UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA – LABORATORIO
INFORME DE LA PRÁCTICA N° 3 TÍTULO: DETERMINACIÓN DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA Alumno
Código
Azcárate Rosales, Joseph Aarom
20130981
Córdova Pintado, Gabriel
20150394
Farfán Bravo, Juan
20140293
Nizama Salcedo, Pamela
20151405
HORARIO DE PRÁCTICA (DÍA Y HORA): LUNES DE 10:00 AM A 01:00 PM. APELLIDOS Y NOMBRE DEL PROFESOR DE LABORATORIO : GOMEZ, Susana. FECHA DE LA PRÁCTICA: 18 DE SEPTIEMBRE DEL 2017. FECHA DEL INFORME: 25 DE SEPTIEMBRE DEL 2017.
LA MOLINA – LIMA – PERÚ
Contenido 1.
2.
Introducción
3
1.1 Justificación
3
1.2 Objetivos
3
Revisión de Literatura
4
2.1.
Métodos volumétricos:
4
2.2.
Método complejométrico
4
2.3.
NEGRO DE ERIOCROMO T
5
3.
Materiales
6
4.
Métodos
7
4.1.
Actividad 1: Estandarización de la solución de EDTA
7
4.2.
Actividad 2: Determinación de la dureza total en las muestras de agua
8
4.3. Actividad 3: Juzgar el cumplimiento del requisito de concentración de dureza según ECA de agua del Perú vigente 9 5.
Resultados y discusión 5.1.
RESULTADOS
9 9
5.1.1.
TABLA 1: Estandarización previa de la disolución de EDTA (valorante)
5.1.2.
Tabla 2: Determinación dureza del agua
10
5.1.3.
Tabla 3: Juzgar o verificar el cumplimiento del requisito del ECA de agua
10
5.1.4.
Tabla 4: Datos del grupo de laboratorio y evaluación estadística
11
5.1.5.
ESQUEMA 1: Elementos materiales de entrada y salida
12
5.2.
Discusiones
9
12
6.
Conclusiones
13
7.
Referencias bibliográficas
14
8.
Cuestionario de preguntas
15
1. Introducción Existen diversas cualidades para aguas provenientes de distintos lugares. Por ejemplo, en la Sierra se necesita más agua para retirarse todo el jabón de las manos en comparación que en la Costa, y ¿a qué se debe esto? es porque el agua tiene distintos porcentajes de minerales. El agua de la Costa tiene una mayor cantidad de sales disueltas en calcio y magnesio y estas reaccionan con el jabón precipitándose y por tal motivo, se requiere menos agua. Otro ejemplo, sería la superficie blanca que se forma en la base de la tetera donde solemos calentar agua en nuestros hogares, esta aparente cualidad de la presencia de sales en otras circunstancias puede convertirse en un problema. Llamamos agua dura a aquella de alto contenido de iones de calcio y magnesio (casi un 99%) en solución, es el componente principal del agua dura, los valores se encuentran en el rango de 5 a 800 mg de CaCO3/L de agua; a mayor contacto del agua con el suelo superficial o subterráneo, mayo arrastre de sales y mayor dureza. Las agua duras constituyen un problema doméstico e industrial, ya que disminuyen la eficiencia de los jabones y forman el precipitado que comúnmente es llamado sarro, el cual reduce el buen transporte y transmisión de calor. Industrialmente, el problema se presenta en las calderas de las plantas donde se acumulan los precipitados, al crecer estos “estrangulan” las tuberías afectando el normal funcionamiento del sistema y por ende la eficiencia. De ellos resulta importante un buen control y determinación de este, el método más usado es por complexometría utilizando el complejo EDTA.
1.1 Justificación Dentro de un contexto industrial y doméstico, se encuentra el grande problema de la aparición del sarro que puede llegar a convertirse en un problema de gran efecto en ambos casos, variando la textura y composición del agua pura. El motivo por el cual se hace este trabajo de investigación es para conocer de manera precisa y determinante, la dureza de cada una de las muestras a investigación, a base de las sales de calcio y magnesio que estos poseen. Adicionalmente, esta investigación es un medio el cual permite conocer y manejar de una manera adecuada la técnica de volumetría ácido-base de Lewis, o también conocido como complexometria, el cual se basa en titular una solución de EDTA previamente estandarizado junto a una aplicación de leyes de estequiometria
1.2 Objetivos ●
●
●
Realizar un buen seguimiento de buenas prácticas de Laboratorio junto con las de Gestión Ambiental Analizar una previa estandarización de la solución EDTA para proseguir con los siguientes pasos Determinar la dureza total del agua San Luis, Cielo, Pozo de la Agraria, San Mateo, agua de casa y agua La Molina mediante la técnica de complexometría.
2. Revisión de Literatura 2.1.
Métodos volumétricos:
Son también denominados métodos de valoración. Estos métodos se basan en la medición de un volumen de una disolución de concentración conocida el cual va a reaccionar con el analito. (Skoog, 2015).
2.2.
Método complejométrico
Con frecuencia la dureza se mide a través de la aplicación del principio de quelación. Según Gary (2014), en general muchos cationes forman complejos en solución con diversas sustancias que tienen un par de electrones no compartidos (por ejemplo un átomo de N) capaces de satisfacer el número de coordinación del metal (el ion metálicos es un ácido de Lewis y el agente complejante es una base de Lewis). La mayoría de los ligandos tienen O,S o N como átomos acomplejantes. La mayoría de los iones metálicos son capaces de compartir pares de electrones con un donante (una especie que tiene un par de electrones libre) para formar un enlace de coordinación. Si una molécula o ión tiene más de un par de electrones “libres” para compartirlo con un ión metálico o especie similar, se le llama un agente quelante. El complejo se llama quelato. Su estabilidad se relaciona con el número de enlaces de coordinación que puede formarse entre el agente quelante y el ión metálico. Uno de los agentes quelantes más comúnmente utilizados en la química analítica es el que se emplea en las determinaciones de dureza. Es el ácido etilendiamino (N, N, N´, N´) tetraacético, abreviado en general como EDTA .
Figura 1: EDTA
El EDTA es un ácido tetraprótico (pKa1=2.0, pKa2=2.8, pKa3= 6.2, pKa4=10.3). En su forma desprotonada el EDTA puede producir enlaces de coordinación en seis puntos: los cuatro oxígenos y los dos nitrógenos. La mayoría de los iones metálicos que tienen un número de coordinación de seis forman complejos muy estables con el EDTA en su estado de
desprotonación completa. Si la desprotonación del EDTA no es completa, estos quelatos no son estables. En la determinación de dureza con EDTA existen varios equilibrios competitivos. La solución de muestra se regula a un pH de 10.0 ± 0.1 para tener un compromiso entre la estabilidad de los quelatos (la estabilidad del quelato del EDTA aumenta al aumentar el pH) y la necesidad de evitar la precipitación de los iones metálicos, por ejemplo como CaCO3 y Mg (OH)2) que se analizan. En esta prueba se utiliza un regulador de amoniaco para evitar la precipitación de los iones metálicos ya que el amoniaco puede formar con ellos complejos débiles. Como el EDTA y los complejos de dureza no son coloreados, se agrega un agente quelante adicional, el eriocromo negro T (ENT) para facilitar la detección del punto final.
2.3.
NEGRO DE ERIOCROMO T
Según Sogorb A. (2004) es un indicador de iones metálicos ampliamente utilizado en las valoraciones de varios cationes comunes. Este compuesto contiene un grupo ácido sulfónico, así como dos grupos fenólicos que se disocian parcialmente dependiendo del pH forma complejos coloreados con Mg 2+, Ca 2+, Zn2+, y otros iones metálicos. Estos complejos metal-indicador tienen constantes de estabilidad de menor valor que la de los complejos metal-EDTA correspondientes. Al indicador se lo puede simbolizar como H3lnd; tiene distintos colores a diferentes valores de pH. El ENT es triprótico y existe principalmente como anión divalente de color azul, Ha pH 10. Antes de la titulación con EDTA se agrega una pequeña cantidad de ENT a la solución de prueba y se forma un complejo de color rojo con el .
Figura 2: Negro de eriocromo T
Durante la titulación directa con EDTA empleando negro de eriocromo T se verifican los siguientes hechos. Inicialmente la mayor parte del metal está presente en forma libre y sólo una pequeña porción está combinada con el indicador añadido, produciéndose una coloración roja. Al agregar EDTA, este se combina progresivamente con el ión metálico libre. Cuando todo el metal ha formado un complejo, la siguiente gota de solución de EDTA toma el metal del complejo indicador y se observa el color azul, lo cual señala punto final de la titulación. El regulador con frecuencia contiene una cantidad agregada mínima de EDTA para facilitar la detección del punto final en el caso, poco probable de que la muestra no contenga porque el complejo EDTA es más estable que el indicador y ion (Ca +2). Los iones metálicos se eliminan con facilidad de sus complejos de amonio porque el quelato
EDTA ión metálico es mucho más estable. Después que el EDTA ha formado complejos con todo el libre, eliminará el del complejo rojo-NET haciendo que la reacción forma un color azul.
3. Materiales A. B. C. D. E. F. G. H. I. J. K. L.
01 Bureta Calibrada de 50 ml 01 Matraz Erlenmeyer 02 Vasos de precipitado de 50 ml 01 Pipeta Volumétrica de 5ml 01 Matraz Volumétrico de 50 ml Propipeta 01 Pizeta con agua destilada Solución de EDTA 0.0100 M sin estandarizar Solución Tampón NH4OH/NH4Cl, pH=10 Indicador negro de eriocromo T Patrón primario de carbonato de calcio Muestras de agua
4. Métodos 4.1. ●
●
●
●
●
●
●
Actividad 1: Estandarización de la solución de EDTA
Pesar entre 0.020 y 0.025 de CaCo3 patrón primario y verter a un matraz de 250 ml. Agregar en el matraz 5 ml de HCl 0.1 M y agitar hasta que todo el carbonato de calcio se disuelva. Agregar 2 ml de tampón de pH=10. Agregar una ínfima cantidad de negro de ericromo T logrando que la solución se torne de color rojo vino. Enrazar la bureta a cero con la disolución de EDTA preparado para titular. Iniciar la titulación gota a gota de EDTA al matraz Erlenmeyer y observar con detenimiento hasta que se torne de color azul. Obtener los cálculos correspondientes con la sgte ecuación M EDT A =
W ( g )CaCO3 ÷ peso 1 mol de CaCO3 x F . E =1 V ol de EDT A gastado
4.2.
Actividad 2: Determinación de la dureza total en las muestras de agua
●
Tomar una muestra de 50 ml de una de las muestras de agua.
●
Colocar la muestra en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
●
Agregar 2 ml de tampón de pH=10.
●
●
●
Agregar una ínfima cantidad de negro ericromo T tornando la solución de un color rojo vino. Enrasar a cero la bureta con solución de EDTA. Iniciar la titulación gota a gota de EDTA con la muestra en el matraz Erlenmeyer hasta que tome un color azul.
●
Una vez logrado el cambio de color anotar la cantidad de EDTA consumido.
●
Repetir el mismo procedimiento con las demás muestras de agu a.
4.3.
●
Actividad 3: Juzgar el cumplimiento del requisito de concentración de dureza según ECA de agua del Perú vigente
Con los datos obtenidos de los experimentos realizados en las muestras determinar si la dureza calculada cumple con los estándares del ECA del agua.
5. Resultados y discusión 5.1.
RESULTADOS
5.1.A. TABLA 1: Estandarización previa de la disolución de EDTA (valorante) Repet 1 100 0.0235 0.235
A B C
Masa molar del patrón CaCO3, carbonato de calcio, g/mol Peso de patrón carbonato de calcio tomado en gramos Número de milimoles de carbonato de calcio que corresponde: (B/A)x100 Factor estequimétrico de conversión de carbonato de calcioa EDTA: 1 +2 + Ca + H2EDTA [Ca- EDTA] + 2H Número de milimoles de EDTA equivalentes 0.235 Volumen de EDTA gastado (mL) 21.5 Molaridad estandarizada del EDTA, M= mmoles de EDTA/mL gastado 0.01093
D
Repet 2 100 0.0224 0.224 1
→
E F G
0.224 20.4 0.01098
Cálculo: M EDT A =
w( g )CaCO3÷ peso 1 mmol de CaCO3 x F actor Esteq =1 V ol de EDT A valorante Gastado
5.1.B. Tabla 2: Determinación dureza del agua
H I J K L
Volumen de muestra de agua tomada Volumen de gasto de EDTA durante la titulación mL Molaridad del EDTA estandarizado Milimoles de EDTA que corresponde Factor estequimétrico de conversión carbonato de EDTA a Ca: Ca+2 + H2EDTA [Ca- EDTA] + 2H + Milimoles de CaCO3 que corresponde por estequiometría Masa molar del CaCO3 g/mol Gramos de CaCO3 equivalentes en la muestra tomada que corresponde: Dureza de agua en mg CaCO3/L de muestra
SJL 50 17.3
Los Olivos Cielo 50 50 12.8 12.7
Cielo 50 14
0.01093 0.1891 1
0.01098 0.1405 1
0.01098 0.1394 1
0.01093 0.1530 1
0.1891
0.1405
0.1394
0.1530
100 0.01891
100 0.01405
100 0.01394
100 0.01530
378.178
281.088
278.89
306.04
→
M N Ñ O
Cálculo: mgCaCO 3 L
−6
=
V EDT A x M EDT A x peso 1 mmol de CaCo3 x10 mL de muestra de agua
5.1.C. Tabla 3: Juzgar o verificar el cumplimiento del requisito del ECA de agua P Q R
Dureza de agua en mg CaCO3/L de muestra (ppm) Dureza de agua en mg CaCO3/L en el ECA de agua ¿Cuál es su conclusión? ¿Cumple o no cumple la muestra en cuanto al requisito?
378.178
281.088 278.89
306.04
500 Si cumple
500 Si cumple
500 Si cumple
500 Si cumple
5.1.D. Tabla 4: Datos del grupo de laboratorio y evaluación estadística Mesa 1 2 3 4 5
lado A B A B A B A B A B
Molaridad 0.00975 0.0115 0.0109 0.01098 0.01014 0.01045 0.0097 0.09531 0.0104 0.0119
MUESTRA 1 CALLAO: 295.792 MANCHAY:444.00 S.J.L.: 306.04 LOS OLIVOS: 281.088 RIMAC: 1060.644 CHOSICA: 1076.4 S.J.L.: 327.86 LOS OLIVOS: 272.612 SURCO: 638.56 ATE: 411.74
MUESTRA 2 CIELO: 377.187 CIELO: 275.132 CIELO: 378.178 CIELO: 278.892 SAN LUIS: 32.448 SAN LUIS: 16.72 VIDA: 312.34 SAN LUIS: 41.94 VIDA: 324.48
5.1.E. ESQUEMA 1: Elementos materiales de entrada y salida
5.2.
Discusiones
El agua dura es la que contiene un alto nivel de minerales y posee cantidades variables de compuestos, en particular sales de magnesio y calcio. Son las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de estas sales. Es un agua que no produce espuma con el jabón, que a veces altera el color de la ropa sin poder lavarla correctamente, forma una dura costra en las ollas y en los grifos y, algunas veces, tiene un sabor desagradable. El agua dura contiene iones que forman precipitados con el jabón o por ebullición (Millán, 2003). El agua necesaria para usos domésticos, agrícolas e industriales procede de lagos, ríos y otras fuentes subterráneas. Gran parte de esta agua debe ser tratada para eliminar bacterias y otras impurezas peligrosas. Después de este tratamiento el agua no se encuentra totalmente pura, ya que todavía contiene pequeñas cantidades de sales disueltas, particularmente cloruros, sulfatos, fluoruros e hidrogeno-carbonatos de sodio, potasio, magnesio y calcio. Estas sales no producen efectos nocivos en las bajas concentraciones en las que se encuentran habitualmente y además proporcionan los minerales esenciales para el organismo (Millán, 2003). Los resultados muestran que todas las muestra de agua mineral que se venden cumplen con los estándares de calidad ambiental para el agua (<500 mg/L). La ingesta recomendada por el
Scientific Committee for Food (SCF) para un adulto para el calcio es 700 mg/día. Así, un agua mineral envasada con un contenido en calcio de 80 mg/l, y considerando una ingesta de dos litros de agua al día, puede proveer al organismo de una cantidad superior al 20% de la ingesta diaria recomendada (Rodriguez,2009). El magnesio es esencial para la mineralización y desarrollo del esqueleto, ya que regula la absorción del calcio, interviniendo en las acciones de la parathormona, que regula el equilibrio de calcio y fósforo en el 5 organismo, y también influye en la actividad de la vitamina D, necesaria para que el calcio se fije en el hueso. El calcio y el magnesio, conjuntamente, forman lo que se denomina la dureza del agua. Existen suficientes investigaciones para sospechar una relación negativa entre el riesgo de diferentes tipos de cáncer relacionados con el aparato digestivo y la dureza del agua de bebida. Del mismo modo, se ha advertido también una relación negativa entre determinados constituyentes del agua de bebida (magnesio y calcio) y la incidencia de enfermedades cardiovasculares. Diferentes investigadores han propuesto cantidades mínimas recomendadas de estos elementos en el agua de bebida (Rodriguez,2009). Los resultados de dureza del agua potable de diferentes distritos son menores a lo establecido por el ministerio del Ambiente, con excepción de los distritos de Chosica y Rimac que presentan valores demasiado altos. Si bien lo establecido por el Ministerio del Ambiente es un parámetro para la producción de agua potable, los valores que dicta la OMS para el consumo de agua son los siguientes:
(Rodriguez,2009) Por lo tanto, la recomendación dada por el Ministerio es hervir el agua de caño para que disminuya la dureza y pueda ser bebible. Es decir según la OMS toda el agua que se distribuye en los distritos de Lima son consideradas Muy DURAS y no se pueden consumir directamente.
6. Conclusiones ●
●
●
Se obtuvieron las concentraciones de carbonato de calcio en las muestras mediante las técnicas de volumetría y el uso de las leyes estequiometrias. Se corroboró el marco teórico presentado en la presente practica realizada. Se comprobó el comportamiento de los iones Ca2+ y M g 2+ reaccionando con una base (EDTA) formando complejos estables.
●
Se comprobó que las muestras de agua provenientes de distintos distritos de la capital presentan diferentes concentraciones de CaCO3.
7. Referencias bibliográficas ●
●
●
● ●
●
Gary C. 2009. Química Analítica: reacciones y titulaciones complejométricas. 6 ed. México. Mc Graw Hill. 858p. Millán, F. etal. 2003.Estudio comparativo de la dureza del agua en el estado Mérida y algunas localidades del centro y occidente de Venezuela. Rev. Ciencia e ingeniería. V. 24 (1). 39-46 Rodriguez, J.2009.Parámetros fisicoquímicos de dureza total en calcio y magnesio, pH, conductividad y temperatura del agua potable analizados en conjunto con las Asociaciones Administradoras del Acueducto, (ASADAS), de cada distrito de Grecia, cantón de Alajuela.Rev. Pensamiento Actual.V.9 (12).125-134 Snoeyink. VL. 1987. Química del agua, México, Limusa: 508p. Skoog, DA; West DA. 2015. Fundamentos de Química analítcia: valoraciones en química analítica. 9 ed. México. Cengage learning. 1090p Sogorb MA; Vilnova E. 2004. Técnicas anlíticas de contaminantes químicos: Aplicaciones toxicológicas medioambientales y alimentarias: métodos de análisis por valoración
8. Cuestionario de preguntas 1. ¿Cuál fue el propósito e hipótesis de la practica 4?
Determinar la dureza total, en ppm como CaCO3 en muestras de agua potable por volumetría ácido-base de Lewis (formación de complejos) o complexometría utilizando una solución estandarizada de EDTA como valorante y aplicando las correspondientes leyes estequiométricas. 2. ¿Cómo demuestra que el resultado reportado por usted es confiable?
Debido a que teníamos un parámetro por la calidad del agua que usamos, dependiendo de su lugar de origen, por tal motivo el valor que obteníamos lo comparábamos con el valor teórico que debía tener un margen de error mínimo. 3. ¿Cómo demuestra usted que trabajo de manera segura?
Porque utilizamos materiales brindados por el técnico del laboratorio previamente estandarizados, a la vez una correcta manipulación de instrumentos de laboratorio, uso de equipo protector (mandil, tapaboca, guantes, y ayuda del técnico y profesor a cargo cuando lo necesitáramos). 4. ¿Cómo demuestra que el impacto de la generación de residuos al ambiente del laboratorio fue mínimo o ninguno?}
El laboratorio posee una campana de extracción por la cual los gases que se generan van por ahí para su salida al medio ambiente (en caso de que no dañen la capa de ozono), sino los gases eran vertidos a una solución en caso de que fueran dañinos para el ambiente, a la vez utilizamos pequeñas muestras las cuales no generan una reacción que perjudicara en gran magnitud al ambiente ni utilizamos soluciones altamente volátiles. 5. ¿Cuál es el origen de las sales de Ca y Mg disueltas en las aguas continentales?
Las sales que se acumulan en el suelo pueden proceder de diferentes fuentes. En todos los lugares donde el agua está presente, existen sales en solución de modo natural. Esto ocurre tanto en el agua de lluvia, como en las aguas continentales superficiales, subterráneas y obviamente en las aguas marinas, variando de forma importante la concentración y composición química entre ellas. Fuentes naturales... ●
El agua de lluvia.-
El agua de lluvia es una solución diluida de varios iones cuya composición es muy variable tanto en el espacio como en el tiempo. ●
Origen edafológico.-
Varios minerales del suelo pueden llegar a aportar cantidades significativas de sales a la solución del suelo. Por ejemplo, en zonas áridas y semiáridas dichas sales pueden proceder de minerales de origen evaporítico como algunos cloruros, sulfatos y carbonatos apreciables de calcio y magnesio a la solución del suelo. ●
Sales fósiles.-
Las sales fósiles forman parte de materiales geológicos constituidos en tiempos remotos. Su formación ocurrió bajo condiciones ambientales que favorecieron la concentración y consiguiente precipitación de sales a partir de aguas de origen marino o continental. ●
Aguas subterráneas.-
En general, las aguas subterráneas presentan una concentración salina superior a las aguas superficiales debido principalmente a dos razones: al contacto prolongado, en condiciones favorables, con los minerales de las rocas, así como al contacto con las masas de agua salina del mar (intrusión marina) en las zonas costeras. En aquellas zonas donde los niveles freáticos son elevados, los cultivos pueden recibir aportes importantes de sales en la zona radicular, pudiendo producirse una salinización del suelo importante. Fuentes debidas a la actividad humana... ●
El agua riego.-
El agua de riego es la principal fuente de sales aportadas al suelo por acción directa del hombre. Un alto contenido de sales disueltas en el agua de riego, en combinación con un mal manejo del riego, puede hacer que estas sales se acumulen en el suelo en concentraciones que lleguen a afectar a los cultivos. ●
Fertilizantes.-
Los fertilizantes minerales son sales de composición determinada que sirven para la nutrición de los cultivos. Dependiendo de su composición química pueden tener un efecto salinizante en los suelos que se debe tener en cuenta.
6. ¿Qué es la dureza temporal y qué es dureza permanente y qué tipo de sales lo conforman?
- Dureza temporal o dureza de carbonatos (CO3-2): constituida por carbonato ácido de calcio o magnesio. Estos bicarbonatos precipitan cuando se calienta el agua transformándose en carbonatos insolubles. - Dureza permanente: debida a la presencia de sulfatos (SO4-2), nitratos (NO3-) y cloruros de calcio (CaCl2) y magnesio (MgCl2). Esas sales no precipitan por ebullición. - Dureza total: es la suma de la dureza temporaria y la permanente.
7. ¿Cómo se favorece la formación de sarro al hervir el agua en hervidores domésticos o industriales (calderas)?
Lo que llamamos "sarro" es la deposición (incrustación) de las sales de calcio y magnesio en las áreas de intercambio calorífico y que esas sales se encuentran en las aguas de uso potable y de uso industrial y es lo que se conoce como dureza del agua (medida para valorar la cantidad de esas sales presentes en el agua). No es una reacción química la deposición de esas sales de calcio y magnesio, sino un fenómeno físico que se origina por el cambio de solubilidad y de concentración a medida que se eleva la temperatura del agua. este fenómeno de incrustación de estas sales minerales se origina comúnmente en los equipos de intercambio de calor como las calderas de vapor, los calentadores de agua, chillers, y condensadores en sistemas de refrigeración y aire acondicionado central. Por eso se requiere para evitar estas incrustaciones usar equipos suavizadores o desmineralizadores del agua a usar. 8. Calcular el peso de Na2H2EDTA.H2O necesario para agregar 1.5 litros de solución 0.0250M de EDTA
#moles EDTA = #moles de Na2H2.H20 (1.5)(0.0250) = W gramos/ moles Na2h2.H2O 0.0375 = W gramos/ 66 W gramos = 2.475 gramos 9. Explique el fundamento del uso del indicador del NET en la determinación de la dureza total
El indicador NET es un indicador de iones metálicos utilizado en las titulaciones de varios cationes comunes (Ca+2 y el Mg+2), comportándose como ácido débil. Este indicador es un quelante orgánico que en soluciones neutras o débilmente básicas existe en forma de ion débilmente cargado, HIn-2, de color azul. Este ion forma compuestos quelatos de color rojo; la quelación va acompañada del desplazamiento de iones hidrógeno.
10. Con la finalidad de estandarizar una solución de EDTA, se disuelve 0.1184 gramos de una muestra patrón de MgCO3, se ajusta el PH a 10 y se valora con la solución EDTA y NET como indicador. Se gasta 17.61 Ml del valorante. Calcular su Molaridad.
#Mili moles de EDTA = #mili moles de MgCO3 (17.61)(M) = 0.1184 gramos/ 84 x 10(-3) M = 0.08 M
11. Una muestra de agua de río requiere 9.2 ml de solución de EDTA 0.1500 Molar por cada 120 ml de muestra a pH 10 ¿Cuál es la dureza en ppm CaCO3/L?
Ppm CaCO3 (p/v) = (9.2ml)(0.15M)(100/1000) x 10(6)
120 ml Ppm CaCO3 (p/v) = 1150 ppm
