução de ácido sulfúrico 5%. Adicionar aproximadamente 2 ml de solvente apolar. Agitar e observar. O que se observa?
Depois que adicionamos o ácido sulfúrico e 2 ml de solvente apolar a solução escureceu, ficou com a cor castanho escuro e característica homogenia.
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Como poderíamos saber se o cloro iria deslocar o iodo?
Porque o iodo mais nobre que o cloro e sendo assim o iodo acaba sendo deslocado pelo cloro, podemos observar esse fenômeno devido à mudança de cor na adição.
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Colocar 2 ml da solução de iodeto de potássio em um tubo. Adicionar aproximadamente 2 ml de água de bromo. Adicionar 10 gotas de solução de ácido sulfúrico 5%. Agitar e observar. O que se observa? Houve reação?
Teve solubilidade e não reação, quando adicionarmos o iodeto de potássio com a água de bromo, a solução ficou rosa. Após adicionarmos o ácido sulfúrico 5%, a solução ficou preta. Agitamos todos estes componentes e criou-se corpo de fundo na cor castanho turvo, sendo assim uma mistura heterogenia.
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Adicionar, agora, 2 ml de solvente apolar. O bromo deslocou o iodo?
Houve solubilidade. Podemos observar o deslocamento do iodo pelo bromo através da mudança de cor e corpo de fundo.
Mg + 2HCl ----> Mg Cl2 H2
3) VERIFICAÇÃO DE ALGUMAS PROPRIEDADES DO IODO
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Observar (estado físico, cor, cheiro) alguns cristais de iodo e anotar.
O Iodo a temperatura ambiente é sólido, cinza e possui um cheiro forte.
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Colocar 2 ml de álcool em um tubo de ensaio. Adicionar 2 cristais de Iodo. Agitar e observar. O iodo é solúvel em álcool?
Sim, o Iodo no álcool se dissolveu totalmente.
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Colocar 2 ml de água em um tubo de ensaio. Adicionar 2 cristais de iodo. Agitar e observar. O iodo é pouco solúvel ou muito solúvel em água?
O iodo é pouco solúvel em água, porque ao observar a mistura e verificar que esta é uma solução heterogênea, com o iodo sendo o corpo de fundo depositado no tubo de ensaio.
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Adicionar ao tubo de ensaio do item anterior uma ponta de espátula (pequena porção) de iodeto de potássio sólido. Agitar e observar. O que se observa? (OBS: o iodo torna-se solúvel em água em presença de KI)
Ao adicionar o iodeto de potássio sólido, se observa que a coloração ficou castanha escura numa solução homogênea, pois a água com o iodo reage formando um líquido amarelo claro e com sólido no fundo do tubo.
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Transferir um pequeno volume da solução (1 ml) do tubo de ensaio do item anterior para um tubo vazio. Adicionar água ate um pouco mais da metade do tubo de ensaio. Colocar 5 gotas de solução de amido. Agitar e observar. O que se observa?
Ao adicionar água a coloração ficou mais clara, mas continuou castanha. Com a solução de amido a mistura ficou preta, mas para isso acontecer, ou seja, ficar homogênea demorou um pouco.
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Colocar 2 ml solução de iodeto de potássio em um tubo de ensaio. Adicionar 4 gotas de solução de amido. O que se observa? O amido pode indicar a presença de iodetos? E quanto ao I2?
Observou-se uma solução homogênea transparente, não havendo uma reação visível. O amido não indicou a presença do iodeto porque os dois são transparentes e no final continuaram transparente e líquido. Já o amido mais iodo, pelo menos solúvel, indicou a presença deste, porque houve uma mudança de cor.
PERGUNTAS DE VERIFICAÇÃO
1. Para que utilizamos clorofórmio nesta aula?
O clorofórmio é insolúvel e mais denso do que a água. Extraiu o bromo e o iodo da água, ficando com cores características.
2. O iodo é solúvel em água?
O iodo é um sólido molecular pouco solúvel em água mesmo quando é aquecido
3. Como se pode proceder para obter uma solução aquosa de iodo?
Basta adicionar iodo em uma solução que contenha água H 2O e em seguida um iodeto, pois nestas condições o iodo é solúvel.
4. Para que pode ser utilizada uma suspensão de amido?
Para verificar a presença de iodo na solução.
5. O iodo e iodeto são a mesma coisa? Explique.
Não. O iodo é um elemento, e o iodeto é um ânion de um composto (Ex: KI, K = cátion; I = ânion).
CONCLUSÃO
Pode observar-se e comprovar os deslocamentos dos elementos utilizados de acordo com a fila de reatividade dos ametais, quando estes ocorreram ou não. Além disso, observamos as propriedades organolépticas (cor, textura e odor). E também os fenômenos de solubilidade.
A Rita escreveu isso no outro relatório: “E o que vocês concluíram?”.
