Quimica informe[11]

Informe
Practica #10
Gases "Reacción de un metal con HCl"







JESUS IMITOLA PEREZ
CAMILO GONZALEZ MERCADO






Facultad de ingenierías
Ingeniería ambiental
I semestre









OBJETIVO GENERAL.
Hallar el volumen que ocupan las moles de hidrógeno gaseoso producido a las condiciones ambientales

OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton
Deducir por medio de la observación el espacio sobrante en la probeta lo cual representa la reacción.

























Introducción
Para estudiar la reacción de un metal con HCl es fundamental tener claro la teoría de Dalton la cual explica que para hallar la presión total de un gas se tiene en cuenta la suma de la presión de todos los gases que se encuentran mezclados en el espacio en el cual se realiza el experimento o las reacciones


























ANALISIS.
PROCEDIMIENTO.

Pesar un pedacito de Magnesio ( aproximadamente 1cm), Antelo a un pedazo de hilo junto a un pedazo de corcho
Adicione 10ml de HCl 6F a la probeta y terminé e llenarla completamente de agua. Llena las 3/4 partes del beaker con agua
Invierta rápidamente la probeta y coloque la entro del agua. No debe entrar aire a la probeta, sujete la probeta con una pinza al soporte
Introduzca el corcho con el Mg dentro de la probeta. Se puede colocar primero el corcho antes de invertir la probeta
Obtenga la temperatura al terminar la reacción, adicione al beaker dos gotas de naranja de Metilo.
Al terminar la reacción reportar

L=altura del líquido(mm)
19mm
V=volumen del gas formado(ml)
20,6ml
T=temperatura de la reacción
25c°
P=peso de la cinta de Mg(g)
0,032g


Al echar la lámina (Mg) en el ácido se obtiene un efecto efervescente en donde el ácido reacciona con el Mg hasta acabarlo. Luego se introduce el termómetro para buscar su temperatura.