Hukum-hukum Dasar Kimia (Hipotesis Avogadro) dan Konsep Mol E. Hipotesis Avogadro
Mengapa perbandingan volume gas-gas dalam suatu reaksi merupakan bilangan sederhana? banyak ahli termasuk Dalton dan Gay Lussac gagal gagal menjelaskan hokum perbandingan perbandingan volume yang ditemukan oleh Gay Lussac. Ketidakmampuan Dalton karena ia menganggap partikel unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik. !ada !ada tahun "#""$ "#""$ Amedeo Avogadro menjelaskan percobaan Gay Ga y Lussac. Menurut %vogadro$ %vogadro$ partikel unsure tidak selalu berupa atom tunggal (monoatomik$ tetapi berupa & atom (diatomik atau lebih (poliatomik. %vogadro %vogadro menyebutkan partikel tersebut sebagai molekul. Gay Lussac' & volume gas hidrogen " volume gas oksigen -) & volume uap air %vogadro' & molekul gas hidrogen " molekul gas oksigen -) & molekul uap air Dari sini %vogadro vogadro mengajukan hipotesisnya yang dikenal hipotesis Avogadro yang berbunyi' *!ada suhu dan tekanan yang sama$ semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.+ ,adi$ perbandingan perbandingan volume gas-gas itu juga merupakan perbandingan jumlah molekul yang yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koeisien reaksinya (Martin . ilberberg$ &///. Marilah kita lihat bagaimana hipotesis %vogadro %vogadro dapat menjelaskan hukum perbandingan volume dan sekaligus dapat menentukan rumus molekul berbagai unsur dan senya0a.
Gambar 3. %medeo %vogadro %vogadro ("1123"#41 berasal dari 5talia. umber' Microsot 6 7ncarta 6 8eerence Library &//4.
Konsep Mol
Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menggunakan satuan untuk menyebutkan bilangan yang besar untuk mempermudah perhitungan. ebagai contoh satuan lusin digunakan untuk menyebutkan benda yang jumlahnya "& buah. " lusin 9 "& buah & lusin 9 & : "& 9 &; buah atuan jumlah
partikel. ,umlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro. !artikel atom besi (partikel unsur besi adalah atom. " mol air (A &B mengandung 2$/& : "/ &> molekul air (partikel senya0a air adalah molekul. " mol Ca mengandung 2$/& : "/ &> ion Ca (partikel ion Ca adalah ion. 4 mol =B & mengandung 4 : 2$/& : "/ &> 9 >$/" : "/ &; molekul =B &. /$& mol hidrogen mengandung /$& : 2$/& :"/ &> 9 "$&/; : "/ &> atom hidrogen.
