Kunci Jawaban Kimia Michael Purba 2A BAB I STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA
Uji Kepahaman Anda 1. Yang dimaksud dimaksud dengan: dengan: a. Spek Spektr trum um konti ontinu nu adal adalah ah pola pola ang ang di diha hasi silk lkan an bi bila la ber berkas
energi
atau
par partikel ikel
dip ipis isa ahkan
men! en!adi
komponen " komponenna secara sinambung. #ontoh : Pelangi b. Spektrum Spektrum garis adalah pola pola ang dihasilkan dihasilkan bila berkas berkas energi energi atau atau partik partikel el dipisah dipisahka kan n men!adi men!adi komponen omponen " komponenna secara terputus " putus. #ontoh : spektrum dari lampu hidrogen 2. $de pokok pokok dalam teori teori kuantum kuantum Ma% Planck Planck adalah bahwa radiasi elektromagnet bersi&at diskret' artina suatu benda hana
dapat pat
memancar carkan
atau
menerap
radi dia asi
elektromagnet (. Si Sina narr bi biru ru memi memili liki ki gelo gelomb mban ang g lebi lebih h pend pendek ek dari dari sina sinarr merah merah sehingg sehingga a energi energi radiasi radiasina na lebih lebih besar besar daripad daripada a sinar sinar merah' merah' kare karena na menuru menurutt Ma% Planck Planck energ energii radias radiasii berb berba andin nding g
E = h × c λ
.
terba erbali lik k
den dengan gan
pan! pan!an ang g
gel gelomba ombang ngn na a
E = 6,63 × 10
− 34
Js
−1
3 × 108 ms −1 × − 9 486 × 10 m
+ )',- × 1,1- J
). *nergi 1 &oton' *nergi 1 mol &oton + /',2
×
1,2( × )',-
×
1,1- J &oton1 +
2')/ × 1,0 J 0.
agasan utama dalam teori atom iels 3ohr adalah bahwa elektron dalam atom hana dapat beredar pada lintasanlintasan dengan tingkat energi tertentu ang disebut sebagai kulit atom' dimana pada lintasan tersebut electron
dapat
beredar
tanpa
pemancaran
atau
penerapan energi. /. Pertimbangan 3ohr adalah berdasarkan teori kuantun Ma% Planck tentang spektrum garis. 4. Spektrum unsur berupa spektrum garis karena radiasi ang dihasilkan oleh gas ang berpi!ar 5atom ang tereksitasi6
hana
terdiri
atas
beberapa
pan!ang
gelombang secara terputus " putus. 7. Setiap unsur menghasilkan spektrum ang khas karena tingkat energi radiasi ang dipancarkan oleh suatu unsur saat elektron melakukan perpindahan adalah berbeda beda. -. Kelemahan teori atom iels 3ohr adalah tidak dapat men!elaskan spektrum dari atom ang lebih kompleks. 1,.
$de pokok dari hipotesis 8ouis de 3roglie adalah
tentang gelombang materi. 11.
3ukti percobaan ang mendukung kebenaran dari
hipotesis 8ouis de 3roglie adalah ketika ditemukan bahwa elektron menun!ukkan si&at di&raksi seperti halna Sinar 9.
8
12.
iket : ν + 9,11 × 10
× 10
7
m.s
−1
−28
gram
m + 6,34 × 10
−34
J . s
h + itana :
λ h mν
Jawab : λ + 6,34 × 10 9,11 × 10
−34
J . s
− 28
7 −1 gram × 8 × 10 m. s
+ 8,7 × 10
−15
m
+ 1(.
$de pokok dalam teori atom mekanika kuantum
adalah
persamaan
gelombang
Schrodinger'
untuk
mendeskripsikan keberadaan electron dalam atom. 1).
Karena
dalam
teori
mekanika
kuantum'
posisi
elektron tidak dapat dipastikan. ;al ang dapat dikatakan tentang
posisi
elektron
adalah
peluang
menemukan
elektron pada setiap titik dalam ruang di sekitar inti. 10.
" !ari tertentu
terdapat
keboleh!adian
menemukan
elektron di daerah itu. 1/.
=ungsi masing " masing bilangan kuantum adalah:
•
3ilangan Kuantum >tama
5n6
menatakan tingkat
energi utama atau kulit atom •
3ilangan Kuantum A?imuth 5l6 menatakan subkulit
•
3ilangan Kuantum Magnetik 5m6 menatakan orbital khusus mana ang ditempati elektron pada suatu subkulit
•
3ilangan Kuantum Spin 5s6 menatakan arah rotasi elektron' aitu searah atau berlawanan arah dengan !arum !am.
14.
>ntuk n + (' maka nilai l ang dimungkinkan adalah l
+ ,' 1' dan 2 17.
l + 2' maka nilai m + 2' 1' ,' @1' @2
1-.
n + (
l + ,
l + 1
l + 2
⇒
⇒
⇒
⇒
l + ,' 1' dan 2
m + ,
⇒
1
1
2
2
s + @ dan s +
m + 1' ,' @1
⇒
1
1
2
2
s + @ dan s +
m + 2' 1' ,' @1' @2
⇒
1
1
2
2
s + @ dan s +
Jadi !umlah orbital pada kulit M 5n + (6 adalah - orbital. 2,. a. n + 1 21. a. 3enar
→
kulit K
b. l + ,
subkulit s
→
b. Salah. Karena nilai l + , sampai dengan 5n16. Jadi untuk n + )' maka l + ,' 1' 2' dan ( 22. a.
Spin
elektron
adalah
arah
gerak
electron
pada
sumbuna. 20. ilai ang dii!inkan adalah s + @ dan s + B. 2/. A?as larangan Pauli menatakan bahwa dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron ang mempunai keempat bilangan kuantum 5n, l, m, dan s6 ang sama. 24. Satu orbital maksimum dapat menampung 2 elektron karena hana ada dua nilai ang dii!inkan untuk bilangan kuantum spin' aitu @ dan B. 27. a. subkulit (d : maksimum 1, elektron b. subkulit )f : maksimum 1) elektron 2-. (s : n + (' l + ,' m + ,' s + @ dan B (,.
(1. a. b.
C + 12 : DeE (s2 C + 14 : DeE (s2 ( p0
c. C + 1- : DArE )s1
d. C + 20 : DArE )s2 (d0 (2. a.
Mo DC + )2E : DKrE 0s1 )d0
b. Ag DC + )4E : DKrE 0s1 )d1, ((. a.
Mg2@ DC + 12E : 1s2 2s2 2 p/
b. P( DC + 10E : DeE (s2 ( p/ (). a. Al 5C + 1(6 b. G 5C + 2(6
→
→
n + (' !umlah elektron Falensi + (
n + )' !umlah elektron Falensi + 0
;al 4/ " 4>ntuk nomor 0, s.d. 00 menggunakan ;>3>A AHAI;A8: 5A6 Jika pernataan benar' alasan benar' dan ada hubungan sebabakibat 536 Jika pernataan benar' alasan benar' tapi tidak ada hubungan sebabakibat 5#6 Jika pernataan benar' alasan salah 56 Jika pernataan salah' alasan benar 5*6 Jika pernataan salah' alasan salah >ntuk nomor 0/ s.d. /4 menggunakan AS
0,. 01. # 02. 0(. 3 0). 00. * 0/. 3 04. A 07. A 0-. * /,. # /1. A /2. A /(. 3 /). # /0. //. A /4. A /7.
2)
#r #r + D17ArE )s1 (d0
1.
2)
2.
2)
#r(@ + D17ArE (d(
(. G$3) /-. Periode ) ol GA
)s2 (d1, )p( 1. Kulit Falensi + ) *lektron Falensi + 0 2. 9(@ @ #l " 9#l(
Dalam Proses Pengerjaan, diupdate !ulan se"ali#
