Descripción: Fundamentos de Quimica - Politecnicograncolombiano quiz parcial resultados
aDescripción completa
Descripción: Fundamentos de Quimica - Politecnicograncolombiano quiz parcial resultados
Descripción: Fundamentos de Quimica - Politecnicograncolombiano quiz parcial resultados
Descripción: quimica 2 quiz
Unidades y Concentración Química Andres Tapia Fornerod Química Instituto IACC 03.12.2017
Desarrollo
1. Complete la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados
Masa en gramos Moles Molécula
Na2SO4 15 0.1056 6.359 x 1022
Cálculos: Moles = gramos de soluto/Peso molecular
Na2SO4 Peso Molecular: Na : 23 x 2 = 46 S : 32 x 1 = 32 O : 16 x 4 = 64 Na2SO4 = 142 gr/mol Moles = 15 (gr) / 142 (gr/mol) Moles = 0,1056 n Moléculas: 1 mol de Na 2SO4 = 6.022x1023 0,1056 moles = x X = 6.359 x 10 22 moléculas Na2SO4
CaCl2 Peso molecular: Ca : 40,08 x 1 = 40.08 Cl : 35,45 x 2 = 70,9 CaCl 2 = 110,98 g/mol Moles = 21(gr) / 110,98 (gr/mol) Moles = 0.1892 n
CaCl2 21 0,1892 1.14x1023
Moléculas 1 mol de CaCl 2 = 6.022x1023 0.1892 moles = x 23 X = 1,14x 10 moléculas CaCl 2
Suponga que le llega una muestra envasada, cuya etiqueta sólo indica “NaOH / 5 M “, como se muestra en la imagen.
2.
De acuerdo a esta información: a) Explique qué significa esta etiqueta, de acuerdo al concepto de Concentración, revisado en la semana. b) Calcule la masa en gramos de NaOH, que contiene la muestra. Muestre paso a paso el desarrollo numérico del ejercicio, utilizando herramientas de Word o una imagen inserta con el desarrollo manual realizado en forma ordenada y clara
Respuesta a) La expresión “NaOH/5M”, quiere decir que la solución la muestra de hidróxido de sodio posee 5 moles por litro de solución. b) Masa de soluto:
Molaridad = moles de soluto/volumen Moles = gramos de soluto /peso molecular Datos: Masa de soluto = X Volumen de solución = 1 lt Molaridad de la solución = 5 M -
En primer lugar se deben calcular los moles presentes en la solución:
Molaridad = moles / volumen -
Despejando los moles, se tiene Moles = molaridad x volumen Moles = 5 (mol/lt) x 1 (lt) Moles = 5 n
-
En segundo lugar, para calcular los gramos se debe conocer los moles y el peso molecular
Moles = gramos / peso molecular -
Despejando los gramos, se tiene Gramos = moles x peso molecular Gramos = 5 (moles) x 40 (gr/mol) Masa de soluto = 200 gramos NaOH
Peso molecular NaOH Na:
23 x 1 = 23
O:
16 x 1 = 16
H:
1x1 =1
Resultado: 40 g/mol
Por lo tanto para preparar 1 litro de solución 5 M, es necesario masar 200 gramos de hidróxido de sodio.
