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laboratorio 8 nitrobenceno
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nitrobenceno
Practica n1
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Nitración del benceno
Laboratorio. Experimento. Reacción. Mezclas. Ácido sulfúrico. Ácido nítrico. Reactivos. Iones. Resultados. Decan Material. Normas de seguridad. Observación PRACTICA Nº 04 NITRACION DEL BENCENO y
OBJETIVOS.
y
Obtener nitrobenceno a partir de benceno por reacción r eacción con una mezcla sulfonítrica.
y
Explicar la reacción de nitración de benceno.
y
FUNDAMENTO TEORICO
El ácido nítrico concentrado, en presencia de ácido sulfúrico concentrado reacciona con el benceno produciendo nitrob pequeñas cantidades de compuestos compuestos polinitrados.
El estudiante deberá notar que el nitrógeno del grupo nitro NO2 se encuentra unido directamente al anillo. MECANISMO: MECANISMO: esta reacción se inicia mediante el ataque electrofilico sobre el anillo aromático. El reactivo r eactivo electrof nitronio, se forma por la acción del ácido sulfúrico sobre el ácido nítrico.
Una vez que se ha formado el ion nitronio, n itronio, puede atacar el anillo aromático. El nitrógeno se une al anillo mediante un p electrones que originalmente se encontraban en el orbital deslocalizado del anillo, se elimina ácido sulfúrico. El ion car forma como intermediario se pude representar como híbrido e resonancia de 3 formas contribuyentes principales, se en estabilizado por resonancia. y
MATERIALES Y METODOS
y
Materiales y equipos
y
Materiales de vidrio:
02 matraces Erlenmeyer, pipeta de 10 ml, 02 embudo de decantación, probeta, 03 vasos de precipitados, termómetro, e cuello largo. y
Materiales auxiliares:
Cubeta, soporte universal, gafas protectoras. protectoras. Papel de filtro, papel de tornasol, espátula y
Reactivos químicos: Sign up to vote on this title
Benceno (99.7% pureza, D = 0.8 g/ml) Ácido sulfúrico (D =1.84 g/ml)
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Método de análisis cualitativo y cuantitativo y
PROCEDIMIENTO
1. Diagrama de bloques Figura Nº 01:
Preparación de la mezcla sulfonitrica.
Figura Nº 02:
Proceso de nitración
2. Normas de seguridad y
y
y
Uso de bata blanca dentro del laboratorio y abotonada. No introducir ni ingerir alimentos o bebidas en el laboratorio Guardar
disciplina y silencio durante la práctica.
y
No se debe mezclar o calentar las sustancias que no estén indicadas en el procedimiento DE LA GUIA DE PR
y
No se debe de probar sustancias o reactivos en laboratorio
y
y
y
No es conveniente modificar las cantidades de las sustancias que se han indicado para las técnicas. Salvo indic docente. El material, equipos, reactivos se deben de manipular y transportar como lo indique el docente. Al calentar la solución en un tubo de ensayo, nunca dirigir la boca del tubo hacia alguno de tus compañeros o mismo.
y
No deben regresar las sustancias sobrantes a los frascos que las contenían.
y
No deberán tirar o derramar líquidos en los vertederos.
y
Todo
You're Reading a Preview alumno será responsable del material, equipo o mobiliario de laboratorio y tendrá que pagar el daño ocas Unlock full access with a free trial.
3. Disposición de los desechos obtenidos en la práctica y
RESULTADOS
y
Observaciones experimentales
y
cálculos numéricos
y
DISCUSIONES
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y
El nitrobenceno debe salir amarillo cristalino de lo contrario indica presencia de molécula de agua.
y
Para el proceso de neutralización colocar Na2CO3 diluido obteniendo el ph (8).
y
El nitrobenceno es mas denso que e l agua por eso se obtuvo en la parte superior de la practica.
y
La
temperatura es esencial en el, proceso de nitración por eso en la práctica se trabajo con 10º C. Sign up to vote on this title
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y
CONCLUSIONES
y
el nitrobenceno se obtiene a través del ion nitronio que se forma por el efecto del ácido sulfúrico sobre el acido nítric
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También como parasiticida en las heridas (veterinaria), como disolvente de lacas, ceras ya aceites. En la gasolina como antidetonante PREPARACIÓN DE LA MEZCLA SULFONITRICA
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Medir 10 ml de ácido nítrico y agregarlo a un matraz enlermeyer. El matraz debe estar sumergido en una cubeta de agu En otro matraz erlenmeyer añadir 9 ml de benceno. En el embudo de decantación colocar la mezcla sulfonitrica. Medir 12 ml de ácido sulfúrico concentrado y adicionarlo lentamente al ácido nítrico.
Agitar el matraz fuerte y cuidadosamente con movimientos rotatorios para mezclar bien los r eactivos, siempre dentro d agua helada para evitar la elevación de la temperatura a más de 60º C Medir la temperatura de la mezcla sulfonitrica que debe ser por lo menos 10º C. Instalar el equipo de acuerdo a la figura adjunta.
PROCESO DE NITRACION Continuar agitando por lo menos una hora. El producto de la reacción transferir a otro embudo de decantación para separar la parte orgánica de la inorgánica.
Bajo buena agitación y enfriamiento adicionar lentamente (gota a gota) la mezcla sulfonitrica, cuidando que la tempera este dentro del rango de 5-10º C (entre 50- 60º C se desprenden vapores que irritan la piel). Si hubiera desprendimiento cerrar la llave del embudo de decantación. Purificar el producto. PH: 8
RECONOCIMIENTO FISICO:
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OLOR : ALMENDRAS AMAR GAS
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COLOR : AMARILLO CRISTALINO
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DENSIDAD : 1.2 g/ml SOLUBILIDAD : ES SO LUBLE EN ALCOHOL
RECONOCIMIENTO QUIMICO BROMO : NO REACCIONA KMnO4 : NO REACCIONA
Punto triple OBJETIVOS: y
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INTRODUCCIÓN TEÓRICA.
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LEY DE LA FASES DE GIBBS Los
grados de libertad de un sistema coinciden con el número de constituyentes independientes más dos, menos el núm
V = c + 2-f
El número f de fases gaseosas será siempre uno, mientras que el número de fases líquidas puede ser dos o más si se ti líquidos inmiscibles unos en otros, y el número de fase sólidas puede ser más elevado.
grados de libertad del sistema v son el número de condiciones que pueden modificarse libremente (temperatura, pre concentraciones, presiones parciales) a las que pueden darse a prioridad y simultáneamente unosvalores sin modificar l sistema y sin correr el riesgo de que desaparezca una fase, y c es el número mínimo de cuerpos puros por medio de los expresarse la composición de cada una de las fases del sistema. Los
Consideremos, por ejemplo, diagrama de fases del agua y dentro de él la línea que se refiere al equilibrio entre agua líq vapor, H2O(l)=H2O(v). En este caso el número de componentes c=1, el número de fases f=2 y por tanto v=1. El sistema Si se fija la temperatura queda fijada la presión (o viceversa). Si estuvieran presentes las tres fases, como ocurre en el pu sistema sería invariante, es decir v=0. Para la realización de este experimento hicimos uso del siguiente material:
MATERIAL REACTIVOS: * Matraz redondo de 2 bocas. * Benceno * Termómetro. * 2 Vasos de precipitados. * Refrigerante recto. * Frasco de 2 a 3L de boca ancha. * Bomba de vacío.
* Tubo en "U" como manómetro.
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DESARROLLO EXPERIMENTAL.. y y
y
y y
y
y y
Instalamos el aparato de cómo en el experimento anterior de presión de un liquido puro. Tomamos el matraz y colocamos en el aproximadamente 60ml de benceno, o bien cuando este liquido cubrier inferior del termómetro. Dejamos que el líquido (benceno) se enfriará a una temperatura de 10°, ya que este sé encontraba a la tempera esto lo logramos a traves de colocarle una cama de hielo, en un vaso de precipitado de 2000ml. Una vez lograda la temperatura óptima, encendimos la bomba de vacío, con la válvula de venteo abierta. Como la válvula de venteo se encontraba abierta la fuimos la fuimos cerrando hasta observar el fenómeno de e del benceno, o bien el equilibrio de las tres fases, líquido-sólido y vapor; cabe señalar que la creación de burbu presencia del vapor, y así se logro corroborar el fenómeno. Al estar observando el fenómeno cuando este sé encontraba en equilibrio de las tres fases, se obtuvieron los si El experimento lo realizamos dos veces para comprobar que el experimento es efectivo, cabe señalar que como estaba convirtiéndose en sólido ya que la temperatura había descendido debajo de los 10° lo dejamos que recu mas de temperatura hasta llegar a 10° nuevamente, cuando el líquido hubo alcanzado esa temperatura repetimo experimento nuevamente. Sign up to vote on this title CONCLUSIONES: Useful Not useful A través de este experimento, pudimos corroborar las cualidades del benceno, en cuanto a las fases, que este tie objetivo de encontrar el punto triple del Benceno lo logramos establecer o bien encontrar. Cabe señalar que los tienen características propias las cuales los hacen diferentes de los demás, es el caso del benceno al ver sus val
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³PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES´ OBJETIVOS: y
Ilustrar las propiedades que presentan los alcoholes al reaccionar, con diferentes reactivos y la velocidad con
y
Observar las diferencias que existe entre los alcoholes primarios, alcoholes secundarios y los alcoholes terciari
CONSIDERACIONES TEÓRICAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES. MATERIALES Y REACTIVO Tubos
de ensayo Alcohol metílico
Gradilla Alcohol
etílico
Mechero Alcohol isopropílico Triple Alcohol amílico Tela
de asbesto Alcohol isoamílico
Vaso de precipitados de 500 ml. Alcohol teramílico Pinzas para tubos de ensaye Ácido sulfúrico, acético y salicílico. Pipetas de 5 y 10 ml. Reactivos de Jones y de Lucas Sodio metálico
PROCEDIMIENTO You're Reading a Preview A) OXIDACIÓN DE ALCOHOLES:
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En un tubo de ensaye de 16x150 coloque 3 ml de reactivo de Jones o 3 ml de solución acuosa de dicromato de sodio o p y 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Añada 3 mlDownload de soluciónWith problema, precaución caliente la mezcla, anote lo Freecon Trial color y olor de la solución. Repita el experimento usando los demás alcoholes dados como muestras problemas.
observaciones B) ESTERIFICACIÓN.
En tres tubos de ensayo de 16x150 conteniendo, el primero etanol y el segundo alcohol isopropílico y el tercero, alcoho un volumen de 3 ml, añada 3ml de ácido acético y 0.5 de ácido sulfúrico. La mezcla se calienta a baño maría hasta ebul continuándose el calentamiento por tres minutos más, después vierta la solución en 20 ml de agua helada, contenida en
En un tubo por separado esterifique 3ml de metanol con 0.5 g. de ácido salicílico, añadiendo 0.5 ml de ácido sulfúrico.
Huela el aroma de los productos obtenidos, procure identificarlos o relacionarlos con el aroma de algún producto medic flores. Sign to vote on this title C) DIFERENCIACIÓN DE LOS ALCOHOLES CON EL REACTIVO DE LUup CAS:
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Este experimento sólo se lleva a cabo con alcoholes de 5 o menos átomos de carbono.
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