INFORME DE LABORAT LABORATORIO ORIO FUNDAMENTOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
EXPERIENCIA N° 8
DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA
PROF: MARTHA MORENO CORONADO
RESPONSABLES: IVÁN HERNÁNDEZ ARRIETA KEVIN VANEGAS VANEGAS GIL
PROGRAMA: QUÍMICA
FECHA: 27 MAO DE 2!"#
I SEMESTRE 2!"#
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
Informe de laboratorio Química
DETERMINACION DE LA
imortante
FORMULA DE UNA SAL
estructuralmente
#ablando$ (L n)mero de moles de
HIDRATADA agua resentes or cada mol de sal"
AUTORÍA: Kevin Vanegas Gil
normalmente es constante cuando la sal se encuentra #idratada$
Iván Hernández
RESUMEN: La
mayoría
encontramos aquellas
de
las sales que
en la naturaleza o
que
rearamos
laboratorios cristalizan con
en las
mol!culas de agua" or lo que se les suele
llamar"
sales
#idratadas$
%uando se consiguen eliminar todas las mol!culas de agua resentes en la cristalizaci&n obtenemos la sal an#idra" que or lo general no es cristalina$ 'or lo general" las mol!culas del agua de las cristalizaciones de sales que se encuentren #idratadas se encuentran unidas o enlazadas a los iones de sal" lo que les da un ael
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OB$ETIVOS%
*eterminar el orcenta+e de agua en un #idrato conocido de una sal$
(,ulsar el agua de una sal #idratada or descomosici&n$
calcular de la relaci&n molar entre el agua y la sal e,istente en el sulfato de cobre #idratado" ara oder
conocer
#idratada$
Informe de laboratorio Química
la
f&rmula
MATERIALES REACTIVOS%
-alanzas
.ubos de ensayo$
/ec#ero$
'inzas
.aones de cauc#o$
%erillas
(sátulas
0ulfato de cobre #idratado$
Informe de laboratorio Química
ambiente y !selo$
1gregue el agua destilada al tubo con sal an#idra y observe los
PROCEDIMIENTO%
cambios
'ese un tubo de ensayo vacío$
1gregue una cantidad de sulfato c)rico #idratado al tubo y !selo$
%aliente el tubo con la sal" en forma suave al comienzo$
2bserve los osibles cambios de color de la sal al ser calentada$
%aliente
or
3
minutos
fuertemente ara retirar toda el agua de la sal$
*e+e
enfriar
Informe de laboratorio Química
a
temeratura
de
temeratura$
color
y
de
además su temeratura aumento" ya que el tubo y su contenido se uso caliente" or lo tanto al agregar agua a esa sal an#idra se #idrat&$ 'ara oder calcular la comosici&n que
RESULTADOS: 4ealizamos
osee
la
sal
#idratada
es
necesaria la medida de la masa total
todos
los
asos
de la sal antes y osterior al roceso
mencionados anteriormente en esta
de calentado" con el fin de saber la
e,eriencia y esto fue lo que udimos
cantidad de agua que #emos erdido
observar:
en
%uando calentamos las sales que se
des#idrataci&n$
el
rocedimiento
de
encuentran #idratadas" !stas sufren !rdida
de
rocedentes
mol!culas de
la
de
agua
cristalizaci&n"
quedando un residuo o resto de tio s&lido que corresonde a la sal no #idratada" es decir" an#idra" esto lo udimos notar con el sulfato de cobre #idratado" que al final qued&
un
residuo de color blanco$ Luego ara
DATOS% 'eso del tubo de ensayo vacío$ 35$67 g 'eso del tubo más la sal #idratada$ 89$67 g 'eso del tubo desu!s de calentado$ 87$9 g %ambio de color al calentar la sal #idratada$
finalizar el e,erimento" le agregamos ;-lanco;;; agua destilado al tubo y notamos que regreso a su color original" el azul" y
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%ambio de color al agregar el agua de #idrataci&n$
;;1zul ;; %ambio de temeratura al agregar el agua de #idrataci&n de la sal an#idra$ 1ument&
PREGUNTAS%
"& %alcule el eso de la sal an#idra$ (l eso del agua e,ulsada$ %alcular el n)mero de moles de sulfato de cobre an#idro$ <)mero de moles de agua$ =&rmula del sulfato c)rico #idratado$ *! el nombre de la sal obtenida$ %alcular el orcenta+e de agua en el sulfato c)rico #idratado$ $ R' %omo f&rmula inicial tendríamos C(SO) H2O .
'ara calcular el eso de la sal an#idra" se resta el eso del tubo vacío >35$67g? al eso del tubo desu!s de calentado >87$9?:
Peso dela Sal Anhidra
50.12− 46.90=3.22 g
=
'ara calcular el eso del agua e,ulsada" se resta el eso de la sal an#idra >@$g? a la cantidad de sulfato c)rico #idratado inicial >8?" >que corresondería al Aeso del tubo más sal #idratadaB C89$67gD menos Aeso del tubo vacío C35$67gD?:
Pesodel H 2 O Expulsada =5 −3.22=1.78 g Esando factores de conversi&n" se asan los gramos de %u023 y los gramos de H2" a moles:
Molesde CuSO 4 =3.22 gCuSO 4 ×
Moles de H 2 O
1.78 ×
=
1 mol H 2 O 18 g H 2 O
1 molCuSO 4 159.5 gCuSO 4
=
=0.020 molCuSO 4
0.099
'ara #allar el valor de n se dividen los moles de H 2 entre los moles de %u023
Valor den =
0.099 mol H 2 O 0.020 molCuSO 4
=4.94 ≈ 5 mol de H 2 O
La f&rmula quedaría entonces de la siguiente manera:
C(SO) #H2O 0iendo el orcenta+e de H2 en el comuesto: Informe de laboratorio Química
%H2O =
1.78 5
× 100 =35.6
)&
(,lique
con
base
en
una
reacci&n" lo que ocurri& cuando usted le adicion& al sulfato c)rico an#idro el
2& %on base en las observaciones
agua
que
retir&
durante
el
calentamiento de la sal #idratada$
del sulfato
R' 'rimero que todo" notamos que al
c)rico #idratado F%uál el de la
adicionar el agua destilada" cambio al
sal an#idra
color azul que tenía antes" odemos
F%uál es el color
R' (l color del sulfato c)rico
decir que se #idrat&" además de eso su temeratura aument& un oco$
#idratado es de color azul" la La reacci&n fue la siguiente: coloraci&n se debe a las mol!culas %u023 #H2
%u023$#H2
de agua en forma de #idrato" y cuando es una sal an#idra es de
#&
%on
frecuencia
al
escribir
color blanco$ ecuaciones en las reacciones química se omite el agua de #idrataci&n F(stá
*& *ar la reacci&n que ocurre al calentar
fuertemente
el
sulfato
c)rico enta#idratado$
esto +ustificado
R' *eende" cuando la reacci&n es una soluci&n como la de esta sal #idratada" las mol!culas de agua que
R' La reacci&n es la siguiente: estaban en la estructura cristalina %u023$#H2
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%u023 #H2
asan
a
la
soluci&n"
es
válido
omitirlas" si la estructura es en estado
95 g
977 85$J3 g
@J7 g
cristalino y se traba+a con sustancias uras" no es válido$
'orcenta+e de agua 85$J3
+& ,& %alcular a artir de la f&rmula el
-&
orcenta+e de agua en el fosfato
retenidas sobre la estructura de la sal
s&dico #idratado"
y no combinada en la estructura de la
-& F'or qu! se escribe la f&rmula
'orque
las
mol!culas
están
misma$
Las
R' ,&
cristalizaci&n y e,isten como tal$ 0i
'
@9,9 @9
2 95,95 85 H 3,9 3
mol!culas
de
H 2
son
de
las escribimos como
insinuando
que
son
de
constituci&n" es decir" que sin ser
.otal @J7 agua" el #idr&geno estará en una
zona distinta que el o,ígeno$ (n otras alabras" la mol!cula contiene H 2"
Las 9 mol!culas de agua esan:
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986"88g de %u023$ 97g de %u>?$$$de %u023 an#ídrido$ si 986"88 g de %u023 está contenido en 36"88g de %u023$8H2$ 8"97g de %u023 M @6"5g de %u023$8H2
7& Las instrucciones ara rearar
8& (l sulfato de sodio an#idro se
una soluci&n que contiene iones %u
utiliza como agente secante de
indican que la soluci&n se reara de
solventes o soluciones orgánicas
forma que contenga 97 g de iones
#)medas$ (,lique la naturaleza
cobre or litro$ FQu! eso de sulfato
de su acci&n secadora$
de cobre an#idro es necesario ara rearar un litro de esta soluci&n FQu! eso de sulfato de cobre enta#idratado sería necesario
R' 'orque el sulfato an#idro es #igrosc&ico" es decir" tiene la caacidad de absorver o ceder #umedad
del
ambiente$
(l
R' si quiero tener 97g de iones de %u>? esto será: %u023 986"88g *e los cuales de %u>? 5@"88g$ (ntonces: 5@"88g de %u>? está contenido en
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formar
estos valores y así obtener el n)mero de agua que tiene esta sal #idratada y la f&rmula del #idrato$
CONCLUSI.N% %omo conclusi&n de esta ráctica de laboratorio" odemos decir que la obtenci&n de la f&rmula de una sal #idratada se #ace en funci&n de la sal an#idra y del agua$ 'ero ara realizar la obtenci&n de esta f&rmula lo que se debe conocer son los gramos de cada sustancia como la del agua y de la sal an#idra" así como tambi!n de sus esos moleculares ara obtener el n)mero de moles de cada uno de estos y sabiendo cual es el menor" #acer una divisi&n con los anteriores resultados entre la cantidad menor de
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BIBLIOGRAF/A%
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