INSTITU TO PRACTICA NUM. 4
MUESTRAS PROBLEMAS DE NEUTRALIZACION. MATERIA:
QUIMICA ANALITICA
HORARIO:
MARTES DE 11-14 HORAS
DOCENTE:
ING. LETICIA SANCHEZ ALVAREZ EQUIPO: 5A INTEGRANTES:
FACUNDO ROJAS JOSE LUIS SANCHEZ BLANCO EDGAR MENDOZA ANTONIO ABISAI ESCOBAR GARCIA LUIS CARLOS
MINATITLAN VER, JUNIO DEL 2016
INTRODUCCIN. La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, laboratorio, que se utiliza utiliza para determinar determinar la concentración concentración desconocida desconocida de un analito en una disolución. Se requiere de un reactivo llamado valorante, diso disolu luci ción ón está estánd ndar ar o patr patrón ón de conc concen entr trac ació ión n cono conoci cida da,, la cual cual se hace hace reaccionar con el analito de la disolución cuya concentración se desconoce. La reac reacci ción ón que que ocur ocurre re entr entre e el valor aloran ante te y el anal analiito es una una reac reacci ción ón de neutralizació neutralización n cuando los compuestos compuestos químicos involucrados involucrados son un ácido y una base. Las titulacion titulaciones es de neutralización neutralización se utilizan utilizan para determinar determinar gran variedad variedad de especies inorgánicas, orgánicas y biológicas que posean propiedades ácidas o básicas. Igualmente, importantes son las numerosas aplicaciones en las que un analito se transorma, con un tratamiento adecuado, en un ácido o base, y posteriormente se titula con un patrón ácido o base uerte.
OBJETIVO. !l alumno aplicará los conocimientos teóricos adquiridos acerca de la teoría de neutralizació neutralización n acido"base acido"base a la determinaci determinación ón de acidez en productos productos comerciales comerciales como leches que contienen ácido láctico, antiácidos con hidró#ido de aluminio y $ehuacán $ehuacán con grupos hidro#ilos.
GENERALIDADES. N!"#$%&'( N!"#$%&'(%)'*+ %)'*+ %na reacción de neutralización se lleva a cabo al combinar un ácido con un base en general producen un hidró#ido ormando agua y sal. & este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o reacción de metátesis, esto es por que intercambian pare'as de iones. !ste !ste tipo tipo de reacci reaccione oness son especi especialm alment ente e (tiles (tiles como como técnic técnicas as de anális análisis is cuantitativo. !n este caso se puede usar una solución solución indic indicadora adora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. &lgunos indicadores son la enoltaleína enoltaleína , , azul de saranina, el azul de metileno, metileno, etc. !#isten también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un p)metro p)metro o o la conductimétria
M"!#$% $/&!% *ecordamos $/&!% *ecordamos que la muestra problema es la que se analiza, que que adem además ás pued puede e cons consttar de much muchas as más más mues muestr tras as,, no una una (nic (nica. a. !n una pericia o investigación, se e#traen muestras para analizarlas y luego se las compara con lo que se denomina +muestra patrón+, la cual no ue alterada por ning(n reactivo. V%&/$%)'*+ %na V%&/$%)'*+ %na valoración química es química es un procedimiento para calcular la cantidad o concentración de una sustancia presente en una muestra. $ambién se le conoce por el término de análisis volumétrico y puede ser de dierentes tipos. P$)#')% cuand cuando o se prete pretend nde e real realiz izar ar un tipo tipo de valo valorac ració ión n basa basada da en una una reacc reacció ión n ácid ácido" o"bas base e o reac reacci ción ón de neut neutral raliz izac ació ión n entre entre la sust sustan anci cia a cuya cuya concentración concentración queremos conocer y la sustancia valorante, se utiliza utiliza la volumetría volumetría que hace reerencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, para determinar o calcular la concentración buscada.
3)'/ &)#')/ !l ácido láctico, o su orma ionizada ionizada,, el lactato -del lat. lat. lac, lac, lactis, leche leche, , tambi ambién én cono conoci cido do por por su nome nomenc ncla lattura ura oicial ácido /"hidro#i"propanoico o ácido 0"hidro#i"propanoico, es un compuesto químico que químico que desempe1a importantes roles en varios procesos bioquímicos bioquímicos,, como la erme ermentació ntación n lácti láctica ca.. !s un ácido carbo#í carbo#ílico lico,, con un grupo hidro# hidro#ilo ilo en el carb carbon ono o ady adyacen acente te al gru grupo po car carbo# bo#ilo ilo,, lo que lo convi nvierte rte en un ác ácid ido o 0" hidro#ílico -&)& -&)& de órm órmul ula a )23"3) 3)--4) 4)" "344) 344) -3 -32)542. !n solu soluci ción ón pued puede e perder el hidrógeno unido al grupo carbo#ilo y convertirse en el anión lactato. !l ácido láctico es quiral quiral,, por lo que se pueden encontrar dos enantiómeros enantiómeros -isómeros -isómeros ópticos. %no es el de#trógiro de#trógiro ácido ácido 6"-7"láctico o d" ácido láctico -en este caso, el ácido -*"láctico8 el otro es el levógiro levógiro ácido ácido L"-"" láctic láctico o o 9"ácid 9"ácido o láctic láctico o -en este este caso, caso, ácido ácido -S"lác -S"láctic tico, o, que es el que tiene tiene impo import rtan anci cia a biol biológ ógic ica. a. La mez mezcla cla rac racémi émica ca -can -cantitida dade dess idén idéntitica cass de esto estoss isómeros se llama d,9"ácido láctico.
MATERIALES 5 REACTIVOS.
MAT MATERIALE ERIALES S
2 soporte universal 2 pinzas para bureta 3 buretas de 25ml 3 perillas 2 pizetas 2 probetas de 50ml 12 matraces herlenmeyer 2 vasos precipitados 1 matraz aforado de 100ml 4 pipetas volumétricas de 5ml 1 pipeta volumétrica de 1ml 1 embudo pequeño 1 gotero fenolftalena 1 gotero naran!a de metilo
REACTI REACTIVOS VOS
)idró#ido de sodio -:a4) ;cido acético -3)2344) ;cido clorhídrico -)3l
P$/")#/ % %&/$%$ Leche -ácido láctico $ehuacan $ehuacan -carbonato -carbona to de sodio -:a/342
T7CNICA M"!#$% $/&!% =." &orar el contenido del problema a =>> ml con agua destilada. /." ml. 2." &dicionar /? ml de agua destilada y / gotas de enoltaleína como indicador. @." Aalorar con :a4) hasta vire del indicador. ?." )acer por triplicado el análisis. 5." 3alcular el B de ácido acético en la muestra. N . V . meq. aforo aforo .100 alicuota
=
M"!#$% ! &!)8! =." ml. /." &dicionar /? ml de agua destilada y / gotas de enoltaleína como indicador. 2." Aalorar con :a4) hasta vire del indicador. @." )acer por triplicado el análisis. ?." 3alcular del B de ácido láctico en la muestra. N . V . meq .100 muestra
=
M"!#$% ! T!8"%)+ T!8"%)+ =." ml. /." &dicionar /? ml de agua destilada y / gotas de naran'a de metilo como indicador. 2." Aalorar con )3l hasta vire del indicador. @." )acer por triplicado el análisis.
?." 3alcular el B de carbonato de sodio en la muestra N . V . meq .100 muestra
=
M"!#$% ! %+#')'/ =." ml. /." &dicionar /? ml de agua destilada y / gotas de naran'a de metilo como indicador. 2." Aalorar con )3l hasta vire del indicador. @." )acer por triplicado el análisis. ?." 3alcular el B de 4) " en la muestra. N . V . meq .100 muestra
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DESARROLLO M"!#$% $/&!% =." &orar el contenido del problema a =>> ml con agua destilada.
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2." &dicionar /? ml de agua destilada y / gotas de enoltaleína como indicador.
@." Aalorar con :a4) hasta vire del indicador.
?." )acer por triplicado el análisis.
5." 3alcular el B de ácido acético en la muestra. N . V . meq. aforo aforo .100 alicuota
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M"!#$% ! &!)8! =." ml.
/." &dicionar /? ml de agua destilada y / gotas de enoltaleína como indicador.
2." Aalorar con :a4) hasta vire del indicador.
@." )acer por triplicado el análisis.
?." 3alcular del B de ácido láctico en la muestra. N . V . meq .100 muestra
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M"!#$% ! T!8"%)+ T!8"%)+ =." ml.
