Laporan Praktikum Laboratorium Kimia Fisika Kecepatan Reaksi Zandhika Alfi Pratama

Percobaan

: Kecepatan Reaksi

Kelompok

:XA

Nama

:

1. 2. 3. 4.

Zandhika Alfi Pratama Thea Prastiwi Soedarmodjo Davi Khoirun Najib Rizuana Nadifatul Mukhoyada

NRP 2313030035 NRP 2313030095 NRP 2313030009 NRP 2313030043

Tanggal Percobaan

: 30 September 2013

Tanggal Penyerahan

: 14 Oktober 2013

Dosen Pembimbing

: Nurlaili Humaidah, ST. MT.

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER SURABAYA 2013

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.













ABSTRAK

Pada percobaan ini dilakukan untuk menghitung konstanta kecepatan reaksi dan menentukan nilai orde reaksi dari penyabunan etil asetat. Cara yang digunakan untuk menghitung konstanta kecepatan reaksi dan orde reaksi ini adalah, membuat 500 ml larutan 0,05 N etil asetat, 500 ml larutan 0,05 NaOH, dan 500 ml larutan 0,05 N HCl. Lalu masukkan 25 ml larutan 0,05 N etil asetat ke dalam erlenmeyer. Kemudian tambahkan 25 ml larutan 0,05 N NaOH dan mengocoknya selama 30 detik. Setelah Setelah itu hentikan hentikan proses pengocokan pengocokan setelah setelah 30 detik kemudian kemudian menambahkan 25 ml larutan 0,05 N HCl dan mengocoknya kembali selama 30 detik. Lalu tambahkan indikator pp sebanyak 2 tetes kedalam 10 ml campuran. Setelah itu mentitrasi campuran tersebut dengan larutan 0,05 N NaOH. Mengulangi prosedur diatas sebanyak 3 kali dengan dengan variabe variabell waktu yang yang berbeda berbeda yaitu yaitu selama selama 60 detik, 120 120 detik detik dan 180 180 detik. Dalam percobaan kita mendapatkan data antara waktu pengocokan penyabunan dan volume NaOH pada saat dititrasi. Hasil percobaan dengan waktu 30 detik menghasilkan volume titrasi NaOH optimum sebesar 1,7 ml, sedangkan sedangkan hasil percobaan dengan waktu 180 detik menghasilkan volume titrasi NaOH minimum sebesar 1,1 ml. Demikian pula dengan pengaruh waktu pengocokan terhadap etil asetat (CH 3COOC 2 H 5 ) yang bereaksi. Semakin lama waktu pengocokan yang diberikan jumlah (mol) etil asetat yang bereaksi semakin berkurang. Hal ini dapat terjadi karena semakin lama proses pengocokan, semakin banyak permukaan partikel yang bereaksi, artinya semakin lama hampir seluruh partikel terjadi tumbukan. Hal ini bisa terlihat pada saat dilakukan pengocokan selama 180 detik, maka jumlah etil asetat yang bereaksi ber eaksi yaitu sebesar 0,055 mol. Dari data percobaan dapat diplot hubungan antara waktu dan konsentrasi ethyl asetat yang bereaksi sehingga pada data data tersebut akan membentuk grafik dengan x

persamaan y = 0,025x yang dihubungkan dengan persamaan orde dua yaitu a

= a.k.t

 x

sehingga nilai konstanta reaksi (k) dapat ditentukan. Selain itu, dalam percobaan antara ethyl asetat dan NaOH merupakan reaksi orde dua dengan melihat persamaan dua reaktan yang berpengaruh dalam proses penyabunan.















DAFTAR ISI

ABSTRAK.................................. ABSTRAK........................................................ ............................................... ............................................... ..................................... ............... i DAFTAR ISI........................................... ISI................................................................. ................................................ ................................................ ........................ ii DAFTAR GAMBAR..................................... GAMBAR........................................................... ............................................... ........................................... .................. iv DAFTAR TABEL................................... TABEL......................................................... ................................................ ................................................ ........................ .. v BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang.......................................... Belakang................................................................ ................................................ ........................................... .................I-1 I.2 Rumusan Masalah............................. Masalah................................................... ................................................ ................................................ ......................... ... I-2 I-2 I.3 Tujuan Percobaan.................... Percobaan.......................................... ............................................ ................................................ ...................................... ............ I-2 BAB II TINJAUAN PUSTAKA II.1 Dasar Teori.......................................... Teori................................................................ ............................................... ............................................... ...................... II-1 BAB III METODOLOGI PERCOBAAN III.1 Variabel Percobaan......................... Percobaan............................................... ................................................ ................................................ ........................ .. III-1 III.2 Bahan yang Digunakan...................................... Digunakan............................................................. .............................................. .............................. ....... III-1 III.3 Alat yang Digunakan........... Di gunakan................................. ............................................ .............................................. ....................................... ............... III-1 III.4 Prosedur Percobaan..................... Percobaan........................................... ................................................ ................................................ ........................... ..... III-1 III.5 Diagram Alir Percobaan.................... Percobaan............................................. ................................................... ............................................ .................. III-2 III.6 Gambar Alat Percobaan...................... Percobaan............................................... ................................................... ........................................... ................. III-3 BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN IV.1 Hasil Percobaan...................... Percobaan............................................ ............................................ .............................................. .................................... ............ IV-1 IV.2 Pembahasan IV.2.1 Menentukan Menentukan Konstanta Reaksi dari Penyabunan Etil Asetat dengan NaOH....................................... NaOH............................................................. ............................................... ........................... .. IV-1 IV.2.2 Pengaruh Waktu (t) Pengocokan terhadap Volume Titran (NaOH) yang Bereaksi............................................... Bereaksi....................................................................... ..................................... ............. IV-3 IV.2.3 Pengaruh Waktu (t) Pengocokan terhadap Etil Asetat (CH3COOC2H5) yang Bereaksi.............................................. Bereaksi........................................................................ .......................... IV-4 IV.2.4 Menentukan Besarnya Konstanta Kecepatan Reaksi Penyabunan Etil Asetat .............................................. ........................................................................ ...................................... ............ IV-5 BAB V KESIMPULAN.............................. KESIMPULAN.................................................... ............................................... .............................................. .....................V-1 DAFTAR PUSTAKA...........

vi















LAMPIRAN Laporan Sementara Lembar Revisi Fotocopy Literatur















DAFTAR GAMBAR

Grafik Grafik Grafik

IV.1 Grafik

x terhadap t............................................... t..................................................................... ......................... ... IV-2 a – x x IV.2 Pengaruh waktu (t) pengocokan terhadap volume titran terhadap yang diperlukan........................ diperlukan.............................................. ............................................ ......................................... ................... IV-4 IV.3 Pengaruh waktu (t) pengocokan terhadap volume titran (NaOH) yang diperlukan.................... diperlukan.......................................... ............................................ ............................................ ........................ IV-5















DAFTAR TABEL

Tabel IV.1.1 Hasil Penyabunan Ethyl Asetat dengan Larutan NaOH 0,04 N....IV-1

















DAFTAR ISI

ABSTRAK................................... ABSTRAK.......................................................... .............................................. ............................................. ..................................... ............... i DAFTAR ISI......................................... ISI................................................................ .............................................. ............................................. ........................... ..... ii DAFTAR GAMBAR....................................... GAMBAR.............................................................. ............................................. ........................................ .................. iv DAFTAR TABEL..................................... TABEL............................................................ .............................................. ............................................. ........................ .. v BAB I PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang...................... Belakang............................................. ............................................. ............................................. ........................................ .................I-1 I.2 Rumusan Masalah................................ Masalah...................................................... ............................................. ............................................. ......................... ... I-2 I-2 I.3 Tujuan Percobaan...................... Percobaan............................................. .............................................. ............................................. .................................. ............ I-2 BAB II TINJAUAN PUSTAKA II.1 Dasar Teori............................................ Teori.................................................................. ............................................. ............................................. ...................... II-1 BAB III METODOLOGI PERCOBAAN III.1 Variabel Percobaan........................... Percobaan.................................................. .............................................. ............................................. ........................ .. III-1 III.2 Bahan yang Digunakan....................................... Digunakan.............................................................. ............................................. ............................. ....... III-1 III.3 Alat yang Digunakan............ Di gunakan.................................. ............................................. ............................................. ..................................... ............... III-1 III.4 Prosedur Percobaan........................ Percobaan.............................................. ............................................. ............................................. ........................... ..... III-1 III.5 Diagram Alir Percobaan....................... Percobaan................................................ ................................................ ......................................... .................. III-2 III.6 Gambar Alat Percobaan..................... Percobaan.............................................. ................................................ ............................................ ..................... III-3 III-3 BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN IV.1 Hasil Percobaan...................... Percobaan............................................. .............................................. ............................................. .................................. ............ IV-1 IV.2 Pembahasan IV.2.1 Menentukan Menentukan Konstanta Reaksi dari Penyabunan Etil Asetat dengan NaOH......................................... NaOH................................................................ ............................................. ........................ .. IV-1 IV.2.2 Pengaruh Waktu (t) Pengocokan terhadap Volume Titran (NaOH) yang Bereaksi.......................

IV-3















LAMPIRAN Laporan Sementara Lembar Revisi Fotocopy Literatur















DAFTAR GAMBAR

Grafik Grafik Grafik

IV.1 Grafik

x terhadap t............................................... t..................................................................... ......................... ... IV-2 a – x x IV.2 Pengaruh waktu (t) pengocokan terhadap volume titran terhadap yang diperlukan.................... diperlukan.......................................... ............................................ ............................................ ........................ IV-4 IV.3 Pengaruh waktu (t) pengocokan terhadap volume titran (NaOH) yang diperlukan...................... diperlukan............................................ ............................................... ........................................... .................. IV-5















DAFTAR TABEL

Tabel IV.1.1 Hasil Penyabunan Ethyl Asetat dengan Larutan NaOH 0,04 N ....IV-1















BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang

Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan konsentrasi zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Pada umumnya kecepatan reaksi akan besar bila konsentrasi pereaksi cukup besar. Dengan berkurangnya konsentrasi pereaksi sebagai akibat reaksi, maka akan berkurang pula kecepatannya. Dalam suatu reaksi kimia berlangsungnya suatu reaksi dari keadaan semula (awal) sampai keadaan akhir diperkirakan melalui beberapa tahap reaksi, (http://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksi,09.36, (http://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksi, 09.36, 23 Oktober 2011)

Etil asetat adalah senyawa organik dengan rumus CH 3CH2OC(O)CH3. Senyawa ini merupakan ester dari etanol dan asam asetat. Senyawa ini berwujud cairan tak berwarna, memiliki aroma khas. Senyawa ini sering disingkat EtOAc, dengan Et mewakili gugus etil dan OAc mewakili asetat. Etil asetat diproduksi dalam skala besar sebagai pelarut.Etil asetat adalah pelarut polar menengah yang volatil (mudah menguap), tidak beracun, dan tidak higroskopis. Etil asetat merupakan penerima ikatan hidrogen yang lemah, dan bukan suatu donor ikatan hidrogen karena tidak adanya proton yang bersifat asam (yaitu hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif seperti flor, oksigen, dan nitrogen. Etil asetat dapat melarutkan air hingga 3%, dan larut dalam air hingga kelarutan 8% pada suhu kamar. Kelarutannya meningkat pada suhu yang lebih tinggi. Namun demikian, senyawa ini tidak stabil dalam air yang mengandung basa atau asam, (http://id.wikipedia.org/wiki/Etil_asetat, 22.31, 31 Oktober 2011).

Reaksi penyabunan (sponifikasi) dengan menggunakan alkali adalah adalah reaksi trigliserida dengan alkali (NaOH atau at au KOH) yang menghasilkan sabun dan gliserin. Reaksi penyabunan dapat ditulis sebagai berikut :

















I-2

1.2 Rumusan Masalah

1.

Berapa konstanta kecepatan reaksi dari penyabunan ethyl asetat ?

2.

Berapa orde reaksi dari penyabunan ethyl asetat ?

1.3 Tujuan Percobaan

1. Menghitung konstanta kecepatan reaksi dari penyabunan ethyl asetat. 2. Menghitung orde reaksi dari penyabunan ethyl asetat.















BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Dasar Teori II.1.1 Laju Reaksi

Laju reaksi adalah laju perubahan konsentrasi pereaksi atau produk dalam satuan waktu. Konsentrasi dinyatakan dalam mol/liter, namun untuk reaksi fase gas satuannya adalah atmosfir, mmHg, atau Pascal (Atkins, 1998). Hubungan laju reaksi dengan koefisien zat adalah berikut ( Petrucci, 1986 ) : sedangkan persamaan laju reaksi : 2 + 2B V = kA [A] [B]→

3C + D

V = k [A] [B]2

II.1.2 Orde Reaksi II.1.2.1 Reaksi Orde Nol

Reaksi orde ke nol (Chang, 2005) : A → produk Hukum lajunya adalah















II-2

II.1.2.3 Reaksi Orde Kedua

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Hukum lajunya adalah ( Chang, 2005) : Laju = k Sehingga persamaannya menjadi : ln = + kt

II.1.3 Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, yaitu ( Keenan, 1984): 1)

Luas Permukaan Semakin halus ukuran kepingan zat padat makin luas permukaannya sehingga reaksi semakin cepat.

2)

Konsentrasi Semakin besar konsentrasi, reaksi semakin cepat berlangsung. Hal ini dikarenakan semakin banyak molekul yang bereaksi berarti semakin tinggi kemungkinan terjadinya tumbukan antar molekul, sehingga laju reaksi pun semakin meningkat.

3)

Tekanan Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar















II-3

II.1.4 Hukum Laju dan Energi Aktivasi

Hukum laju adalah persamaan yang menyatakan laju reaksi sebagai fungsi dari konsentrasi semua spesies yang ada, termasuk produk. Dalam metode laju awal, yang sering digunakan bersama-sama dengan metode isolasi, laju diukur pada awal reaksi untuk beberapa reaktan dengan konsentrasi awal yang berbeda-beda. Hukum laju awal untuk reaksi yang terisolasi adalah ( Atkins, 1996 ) : Vo = k A o Log V = log k + log [A]o

Energi aktivasi adalah energi yang menerangkan panas maksimal yang harus dimiliki molekul-molekul sebelum bereaksi. Energi (kal/mol) digunakan untuk menyusun kembali elektron bila molekul bereaksi bertumbukan. Persamaan Arrhenius menyatakan: k = A e

 E

RT

. Persamaan ini di linearisasi

 E

menjadi: ln k = ln A

RT

. Laju reaksi akan lebih cepat jika puncak energi

aktivitasnya lebih rendah. Hal ini berarti reaksi akan lebih mudah terjadi. Total















II-4

dengan reaktannya. Katalis ini memberikan mekanisme alternatif atau jalur reaksi yang memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dari reaksi aslinya. Dengan demikian, reaksi dapat berlangsung dalam waktu yang lebih singkat. ( Atkins, 1996 )

II.1.5 Persamaan Laju

Mengingat pada reaksi kimia pereaksi A terurai menghasilkan produk B dan C A → B + C

Selama terjadi reaksi konsentrasi A berkurang dan pada saat itu konsentrasi B dan C meningkat. Beberapa laju dihasilkan oleh perubahan pada pengukuran kuantitas dengan waktu dan laju pada reaksi kimia digambarkan dalam hal perubahan konsentrasi pereaksi yang dihasilkan dengan waktu tertentu. Laju =

d [ A] dt

=

d [ B ] dt

=

d [C ] dt

Laju reaksi kimia digambarkan sebagai laju perairan atau hilangnya reaksi atau laju pembentukan produk. Laju pada saat maksimum ditunjukkan sebagai berkurangnya proses reaksi. Pada saat itu didapatkan laju reaksi tergantung pada konsentrasi pereaksi, itu dapat dianggap konsentrasi A pada

















II-5

itu dapat dilakukan dengan mengeluarkan sampel dari campuran reaksi lalu menganalisanya. Misalnya reaksi hidrolisis etil asetat berikut ini: CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH Reaksi itu berlangsung lambat sehingga konsentrasi asam yang terbentuk

dengan

mudah

di

tentukan

dengan

suatu

larutan

basah

(www.scribd.com/doc/76970266/LA www.scribd.com/doc/76970266/LAJU-REAKSI JU-REAKSI ). Cara yang lebih umum ialah menggunakan suatu alat yang dapat menunjukkan secara kontinu salah satu perubahan fisus yang menyertai reaksi, misalnya untuk reaksi yang membebaskan gas, alat dirancang agar dapat mencatat volume gas yang terbentuk untuk reaksi yang disertai perubahan warna alat dirancang agar dapat mengukur perubahan intensitas warna, untuk reaksi gas yang disertai perubahan jumlah mol, alat dirancang agar dapat mengukur perubahan tekanan gas (

).















II-6

atau soda kaustik (NaOH), sedangkan sabun cair menggunakan kalium hidroksida (KOH), sebagai alkali. Selain Sela in itu, jenis minyak yang digunakan juga mempengaruhi wujud sabun yang dihasilka. Minyak kelapa akan menghasilkan sabun yang lebih keras daripada minyak kedelai, minyak kacang dan minyak biji katun ( Atkins, 1996 ). ). Hasil

mula-mula

dari

penyabunan

adalah

karboksilat

karena

campurannya bersifat basa. Setelah campuran di asamkan, karboksilat berubah menjadi asam karboksilat ( Atkins, 1996 ). ). Produknya, sabun yang terdiri dari garam asam-asam lemak. Fungsi sabun dalam keanekaragaman cara adalah sebagai bahan pembersih. Sabun menurunkan tegangan permukaan air, sehingga memungkinkan air untuk membasahi bahan yang dicuci dengan lebih efektif. Sabun bertindak sebagai suatu zat pengemulsi untuk mendispersikan minyak dan sabun teradsorpsi pada















BAB III METODOLOGI PERCOBAAN III.1 Variabel Percobaan

Variabel Kontrol : Etil Asetat (CH3COOC2H5) 0,05 N, NaOH 0,05 N, HCl 0.05 N Variabel Terikat

: Volume Titran

Variabel Bebas

: 30 detik, 60 detik, 120 detik, 180 detik

III.2 Bahan yang digunakan

1.

Aquadest

2.

Etil Asetat (CH3COOC2H5) 0,05 N

3.

HCl 0,05 N

4.

Indikator PP















II-2

3. Menambahkan 25ml 0,05 N NaOH dan mengocoknya selama t 1 (30) detik. 4. Setelah t1 detik menambahkan 25 ml 0,05 N HCl, mengocoknya selama t 1 detik. 5. Mengambil indikator pp sebanyak 2 tetes. 6. Menitrasi campuran ini dengan 0,05 N NaOH, dikocok perlahan sampai berwarna pink pucat. 7. Amati dan catat selisih volume NaOH sebelum titrasi dan volume NaOH setelah titrasi. 8. Mengulangi percobaan tersebut sebanyak tiga kali mulai dari nomor 2 sampai nomor 7 dengan variable waktu yang berbeda yaitu pada 60, 120, dan 180 deti k.

III.5 Diagram Alir Percobaan

MULAI















II-3

Menitrasi campuran ini dengan 0,05 N NaOH, dikocok perlahan sampai berwarna pink pucat

Amati dan catat selisih volume NaOH sebelum titrasi dan volume NaOH setelah titrasi

Mengulangi percobaan tersebut sebanyak tiga kali mulai dari nomor 2 sampai nomor 7 dengan variable waktu yang berbeda yaitu pada 60, 120, dan 180 detik

















II-4

8. Klem

9. Corong

10. Kaca Arloji

11. Stopwatch















BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN IV.1 Hasil Percobaan Penyabunan Etil Asetat dan NaOH Setelah melakukan percobaan penyabunan etil NaOH yang digunakan digunakan untuk titrasi sebagai berikut : Volume Etil

Volume

Volume

asetat, didapatkan volume

Volume titrasi















IV-2

BAB IV Hasil dan Pembahasan

HCl sisa (aq)

+

NaOH(aq)

NaCl(s) + H 2 O(l)

Sehingga jumlah mol etil asetat yang bereaksi dapat diketahui dengan mengetahui jumlah mol NaOH yang diperlukan untuk titrasi. Selanjutnya, konstanta reaksi dari dari reaksi penyabunan etil persamaan yang berasal dari grafik antara

x

asetat ini didapatkan dari terhadap t , yang diperoleh















IV-3

BAB IV Hasil dan Pembahasan

0,025x = a.k.t Berdasarkan persamaan sehingga didapatkan didapatkan k = 0,5 M-1s-1 . Berdasarkan literatur disebutkan bahwa konstanta laju reaksi untuk penyabunan etil asetat dengan NaOH berkisar 0,057 M -1s-1( Glasstone, 1946 ). Hasil percobaan yang didapatkan berbeda dengan literatur. Hal ini















IV-4

BAB IV Hasil dan Pembahasan 180 150 120

Waktu Pengocokan (detik)

90

















IV-5















IV-6





























DAFTAR PUSTAKA













































































Laporan Praktikum Laboratorium Kimia Fisika Kecepatan Reaksi Zandhika Alfi Pratama

Recommend Documents