UNIVERSIDAD DEL PACIFICO FACULTAD DE AGRONOMIA DEL TROPICO HUMEDO SUELOS II PRACTICA No 1 DETERMINACION DE LA CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIONICO DE UN SUELO INTRODUCCION La reacción de intercambio catiónico es la segunda más importante en la naturaleza solo superada por el proceso fotosintético fotosintético de las plantas. (CIAT, 2004) La capacidad de intercambio de cationes (CIC) se define como la suma de los cationes intercambiables de un suelo; se expresa en meq 100 g -1 de suelo seco a 105 °C, y es una reacción fisicoquímica reversible. reversible. Las partículas coloidales coloidales del suelo - minerales y orgánicas - poseen cargas negativas negativas en su superficie superficie que dan lugar a la retención de cationes que se encuentran en la solución del suelo, liberados por la meteorización de los minerales o la descomposición de la materia orgánica. Sin esa retención por el coloide, estos cationes se perderían por lixiviación en las aguas de drenaje y lo mismo le sucedería a los cationes añadidos con los fertilizantes y enmiendas (Galiano, 1983). Los cationes retenidos no lo están en una forma permanente sino en una forma relativamente lábil, pudiendo ser cambiados por otros cationes de la solución del suelo, existiendo un equilibrio entre los cationes retenidos por las partículas coloidales y las que q ue se encuentran en la solución del suelo. Cuando las raíces de las plantas absorben cationes de la solución del suelo intercambiándolos por hidrogeniones (H +) se restablece el equilibrio por intercambio de los H + con los cationes retenidos por le coloide (Galiano, 1983). Los métodos que se utilizan en la determinación de la CIC pueden agruparse en la siguiente forma:
1. Aquéllos en que los cationes intercambiables se remplazan por amonio bario, calcio o sodio, y el catión absorbido se cuantifica posteriormente por un método apropiado. 2. Los que utilizan ácidos diluidos, además de hidrógeno y aluminio que saturan el material de intercambio; se titula con una base hasta pH 7.0 y 8.5 que involucran el equilibrio equilibrio de un suelo pretratado pretratado con acetato de calcio, calcio, o con una solución de 3. Los que Ca (NO2)2.
4. Los operacionales en los cuales la capacidad de intercambio no se determina directamente, sino por la suma de las bases intercambiables (Ca +2, Mg+2, Na+ y K +), más (Al+3 y H+). (Rodríguez, 2002) En suelos con carga variable, los cationes intercambiables, incluyendo el aluminio, se desplaza con una sal no amortiguada de KCl 1 M y la CICE se toma como c omo la suma de los cationes. (CIAT, 2004) Los agentes más comúnmente utilizados en la solución desplazante son acetato de amonio 1 N y neutro, acetato de sodio a pH 8.2, solución de cloruro de bario 0.5 N más trietanolamina y cloruro de potasio sin amortiguar. (Rodríguez, 2002).
a) DISPOSICIÓN DE LOS CATIONES DE CAMBIO ALREDEDOR DE LA MICELA. La carga negativa de las micelas coloidales coloidales tienen una zona de influencia que es mas potente cerca de la la superficie y disminuye con la distancia, por consiguiente los cationes se disponen en forma tal que la densidad es más alta cerca de la superficie de la micela y disminuye hasta el límite de la fuerza electronegativa, según el esquema siguiente, en el que se aprecia el enjambre de cationes adsorbidos.
Mg ++ H+
MICELA
Na +
K+ Ca
++
Na +
Ca ++
H+ K+ Mg ++
Solución del suelo H+
Ca ++
H+
Cationes de cambio __________________________ ______________________________ ____ Disminución de la fuerza de atracción negativa
H +, Ca ++, K +, etc. en muy pequeña concentración
Máxima distancia de atracción coloidal
Según lo anterior, el coloide del suelo actúa como almacén de cationes asequibles a las plantas, pero que pueden ser fácilmente removibles por por la lixiviación (Galiano, (Galiano, 1983). Los principales cationes de cambio en el coloide del suelo desde el punto de vista de la cantidad son, en general, el calcio, el magnesio, el potasio, el sodio, sodio, el aluminio y el hidrógeno. Otros cationes cationes tales como el hierro, el manganeso, el zinc, el cobre, etc., se encuentra en una cantidad muy inferior. Por lo tanto es de gran interés conocer la capacidad de intercambio catiónico del suelo (CIC), pues una alta CIC es más conveniente que una baja CIC, ya que indica una alta posibilidad de almacenamiento y por consiguiente gran reserva reserva de cationes disponibles disponibles (Galiano, 1983). La Capacidad de Intercambio Catiónico así como la cantidad de cada catión se miden en miliequivalentes por cien gramos de suelo (meq/100g.) (meq/100g.) ó Cmol(+) / kg de suelo. Los cationes de cambio cambio también suelen expresarse expresarse en porcentaje de la CIC, lo cual se se denomina “Porcentaje de saturación del Catión”; así, si un suelo presenta una CIC de 40 meq/100g y el contenido de
Calcio es de 8 meq/100 g., la saturación de calcio será: % Saturación Ca = 8/40 x 100 = 20% 20% La suma de las saturaciones de Ca, Mg, K, Na se denominan “saturación de Bases”.
OBJETIVO La CIC es un parámetro fundamental para la evaluación de la fertilidad del suelo. El Agrónomo debe conocer su significado teórico y práctico, así como los métodos para su determinación y los criterios para cuantificarlo. El principio a que se refiere este ejercicio consiste en satisfacer todas las posiciones de intercambio catiónico de un suelo con una sola clase de catión. Es decir que un catión como el cobre puede reemplazar los cationes del suelo y satisfacer así todas las cargas negativas de las arcillas y compuestos orgánicos del suelo.
MATERIALES Y METODOS. . Acetato de amonio 1 N . Alcohol etílico 96 % . Cloruro de sodio 10 % . Formaldehído 38% . Fenoltaleina al 1% en alcohol. . Hidróxido de sodio 0.1 M DETERMINACION DE LA CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIONICO – CIC. A) BASE TEORICA. La determinación de la CIC implica básicamente las etapas siguientes: 1) Saturación del suelo con una solución generalmente 1 N de acetato de amonio, agitando constantemente.
K +
Ca ++ Mg++
H+
+ n ACONH4+ acetato de Amonio
NH4+
NH4+ NH4+
NH4+ +
NH4+ NH4+ suelo saturado con amonio
n ACO(n-6) NH4+ Ca++, Mg ++ K +, H+ Cationes de cambio
2) Extracción del amonio adsorbido en la micela por intercambio con una solución salina, que en el caso de ser NaCl ocurriría:
NH4+
NH4+ NH4+ NH4+
NH4+
NH4+
+ n NaCl
Na+
Na + Na+ Na
+
Na
+
Na +
+
n Cl(n-6) Na+ 6 NH4+
3) Determinación del amonio intercambiable, cuya cantidad en meq/100g de suelo, será la CIC. en meq/100g. suelo. La determinación se puede hacer por el método del formol, por colorimetría o por destilación del amonio y titulación con NaOH 0,1 N.
PROCEDIMIENTO. METODO DEL ACETATO DE AMON IO – FORMOL 1.- Pesar 5 g de suelo seco al aire y tamizado a 2.0 mm. 2.- Colocar la muestra de suelo en un erlenmeyer de 100mL, se le agrega 25 mL de acetato de amonio 1N a pH7 y se agita por 30 minutos el conjunto. 3.-Filtrar el conjunto anterior haciendo lavados con acetato; una vez filtrada la solución del lavado, lavar con otros 10 mL y repetir con la misma cantidad de acetato de amonio. Todos los filtrados de acetato de acetato de amonio acumulados en el erlenmeyer se pasan a un matraz volumétrico de 250 mL, lavar muy bien con agua destilada el erlenmeyer y añadir esta agua al matraz anterior y completar a volumen. Esta solución contiene los cationes de cambio del suelo y se guarda para determinarlos.
4.- Lavar el exceso de acetatato de amonio con 50 mL de alcohol etílico, aplicando 5 porciones de 10mL al suelo; los filtrados que se producen en esta etapa se desechan. El suelo sobre el filtro se encuentra saturado en su capacidad de cambio con el único catión NH 4+. 5.- Lavar nuevamente el suelo con 5 porciones de 10 mL de cloruro de sodio al 10% y se recoge el filtrado. 6.- Agregar al filtrado 10 mL de formol del 38% y unas gotas de fenoltaleina; paralelamente, preparar un blanco con agua destilada, cloruro de sodio y formol. 7.- Titular el filtrado y el blanco con hidróxido de sodio 0.1 N, hasta obtener una coloración rosada pálida. 8.- Calcular la CIC del suelo con la fórmula siguiente:
CIC pH 7 Donde: mLm mLb N 100
(mLm – mLb) N x 100 (meq/100g) = --------------------------------Peso muestra
= mililitros de NaOH gastados en la titulación del extracto de la muestra = mililitros de NaOH gastados en la titulación del blanco. = normalidad del NaOH. = factor para convertir a meq en 100 gramos de suelo.
RESULTADOS. Muestra No ________ mLm = mililitros de NaOH gastados en la titulación de la muestra. ____________ mLb = mililitros de NaOH gastados en la titulación del blanco. ____________ CIC de la muestra. ______________
PREGUNTAS. 1. Represente mediante una reacción el intercambio de cationes cuando se agrega el acetato de amonio 1N al suelo problema. 2. Que significa adsorber en términos edafológicos. Haga una gráfica. 3. Por qué es importante el intercambio iónico en el suelo. 4. Cual grupo de filosilicatos posee los mayores valores de CIC. 5. Dos suelos que tengan iguales contenidos de arcilla y de materia orgánica. Tienen igual CIC? Discuta su respuesta. 6. Como se relaciona la CIC y el pH del suelo. Explique 7. Que importancia tiene el coloide orgánico en la CIC del suelo. 8. Un suelo FAr tiene mayor CIC que uno FA, si ambos tienen igual contenido de materia orgánica. Discuta su respuesta. 9. El horizonte A (25 cm) de un suelo tiene una densidad aparente de 1.2 Mg. m -3 y unos contenidos de Ca2+ de 300 ppm, de Mg2+ de 120 ppm, de K + de 80 ppm, de Na + de 20 ppm y de Al de 2 meq/100g de suelo. Cual es la CICE de ese suelo? 10. De un suelo que presentó una CIC 7.0 de 34.3 cmol (+) kg-1 de un suelo y una CICE de 33.2 cmol(+) kg-1 de suelo, ¿Qué puede decirse acerca de su pH? Su mineralogía. Su tipo de carga. Explique.
BIBLIOGRAFIA CENTRO INTERNACIONAL DE AGRICULTURA TROPICAL. 2004. Manual de Análisis de suelos y Plantas. CIAT. Sp. GALIANO, Francisco. 1983. Curso Suelo – Planta. Determinación de Capacidad de Cambio Cationico. Universidad Nacional de Colombia – Bogotá. 11 p. GONZALEZ, Adel. 1969. Suelos. Manual de Laboratorio. Universidad Nacional de Colombia – Palmira. pp. 80-84. JARAMILLO, Daniel. 2002. Introducción a la Ciencia del Suelo. Universidad Nacional-Medellín. RODRIGUEZ, H. y RODRIGUEZ, J. 2002. Métodos de Análisis de Suelos y Plantas. Editorial Trillas. México. pp. 72-73.
UNIVERSIDAD DEL PACIFICO PROGRAMA DE AGRONOMIA DEL TROPICO HUMEDO SUELOS PRACTICA No 2 REACCION DEL SUELO: EL pH OBJETIVOS: 1.- Familiarizar a los estudiantes con el significado químico y agronómico del pH de los suelos. 2.- Familiarizarlos con los métodos colorimétricos y potenciómetricos comúnmente utilizados para su determinación BASE TEORICA: Una de las características fisiológicas y químicas más importantes de los suelos es su reacción o pH. Ella ejerce una notable influencia sobre: a) La disponibilidad de los nutrientes para las plantas. b) El desarrollo y crecimiento de las plantas. c) La actividad y función de los microorganismos de los suelos. d) La rata de descomposición de la materia orgánica. e) La rata de meteorización tanto de las rocas como de los minerales de los suelos. f) La concentración o acumulación de elementos tóxicos, etc. La reacción del suelo se expresa en función de valores del pH, y representa una medida de la concentración del ion hidrógeno en la solución del suelo; es decir de la llamada ACIDEZ ACTIVA del suelo. El H intercambiable, o sea el H ligado al complejo de cambio de los suelos, se llama ACIDEZ POTENCIAL. El pH se define como: “El logaritmo del valor recíproco de la conc entración del ión hidrógeno en la solución del suelo” y se expresa por medio de la ecuación:
1 pH = Log ---------------10 [H+ g/L]
(1)
Esto significa que la escala de pH es logarítmica. Para entender este concepto es necesario recordar que el logaritmo de un número, es la potencia a la cual debe elevarse el número 10 con el fin de obtener dicho número. A manera de refrescamiento, se dan los siguientes ejemplos para mostrar la relación entre un número y su logaritmo: _______________________________________________________________________________ NUMERO NUMERO EXPRESADO COMO LOGARITMO DEL NUMERO UNA POTENCIA DE 10 _____________________________________________________________________________________ 10 100 1000 10000
101 102 103 104
1 2 3 4
_____________________________________________________________________________________ Con estos ejemplos en mente, a continuación se dan tres ejemplos de cálculo del pH utilizando la ecuación (1), para tres diferentes soluciones A,B y C que contienen respectivamente: 0.01 g H +/L.; 0.001 g H +/L y 0.0001 g H+/L. _____________________________________________________________________________________ Solución A Solución B Solución C _____________________________________________________________________________________ 0.01 g H+/L. 0.001 g H+/L 0.0001 g H+/L Log 1 pH de A = ---------------[H+] g/L Log 1 = ------0.01 = Log 100 pH de A = 2
Log 1 pH de B = ------------[H+] g/L
Log 1 pH de C = ----------------[H+] g/L
Log 1 = ----------0.001
Log 1 = ------------0.0001
= Log 1000 pH de B = 3
= Log 10000 pH de C = 4
De acuerdo con estos ejemplos, la solución B es 10 veces más ácidas que la solución C, y la A 100 veces más ácida que la C. También muestran los ejemplos que una unidad de disminución en el pH, representa un aumento de 10 veces en la concentración del ion H +; una disminución de 2 unidades de pH representa un aumento de 100 veces en la acidez La escala del pH, tal como se indica en la figura, se extiende de 0 a 14. Los valores del pH por debajo de 7 se consideran ácidos (H + 0H-), y los valores por encima de 7 se consideran básicos o alcalinos (0H H+). Un pH de 7 se considera neutro, situación en la cual las concentraciones H + y 0H – son iguales. Por lo general, la gran mayoría de los suelos poseen un pH que fluctúa entre 4.5 y 8.5 Rango de pH más común en los suelos 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 _________________________________________________________________________________ ácido ____________________________________
alcalino ______________________________________
aumenta la acidez _____________________________________
aumenta la alcalinidad _______________________________________
NEUTRO Aunque teóricamente se dice que los suelos ácidos son aquellos cuyo pH está por debajo de 7, numerosas investigaciones, han demostrado que la acidez comienza a convertirse en limitante para el desarrollo de las plantas, solamente cuando el pH cae por debajo de 5.5. Los resultados de la gran mayoría de las experiencias realizadas en suelos ácidos (incluso en Colombia) permiten generalizar que solo por debajo de este valor del pH: a) el pH interfiere por lo general con el desarrollo radicular y de la planta; b) influye
decididamente en la disponibilidad de los nutrientes; y c) suele propiciar la acumulación de ciertos iones tóxicos (Ej. Al, Mn, etc); d) restringe la actividad microbiana, etc. Conceptos de esta índole han contribuido también a cambiar sustancialmente muchos de los conceptos tradicionales respecto a la necesidad real de encalamiento de los suelos, y sobre todo sobre el criterio del pH OPTIMO de los suelos. Cuado hacemos la determinación potenciométrica del pH, la acidez que medimos es la ocasionada por la concentración del ión H + en la solución (acidez activa). Estos iones H + de LA SOLUCION SE ENCUENTRA EN EQUILIBRIO con los iones H + y Al +3 RETENIDOS por la arcilla y otros coloides del suelo (Ej. Coloides orgánicos), que son parcialmente intercambiables; y que por lo mismo, pueden pasar a la solución del suelo de acuerdo con la siguiente ecuación Al H Al H ____________________ -------------------------------_____________ --------------------------------- Al _____________ ____________________ Al H Al H + +3 Iones H y Al ADSORBIDOS (Acidez potencial o de reserva)
Iones H+ y Al+3 de la solución (acidez activa)
La reacción indica que tanto el H + como el Al3+ adsorbidos tienden a pasar a la solución cuando el equilibrio se desplaza (por ejemplo: cuando se reduce la acidez de la solución). El hecho de que los suelos minerales, que son la mayoría, contienen muy pocos iones H + ADSORBIDOS, permite afirmar que es el aluminio y no el Hidrógeno, el mayor responsable de la acidez de los suelos. La forma en que el Al intercambiable (adsorbido) origina la acidez de los suelos se muestra en las siguientes reacciones: Al Coloide Al Al +3
Al
+ H2O
+ H2O
coloide
(1)
+ H+
(2)
Al (OH)+2
+ H+
(3)
Al (OH)3
+ H+
Al (OH)
Al (OH) ++ + H2O Al (OH) +2
Al +3
+
++
(4)
Estas reacciones muestran que el Al +++ INTERCAMBIABLE al pasar a la solución del suelo, origina una serie de reacciones intermedias antes de transformarse en Al(OH) 3, generando así tres iones H + por cada ión de Al +++ que pasa a la solución del suelo. Es por esta razón que el aluminio intercambiable (acidez potencial) puede llegar a inducir una acidez extrema y constituye un elemento de gran toxicidad para las plantas. Por ello es necesario neutralizarlo mediante la adición de enmiendas calcáreas. En la actualidad se acepta como un hecho demostrado, el que el encalamiento debe limitarse primordialmente a neutralizar el Al intercambiable presente, y no tratar de elevar el pH hasta la neutralidad, operación que suele ser muy costosa, y por lo general contraproducente. Por consiguiente, a no ser que un cultivo específico así lo requiera, no tiene objeto elevar el pH por encima de 6.0 (o aun de 5.5), si el suelo no contiene aluminio intercambiable.
DETERMINACIÓN DEL pH. El pH de los suelos puede determinarse: 1.- Por métodos colorimétricos, utilizando soluciones indicadoras; 2.- Por métodos potenciométricos. A) METODOS COLORIMETRICOS: Se basan en el cambio de color de ciertas sustancias orgánicas llamadas INDICADORES, que tienden a cambiar de color cuando el pH alcanza valores que están por encima o por debajo de un cierto valor específico. Ejemplo de estos indicadores son: el cloro fenol rojo; el verde bromo-cresol, el bromo - timol azul; el metil - naranja. La fenoltaleina, etc. El metil-naranja por ejemplo es rojo a un pH inferior a 4.6, pero cambia inmediatamente cuando el pH sube por encima de este valor. El uso de estos indicadores es de gran utilidad para la determinación del pH en el campo. B) METODOS POTENCIOMETRICOS: Permiten una determinación más exacta del pH. Para el efecto se utiliza un potenciómetro con electrodo de vidrio que mide la diferencia de potencial que se establece entre la solución problema y una solución contenida en el electrodo de vidrio (que es permeable a los iones H+) y cuyo potencial y concentración se conocen. Cuando se pone en contacto el electrodo de vidrio con la solución problema, se establece un equilibrio entre las dos soluciones, y el electrodo registra el cambio o variación del potencial de la solución conocida (del interior del electrodo). Esta determinación aunque es bastante exacta, puede variar o ser afectada por factores tales como:
1.- EL EFECTO DE LA DILUCION de la muestra problema; entre más diluida esté (mayor cantidad de agua), menor será la concentración del ion H+ y por tanto, mas alto será el pH que marque el potenciómetro. 2.- EL EFCTO DE LAS SALES DISUELTAS. Si hay sales presentes en la solución problema, el catión ligado a la sal hará que parte de los iones H+ LIGADOS AL COMPLEJO DE CAMBIO del suelo pasen a la solución del suelo, originando por lo tanto un pH más bajo que el que se obtendría si las sales estuviesen ausentes. Por esta razón cuando el pH se determina en soluciones salinas como el KCl o el CaCl2, el pH obtenido suele ser mucho menor que el obtenido en agua destilada. 3.- EL EFECTO DE SUSPENSIÓN: Cuando se determina el pH, es necesario agitar la solución problema a fin de homogenizarla y obtener lecturas consistentes. En cambio, si la solución se deja en reposo, el suelo se sedimenta y el electrodo registrará la concentración de H + del líquido sobrenadante (mas diluido) dando por tanto un pH menor que la que se obtendría si la solución problema se hubiese homogeneizado. El pH potenciométrico se determina normalmente a distintas relaciones SUELO: AGUA. Algunas de las relaciones más utilizadas son: 1:1; 1:2; 1: 2.5; 1: 5. Por esto es necesario estipular la relación suelo: agua que se utilice para determinar el pH. También se acostumbra determinar el pH en soluciones salinas de KCl o de CaCl2 de concentraciones específicas (Ej. 1 N; 0.01 M, etc.). Se considera que la determinación del pH en agua mide la acidez real (activa), en tanto que el pH en KCl o en CaCl 2 mide la acidez potencial.
PARTE PRACTICA. DETERMINACION DEL pH POR EL POTENCIOMETRO. 1) Tomar dos muestras 1 y 2 determinar el pH potenciométrico a las siguientes relaciones suelo: agua. 1) 1:1 2) 1:5. Muestra No_____________ pH (relación suelo: agua) _____________________________________________________________________________________ 1:1 1:5 _____________ ____________ 1………………………………… 2:……………………………….
______________
____________
2) Determinar en las mismas muestras 1 y 2 el pH en KCl 1N (relación 1:1) y en CaCl 2 0.01 M (relación 1:2). Muestra No pH _____________________________________________________________________________________ KCl 1 N CaCl2 0.01 M 1………………………….
______________
_________________
2:………………………...
______________
__________________
3) En las muestras 1 y 2 del punto uno y en relación 1:5 antes de medir el pH tomar el pH en el líquido sobrenadante y en el sedimento y después volver agitar y tomar el pH de la suspensión. Muestra No pH _____________________________________________________________________________________ Liquido sobrenadante Sedimento Suspensión 1………………………………
_____________
_________
_________
2:…………………………….
______________
__________
_________
PREGUNTAS: 1.- Que diferencia encontró entre los valores del pH colorimétrico y el pH potenciométrico. 2.- Encontró diferencias en los valores del pH determinado a diferentes diluciones (relaciones suelo:agua)? Explíquelas. 3.- Que diferencia encontró en los valores del pH en agua y en KCl 1 N y en CaCl2 0.01 M. Explíquelas? 4.- Explique en cada caso, que factor o tipo de efecto originó las variaciones de pH? 5.- Por qué se dice que el ión Al +3 es el principal responsable de la acidez de los suelos? 6.- Defina acidez activa y acidez potencial. 7.- Por qué es importante conocer el pH del suelo.
8.- Explique los principales factores que influyen en la variación del pH de los suelos.
BIBLIOGRAFIA MEJIA, LEONIDAS. 1985. Práctica de Laboratorio. Reacción del suelo. Universidad Nacional-Bogotá.
UNIVERSIDAD DEL PACIFICO AGRONOMIA DEL TROPICO HUMEDO SUELOS II PRACTICA No 3 REQUERIMIENTOS DE CAL PRACTICA DE LABORATORIO E INVERNADERO INTRODUCCION Una gran parte de los suelos de la región tropical presentan una reacción ácida, lo cual es particularmente acentuado para el caso de la región tropical húmeda de la costa pacífica de Colombia. Esta acentuada acidez de los suelos tiene que ver con graves problemas de baja calidad de los mismos como la toxicidad del aluminio y del manganeso, las deficiencias de fósforo, calcio, magnesio, potasio y molibdeno y la débil mineralización del nitrógeno y del fósforo. El uso de enmiendas calcáreas constituye el método más viable para solucionar, así sea en parte, los problemas causados por la acidez. Por ello, la primera decisión de orden técnico frente a un diagnóstico de acidez en el suelo requiere la aplicación previa de una metodología adecuada y rápida que permita establecer si se justifica o nó el encalado y si se justifica determinar la dosis necesaria para corregir eficientemente el problema, sin introducir desequilibrios nutricionales a causa de un sobre-encalamiento.
OBJETIVOS Que el estudiante adquiera una idea clara sobre la práctica del encalado como instrumento para solucionar problemas de la baja calidad de los suelos ácidos, pero, al mismo tiempo, tome conciencia sobre los peligros del sobre-encalamiento. Que se familiarice con los métodos más efectivos de determinación de requerimientos de cal. Que esté capacitado para utilizar los datos sobre requerimientos de cal obtenidos en el laboratorio.
METODO Método de Dunn modificado (Método de incubación) Coloque de cada una de las muestras que se le entregan 10 g de suelo seco al aire en 7 vasos de precipitado de 100 a 250 ml de capacidad. Añada a cada vaso las siguientes cantidades de una solución de Ca (OH) 2 0.04N así: Vaso No mL Ca (OH)2 Dosis de Cal (t/ha) 1 0.00 0.00 2 2.50 ? 3 5.00 ? 4 7.50 ? 5 10.00 ? 6 15.00 ? 7 20.00 Si usted asume que una hectárea pesa 2.000.000 de kg a 20 cm de profundidad, calcule las dosis de cal añadidas, en cada caso, en t/ha. a) Agregue a cada vaso 3 gotas de cloroformo y 20 ml de agua destilada. El cloroformo se agrega con el objeto de inhibir la actividad microbial y así evitar que los microorganismos del suelo consuman parte del Ca aplicado. b) Mantenga los suelos tratados en incubación, bajo las condiciones del laboratorio y sin tapar, durante 7 días, teniendo cuidado de agitar dos veces por día, excepto el sábado y el domingo. c) Al cabo de los 7 días mida el pH directamente en cada una de las muestras y con los datos dibuje una curva de dosis de cal vs. pH.
d) Calcule, con la curva, cuanta cal necesita para obtener en cada suelo un pH de 5.5 Determinación de Aluminio intercambiable Después de leer el pH, traslade completamente la muestra No. 4 a un erlenmeyer de 250 ml a) Añada 30 ml de KCl 1N y agite durante 30 minutos. b) Filtre al vacío y lleve el extracto a un volumen de 100 ml en un matraz aforado. c) Tome 50 ml del extracto y póngalos en un erlenmeyer de 250 ml, añada 5 gotas de fenolftaleína al 0.1% en alcohol. d) Titule con NaOH 0,1N hasta obtener un color rosado. e) Calcule los me de Al/100g usando la siguiente fórmula: Al Int. (me/100g) = VxNxVEx100/VAxP, donde: V= volumen gastado de NaOH (ml) N= normalidad del NaOH VE= volumen final del extracto (ml) VA= volumen de la alícuota utilizada (ml) P = peso de la muestra de suelo (g) Calcule el porcentaje de saturación de Al si conoce la CIC del suelo.
BIBLIOGRAFÍA. BORNEMISZA, E. Conceptos modernos de acidez del suelo. Turrialba 15 (1): 20-24. 1965. KAMPRATH, E. J. Acidez del suelo y encalado. En . Sánchez, P. ed. Un resumen de las investigaciones edafológicas en la América Latina Tropical. North Carolina Agricultural Experiment Station. Tech. Bull. No. 219. 1973. pp. 137-150. MARTIN, J.A. Algunas notas sobre el problema de encalado en los suelos del trópico. Turrialba 18 (3): 249-256. 1968 TOBON, G.L. y LEON, L.A. Comparación de varios métodos para determinar requerimientos de cal en algunos suelos colombianos. En. Navas j. y Silva, F. eds. Acidez y encalamiento en el trópico. Primer Coloquio de Suelos. Bogotá, Sociedad Colombiana de la Ciencia del Suelo, 1971. pp:66-87.
UNIVERSIDAD DEL PACIFICO AGRONOMIA DEL TROPICO HUMEDO SUELOS II PRACTICA No 4 PRACTICA CALCULO DE FORMULAS DE MEZCLAS DE FERTILIZANTES INTRODUCCION. La industria de fertilizantes vende los llamados abonos completos y además las fuentes de nutrientes simples tales como la urea, los superfosfatos y el cloruro de potasio. Los abonos completos no siempre están en condiciones balanceadas de nutrientes para un cultivo o un suelo dado. Con alguna frecuencia hay que preparar el abono cuando se desean obtener mezclas especiales de ciertos elementos nutritivos. En este último caso, los agrónomos deben asesorar a los agricultores para hacer el cálculo de las cantidades de fertilizantes simples que deben mezclarse para obtener la fórmula adecuada para su suelo y su cultivo. También es posible indicarle al agricultor cual es la fórmula que requiere y solicitarla a una de las empresas que se especializan en la elaboración de mezclas que cumplan los requisitos más estrictos de calidad.
OBJETIVO El objetivo del presente ejercicio es hacer que los estudiantes aprendan a solucionar los problemas que se presentan cuando hay que hacer mezclas de fuentes de nutrientes o materias primas con el objeto de obtener una o unas fórmulas apropiadas para un cultivo y bajo ciertas condiciones de suelo.
PROCEDIMIENTO: Ejemplo 1.
A. Preparar una tonelada de abono de fórmula 10-20-10 usando las siguientes fuentes. Urea (U) 46% N Superfosfato triple (SFT). 46% P 2O5 Cloruro de potasio (KCl) 60% K 2O. B. Cálculo de las cantidades de nutrientes que debe haber en una tonelada de la mezcla 1000 Kg. de 10-20-10 tienen 100 Kg. de N, 200 Kg. de P 2O5 y 100 Kg. de K 2O. Nitrógeno.
100 Kg. de U tienen 46 Kg. de N X Kg. de U tendrán 100 Kg. de N X = 100 x 100 / 46 = 217,4 kg de urea.
Fósforo .
100 kg. de SFT tienen 46 kg de P2O5 X kg. de SFT tendrán 200 kg de P2O5 X = 100 x 200 / 46 = 434.8 kg de SFT.
Potasio.
100 kg. de KCl tienen 60 kg de K 2O X kg. de KCl tendrán 100 kg de K 2O
X = 100 x 100 / 60 = 166.7 kg de KCl
C. Mezcla para preparar una tonelada de 10-20-10 Urea SFT KCl
217,4 Kg. 434,8 Kg. 166,7 Kg.
Total Relleno
818,9 Kg. 181,1 Kg.
Total mezcla
1000 kg.
Ejemplo 2.
A. Preparar una tonelada de abono con análisis 7-12-10 en donde la mitad del nitrógeno se encuentra en NO3 y la otra en forma NH 4; 2/3 del P 2O5 en forma rápidamente asimilable, y 1/3 en forma lentamente asimilable, si se tienen los siguientes ingredientes: Sulfato de amonio Nitrato de potasio Superfosfato triple Roca fosfórica Sulfato potásico
20% N (NH4) 15% N (NO 3), 10% K 2O 46% P 2O5 (rápidamente asimilable) 30% P2O5 (lentamente asimilable) 48% K 2O
B. Cálculo de las cantidades de nutrientes que debe haber en una tonelada de la mezcla 1000 Kg. de 7-12-10 tienen 70 Kg. de N, 120 Kg. de P 2O5 y 100 Kg. de K 2O. NITROGENO La mitad del N (35 kg) debe provenir del sulfato de amonio (N en forma NH 4) y la otra mitad, del nitrato de potasio (N en forma NO 3) 100 kg de Sulfato de amonio tienen 20 kg de N X Kg.de sulfato de amonio tendrán 35 kg de N X = 100 x 35 / 20 = 175 kg de sulfato de amonio. (50% N) 100 kg de nitrato de potasio tienen 15 kg de N X Kg. de nitrato de potasio tendrán 35 kg de N X = 100 x 35 / 15 = 233,3 kg de nitrato de potasio. (50% N) FOSFORO Como las 2/3 partes del P 2O5 debe estar en forma rápidamente asimilable y 1/3 parte es lentamente asimilable se tendrá. 80 Kg. rápidamente asimilable 40 kg. lentamente asimilable Total 120 kg. de P2O5 100 Kg. de SFT tienen 46 kg. de P2O5 X Kg. de SFT tendrán 80 kg. de P2O5
X = 100 x 80 / 46 = 173,9 kg. de SFT. 100 kg. de R.F. tienen 30 kg de P2O5 X kg. de R.F tendrán 40 kg.de P2O5 X = 100 x 40 / 30 = 133,3 kg de R.F. POTASIO: En 233,3 kg de nitrato de potasio, hay 23,33 Kg. de K 2O y se requieren 100 Kg. de K 2O en total: 100 Kg. K 2O - 23,33 Kg. K 2O = 76,67 Kg. de K 2O que debe proceder del sulfato de potasio. 100 Kg. de sulfato de potasio tienen 48 Kg. de K 2O X Kg. de sulfato de potasio tendrán 76.67 Kg. de K 2O X = 100 x 76,67 / 48 = 159,7 Kg. de sulfato de potasio.
C. Mezcla para preparar una tonelada de 7-12-10 Nitrato de potasio Sulfato de amonio SFT R. F. Sulfato de potasio
233,3 Kg. 175.0 Kg. 173,9 Kg. 133.3 Kg. 159,7 Kg.
Total Relleno
875,2 Kg. 124.8 Kg.
Total mezcla
1000 Kg. de abono 7-12-10.
PREGUNTAS. 1. Teniendo en cuenta la compatibilidad de los fertilizantes. Calcule la preparación de 3 toneladas de un abono con análisis 6-6-6. 2. Preparar una tonelada de un fertilizante con grado 5-8-7 usando las siguientes fuentes: Nitrato de sodio 16% N, Superfosfato simple 20% P 2O5, sulfato de potasio 48% K 2O 3. Preparar una tonelada de fertilizante con fórmula 6-10-8 usando las siguientes fuentes: Nitrato de potasio 15%N y 10% K 2O, Superfosfato simple 20% P 2O5 y cloruro de potasio 60% K 2 O 4. Si usted encuentra en un deposito los siguientes fertilizantes: Cloruro de potasio del 60% K 2O, nitrato de potasio del 15% N y 10% K 2O, sulfato de amonio del 20% N, Roca fosfórica del 33% P 2O5 y superfosfato triple del 46% P 2O5. Cuales serían las cantidades si se deseara un abono completo en un grado de 5-10-5 y las siguientes especificaciones para preparar 10 toneladas: 50% de nitrógeno en forma nítrica 50% de nitrógeno en forma amoniacal. 50% de fósforo lentamente soluble. 50% de fósforo rápidamente soluble. (Utilice relleno) 5. Si se mezcla 200 kilos de un fertilizante 5-5-5, 300 kilos de fertilizante 10-10-10, y 500 kilos de un fertilizante 8-12-12. Cual sería la concentración del nuevo fertilizante desde el punto de vista se grado?
6. Que condiciones deben tenerse en cuenta para la aplicación efectiva de los fertilizantes?
TALLER No 1 PROBLEMAS DE FERTILIZANTES 1.- Preparar una tonelada de fertilizante de formula 0 - 10 - 10 con las siguientes fuentes: Sulfato de amonio 21 % N, superfosfato triple 46 % P2O5, cloruro de potasio 60% K2O, y cenizas con 5% K2O. (Efectuar la prueba) 2.- Determinar el grado de un fertilizante mediante la mezcla de los siguientes fuentes de fertilizantes 200 kg de formula 10 - 30 - 10, 500 kg de formula 14-14-14 y 300 kg de formula 10-20-20. 3.- Preparar una tonelada de abono de formula 10-20-10 usando las siguientes fuentes , urea 46% N superfosfato triple 46% P2O5, cloruro de potasio 60 % K2O. ler caso, utilice relleno; 2nd caso. Sin utilizar relleno complete con cenizas 5% K2O. (Efectué la prueba para los dos casos). 4.- Preparar una tonelada de un fertilizante 4-16-16, utilizando los siguientes materiales fertilizantes; Sulfato de amonio 21-0-0, superfosfato simple 0-20-0, superfosfato triple 0-46-0, y muriato de potasio 00-60 . (Efectuar la prueba). 5.-Preparar una tonelada de fertilizante de grado 7-28-14 utilizando, urea 46% N, superfosfato triple 46 % P2O5 y cloruro de potasio 60% K2O. Utilice relleno si lo requiere-( Efectuar la prueba) 6.- Preparar una tonelada de fertilizante de grado 9-23-30 utilizando los siguientes fertilizantes; DAP 18-46-0 KC1 0-0- 60 (Efectuar la prueba) 7.- Preparar dos toneladas de fertilizantes 10-20-0. Con los siguientes materiales fertilizantes: DAP 18-46-0 Sulfato de amonio 21-0-0 Superfosfato simple 0-20-0 (Efectuar la prueba) 8.-Preparar dos toneladas de fertilizantes de la formula 19-19-19. Utilizando los siguientes fertilizantes. DAP 18-46-0 Urea 46-0-0 Superfosfato triple 0-46-0 Cloruro de potasio 0-0-60.
UNIVERSIDAD DEL PACIFICO AGRONOMIA DEL TROPICO HUMEDO SUELOS II PRACTICA No 5 CATIONES METALICOS INTERCAMBIABLES TOTALES. Se puede desplazar todos los cationes intercambiables de un suelo mediante la adición de un ácido fuerte, como el HCL, donde el hidrógeno va a reemplazarlos, quedando el suelo saturado con este catión. Si se añade el ácido en exceso y se determina cuanto del total no se gastó en el intercambio, por diferencia se podrá saber cuantos cationes fueron desplazados por los hidrogeniones (H + o H30+). 1.- Pese 10 g de un suelo ácido o neutro en un vaso de precipitado de 200 mL. 2.- Añada 100 mL de HCL 0.1 N y agite intermitentemente por 30 minutos. 3.- Deje reposar la suspensión hasta que se aclare (aproximadamente de 30 a 60 minutos). 4.- Transfiera 25 mL del líquido sobrenadante claro en un erlenmeyer de 100 mL y titule con NaOH 0.1 N hasta el punto final, usando 4 o 5 gotas del indicador rojo de metilo (el color cambia de rojo a amarillo en el punto final). 5.- Calcule así el total de los cationes metálicos intercambiables.
CMI (meq/100 g de suelo) = [V (alícuota de HCL) x 4] - [V (NaOH gastado) x 4] = Factor de corrección)
TALLER No 2 SOBRE PROBLEMAS DE FERTILIZANTES ORGANICOS E INORGANICOS 1. Un nutriente esencial para las plantas se define como: (encierre en un círculo la respuesta correcta). a. un elemento que una planta necesita para completar su ciclo de vida. b. todo lo que la planta toma del suelo. c. nutrientes que los animales obtienen cuando comen plantas. 2. Dos de los siguientes postulados son correctos. Enciérrelos en un círculo a. Las raíces de las plantas toman nutrientes que están disueltos en el suelo. b. Los minerales no son importantes para la nutrición de la planta. c. La materia animal y vegetal en estado de descomposición libera nutrientes que las plantas en desarrollo pueden tomar y utilizar. d. Todos aquellos que utilizan fertilizantes en una planta particular (ejemplo: tomate), lo hacen con el propósito de obtener mayores ganancias. 3. En cual de las dos situaciones siguientes existió una situación de deficiencia de nutrientes? a. La aplicación de N extra en 10 hileras de maíz hizo que las plantas se pusieron más verdes, crecieron 30 cm. más y dieron una cosecha de grano igual al resto de la plantación donde el N extra no fue aplicado. b. La aplicación de P a la plantación de soya no dio resultados visibles pero la soya fertilizada con P produjo 100kg mas por hectárea que la soya adyacente que no fue fertilizada con P. c. El trigal fertilizado con 80 Kg. de N/hectárea de nitrato de amonio produjo 700 Kg. mientras que el trigal adyacente, fertilizado con 50 Kg. de N/hectárea de sulfato de amonio produjo 1000 Kg. d. No hubo diferencia en la cosecha entre un área de pastos donde una mezcla de micronutriente había sido aplicada y otra área en la que esto no se hizo.
4. En la situación c de la pregunta 3, cual elemento esencial estaba limitando la 5. Que proporción de urea requeriría 100 kilos de N/hectárea? a. 220 Kg. urea/hectárea b. 92 Kg. urea /hectárea c. 300 Kg. urea/hectárea d. 460 Kg. urea/hectárea
6. Calcular el grado del fertilizante mezclado a granel en la tabla 1
producción
478 Kg. 271 Kg. 300 Kg. + 5 Kg. 1000 Kg.
33.5 – 0 – 0 0 – 46 – 0 0 – 0 – 60 Cal para redondear Total
7. Un agricultor de papas se encontró con que los resultados del análisis de suelos indicaban que estos eran altos en potasio. Sin embargo el dudaba sobre la recomendación del análisis de no aplicar potasio (K). El decidió poner a prueba el resultado del análisis en una parcela pequeña. Para ello, escogió una parcela de 1.2 hectáreas y no le aplicó K. En otra parcela cercana de 3.1 hectáreas, el aplicó un total de 220 Kg. de K 2O. Ambas parcelas fueron cultivadas de manera idéntica. Sin embargo, la parcela pequeña produjo 7200 Kg. de papas mientras que la parcela fertilizada produjo 18600kg. Pudo este agricultor obtener resultados de la aplicación de potasio? ______ Si lo logró, cuanto fue ese resultado? ______________Kg. papas/hectárea.
8. Si el nitrato de amonio (33 – 0 – 0) se vende por $230 por tonelada y la urea (46 – 0 – 0) se vende por $285 por tonelada, cual es la fuente más económica de nitrógeno? 9. Si 100 kilos de DAP (fosfato diamónico) y 100 kilos de muriato de potasa fueran mezclados y esparcidos en una hectárea, la proporción de fertilizante sería: ______ Kg. N, ______ Kg. P2O5, _______ Kg. K 20 por hectárea. 10. Un kilogramo de N en el estiércol es tan efectivo como un kilogramo de N en un fertilizante, para aumentar el crecimiento de las plantas. Explique.
TALLER No 3 SOBRE PROBLEMAS DE FERTILIZANTES ORGANICOS E INORGANICOS 1. Dos de las siguientes razones explican el porqué, cuando cultivadas en el mismo suelo, las plantas cultivadas necesitan ser fertilizadas y las plantas nativas no? a. Las plantas nativas son más eficientes en cuanto a obtener nutrientes de las cantidades limitadas que existe naturalmente. b. Las plantas nativas son malezas no responde a la fertilización. c. Las expectativas de producción para las plantas cultivadas son más altas que aquellas para las plantas nativas. d. Las plantas cultivadas necesitan algunos nutrientes que no son esenciales para las plantas nativas. e. No es económico fertilizar las plantas nativas usadas como cultivos.
2. A continuación encontrará información sobre tres diferentes cultivos de maní. Cual o cuales proveen suficiente información para determinar: a. La cantidad de fósforo aplicado por hectárea? b. El costo por hectárea de la fertilización con fósforo? c. Cosecha de maní/hectárea? Granja A 1) 42 hectáreas sembradas con maní 2) Fertilizadas con 0 – 5 - 25 3) Se cosecharon 172 toneladas de maní 4) El fertilizante costo US$1806 Granja B 1) 23 hectáreas sembradas de maní 2) Se aplicaron 8 toneladas de 0 – 6 - 28 de manera uniforme en el área plantada 3) Rociada dos veces con insecticidas 4) Se pagaron US$4.00/toneladas por la aplicación de fertilizantes 5) Se cosecharon 52100 Kg. de maní Granja C 1) 21 hectáreas sembradas con maní 2) Solo se uso superfosfato triple (0-46-0) 3) 5 toneladas de 0 – 46 - 0 fueron aplicadas uniformemente en la plantación de maní 4) El costo del fertilizante y su aplicación fue de US$600/ tonelada 5) Se cosecharon 7900 Kg. de maní proporción debería 3. Un agricultor aplicó 80 toneladas de cal a 20 hectáreas en 1997. Que escribirse en los registros de campo? __________ Toneladas de cal/hectárea.
4. Un agricultor de papas se encontró con que los resultados del análisis de suelos indicaban que estos eran altos en potasio. Sin embargo el dudaba sobre la recomendación del análisis de no
aplicar potasio (K). El decidió poner a prueba el resultado del análisis en una parcela pequeña. Para ello, escogió una parcela de 1.2 hectáreas y no le aplicó K . En otra parcela cercana de 3.1 hectáreas, el aplicó un total de 220 Kg. de K 2O. Ambas parcelas fueron cultivadas de manera idéntica. Sin embargo, la parcela pequeña produjo 7200 Kg. de papas mientras que la parcela fertilizada produjo 18600kg. Pudo este agricultor obtener resultados de la aplicación de potasio? ______ Si lo logró, cuanto fue ese resultado? ______________Kg. papas/hectárea.
5. Indique con una V los conceptos verdaderos y F los falsos. a. Los llamados nutrientes “primarios “son nitrógeno, fósforo y potasio. b. Un fertilizante mezclado a granel es producido al mezclar dos o más fertilizantes en estado seco para obtener una combinación deseada de nutrientes en una sola mezcla. c. El estiércol puede suplir nutrientes importantes a la planta y es realmente un fertilizante aun cuando su concentración de nutriente es relativamente baja. d. El termino “nutriente” primario” tiene el mismo significado que “macro nutriente”. e. La solubilidad de un material no es una consideración importante al determinar si un fertilizante es conveniente o no. f. Un fertilizante 12 – 5 – 20 contiene 5% K 2O, 20% P2 O5, y 12% N.
6. Usando Tabla 1, paree el fertilizante comúnmente usado (columna izquierda) con su respectivo grado (columna derecha). En el espacio en blanco, escriba la letra del fertilizante al lado del grado que le corresponda. Tabla 1. Fertilizantes comúnmente usados y su grado.
A B C D E F G H
Material fertilizante Nitrato de amonio Urea Amonio Fosfato diamonico Superfosfato triple Muriato de potasa Sulfato de potasio Sulfato de magnesio
Grado 82 – 0 - 0 33.5 – 0 – 0 46 – 0 – 0 18 – 46 – 0 0 – 46 – 0 0 – 0 - 0- 50 – 17S 0 – 0 – 0 – 10 MG – 14S 0 – 0 – 60
7. Una recomendación indica que se deben aplicar 90 Kg. N, 40 Kg. P2O5 y 100 Kg. K 2O por hectárea. Complete el siguiente formulario con la cantidad necesaria de fertilizante para una hectárea de terreno. ______ Kilos __________________ (33.5 – 0 – 0) _______ Kilos superfosfato triple (0 – 46 – 0) ______ Kilos muriato de potasa (0-0-60)
______
Kilos total material/hectárea
El productor necesita comprar _________ toneladas de este material para fertilizar 10 hectáreas
8. Si el nitrato de amonio (33 – 0 – 0) se vende por $230 por tonelada y la urea (46 – 0 – 0) se vende por $285 por tonelada, cual es la fuente más económica de nitrógeno? 9. Acarrear una tonelada de fertilizante de bajo grado cuesta igual que el acarreo de una tonelada de material fertilizante de alto grado. Cierto o Falso? 10. Un nutriente esencial para las plantas se define como: (encierre en un círculo la respuesta correcta). d. un elemento que una planta necesita para completar su ciclo de vida. e. todo lo que la planta toma del suelo. f. nutrientes que los animales obtienen cuando comen plantas.
TALLER No 4 SOBRE PROBLEMAS DE FERTILIZANTES ORGANICOS E
INORGANICOS
1. Si el nitrato de amonio (33 – 0 – 0) se vende por $230 por tonelada y la urea (46 – 0 – 0) se vende por $285 por tonelada, cual es la fuente más económica de nitrógeno? 2. Si 100 kilos de DAP (fosfato diamónico) y 100 kilos de muriato de potasa fueran mezclados y esparcidos en una hectárea, la proporción de fertilizante sería : ______ Kg. N, ______ Kg. P2O5, _______ Kg. K 20 por hectárea. 3. Que proporción de urea requeriría 100 kilos de N/hectárea? a. 220 Kg. urea/hectárea b. 92 Kg. urea /hectárea c. 300 Kg. urea/hectárea d. 460 Kg. urea/hectárea 4. Acarrear una tonelada de fertilizante de bajo grado cuesta igual que el acarreo de una tonelada de material fertilizante de alto grado. Cierto o Falso? 5. Marque con una V los conceptos verdaderos y una F los falsos. 1. ____ El propósito de aplicar fertilizantes es obtener algo por la inversión que se hace. 2. ____ Cien libras de sulfato de amonio (21 – 0 – 0) contiene 21 libras de N 3. ____ Cien kilogramos de urea (46 – 0 – 0) contiene 92 kilogramos de N. 4. ____ Si usted sabe que el Sr. Pérez aplicó 15 – 3 – 19 usted sabe entonces la cantidad de N que aplicó.
6. Cuanto muriato de potasa (0-0- 60) debería aplicar por hectárea para proporcionar 80 kg de K 2 O / hectárea? 7. Para proporcionar 70 kilos de nitrógeno en una aplicación por varias fuentes de N podrían ser usadas. Usando la Tabla 1, dibuje una línea entre la fuente de N y la cantidad de esa fuente que proporcionaría los 70 Kg. N. Tabla 1. Fuentes de nitrógeno y cantidad de dichas fuentes
Amonio ( 82 - 0 – 0 ) Nitrato de amonio ( 33 – 0 – 0 ) Sulfato de amonio ( 21 – 0 – 0 ) Urea ( 46 – 0 – 0 )
333 Kg. 85 Kg. 152 Kg. 212 Kg.
8. Una recomendación indica que se deben aplicar 90 Kg. N, 40 Kg. P2O5 y 100 Kg. K 2O por
hectárea. Complete el siguiente formulario con la cantidad necesaria de fertilizante para una hectárea de terreno. ______ Kilos __________________ (33.5 – 0 – 0) _______ Kilos superfosfato triple (0 – 46 – 0) ______ Kilos muriato de potasa (0-0-60) ______
Kilos total material/hectárea
El productor necesita comprar _________ toneladas de este material para fertilizar 10 hectáreas
9. Indique con una V los conceptos verdaderos y F los falsos. a. Los llamados nutrientes “primarios “son nitrógeno, fósforo y potasio.
b. Un fertilizante mezclado a granel es producido al mezclar dos o más fertilizantes en estado seco para obtener una combinación deseada de nutrientes en una sola mezcla. c. El estiércol puede suplir nutrientes importantes a la planta y es realmente un fertilizante aun cuando su concentración de nutriente es relativamente baja. d. El termino “nutriente” primario” tiene el mismo significado que “macro nutriente”.
e. La solubilidad de un material no es una consideración importante al determinar si un fertilizante es conveniente o no. f. Un fertilizante 12 – 5 – 20 contiene 5% K 2O, 20% P2 O5, y 12% N.
10. A continuación encontrará información sobre tres diferentes cultivos de maní. Cual o cuales proveen suficiente información para determinar: a. La cantidad de fósforo aplicado por hectárea? b. El costo por hectárea de la fertilización con fósforo? c. Cosecha de maní/hectárea? Granja A 1) 42 hectáreas sembradas con maní 2) Fertilizadas con 0 – 5 - 25 3) Se cosecharon 172 toneladas de maní 4) El fertilizante costo US$1806 Granja B 1) 23 hectáreas sembradas de maní 2) Se aplicaron 8 toneladas de 0 – 6 - 28 de manera uniforme en el área plantada 3) Rociada dos veces con insecticidas 4) Se pagaron US$4.00/toneladas por la aplicación de fertilizantes 5) Se cosecharon 52.100 Kg. de maní
Granja C 1) 21 hectáreas sembradas con maní
2) Solo se uso superfosfato triple (0-46-0) 3) 5 toneladas de 0 – 46 - 0 fueron aplicadas uniformemente en la plantación de maní 4) El costo del fertilizante y su aplicación fue de US$600/ tonelada 5) Se cosecharon 7900 Kg. de maní
TALLER No 5 SOBRE PROBLEMAS DE FERTILIZANTES ORGANICOS E INORGANICOS 1. Cuantos kilos de N ______, kilos de P2O5 _______ y kilos de K 2O por hectárea se aplican, cuando se fertiliza con 400 kilos de 20-8- 20 por hectárea. 2. Calcular el grado del fertilizante mezclado a granel en la tabla 1 478 Kg. 271 Kg. 300 Kg. + 5 Kg. 1000 Kg.
33.5 – 0 – 0 0 – 46 – 0 0 – 0 – 60 Cal para redondear Total
Tabla 1. Fertilizante mezclado a granel
3. Dos de los siguientes postulados son correctos. Enciérrelos en un círculo a. Las raíces de las plantas toman nutrientes que están disueltos en el suelo. b. Los minerales no son importantes para la nutrición de la planta. c. La materia animal y vegetal en estado de descomposición libera nutrientes que las plantas en desarrollo pueden tomar y utilizar. d. Todos aquellos que utilizan fertilizantes en una planta particular (ejemplo: tomate), lo hacen con el propósito de obtener mayores ganancias.
4. En dos de las cuatro situaciones siguientes existió una situación de deficiencia de nutrientes? Cuales son: e. La aplicación de N extra en 10 hileras de maíz hizo que las plantas se pusieron más verdes, crecieron 30 cm. mas y dieron una cosecha de grano igual al resto de de la plantación donde el N extra no fue aplicado. f. La aplicación de P a la plantación de soya no dio resultados visibles pero la soya fertilizada con P produjo 100kg mas por hectárea que la soya adyacente que no fue fertilizada con P. g. El trigal fertilizado con 80 Kg. de N/hectárea de nitrato de amonio produjo 700 Kg. mientras que el trigal adyacente, fertilizado con 50 Kg. de N/hectárea de sulfato de amonio produjo 1000 Kg. h. No hubo diferencia en la cosecha entre un área de pastos donde una mezcla de micronutriente había sido aplicada y otra área en la que esto no se hizo.
5. Acarrear una tonelada de fertilizante de bajo grado cuesta igual que el acarreo de una tonelada de material fertilizante de alto grado. Cierto o Falso? 6. Marque con una V los conceptos verdaderos y una F los falsos. 1. ____ El propósito de aplicar fertilizantes es obtener algo por la inversión que se hace. 2. ____ Cien libras de sulfato de amonio (21 – 0 – 0) contiene 21 libras de N 3. ____ Cien kilogramos de urea (46 – 0 – 0) contiene 92 kilogramos de N. 4. ____ Si usted sabe que el Sr. Pérez aplicó 15 – 3 – 19 usted sabe entonces la cantidad de N que aplicó.
7. Usando Tabla 1, paree el fertilizante comúnmente usado (columna izquierda) con su respectivo grado (columna derecha). En el espacio en blanco, escriba la letra del fertilizante al lado del grado que le corresponda. Material fertilizante Grado A Nitrato de amonio 82 – 0 - 0 B Urea 33.5 – 0 – 0 C Amonio 46 – 0 – 0 D Fosfato diamonico 18 – 46 – 0 E Superfosfato triple 0 – 46 – 0 F Muriato de potasa 0 – 0 - 0- 50 – 17S G Sulfato de potasio 0 – 0 – 0 – 10 MG – 14S H Sulfato de magnesio 0 – 0 – 60 Tabla 1. Fertilizantes comúnmente usados y su grado. 8. Indique con una V los conceptos verdaderos y F los falsos. a. Los llamados nutrientes “primarios “son nitrógeno, fósforo y potasio.
b. Un fertilizante mezclado a granel es producido al mezclar dos o más fertilizantes en estado seco para obtener una combinación deseada de nutrientes en una sola mezcla. c. El estiércol puede suplir nutrientes importantes a la planta y es realmente un fertilizante aun cuando su concentración de nutriente es relativamente baja. d. El termino “nutriente” primario” tiene el mismo significado que “macro nutriente”.
e. La solubilidad de un material no es una consideración importante al determinar si un fertilizante es conveniente o no. f. Un fertilizante 12 – 5 – 20 contiene 5% K 2O, 20% P2 O5, y 12% N.
9. Que proporción de urea requeriría 100 kilos de N/hectárea? a. 220 Kg. urea/hectárea b. 92 Kg. urea /hectárea c. 300 Kg. urea/hectárea d. 460 Kg. urea/hectárea 10. A continuación encontrará información sobre tres diferentes cultivos de maní.
Cual o cuales proveen suficiente información para determinar: a. La cantidad de fósforo aplicado por hectárea? b. El costo por hectárea de la fertilización con fósforo? c. Cosecha de maní/hectárea? Granja A 1) 42 hectáreas sembradas con maní 2) Fertilizadas con 0 – 5 - 25 3) Se cosecharon 172 toneladas de maní 4) El fertilizante costo US$1806 Granja B 1) 23 hectáreas sembradas de maní 2) Se aplicaron 8 toneladas de 0 – 6 - 28 de manera uniforme en el área plantada 3) Rociada dos veces con insecticidas 4) Se pagaron US$4.00/toneladas por la aplicación de fertilizantes 5) Se cosecharon 52100 Kg. de maní Granja C 1) 21 hectáreas sembradas con maní 2) Solo se uso superfosfato triple (0-46-0) 3) 5 toneladas de 0 – 46 - 0 fueron aplicadas uniformemente en la plantación de 4) El costo del fertilizante y su aplicación fue de US$600/ tonelada 5) Se cosecharon 7900 Kg. de maní
maní
